2023-2024学年广东省广州市部分学校高三（上）段考化学试题（解析版）

2023-2024学年广东省广州市部分学校高三（上）段考化学试卷一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每题2分；第11～16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2分）从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列属于合成高分子材料的是（）A．​长城的青砖 B．​高纯硅光电池 C．​越王勾践剑 D．​航天员穿的宇航服​2．（2分）我国C919大型客机大规模采用第三代铝锂合金，关于该合金性能说法不正确的是（）A．质地脆 B．强度高 C．耐腐蚀 D．密度小3．（2分）为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法不正确的是（）31Ga镓4s24p169.7232Ge锗4s24p272.63A．镓的核电荷数为31 B．锗元素的相对原子质量为72.63 C．镓、锗位于周期表p区 D．镓、锗是稀土元素4．（2分）工业合成尿素的原理：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，有关化学用语表示不正确的是（）A．中子数为8的碳原子：8C B．NH3的VSEPR模型名称：四面体形 C．CO（NH2）2的结构简式： D．基态氧原子的价电子轨道表示式：5．（2分）紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取，能提高人体免疫力。有关该化合物的说法正确的是（）A．属于芳香烃 B．含有5种官能团 C．能发生水解反应 D．含有2个手性碳原子6．（2分）工业制硫酸的原理示意图如图：下列说法不正确的是（）A．燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 B．1molSO2和足量O2充分反应转移2mol电子 C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 D．可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐7．（2分）短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次递增，其序数和为13，可组成固态储氢材料ZX3YX3。Z是空气中含量最高的元素。下列说法不正确的是（）A．第一电离能：Y＞Z B．原子半径：Y＞X C．电负性：X＜Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y8．（2分）实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不正确的是（）A．制备乙烯 B．除去杂质 C．验证性质 D．收集乙烯9．（2分）全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ B．导线与Zn块连接为牺牲阳极法 C．导线应连接外接电源的负极 D．导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管10．（2分）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA电负性：F＞Cl酸性：CF3COOH＜CCl3COOHB离子半径：r（Mg2+）＜r（Ca2+）熔点：MgO＞CaOC分子极性：CO＞N2范德华力：CO＜N2D分子间作用力：H2O＞H2S稳定性：H2O＞H2SA．A B．B C．C D．D11．（4分）某学习小组设计如图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是（）A．可用MnO2代替KMnO4固体 B．先点燃酒精灯再滴加浓盐酸 C．钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟 D．实验过程会出现倒吸现象12．（4分）CeO2纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力，其晶胞结构如图所示，M的坐标为（0，0，0）（）A．一个晶胞中有14个Ce4+ B．Ce4+的配位数为6 C．N的坐标为（，，） D．每个O2﹣周围与它最近且等距的O2﹣有6个13．（4分）氮化硅（Si3N4）常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法不正确的是（）A．Si3N4中氮元素的化合价为﹣3 B．该反应中氮气为氧化剂 C．1molCO中含有6.02×1024个电子 D．每消耗标准状况下11.2L的N2，最多生成0.25molSi3N414．（4分）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（少量）+H2O（l）⇌HCOOH（l）+CH3OH（l）ΔH＞0。在一定温度下，甲酸甲酯转化率随反应时间（t）（）组分物质的量/molHCOOCH31.00H2O1.99HCOOH0.01CH3OH0.52A．微热可促进甲酸甲酯水解 B．反应过程CH3OH起催化作用 C．50min时，n（HCOOH）＝0.239mol D．反应的平衡常数K≈0.14315．（4分）近期科技工作者开发了一套CO和甘油（C3H8O3）的共电解装置，如图所示。下列说法正确的是（）A．催化电极b连接电源的负极 B．电解过程中K+从阳极区移向阴极区 C．阴极区的电极反应为2CO+8e﹣+6H2O＝C2H4+8OH﹣ D．电解前后溶液的pH不变16．（4分）纳米TiO2是一种重要的光催化剂，其催化苯甲胺（）生成苯甲亚胺（）的机理如图所示。