影响弱电解质的电离平衡因素

【练习】完成下列电解质的电离方程式：1、KNO32、CH3COOH3、Ba(OH)24、NH3·H2O5、NaHCO36、H2CO3用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2~3D〖体验高考〗弱电解质的电离度α

：α

=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度已电离的分子数

弱电解质分子总数=注意：同一弱电解质浓度越稀a越大（3）、影响电离度大小的因素：

内因：与弱电解质的本性有关

外因：①温度越高，弱电解质的电离度越大；

②浓度越稀，弱电解质的电离度越大；

③加入影响电离的其他物质。

（同离子效应、离子反应效应）

（2）、电离度的意义：在同温同浓度的条件下，电离度越大，

弱电解质电离能力相对较强。改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)α

加热

加盐酸

加NaOH

加H3COONa

加CH3COOH

加水正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+增大减少增大增大减少减少已知0.1

mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液

B．升高温度

C．加少量冰醋酸

D．加水BD

8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：导电能力VabcO(1)“O”点导电能力为0的理由是

。(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的顺序为

。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是

。(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大，pH也增大，可采取的措施是：①

②

③

。在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子b<a<c

c点

加入NaOH固体

加入NaAc

固体

加入Na2CO3固体

④

加入Zn、Mg等金属……练习：在0.1mol/L的HF溶液中HFH++F_Kαn(H+)C(H+)加热加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH不变增大不变增大减小减小减小减小增大增大不变减小增大减小不变增大减小不变减小减小增大增大增大增大加水C(H+)一定减少吗？知识回顾：3、平衡转化率α（1）、表达式：（2）、意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。（3）、影响因素：内因：反应物的本性

外因：温度、反应物的浓度二、弱电解质电离程度的表示：2、弱电解质的电离度α：当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数。（1）、α的表达式：（3）、影响电离度大小的因素：

内因：与弱电解质的本性有关

外因：①温度越高，弱电解质的电离度越大；

②浓度越稀，弱电解质的电离度越大；

③加入影响电离的其他物质。

（同离子效应、离子反应效应）

（2）、电离度的意义：在同温同浓度的条件下，电离度越大，

弱电解质电离能力相对较强。练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H+Kαn(H+)C(H+)加热加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH不变增大不变增大减小减小减小减小增大增大不变减小增大减小不变增大减小不变减小减小增大增大增大增大加水C(H+)一定减少吗？烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。导电性V（H2O）H+浓度思考题：【练习】完成下列电解质的电离方程式：1、KNO32、CH3COOH3、Ba(OH)24、NH3·H2O5、NaHCO36、H2CO3【练习】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离度：a＜b＜cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b（）BC【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。