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文档简介
张家口市重点中学2023年九年级化学第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.液化石油气可压缩存在钢瓶中的原因是(
)A.分子的体积很小 B.分子的质量很小C.分子在不断运动 D.分子之间有间隔2.下列生活现象属于化学变化的是A.蜡烛熔化B.热胀冷缩C.光合作用D.酒精挥发3.下列实验现象的描述中,正确的是()A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾B.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成二氧化硫C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.铁在空气中燃烧,火星四射,固体生成黑色4.氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是()A.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子B.可用向下排空气法或排水法收集氧气C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成D.利用如图装置可比较和CuO对分解的影响5.中国是全球抗生素滥用最严重的国家之一。环丙沙星是常用的一种抗生素,其化学式为C17H18FN3O3。下列说法正确的是()A.一个环丙沙星分子中共含有41个原子B.环丙沙星中氟元素的质量分数最小C.环丙沙星是由五种元素组成的D.环丙沙星中氢、氮元素质量比为18:36.能在酒精灯上直接加热的仪器是()A.试管 B.量筒 C.烧杯 D.集气瓶7.已知A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为A.23 B.46 C.92 D.968.氧化汞受热时的变化可用如图表示(图中大圆圈表示汞原子,小圆圈表示氧原子)。据图得出的结论正确的是()A.化学反应中共涉及到五种物质B.反应中元素种类改变C.反应中无分子改变D.反应前后原子种类不变9.规范的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是A.滴加液体B.过滤C.加热液体D.连接仪器10.下列实验操作正确的是()A.称量氢氧化钠 B.移走蒸发皿C.取液后持拿滴管 D.稀释浓硫酸11.鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体,最常用的方法是A.分别测定它们的密度 B.将气体分别通入紫色石蕊溶液中C.观察颜色并闻它们的气味 D.将燃着的木条分别伸入集气瓶中12.豆腐是人们喜爱的食物,营养丰富,能为人体提供所必需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸,化学式为,下列关于亮氨酸的说法错误的是()A.亮氨酸属于纯净物B.亮氨酸由四种元素组成C.一个亮氨酸分子由22个原了构成D.亮氨酸中C,H,N,O各元素的质量比为13.原子失去最外层电子或最外层得到电子之后,一定发生改变的是()①核外电子数②化学性质③相对原子质量④微粒的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数A.①④⑦ B.①②④⑦ C.①④⑤⑥⑦ D.①②③④⑥⑦14.下列实验不能达到预期目的的是A.用肥皂水区别硬水和软水 B.用碘水区别淀粉和蔗糖C.用酚酞试液区别盐酸和食盐水 D.用点燃法区别聚乙烯和聚氯乙烯15.生活中有太多的变化,下列“变”中涉及化学变化的是A.树根“变”根雕 B.葡萄“变”美酒 C.玉石“变”印章 D.机器人“变”形二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.空气是一种宝贵的自然资源,人类无时无刻离不开空气。通过一段时间的化学学习,我们已经了解了空气中氧气的性质与制法,请结合所学知识回答下列问题:(1)下列有关氧气的叙述正确的是_________A氧气的化学性质比较活泼,是可燃物B氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体C给氯酸钾加热,若不加二氧化锰就不产生氧气D因为氧气与氮气的密度不同,所以工业上分离液态空气法制取氧气(2)实验室制取氧气,可供选择的实验装置如图所示。①写出图中标号的仪器名称:a___________。②写出一个用B装置制取氧气的化学方程式___________;若将B、C装置组装在一起制氧气,实验结束,停止加热前要先进行的操作是______________。③若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,应选用的发生装置是__________(填字母)。在加试剂之前的操作是______________。④已知一氧化氮气体的密度比空气略大,难溶于水,在空气中容易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应选用图中装置___________(填字母)。(3)加热分解6.3克高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少_________?(计算结果保留一位小数)三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)安全生活离不开化学。国家新《生活饮用卫生标准》从强制实施,其中饮用消毒剂除了目前采用的液氯以外,补充了氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)。