江苏省南京市联合体2023-2024+学年九年级上学期期末化学试卷

2023~2024学年度第一学期期末学情分析样题九年级化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。考试时间为60分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置，在其他位置答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Ag-108一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)1.下列图标中表示禁止烟火的是A.B.C.D.2.下列现象主要由化学变化引起的是A.海水晒盐B.酒精挥发C.木炭燃烧D.冰雪消融3.下列属于纯净物的是A.液氧B.磁铁矿C.铁锈D.生铁4.下列不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.酒精5.下列图示实验操作中，正确的是A.过滤B.称量固体C.读取液体体积D.取用少量液体6.下列有关化学用语的说法正确的是A.O3表示3个氧原子B.H既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子C.2N表示2个氮分子D.3Mg2+中“2”表示：3个镁离子带两个单位的正电荷7.下列物质的用途主要与化学性质有关的是A.用氧气急救病人B.用干冰进行人工降雨C.用铜制作电线电缆D.用伍德合金制保险丝8.中国营养学会将硒元素列为每日膳食营养素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是A.相对原子质量为78.96gB.属于金属元素C.原子核内中子数为34D.元素符号为Se9.根据下列实验事实得出的结论不正确的是实验事实结论A在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色一氧化碳能支持燃烧B将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化铁的金属活动性比铜强C品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快D两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高10.下列对应关系不正确的是A.洗洁精去除油污——可以溶解油污B.木炭具有疏松多孔的结构——可作冰箱除味剂C.金刚石硬度大——可用于切割玻璃D.铝抗腐蚀性好——表面形成致密的氧化膜11.推理和归纳是化学学习常用的思维方法.下列叙述正确的是A.原子、分子不显电性，可推断构成它们的粒子都不显电性B.氧气、液氧都由氧分子构成，所以它们的化学性质相同C.燃烧是发光、发热的化学反应，有发光、发热现象的变化都是燃烧D.溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质一定是溶液12.丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上可用物质A转化为乙醇(C2H6O)，乙醇与丙烯酸(C3H4O2)反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是A.丙烯酸乙酯的相对分子质量为72B.乙醇中碳元素、氢元素的质量比为1：3C.丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子D.物质A在氧气中完全燃烧有水生成，不能说明A中一定含有H、O元素13.下列实验设计能达到实验目的的是A.除去氮气中混有的氧气获得纯净的氮气，可将气体通过灼热的木炭B.鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，可对比溶解过程中溶液温度的变化C.证明MnO2是KClO3分解的催化剂，仅需对比MnO2在反应前后的质量D.验证Zn、Ag、Cu金属活动性的强弱，可将Zn片分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液14.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是A.转化②中的物质都属于氧化物B.转化①中甲与O2的分子个数比为2∶3C.丙的化学式可以表示为H2SO4D.整个转化过程中硫元素化合价升高15.我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图，下列说法正确的是A.CO2和H2生成甲醇(CH3OH)的反应是化合反应B.反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2OC.为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O以提供氧气D.人工合成淀粉过程中分子和原子的种类都发生了改变二、(本题包括1小题，共11分)16.(11分)请根据下列实验装置图回答问题。(1)实验室用A装置和高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为_______，停止实验时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是_______。若用排空气法收集氧气，选择的装置是_____(填字母)，证明氧气已收集满的方法是______。(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，其化学方程式为_______，反应类型为_____，若选用装置C作为气体发生装置，稀硫酸通过_____(填仪器名称)添加，该装置和B相比，主要优点是_______。(3)为探究物质燃烧的条件，设计实验如图F，将氧气通入V型玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。有关该实验的说法合理的是______(填字母)。A.燃烧需要氧气B.热水有隔绝空气的作用C.白磷的着火点不高于80℃三、(本题包括2小题，共15分)17.(7分)物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气在生产和生活中应用广泛。在“碳达峰、碳中和”愿景下，氨气(NH3)作为一种零碳能源具有广泛应用前景。(1)如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。①将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧的意义是：燃烧速度快、_________。