赣州十县市高三上学期期中联考（化学）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精江西省赣州十一县(市)2010-2011学年第一学期高三年级期中联考化学试题相对原子质量:H-1;C-12；O—16；Al—27；S-32;Fe-56；Mn—55;一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题3分,共计48分）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措.下列做法违背发展低碳经济的是 （） A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，发展绿色化学D．发展氢能和太阳能2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 （) A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （） A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 B．0．1molFe与0．1molCl2反应，转移电子数为0．3NA C．常温常压下，17gOH—所含的中子数为9N D．室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NＡ4．某溶液既能溶解Al（OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是(） A．K+、Na+、HCO3—、NO3— B．Na+、SO42-、Cl-、ClO— C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3—、Na+5．下列离子方程式正确的是 （) A．向明矾溶液中滴加过量氨水： B．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳： C．向纯碱溶液中加入少量醋酸： D．向小苏打溶液中加入少量石灰水:6．元素X、Y、Z原子序数之和为36,X．Y在同一周期，X＋与Z2—具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是 （) A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2- C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末,不能达到预期目的的是（） A．分别向等量的白色粉末中加等体积．等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成 D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊8．若以μ表示氧气的摩尔质量，v表示在标准状况下氧气的摩尔体积，ρ为在标准状况下氧气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m．Δ分别表示每个氧分子的质量和体积，下面是四个关系式:①NA＝eq\f(vρ,m)②ρ＝eq\f(μ，NAΔ）③m＝eq\f(μ，NA）④Δ＝eq\f（v,NA）其中正确的是 (） A．①② B．①③ C．③④ D．①④9．下列实验现象与结论相符合的是 （） A．直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素 B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含Fe2O3 C．溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42— D．某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO2气体10．某溶液中含有NH4+．Mg2+．Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （)A．只有NH4+ B．只有Al3+ C．NH4+和Al3+ D．Fe2+和NH4+11．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗,受热时燃烧，遇水很快反应.已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是 (） A．、、、它们互称为同素异形体 B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑ D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中12．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验:实验步骤实验现象(1）a和b混合气体变红棕色w。w。w。k。s.5.u。c.o.m(2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体（4）b和e分别通氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是 () A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH413．有Fe2+﹑NO3-﹑Fe3+、NH4+﹑H2O和H+六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是 （） A．还原产物为NH4+ B．若有1molNO3-参加还原反应，则转移8mole- C．若把该反应设计为原电池,则负极反应为：Fe2+—e—=Fe3+ D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶114．amolFeS与bmolFeO投入到VL．cmol·L-1的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3）3．H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 （） ①(a+b）×63g②（a+b）×189g③（a+b）mol④(Vc—）mol A．①④B．②③ C．①③D．②④15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl—、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42—，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol； （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g.根据上述实验，以下推测正确的是 (） ①K＋一定存在； =2\*GB3②100mL溶液中含0．01molCO32-； =3\*GB3③Cl-可能存在； =4\＊GB3④Ba2＋一定不存在； =5\*GB3⑤Mg2＋可能存在。 A．①=2\＊GB3② B．=3\＊GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤ C．①=3\＊GB3③=4\＊GB3④ D．①=5\*GB3⑤16．向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是 (） A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况 B．线段Ⅰ代表Br—的变化情况 C．a数值等于6 D．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol二、填空题（共52分)17．（8分)已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：（1）写出反应②的化学方程式为.(2)反应④中每消耗1molG,转移电子的物质的量为。（3）反应⑥的离子方程式是。（4）实验室中保存I的方法是。18．（10分)近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。⑴汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2(g）2NO(g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=。（计算结果保留小数点后两位数字)⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如下图所示。（已知：T1<T2）00tNO的转化率T2T1①反应2NO（g）N2（g）+O2（g)为（填“吸热”或“放热”)反应。②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）+O2(g）已达到平衡的是（填序号）. A．容器内的压强不发生变化 B．NO分解的速率和NO生成的速率相等 C．NO、N2、O2的浓度保持不变 D．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)＋4NO2（g）＝4NO（g)＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝—574kJ·mol-1CH4(g）＋4NO(g）＝2N2（g）＋CO2（g）+2H2O(g）△H2CH4（g）＋2NO2（g)＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H3＝-867kJ·mol—1△H2＝。②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为.19．(14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴．阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl—、OH—、NO3—、CO32-、X中的一种。（1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和。(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解.则：①X为（填字母）。A．Br—B．SOeq\o\al（2－,4）C．CH3COO-D．HCOeq\o\al(－,3)②A中含有的阴阳离子个数之比③利用上述已经确定的物质，可以检验出D．E中的阳离子。请简述实验操作步骤．现象及结论：.（3)将19．2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解;再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号)，有关反应的离子方程式为，若要将Cu完全溶解，至少应加入H2SO4的物质的量是。20．（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去)：(1）Z在周期表的位置是_;Y单质在空气中燃烧所得产物的电子式是。（2）反应=1\＊GB3①的离子方程式是。（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应=2\*GB3②相似的反应.某校的学生在实验室利用反应=2\＊GB3②的原理来制备纯净．干燥的Z2，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。abcdabcdB溶液D溶液C溶液浓硫酸=1\*ROMANI．写出反应=2\＊GB3②的离子方程式_。II．上述实验装置不够完善，改进方法是。Ⅲ．足量Z2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是.21．（8分）实验室制取氯气,将多余的氯气用100ml1．7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知其pH等于13（不考虑反应前后溶液的体积变化)，ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为mol。（2）被氧化的氯气的物质的量为mol，被还原的氯气的物质的量为mol。（3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气,制备与尾气中等量的氯气所消耗的二氧化锰的质量为g。参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）题号12345678选项AADBBBCB题号910111213141516选项ADCCDDCC二、填空题（共52分）17．（1)4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（2）eq\f（2,3)mol（2分）（3）2Al＋2H2O＋2OH－===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑（2分）（4）保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处（2分）18．(每空