(1)NH2Cl中含有_____种元素;(2)NH2Cl用于消毒时,发生反应:NH2Cl+X═NH3+HClO,其中HClO中Cl的化合价是_____;(3)NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是_____;(4)NH2Cl中氮元素的质量分数是_____。(结果精确到0.1%)18.(8分)如图为某钙片的商品标签,请根据标签的有关信息完成下列各题:(1)人体每日必须摄入足量的钙,这里的“钙”是指__________。A单质B原子C元素D离子(2)的相对分子质量__________。(3)中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为__________。(4)某儿童按标签用量服药,每天补充钙元素的质量是________?四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)空气是人类最宝贵的自然资源。空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程。请按要求回答下列问题:(1)步骤①中可利用氮气和氧气的_____不同分离出氮气和氧气,属于___变化。(2)写出反应②的符号表达式:____________。(3)图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明:碳酸氢铵具有的性质是_________(填字母)。A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解(4)这种化肥含氮量是否达到16%呢?带着这些问题,兴趣小组的同学取了一些化肥样品,进入实验室。(查找资料)①碱石灰能够吸收H2O和CO2,但是不吸收NH3。②浓硫酸能够吸收H2O和NH3,但是不吸收CO2。(性质探究)该同学设计了如下的实验装置:①用A装置给碳酸氢铵加热,装药品前,必须进行的一步操作是____________。②取适量碳酸氢铵加入试管,连接A、B装置,加热,B中的现象是____________,B装置内发生反应的符号表达式为____________。(含量分析)将装置A、C、D依次连接,加入20g化肥样品,加热至A中固体完全消失。她称量装置D的质量如表:实验前D装置的质量149g实验后D装置的质量152.4g③C装置的作用是__________。④由表分析得知:反应中产生氨气的质量为_____g。⑤通过反应的表达式可以知道:氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵(假设杂质中不含氮元素),请计算此化肥含氮元素的质量分数______________。(写计算过程)
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、D【解析】
液化石油气(LPG)可压缩存在钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,而不是分子的体积、质量发生了改变。故选D。2、C【解析】
A.蜡烛熔化,只有物质状态的变化,没有新的物质生成,是物理变化;B.热胀冷缩,只有物质形状的改变,没有新的物质生成,是物理变化;C.光合作用,是二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下生成有机物和氧气,有新的物质生成,是化学变化;D.酒精挥发,只有物质状态的变化,没有新的物质生成,是物理变化。故选C。3、C【解析】
A、红磷燃烧,产生大量的白烟,放出大量的热,没有雾,故选项说法错误;B、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误;C、木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项说法正确;D、铁在空气中不能燃烧,故选项说法错误。故选C。【点睛】在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。4、A【解析】
A.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子,选项正确;B.氧气的密度大于空气的密度,且不易溶于水,所以可用向上排空气法或排水法收集氧气,选项错误;C.铁丝在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4,选项错误;D.两种试管中加入的过氧化氢溶液的溶质质量分数不同,利用如图装置不能比较和CuO对H2O2分解的影响,选项错误,故选A。【点睛】保持物质化学性质的微粒就是构成物质的微粒:由原子直接构成的物质,保持其化学性质的最小微粒就是构成它的原子;由分子构成的物质,保持其化学性质的最小微粒就是构成它的分子;由离子构成的物质,保持其化学性质的最小微粒就是构成它的阳离子和阴离子。5、C【解析】
一个环丙沙星分子中含有:17+18+1+3+3=42个原子,A选项错误;根据计算可得环丙沙星中氢元素的质量分数最小为:18331×100%=5.4%,B选项错误;环丙沙星由C、H、F、N、O五种元素组成,C选项正确;环丙沙星中氢、氮元素质量比为3:7,D6、A【解析】
A、试管可用于直接加热,故A正确;B、量筒只能用于量取液体,不能加热,故B不正确;C、烧杯不能直接加热,需垫上石棉网加热,故C不正确;D、集气瓶不能加热,故D不正确。故选A。7、B【解析】
根据质量守恒定律,生成D的质量为:2.3g+4.8g-4.4g=2.7g,设A的相对分子质量为x,则=,解得x=46,故选B。8、D【解析】
A.化学反应中共涉及到氧化汞、汞和氧气三种物质,说法错误;B.反应前为氧化汞,含汞元素和氧元素,反应后生成汞和氧气,也是汞元素和氧元素,故元素种类没有改变,说法错误;C.反应前为氧化汞,反应后为汞和氧气,物质种类已发生改变,故反应前后分子发生了改变,说法错误;D.反应前的原子有汞原子和氧原子,反应后也是汞原子和氧原子,原子种类不变,说法正确。故选D。9、D【解析】
