湖南省二校联考2022年高考化学倒计时模拟卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是

浓硫酸、浓硝酸和笨的混合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

2、在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。下列说法错误的是

A.黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化B.区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法

C.离子交换法净化水为物理方法D.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅

3、常温下，BaCCh的溶度积常数为Ksp,碳酸的电离常数为Kai、Ka2,关于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列说法错误

的是

A.溶液中的C(HCOQ一定小于04mol/L

+2

B.c(H)+C(H2CO3)=C(CO3)+C(OH-)

C.升高温度或加入NaOH固体，为二均增大

C(HCO3)

D.将少量该溶液滴入BaCL溶液中，反应的平衡常数K

4、下列说法错误的是

A.取用固体NH4NO,时动作一定要轻

B.蒸馆提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏

D.量取5.2mL硫酸铜溶液用到的仪器有10mL量筒、胶头滴管

5、用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+Ch=2ZnO,工作时，用泵将锌粉与电解液形

成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后

再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（）

A.放电时，电池正极反应为Ch+4e-+2H2O=4OH-

B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐

C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应

D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

6、下列实验用酸性KMnOj溶液不能达到预期目的的是

A.鉴别SO2和CO2B.检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键

C.鉴别苯和甲苯D.检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁

7、下列有关描述中，合理的是

A.用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从澳水中萃取澳

D.为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH,从而析出晶体，进行分离。

8、室温下，将1L0.3moi.LTHA溶液与O.lmoINaOH固体混合，使之充分反应得到溶液（a）。然后向该溶液中通入HC1

或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

A.HA是一种弱酸

B.向a点对应溶液中通入HCL充分反应后，c(H+)/c(HA)增大

C.b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cr)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.c点对应溶液中：c(Na+)=c(A)

9、四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污

染物。下列有关判断不正确的是

A

BCD

A.A的简单氢化物是天然气的主要成分

B.元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性

C.单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C

10、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核(只有质子)

和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是()

A.是氢的一种新的同分异构体B.是氢的一种新的同位素

C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核

11、2moi金属钠和Imol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()

2Na(s)+C12(g)2NaCl(s)

AH2AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH3AH5

2Na-(g)+2Cl-(g)屈幺2NaCl(g)

A.A//l=A//2+AH3+AA/4+AH5+AH6+AT/7

B.AH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C.AH7<0,且该过程形成了分子间作用力

D.A”5<0,在相同条件下，2Br(g)的AHCA小

12、下列化学用语对事实的表述正确的是

+-

A.常温下，O.lmoM/i氨水的pH=ll:NHyH2ONH4+OH

B.Mg和Cl形成离子键的过程：：QGxM#亡&：Mg3+［：C1：］-

2+

C.电解CuCl2溶液：CuCh==Cu+2CF

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2Hsi80H、"<、CH3COOC2H5+HI8O

A2

13、25c时'向OJmol/LNaA溶液中滴滴加盐酸’遇得混合溶液的pH与的变化关系如下图所示,

P版=加丽下列叙述正确的是

A.E点溶液中c(Na*)=c(A-)

B.L(HA)的数量级为IO"

滴加过程中P鬲篇而保持不变

C.

D.F点溶液中c(Na*)>c(HA)>c(A-)>c(OJF)

14、下列有关实验的图示及分析均正确的是（）

选项实验目的实验图示实验分析

实验室用酸性高镭酸摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使

A

钾溶液滴定草酸溶液2瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出

石油分储时接收播出为收集到不同沸点范围的储出物，需要不断

B

物飞更换锥形瓶

工稀盛尊—n

测定锌与稀硫酸反应实验中需测定的物理量是反应时间和生成

C

生成氢气的速率0氢气的体积

用四氯化碳萃取碘水充分震荡后静置，待溶液分层后，先把上层

D

中的碘tL液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出

A.AB.BC.CD.D

15、反应A(g)+B(g)=3X,在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表:

平衡状态①②③

容器体积/L40201

c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a

下列分析不正确的是()

A.①一②的过程中平衡发生了逆向移动

B.①一③的过程中X的状态发生了变化

C.①一③的过程中A的转化率不断增大

D.与①②相比，③中X的物质的量最大

16、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则

下列判断正确的是()

A.非金属性:ZvTvX

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q

17、设计如下装置探究HC1溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下,

在垂直的玻璃细管内，先放CdCL溶液及显色剂，然后小心放入HC1溶液，在aa，处形成清晰的界面。通电后，可观

察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

A.通电时，H+、CcP+向Pt电极迁移，Ct向Cd电极迁移

B.装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HC1CdCI2+H2T

C.一定时间内，如果通过HC1溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HC1溶液中

H+的迁移速率约是cr的4.6倍

D.如果电源正负极反接，则下端产生大量CL,使界面不再清晰，实验失败

18、下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是

A.用小刀切开金属钠B.将钠放在生期中加热

C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯

19、比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C-CO2；②CH4-CO2；③CO-CO2,比

较归纳正确的是

A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应

B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体

C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳

20、下列关于有机物的说法正确的是

A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCCh反应生成CO2的有4种

B.糖类、油脂、蛋白质都是电解质

C.乙烯使嗅水、酸性高镒酸钾溶液褪色的反应类型相同

D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解

21、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二

元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是

A.简单离子半径：c>b

B.丙中既有离子键又有极性键

C.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3

22、下列说法不本做的是

A.若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通

B.镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮

C.液漠存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处

D.若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锌酸钾溶液

二、非选择题(共84分)

23、(14分)苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。

已知：①NBS是一种澳代试剂

+

®Rr?-OC2H5R2CH?.?-OC2H5一=>&?2?。阴+C2H50H

*R-?-NH-?-R+C2HSOH

③R1-COOC2H5+R盘a2—12

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是

A.ImolE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液发生显色反应

C.苯巴比妥具有弱碱性

D.试剂X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能团的名称,化合物H的结构简式为o

(3)D-E的化学方程式为.

(4)苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCb发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

()

(5)参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯H__________(用流程图表示，无机试剂任选)

6

24、(12分)蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下图所示:

@RCHO+HOOCCH2COOHtt，iRCH=CHCOOH

△

请回答下列问题

(1)化合物A的名称是;化合物I中官能团的名称是。

(2)G-H的反应类型是;D的结构简式是.

(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式.

(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结

构有(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为

21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式:o

(5)参照上述合成路线，设计由CH3CH—CH2和HOOCCH2coOH为原料制备CH2cH2cH=CHCOOH的合成路线(无

机试剂及毗咤任选)。»

25、(12分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和S02。

某小组设计了如下实验装置制备Na2s2O3(夹持及加热仪器略)，总反应为

2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO20回答下列问题：

a.70%H2SO4b.Na2SO3粉末c.NaOH溶液d.Na2S.Na2c溶液&NaOH溶液

ABCD

(1)装置A的作用是制备,反应的化学方程式为

(2)完成下表实验过程：

操作步骤装置c的实验现象解释原因

检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示(以S2-为例)：①一

反应分步进行：

Na2co3+SO2Na2so3+CO2

i.导管口有气泡冒出，②

打开长2,关闭K,，调节使硫酸

缓慢匀速滴下2Na?S+3SO?----2Na2SO3+3S|

ii.pH计读数逐渐③—

Na2SO3+S=Na2S2O3（较慢）

当pH计读数接近7时，立即停止通

必须立即停止通SC)2的原因是：⑤一

so2,操作是④—

(3)Na2s2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2s2O3溶液中通入少量CL，某同学预测S?。：转变为SO；,设计实验

验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，.

26、(10分)某化学兴趣小组为探究Na2s03固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程:

►气体Y

Na：SOj刖鳌气A|固体X嗡备溶液产(工溶液白色沉淀

(5.040g)(5.040g)-------------

f淡黄色

沉淀

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。

请回答下列问题：

(1)气体Y为o

(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为.

