新教材2024版高中化学第4章物质结构元素周期律第3节化学键课后提能训练新人教版必修第一册

第四章第二节第2课时A组·基础达标1．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列物质中既含离子键又含共价键的是()A．NaCl B．CO2C．K2SO4 D．H2O【答案】C2．下列各组物质化学键类型相同的是()A．HClMgCl2NH4Cl B．H2ONa2OCO2C．NH3H2OCO2 D．CaCl2NaOHH2O【答案】C【解析】HCl中含有共价键，MgCl2中含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，A错误；H2O中含有共价键，Na2O中含有离子健，CO2中含有共价键，B错误；三者都只含有共价键，C正确；CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，D错误。3．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是()A．冰→水→水蒸气→H2和O2 B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O D．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑【答案】D【解析】H2和O2只含非极性键，A、C均错误；氯化钠只含离子键，B错误；H2O2含极性键和非极性键，H2O含极性键，O2含非极性键，D正确。4．下列有关表述错误的是()A．IBr的电子式为∶eq\o(I,\s\up3(··),\s\do4(··))∶eq\o(Br,\s\up3(··),\s\do4(··))∶B．HClO的结构式为H—O—ClC．BF3中各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为【答案】C【解析】I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为H∶eq\o(O,\s\up3(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up3(··),\s\do4(··))∶，结构式为H—O—Cl，B正确；BF3的电子式为eq\a\vs4\al\co1()，其中F最外层达到8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，C错误；MgO是离子化合物，其形成过程表示正确，D正确。5．下列关于氢键的说法不正确的是()A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B．水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键【答案】C【解析】氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比范德华力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，A正确；水结冰时由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B正确；在氨水中氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，D正确；NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，C错误。6．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是()A．X和W能形成共价化合物 B．Z和W能形成离子化合物C．Y和Z不能形成化合物 D．Y分子中存在共价键【答案】D【解析】X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共价化合物CCl4，A正确；Na和Cl形成离子化合物NaCl，B正确；Ne是稀有气体元素，不与其他三种元素原子化合，且Ne是单原子分子，分子内无化学键，C正确，D错误。7．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX【答案】B【解析】由题推出Y为氧元素，Z为钠元素，X为氢元素。Na2O中只含有离子键，A错误；H2O2分子中既含有非极性共价键，又含有极性共价键，B正确；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，不含有极性共价键，C错误；NaOH中含有离子键和极性共价键，D错误。8．下列关于碘等物质的说法中正确的是()A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键【答案】D【解析】HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误；He为单原子分子，不存在共价键，C错误；NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，生成CO2和水破坏共价键，D正确。9．(2021·广东学业水平，节选)联合国大会将2019年定为“国际化学元素周期表年”，高度体现了元素周期表的重要性。下表列出了部分元素在周期表中的位置：(1)元素a～m中金属性最强的是____(填元素符号)；原子最外层电子数与所处周期数相同的元素有____种。(2)g、h、m三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为________________________(填化学式)。(3)《天工开物》记载“凡火药，以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。由d、e、l三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为______________。(4)由元素e与元素f组成的一种化合物可用于潜艇供氧，该化合物中所含化学键类型有________键和________键。(5)元素h的纳米级单质均匀分散在冰中形成的混合物，是一种固体火箭推进剂。该推进剂高温时产生固体氧化物和元素a的单质，反应的化学方程式为____________________________________。【答案】(1)K3(2)Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3(3)KNO3(4)离子共价(或非极性)(5)2Al＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋3H2↑B组·能力提升10．(2023·广东广州天河外国语学校期中，改编)一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3＋3F2→NF3＋3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是()A．NF3分子含有极性共价键B．该反应中，F2单质除外，其余物质均属于共价化合物C．氨气的电子式为D．氨气易液化【答案】B【解析】NH4F是离子化合物，B错误。11．(2023·广东广州九十七中期末)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。下列有关说法中正确的是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键B．NH5是共价化合物C．NH5的电子式为D．NH5与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑【答案】D【解析】1molNH5中含有4NA个N—H键，A错误；NH5是离子化合物，B错误；NH5的电子式为[∶H]－，C错误。12．元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。(1)这样的两种元素的组合有________种。(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2。①写出这些化合物的化学式：____________________________________；②在这些化合物中存在的化学键是_____(填“离子键”或“共价键”)。(3)若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。①写出这其中一种化合物的名称和化学式：______________________；②在这种化合物中存在的化学键是________________________(填“离子键”“共价键”或“离子键、共价键”);③这种化合物属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。【答案】(1)7(2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2②离子键(3)①过氧化钠Na2O2(或过硫化钾K2S2)②离子键、共价键③离子化合物【解析】(1)根据元素周期表中的位置关系推出两种元素的组合有7种：H和Be；He和B；O和Na；F