中和反应原理及其应用教案

//课题2中和反应原理及其应用(第一课时)【教学目标】（一）知识与技能1．知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。2．了解中和反应在实际中的应用。（二）过程与方法1．通过验证酸碱之间的反应，确定最佳方案，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。2．展示中和反应微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。（三）情感态度与价值观探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。【教学重点】设计实验证明中和反应的发生。【教学难点】从离子的角度初步了解中和反应发生的实质。【教具学具准备】器材：烧杯胶头滴管玻璃棒药品：稀盐酸稀硫酸NaOH溶液、Ba(OH)2溶液酚酞试液紫色石蕊试液【教学过程】环节教师活动学生活动教学意图导入新课【引入】：胃胀图片和《钙镁咀嚼片》问：1、胃酸的主要成分是什么？2、《钙镁咀嚼片》的主要成分是什么？3、为什么《钙镁咀嚼片》可以治疗胃酸过多？为了弄清楚这个问题，今天我们一起来学习酸与碱之间发生的反应。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？回顾生活中对此类问题的处理方法，引导学生思考、猜测：可能是酸碱混合以后发生了化学反应。复习巩固引入新课探究一提供下列药品：NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸、稀H2SO4自主选择两组或两组以上药品,并记录本组所选药品、观察到的现象以及得到的结论。组别药品现象结论1

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【观点调查】：1、有现象说明发生了反应2、无现象的判断，存在两种观点：1.没有发生化学反应；2.发生了反应但没有现象。观察现象：1、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合有明显的现象（产生白色沉淀）2、(1).NaOH和HCl(2).NaOH和H2SO4(3).Ba(OH)2和HCl无明显现象调查结果：学生更倾向第2种观点NaOH+HCl=NaCl+H2O引导学生实验探究二如何证明两种物质确实发生了反应？（1）提供药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试液。（2）选择药品设计实验证明观点2。2、设计原理：利用指示剂颜色变化证明发生了化学反应。【方案评价】：1、现象明显。3、无明显现象。2和4、理论上可行，但实验现象不明显，紫色不易观察到。因此，方案1最佳。学生动手实验方案1：NaOH+酚酞（红色），滴入HCl（红色恰好褪去）。方案2：NaOH+石蕊（蓝色），滴入HCl（紫色）。方案3：HCl+酚酞（无色），滴入NaOH（无色）。方案4：HCl+石蕊（红色），滴入NaOH（紫色）。让学生通过探究作出判断，培养科学探究精神探究中和反应的实质为什么酸和碱能发生反应？【提示】：水很稳定。宏观：水在2000℃以上才开始分解。微观：室温下，1亿个水分子中只有1个水分子会发生解离。【板书】：NaOH+HCl=NaCl+H2O碱+酸=盐+水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。原因分析NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-OH++H-=H2O稳定存在NaOH+HCl=NaCl+H2O理论分析中和反应发生的原因【练习】：完成下列中和反应的化学方程式：澄清石灰水与稀盐酸。氢氧化钠与稀硫酸。化学方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O随堂测试中和反应的应用中和反应在实际生活和生产中有哪些应用？阅读教材61页，互相总结中和反应的3个用途。【板书】：中和反应的应用农业：中和酸性土壤工业：处理工厂废水医药：治疗胃酸过多、蚊虫叮咬农业生产中，改变土壤的酸碱性。处理工业废水例如：用熟石灰中和硫酸厂污水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O3、用于医药例如：用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O中和反应的实际应用【小结】：展示整堂板书，强调：1、设计实验证明中和反应的发生。2、中和反应的实质。3、中和反应的应用学生归纳、作笔记对重点内容【板书设计】课题2酸和碱的中和反应一、中和反应1、用实验证明酸和碱发生了化学反应滴加盐酸滴加酚酞溶液滴加盐酸滴加酚酞溶液振荡NaOH溶液（无色）溶液（变红）溶液（红振荡色恰好褪为无色）2、中和反应：酸+碱=水+盐3、实质：OH-+H+=H2O二、中和反应在实际生产中的应用1、改变土壤的酸碱性（熟石灰）2、处理硫酸厂的废水（熟石灰）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O3、治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O【课后反思】学生在学习本课题时可能遇到的问题主要有两个：一是很多中和反应看不到明显的现象，怎么用有明显现象的实验证明中和反应的发生呢？而是中和反应为什么很容易发生？通过引导学生设计实验并自己动手实验证明酸和碱确实发生了化学反