(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则Na2s03的分解率为。

(4)Na2s03在空气易被氧化，检验Na2sCh是否氧化变质的实验操作是。

27、(12分)澳化钙晶体(CaBrz・2HzO)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备澳化钙晶体

的工艺流程如下：

CaON;

液找

滤液-♦CaBr?•2Hq

液澧

(1)实验室模拟海水提澳的过程中，用苯萃取溶液中的溟，分离溪的苯溶液与水层的操作是(装置如下图)：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞,

(2)“合成”的化学方程式为。“合成”温度控制在7(rc以下，其原因是.投料时控

制n(Brz)：n(NH3)=1：0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量Br(T、BrOf,请补充从“滤液”中提取CaBo•2出0的实验操作：加热驱除多

余的氨，.［实验中须使用的试剂有：氢溟酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

28、(14分)甲醛(HCHO)俗称蚁醛，在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

I•甲醛的制备

工业上利用甲醇脱氢法制备甲醛，己知：CH30H(g)=HCHO(g)+H2(g)

(1)该反应的能量变化如图甲所示，△"=___kJ,mofo

(2)为提高CH30H转化率，采取的措施有_、_；在温恒容条件下，该反应达到平衡状态的标志有_(填标号)。

a.混合气体的密度保持不变

b.混合气体的总压强保持不变

C.V(CH3OH)消耗=V(H2)生成

d.甲醛的浓度保持不变

(3)选用Ag/Sith-ZnO作催化剂，在400〜750℃区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性(选择

性越大，表示生成该物质越多)随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为一(填标号)，理由是一。

a.400℃b.650℃c.700℃d.750℃

100

90

80

70

甲脩选界林60

50

40

30

/riwx化率20

10

(4)TC时，在2L恒容密闭容器中充入Imol甲醇，发生反应：

①CH30H(g)；=^HCHO(g)+H2(g)

②CH30H(g)^==iCO(g)+2H2(g)

平衡时甲醇为0.2moL甲醛为0.7moL则反应i的平衡常数代—。

II.甲醛的用途

(5)将甲醛水溶液与硫酸银(NiSCh)溶液混合，可用于化学镀银。反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为

—：若收集到n2mLe02(标准状况)，理论上转移电子—mol。

29、(10分)李兰娟团队公布最新研究成果，阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路线如下：

(1)C的含氧官能团名称：。G的分子式：

(2)A-B和B-C的反应类型分别为：o两分子A生成B和另一种产物，该产物

结构简式为：。

(3)D生成E的反应方程式：。

(4)H的结构简式为：o

(5)写出B的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式：o

①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体②六元环状结构

(6)结合上述合成路线，请写出由乙醇和,将、/为基本原料，合成[*的路线(不超过4步)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

A.水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；

B.浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故B

正确；

C.球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；

D.反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，故D错误；

故选：D。

2、C

【答案解析】

A.陶器在烧制过程中发生了复杂的物理变化与化学变化，故A正确；

B.真丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故B项正确；

C.离子交换法属于化学方法，故C错误；

D.太阳能电池光电板的材料为单质硅，故D项正确；

故答案为Co

3、D

【答案解析】

A.HCO3-离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCOT)一定小于0.1mol/L,A

正确；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO3.)+C(CO3*)、电荷守恒：②c(Na+)+

+2+,2

c(H)=c(OH>+C(HCO3)+2C(CO3),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH),B正确；

c(Na+)

C.升高温度，HCCh-离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCO『)会减小，而c(Na+)不变，一；二^一会增大；加

C(HCO3)

^^会增大,所以0正确;