下列说法错误的是（）A．HOO﹣具有氧化性 B．O2在TiO2表面捕获电子 C．反应③涉及π键的断裂和生成 D．总反应为二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）某项目式学习小组设计如表所示实验，探究饱和AgNO3溶液对新制氯水的漂白性的影响，褪色时间的差异引起该小组的讨论。实验步骤试剂A现象蒸馏水8s后品红溶液褪色饱和AgNO3溶液生成白色沉淀（X），10min后品红溶液褪色查阅资料：Ksp（AgCl）＜Ksp（AgClO）。回答下列问题：（1）Cl2和H2O反应的离子方程式为。（2）甲同学认为X为AgCl，乙同学认为甲是错误的，乙的证据是。（3）丙同学认为X为AgClO，丁同学认为丙是错误的，丁的证据是。（4）为了验证X除AgCl外还含有AgClO，该小组取过滤、洗涤后的X分别装入3支洁净的试管中，进行如表所示的实验：实验序号加入试剂及操作实验现象解释①加入2mL浓盐酸，用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口产生黄绿色气体，淀粉KI试纸变蓝产生气体的化学方程式为②加入2mL（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加3滴溶液溶液出现红色③加入饱和NaCl溶液，静置1小时，取上层清液品红溶液褪色（5）取新制氯水与足量饱和AgNO3溶液反应后得到的固体，用蒸馏水洗涤3次，干燥后称取8.93g装入一洁净试管，用酒精灯加热，待氧气释放完全并恢复至室温，则白色固体中＝。18．（14分）过氧化氢（H2O2）是一种绿色氧化剂。为了方便贮存、运输，工业上将其转化为固态过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如图1所示：回答下列问题：（1）H2O2电子式为。（2）“滤液”中的溶质可作氮肥的是。（3）“反应Ⅱ”的化学方程式为。（4）加入NaCl的作用是。（5）得到过碳酸钠粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作是。（6）为测定产品纯度，称量mg产品并配制成250mL溶液，量取25.00mL该溶液于锥形瓶中4溶液滴定，重复三次实验，平均消耗VmL酸性KMnO4溶液，则产品纯度为（用m、V表示）。（7）过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）也可用作无毒漂白剂，加热至70℃上会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的曲线如图2所示，则T2～T3所对应的化学方程式为。20．（14分）有机物M是合成阿托伐他汀（用于治疗胆固醇等疾病）的重要中间体，其合成路线如图所示：已知：。回答下列问题：（1）A中所含官能团名称为。（2）C中碳原子的轨道杂化类型有种。（3）F→M的反应类型为。（4）D→F的化学方程式为。（5）在E的同分异构体中，属于酯类的物质有种；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰。（6）根据以上信息，写出以甲苯和甲醇为主要原料合成的路线（无机试剂任选）。。

2023-2024学年广东省广州市部分学校高三（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每题2分；第11～16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【解答】解：A．长城的青砖属于无机非金属材料；B．高纯硅是良好的半导体，故B错误；C．越王勾践剑它是春秋晚期越国青铜器，属于金属材料；D．航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机高分子材料；故选：D。2．【解答】解：铝锂合金强度高、耐腐蚀，与质地脆无关，故选：A。3．【解答】解：A．原子序数＝核电荷数，所以核电荷数为31；B．根据信息，故B正确；C．根据镓，二者位于周期表p区；D．镓、锗为第四周期的主族元素，故D错误；故选：D。4．【解答】解：A．中子数为8，中子数为8的碳原子表示为：14C，故A错误；B．NH7含有3个σ键和1对孤电子对，中心原子为sp5杂化，VSEPR模型为四面体形；C．根据CO（NH2）2的分子结构，其结构简式：，故C正确；D．基态氧原子的价电子3s22p6，轨道表示式，故D正确；故选：A。5．【解答】解：A．分子中含有氧原子，为烃的衔生物；B．分子中有羟基、碳碳双键和酯基四种官能团；C．分子中含有酯基，故C正确；D．分子中碳原子所连的四个基团不同的碳原子为手性碳原子，为连接羟基的碳原子；故选：C。6．【解答】解：A．FeS2燃烧生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe3O3+8SO8，故A正确；B．2SO2+O5⇌2SO3反应可逆，5mol2和足量O2充分反应转移电子的物质的量小于6mol，故B错误；C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾；D．浓氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故D正确；故选：B。7．【解答】解：A．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B＜N，故A错误；B．电子层数越多，则原子半径：B＞H，故B正确；C．N的非金属性大于H，即X＜Z；D．同一周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：N＞B，即Z＞Y；故选：A。8．【解答】解：A．乙醇与浓硫酸在170℃时反应生成乙烯，故A正确；B．洗气瓶除杂时，长管进气，故B正确；C．