A、胶头滴管滴加液体药品时,不得伸入试管中滴加,故选项错误。B、过滤需要玻璃引流,防止液体飞溅,故选项错误。C、加热试管中的液体时,试管应倾斜45°,故选项错误。D、用水湿润后的玻璃导管更加容易连接,故选项正确。故选:D。10、A【解析】
A、氢氧化钠具有腐蚀性,因此要放在烧杯中称量,且遵循左物右码的原则,操作正确;B、蒸发皿的温度很高,不可用手直接接触,需使用坩埚钳,操作错误;C、取液后持拿滴管不能倒拿,防止试剂腐蚀胶帽,操作错误;D、稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中,并用玻璃棒搅拌,操作错误。故选A。11、D【解析】试题分析:鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体,最常用的方法是将燃着的木条分别伸入集气瓶中。若木条燃烧正常,则是空气,若木条燃烧更旺,则是氧气,若木条火焰熄灭,则是二氧化碳。选D。考点:鉴别空气、氧气和二氧化碳。点评:鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体,最常用的方法是将燃着的木条分别伸入集气瓶中。通过火焰的不同现象来区分,氧气助燃,二氧化碳不支持燃烧。12、D【解析】
A、由亮氨酸的化学式可知,它属于纯净物,因为只有纯净物才有化学式,故正确;B、亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的,故正确;C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;可知一个亮氨酸分子由6+13+1+2=22个原子构成,故正确;D、亮氨酸中各元素质量比为:(12×6):(1×13):14:(16×2)=72:13:14:32,故错误。故选D。13、B【解析】
原子包括原子核和核外电子。原子失去最外层电子或最外层得到电子之后,原子核不变,电子数发生改变。失去电子,带正电,形成阳离子;得到电子,带负电,形成阴离子。【详解】原子失去最外层电子或最外层得到电子之后,一定发生改变的是①核外电子数②化学性质④微粒的电性⑦最外层电子数;③相对原子质量=质子数+中子数,一定不变;⑤原子核由中子和质子构成,一定不变;⑥电子层数可能改变。故选B。14、C【解析】A、硬水遇到肥皂水时产生的泡沫较少,而软水正好相反,故此选项正确.B、淀粉遇碘变蓝色,葡萄糖遇碘无现象,故此选项错误.C、盐酸呈酸性遇酚酞无现象,食盐水呈中性遇酚酞无现象,故此选项正确.D、燃烧时有石蜡状油滴滴落.并有蜡烛燃烧时的气味,是无毒的聚乙烯薄膜;若不易燃烧,离火即熄灭,火焰呈绿色为聚氯乙烯薄膜塑料袋,故此选项正确.故选C15、B【解析】
A、树根“变”根雕,本身的物质没有变,只是形状发生了变化,属于物理变化,故不符合题意;B、葡萄“变”美酒,有新物质生成,属于化学变化,故符合题意;C、玉石“变”印章,本身的物质没有变,只是形状发生了变化,属于物理变化,故不符合题意;D、机器人“变”形,本身的物质没有变,只是形状发生了变化,属于物理变化,故不符合题意。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、B分液漏斗先把导管移出水面,再熄灭酒精灯A检验装置气密性C0.6g【解析】
(1)A、氧气的化学性质比较活泼,但是不具有可燃性,该选项叙述不正确;B、氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体,该选项叙述正确;C、给氯酸钾加热,若不加二氧化锰也能够产生氧气,只不过产生氧气的速率慢一些,该选项叙述不正确;D、因为氧气与氮气的沸点不同,所以工业上可以通过分离液态空气法制取氧气,该选项叙述不正确.故填:B。(2)①a是分液漏斗,通过分液漏斗可以向锥形瓶中注入液体药品。②因为试管口没有塞一团棉花,应该用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为:;停止制氧气时应进行的操作是先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,这样可以防止水倒流入试管,把试管炸裂;③若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,不需加热,故选发生装置A,在加试剂之前要检查装置的气密性,防止装置漏气;④已知一氧化氮气体的密度比空气略大,难溶于水,在空气中容易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应选用排水法,选:C。(3)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,根据高锰酸钾的质量可以计算生成氧气的质量。设生成氧气的质量为x,解得:x≈0.6g,生成氧气的质量是0.6g。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、三+171:427.2%【解析】
(1)根据所给化学方程式可以看出,NH2Cl是由氮、氢、氯三种元素组成的;(3)HClO中氢元素和氧元素的化合价分别为+1和﹣2,根据化合物中各种元素化合价的代数和为0,计算出Cl的化合价是+1;(3)NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比为:35.5:(1×2)=71:4;(4)NH2Cl中氮元素的质量分数是。【点评】本题主要考查根据物质的化学式的简单计算,根据物质的化学式计算元素的化合价,难度较小。18、C10010:3:12
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