入NaOH固体，c(Na+)会增大,HCO3与OH-反应导致c(HCO3)减小,

+2+2+

D.将少量NaHCCh溶液滴入BaCL溶液发生：HCO^UH+COJZYKQ)、Ba+CO3=BaCOj；(—)、H+HCO3=

1K,12

H2CO3(—),三式相加可得总反应Ba2++2HCO3-=BaCCH+H2cO3(K),所以K=/,D错误；

KaKa「K'sp

答案选D。

【答案点睛】

方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。

4、B

【答案解析】

本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。

【题目详解】

A.NH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A；B.蒸储提纯乙醇的实验中，

应将温度计水银球置于蒸储烧瓶支管口处，故选B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选C；

D.要量取5.2mL硫酸铜溶液，应选择10mL规格的量筒，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用

胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管，故不选D；

答案：B

5、C

【答案解析】

A.放电时，电池正极通入空气中的02,在碱性溶液中得电子生成OH：A正确；

B.放电时，正极通入空气中的CO2,会与KOH反应生成少量K2cCh,B正确；

C.电池停止工作时，锌粉仍会与KOH溶液发生缓慢反应，C错误；

D.充电时，电解槽阴极(放电时，Zn转化为ZnO)Zn表面的ZnO得电子，生成Zn和OFT,电极反应式为

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,D正确；

故选C。

6、B

【答案解析】

A.二氧化硫能被酸性高镭酸钾溶液氧化，高镒酸钾溶液会褪色，而二氧化碳不与酸性高镒酸钾溶液反应，所以反应现

象不同，能达到实验目的，故不选A；

B.碳碳双键和醛基都能被高镒酸钾氧化，不能用酸性高镒酸钾鉴别，故选B；

C.甲苯能被酸性高镒酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高锌酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，故不

选C；

D.硫酸亚铁可以与酸性高镒酸钾溶液反应，使其褪色，而硫酸铝不能，故不选D；

答案：B

【答案点睛】

能使酸性高镒酸钾反应褪色的是：亚铁离子、H?S、SO2、FeSO,、KI、HC1,醛基、酚羟基、碳碳双键、碳碳三键、和苯

环相连的碳上有氢原子、和羟基相连的碳上有氢原子的醇。

7、D

【答案解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加热时都可与氢氧化铜发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；

B.银不与氨水反应，不能用于洗涤试管内壁的银单质，银可溶于硝酸，可用硝酸洗涤，故B错误；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳双键的化合物，可与滨水发生加成反应，则不能用作萃取剂，故C错误；

D.氨基酸含有竣基、氨基，具有两性，不同的氨基酸达到等电点的pH不同，可控制pH利用溶解度差异分离，故D

正确。

答案选D。

【答案点睛】

氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH称为该氨基酸的等电

点。当达到等电点时氨基酸在溶液中的溶解度最小。

8、C

【答案解析】

1L0.3moi・L-iHA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol•L-1,pH为1一收2,但现在pH>3,说明HA为弱酸，然后进行分析即可。

【题目详解】

lL0.3mol•L-'HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol•L-1,pH为l-lg2,但现在pH>3,说明HA为弱酸。

A、根据上述分析，HA为弱酸，故A说法正确；

B、c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)]=Ka(HA)/c(A-),a点对应溶液中加入HC1,发生NaA+HCl=NaCl+HA,

c(A-)减小，因此该比值增大，故B说法正确；

C、b点加入盐酸为O.lmol,此时溶质为HA和NaCLHA的物质的量为0.3mol,NaCl物质的量为O.lmol,HA为弱

酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OH-),故C说法错误；

D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c点pH=7,c(H+)=c(OH),即有c(Na+)=c(A-),故D说法正确。

9、C

【答案解析】

D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物，D为S,A为C,B为ALC为Si。

【题目详解】

A.A的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷，故A正确；

B.元素草酸氢钠溶液显酸性，故B正确；

C.单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，但不能叫两性单质，故C错误；

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3,故D正确。

综上所述，答案为以

【答案点睛】

同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强。

10、D

【答案解析】

A.该粒子为微观粒子，是离子，不是单质，A项错误；

B.相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，B项错误；

C.粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，而出表示个氢原子核(只含质子)和3个电子构成，C项错误；