②流程中产生氨气的反应方程式为_______4NH3+3O2。(2)氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有HCl质量分数为0.365%的酸性废水2000kg，反应原理为NH3+HCl=NH3Cl，理论上需要氨气的质量是多少?(写出计算过程)18.(8分)钢铁是使用最多的金属材料。(1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是_____。②铁元素在地壳中的含量居于第___位。(2)用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理_________。用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为_______。(3)下列措施中，不能防止钢铁生锈的是______(填字母)。A.在钢铁表面涂油B.把钢铁存放在潮湿的空气中C.在钢铁表面刷漆D.制造耐腐蚀的合金如不锈钢(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是______(填字母)。A.样品中一定含有镁B.样品中一定不含有银，可能含有铁C.所得溶液中溶质总质量为12gD.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%四、(本题包括2小题，共14分)19.(7分)溶液在生活中应用广泛。(1)生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。①氯化钠的构成微粒是___(填粒子符号)。②实验室模拟配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液(密度为1.2g·mL-1)______mL。(计算结果保留一位小数)③配制过程涉及以下步骤：a.量取b.计算c.混匀d.装瓶贴标签配制步骤排序正确的是___(填字母)。A.abcdB.bcadC.bacdD.acbd④将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为________。(2)NH4Cl、NaCl、NaHCO3的溶解度曲线如图所示。①P点的意义是________。②60℃时，50g水中加入28gNH4Cl固体，形成______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。③下列叙述正确的是_____(填字母)。A.用搅拌的方法能增大NaCl在水中的溶解度B.60℃时，饱和溶液中的溶质质量：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3C.恒温蒸发溶剂，可使接近饱和的NaCl溶液变成饱和溶液D.等质量的饱和溶液，从60℃降温至t℃，析出晶体质量：NH4Cl>NaCl20.(7分)A~I是初中化学常见的物质，已知A、H、I为单质，I是年产量最高的金属；B、C、E、F、G分别由两种元素组成，E中两种元素质量比为3：1，D和G的溶液都能使紫色石蕊变红。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。(1)写出化学式：I________，E______。(2)写出A与C反应的化学方程式_________。(3)写出G→H反应的化学方程式___________。(4)F到D的基本反应类型为________。五、(本题包括1小题，共10分)21.(10分)CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。Ⅰ.CO2的捕集(1)加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度____(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的__性.Ⅱ.实验室模拟CO2吸收和释放步骤①：按图1连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到0刻度；步骤②：在三颈瓶中收集满二氧化碳，将盛有足量石灰水和足量稀盐酸的注射器固定在三颈瓶上，并安装压强传感器；步骤③：关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将注射器M中液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止；步骤④：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，将注射器N中液体全部快速压进三颈瓶中，再关闭弹簧夹2，充分反应至压强不再改变；步骤⑤：打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。步骤③-⑤实验过程中装置内压强的变化如图2所示。(3)实验步骤①的目的是___________。(4)分析图2可知，步骤③中推入的注射器M中试剂时发生反应的化学方程式为________。(5)为缩短bd段实验时间，可采取的操作是_________。(6)de段压强迅速增大的原因________(用化学方程式表示)。(7)最终装置内压强低于起始值的可能原因是_______。Ⅲ.CO2的资源化利用(8)已知一定条件下CO2与H2以质量比11∶2反应可生成CH4，与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇(CH4O)。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比为__________。2023~2024学年度第一学期期末学情分析样题九年级化学参考答案及评分标准一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分)题号123456789101112131415答案CCADCBADAABDBAC除每个化学方程式2分外，其余每空1分。(合理答案均给分)二、(本题包括1小题，共11分)16.(11分)(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂；E；用带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满。(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应；长颈漏斗；可以控制反应的发生与停止(合理答案给分)；(3)ABC三、(本题包括2小题，共15分)17.