青海省西宁市大通回族土族自治县2023-2024学年高三上学期期中考试理综试题

青海省西宁市大通县回族土族自治县2023-2024学年高三上学期期中考试理科综合化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为150分钟，满分300分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Co-59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂2.Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是A.X和Y互为同系物 B.Y→Z属于还原反应CY可以发生酯化反应 D.Y分子中所有原子可共平面3.完成下述实验，装置或试剂不正确的是A.实验室制 B.实验室收集 C.验证易溶于水且溶液呈碱性 D.除去中混有的少量4.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.通入水中充分反应后，转移电子数B.与含有的中子数均为C.溶液中含有个D.盐酸与足量共热，转移的电子数为5.X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A.简单氢化物的稳定性：B.简单离子半径：C.W的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性6.一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是A.放电时为正极B.放电时由负极向正极迁移C.充电总反应：D.充电阳极反应：7.难溶盐可溶于盐酸，常温下，用盐酸调节浊液的，测得体系中或与的关系如图。下列说法不正确的是A.N代表与的变化曲线B.Y点的溶液中存在C.常温下，D.Z点的溶液中存在三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.常温下，以含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO、Fe2O3、MgO、ZnO、Al2O3和SiO2等)为原料提取镍的流程如下：常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质CuSZnSNiSKsp6.3×10-361.0×10-231.0×10-21常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀pH2.36.83.57.1完全沉淀的pH3.28.34.69.0请回答下列问题：（1）“酸浸”中产生了一种气体。它是___________。(填化学式)。（2）“固体2”的成分为________(填化学式)；若用NiS代替Na2S可避免引入Na+。虽然能有效除去溶液中的Cu2+。但不能有效除去溶液中混有的Zn2+，原因是________(通过计算说明)。（3）“操作1”加入NaF的目的是___________。（4）“电沉积”得到的“废液”可以循环用于___________(填名称)工序。（5）欲获得高纯纳米镍粉，向硫酸镍溶液中加入N2H4·H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)，最适宜的NaOH的物质的量浓度为___________；写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：___________；不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，可能的原因是___________。9.为探究甲醛与新制Cu(OH)2反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：I．反应装置如下：反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。（1）仪器a的名称是___________，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为___________(填标号)。A．酒精灯加热B．砂浴C．油浴D．水浴II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：气体产物H2、CO、CO2溶液中产物HCOO-、固体产物Cu、Cu2O（2）为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是___________(按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象，E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是___________。（3）为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：已知：Cu2O能与氨水反应生成Cu(NH3)(无色)，Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)。①由实验现象可知，液体产物中存在离子是___________(填离子符号)。②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为___________。③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是___________(填离子符号)。④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是___________。10.H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。回答下列问题：（1）苯硫酚(C6H5SH)是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氢(H2S)来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如图所示，则C6H5Cl与H2S反应生成C6H5SH的热化学方程式为_______。（2）H2S与CO2在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610K时，将0.40molH2S与0.10molCO2充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)ΔH=+35kJ/mol，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。①在610K时，反应经2min达到平衡，则0～2min平均反应速率v(H2S)=_______。②实验测得上述反应的速率方程为：v正=k正·c(H2S)·c(CO2)，v逆=k逆·c(COS)·c(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，速率常数k随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。A．容器内混合气体密度不再变化B．v正(H2S)=v逆(COS)C．容器内的压强不再变化D．H2S与CO2的质量之比不变（3）工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H2S气体，反应原理：2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_______，理由是_______。②如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。③在温度T2、P3=5MPa条件下，该反应的平衡常数Kp=_______MPa(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。【化学—选修3：物质结构与性质】11.配合物在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：（1）铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，配体Htrz为三氮唑()①基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为_______。②元素H、O、C、N电负性从小到大的顺序为_______。③阴离子的键角_______的键角(填“等于”、“大于”或“小于”)。④Htrz分子为平面结构，其中共有_______个σ键；用符号表示大π键(m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)，则Htrz分子中的大π键可表示为_______。⑤三氮唑沸点为260℃，与其结构类似的环戊二烯沸点为42.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因是_______。（2）钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，其化学式为_______；NA为阿伏加德罗常数值，钴蓝晶体的密度为_______(列计算式)。【化学—选修5：有机化学基础】12.化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：已知：i．+(R为烃基)ii．(R为烃基)。回答以下问题。（1）G的名称___________。（2）化合物A中含有的官能团名称为___________；D→