D.普通氏分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核,比普通氏分子多一个氢原子核，D项正确；

答案选D。

11、C

【答案解析】

A.由盖斯定律可得，AH1=AH2+AW3+AH4+AH5+AH6+AH7,A正确；

B.AM为破坏ImolCl-Cl共价键所需的能量，与形成ImolCl-Cl共价键的键能在数值上相等，B正确；

C.物质由气态转化为固态，放热，则A"7<0,且该过程形成了离子键，C不正确；

D.C1转化为CL获得电子而放热，则A”5<0,在相同条件下，由于溟的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的D正确；

故选C。

12、A

【答案解析】

+-

A选项，温下，O.lmoH/氨水的pH=ll,说明氨水部分电离，其电离方程式为NH3H2O-NH4+OH,故A正确;

B选项，Mg和C1形成离子键的过程：：占:+工此；+'宅：汀陶"1：白：1，故B错误；

••••••••

C选项，CuC12==Cu2++2C「是CuCb电离方程式，故C错误；

D选项，乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱羟基上的氢,因此CH3COOH+C2H5180H、.，酸、CH3coi80c2H5

+H2O,故D错误。

综上所述，答案为A。

【答案点睛】

酯化反应一定是竣酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，醇中的氧生成在酯中，竣酸中羟基中的氧在水中。

13、C

【答案解析】

由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH-),

【题目详解】

A项、由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(CL)+

c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(CL),故A错误；

c(A)c(H+)c(A)

B项、HA的电离常数Ka(HA)=------------一由图可知pH为3.45时，溶液中p——=0,c(HA)=c(A-),贝！I

c(HA)c(HA)

+345

Ka(HA)=c(H)=10--,K£HA)的数量级为IO—,故B错误；

+

c(A-)c(A)-c(H)Ka

C项、溶液中I、、———7-=温度不变，水的离子积常数、弱酸的电离常数不变，

+

c(HA)c(OH)c(HA)-c(OH)-c(H)Kw

则滴加过程中p“1T、保持不变,故C正确；

c(HTA)c(OH)

c(A)

D项、F点溶液pH为5,p=—1,则溶液中c(A—)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(OH-),故D错误。

故选C。

14、A

【答案解析】

A.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作

合理，故A正确；

B.锥形瓶不能密封，难以接收微分，故B错误；

C.气体可从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故C错误；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则分层后，先把下层液体从下口流出，再让上层液体从上

口倒出，故D错误；

故答案为A。

15、C

【答案解析】

A.①到②的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88amol变为lamol,说明增大压强，平衡逆向移动，X

此时应为气态；故A正确；

B.②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由lamol变为0.75amoL说明增大压强平衡正向移动，说明X

在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化；故B正确；

C.结合A、B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A的转化率先减小后增大，故C错误；

D.③状态下A物质的量最小，即A转化率最大，X的物质的量最大，故D正确；

答案选C。

16、B

【答案解析】

R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为C1元素，Q为Br元素,

X为S元素，Z为Ar元素。

【题目详解】

A.Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金属性增强，非金属

性ZVXVT,A项错误；

B.R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26,B项正确；

C.同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性F>Q>Br,非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性HF>HC1>

HBr,C项错误；

D.R为F,非金属性很强，没有最高价含氧酸，D项错误；

答案选B。

17、D

【答案解析】

装置中上边的Pt电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的Cd电极与外电源的正极相连，作为阳极；题中指出Cd

的金属活动性大于Cu,所以阳极发生Cd的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应；如果把电源的正负极反接，则Pt

电极为阳极，cr的在pt电极处被氧化生成CL,cd电极为阴极发生的是还原反应。

【题目详解】

A.通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所以H+和CcP+向Pt电极迁移，Ct向Cd电极迁移，A项正确；

B.通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应，所以总反应方程式为：

电解

项正确；

Cd+2HCl=CdCl2+H2B

C.由于通过该界面的总电量为5.0C,其中H+迁移的电量为4.1C,所以。一迁移的电量为0.9C,所以HC1溶液中H+

迁移速率约为cr的4.6倍，C项正确；

D.正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，cr在Pt电极处发生氧化反应生成C12,D项错误；

答案选D.

18、D

【答案解析】

A.用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；

B.将钠放在生烟中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；

C.把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C

错误；

D.钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确；

故选D。

【答案点睛】

本题的易错点为C,钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。

19、D

【答案解析】

分析：①C-C02属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；

②CH4-CO2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；

③CO-CCh属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。

详解：A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，不是化合反应，A错误；

B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态，B错误；

C.碳、一氧化碳与氧化铜反应能够生成二氧化碳，C错误；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能够燃烧生成二氧化碳，D正确；

答案选D。

20、A

【答案解析】

A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCCh反应生成CO2,说明分子中含有-COOH,可认为是CJlio分子中的一个H

原子被-COOH取代产生的物质，CgHio有正丁烷、异丁烷2种结构，每种结构中有2种不同位置的H原子，所以C5H10O2

的属于竣酸的同分异构体有4种，A正确；

B.糖类、油脂、蛋白质在水溶液中都不能导电，熔融状态下也不能导电，且蛋白质是高分子化合物，因此都不是电解

质，B错误；

C.乙烯使滨水褪色，发生的是加成反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不相同，C错误；

D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中有淀粉，但不能证明淀粉是否已水解，D错误；

故合理选项是A。

21、A

【答案解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，常温下乙为液体，应该为H2O,则a为H元素，A为d元素组成的单

质，且与丙反应生成水和常用于消毒、漂白的丁，则丙应为碱，由转化关系可知甲为NazO,丙为NaOH,A为CL,

生成丁、戊为NaCLNaClO,可知b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，以此解答该题。

【题目详解】

由以上分析可知a为H元素、b为O元素、c为Na元素、d为C1元素，甲为NazO、乙为H2O、丙为NaOH、丁为

NaClO,戊为NaCl；

A.b、c对应的离子为02•和Na+,具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径0*>Na+,即

b>c,故A错误；

B.丙为NaOH,由Na+和OH-组成，则含有离子键和极性共价键，故B正确；

C.b为O元素、c为Na元素，两者组成的NazO和NazCh中阴、阳离子数目比均为1：2,故C正确；

D.a、b、d形成的化合物中，若为NaClO,Cl原子的价电子对为1+坦乎0=4,则CI的杂化方式是sp3；若为

NaClO2,Cl原子的价电子对为2+7+：2*2=4,则Cl的杂化方式是sp3；同理若为NaCKh或NaClCh,Cl原子杂

化方式仍为sp3,故D正确；

故答案为A.

22、B

【答案解析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；

B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消

失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；

C.嗅容易挥发，所以用水封，故正确；

D.紫药水和高镒酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。

故选B。

二、非选择题（共84分）

【答案解析】

根据物质的A、B分子式及反应条件可知A是A与NBS反应产生B是B与NaCN发生

取代反应，然后酸化，可得C：＜）一CH2-C00H，c与SOCL发生取代反应产生D：，口与

0

乙醇发生酯化反应产生E：C、H「根据F与乙醇发生酯化反应产生J，根据J的结构简式可知F

结构简式为：HOOC-COOH,E、J反应产生G：，G与C2HSOH与C2H5ONa作用下发生取代反应产

O

0cM•Nil

生H：,i在一定条件下发生反应产生苯巴比妥:一、卜。据此分析解答。

Nil

6

【题目详解】

根据上述分析可知A是YHs；B是CHB；C是CH”COOH；D是（"^—©国—甘一口；E

是一CH2—甘一0—6H5F>HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是H是

川,

(l)A.E结构简式是《2^_CH，_%_O_C、H：'含有酯基，在NaOH溶液中完全水解产生^^-CH”COONa和

C2HsOH,所以1molE完全水解，需消