含不饱和键的气体可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，用溴的四氯化碳溶液可以验证加成反应；D．乙烯的密度和空气比较接近，故D错误；故选：D。9．【解答】解：A．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极氧气得电子2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故A正确；B．导线与Zn块连接，Zn作负极，为牺牲阳极法；C．电解池中金属作阴极被保护，故C正确；D．导线与Cu块连接，Fe作负极，故D错误；故选：D。10．【解答】解：A．电负性：F＞Cl3COOH＞CCl3COOH，酸性CF6COOH＞CCl3COOH，故A错误；B．离子半径：r（Mg2+）＜r（Ca7+），离子半径越小，熔点越高，故B正确；C．分子极性：CO＞N2，分子极性越强，范德华力越大2，故C错误；D．分子间作用力：H8O＞H2S，是因为水分子间存在氢键2O＞H2S，是因为H﹣O键比H﹣S键稳定，故D错误；故选：B。11．【解答】解：A．MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，故不能用MnO2代替KMnO7，故A错误；B．先点酒精灯钠会与氧气反应，产生一段时间的氯气，再加热酒精灯；C．钠在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化钠，故C正确；D．因为前面装置中一直产生气体，故D错误；故选：C。12．【解答】解：A．利用均摊法计算可知晶胞中Ce4+有4个，故A错误；B．由图可知7+连接4个O2﹣，面心原子为6个晶胞共有，故Ce4+配位数为8，故B错误；C．将晶胞分为4个小立方体，M的坐标为（0，0，则N的坐标为（，，）；D．由图可知5﹣周围与它最近且等距的O2﹣位于其上下前后左右，共有6个；故选：D。13．【解答】解：A．化合物中各元素化合价代数和为0，所以氮元素的化合价为﹣3价；B．该反应中，碳失电子，所以氮气为氧化剂；C．3molCO分子含有14mol电子23个电子，故C错误；D．由方程式可知2，生成1molSi8N4，则消耗标准状况下11.2L的N6，即消耗0.5mol的N8，最多生成0.25molSi3N4，故D正确；故选：C。14．【解答】解：A．甲酸甲酯水解反应为吸热反应，即微热可促进甲酸甲酯水解；B．由表中数据可知3OH）起始量较多，n（HCOOH）较少，起始时反应速率变化不大，10min时反应速率突然加快3OH没有催化作用，HCOOH有催化作用；C．50min时甲酸甲酯转化率为22.5%3）＝△n（HCOOH）＝1.00mol×22.3%＝0.229mol，则50min时n（HCOOH）＝0.229mol+8.01mol＝0.239mol；D．由图可知，甲酸甲酯的平衡转化率为24.0%2）＝△n（HCOOH）＝△n（H2O）＝△n（CH3OH）＝5.00mol×24.0%＝0.24mol，即平衡时n（HCOOCH5）＝1.00mol﹣0.24mol＝2.76mol，n（H2O）＝1.99mol﹣2.24mol＝1.75mol，n（HCOOH）＝0.25mol6OH）＝0.76mol，反应的平衡常数K＝＝，故D正确；故选：B。15．【解答】解：A．根据分析可知，连接电源的正极；B．根据分析可知﹣+6H2O＝C7H4+8OH﹣，则电解过程中OH﹣从阴极区移向阳极区，K+为阳离子，不能通过阴离子交换膜；C．根据原子守恒，阴极区的电极反应为8CO+8e﹣+6H2O＝C2H4+3OH﹣，故C正确；D．根据分析可知，右室溶液的pH变小；故选：C。16．【解答】解：A.HOO﹣可以看作H﹣O﹣O﹣，有过氧键的存在，因此具有氧化性；B.根据图片，氧气在TiO2表面捕获电子生成，故B正确；C.反应③存在氮氧双键的断裂，以及碳氮双键的形成，故C正确；D.由图可知，反应物是苯甲胺和氧气，还有氢离子﹣，可以得到产物过氧化氢，选项中应将水换成过氧化氢；故选：D。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．【解答】解：（1）Cl2和H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H8O⇌H++Cl﹣+HClO；（2）氯水中含有次氯酸，次氯酸和硝酸银反应生成次氯酸银沉淀，故答案为：次氯酸和硝酸银反应可以生成次氯酸银沉淀；（3）丙同学认为X为AgClO，丁同学认为丙是错误的，最终会转化为氯化银沉淀3＝2AgCl↓+O7↑+2HNO3，故答案为：6HClO+2AgNO3＝3AgCl↓+O2↑+2HNO2；（4）①产生的黄绿色气体为氯气，淀粉KI试纸变蓝，生成了碘2O+Cl2↑，故答案为：AgClO+2HCl＝AgCl↓+H2O+Cl2↑；②亚铁离子可以被次氯酸银氧化为铁离子，铁离子遇到硫氰化钾溶液变红5）2Fe（SO4）4溶液，再滴加3滴硫氰化钾溶液，故答案为：硫氰化钾；③加入饱和NaCl溶液，静置1小时，滴加5滴品红溶液，说明生成了强氧化性的次氯酸，故答案为：生成了强氧化性的次氯酸；（5）次氯酸银分解生成氯化银和氧气反应为2AgClO2AgCl+O7↑，反应后质量减轻16.43g﹣16.11g＝0.32g，氧气的物质的量为0.01mol，AgCl物质的量为＝0.04：7.02＝2：1，故答案为：5：1。18．【解答】解：（1）H2O2中含有过氧键，电子式为，故答案为：；（2）“滤液”中的溶质为NH7Cl和NaHCO3，可作氮肥的是NH4Cl，故答案为：NH7Cl；（3）得到的Na2CO3溶解，加入H2O2和NaCl发生反应Ⅱ，得到产品2Na7CO3•3H4O2，反应的化学方程式为：2Na8CO3+3H3O2＝2Na7CO3•3H4O2↓，故答案为：2Na2CO3+3H2O2＝2Na7CO3•3H8O2↓；（4）加入NaCl的作用是增大c（Na+）促进2Na6CO3•3H8O2析出，故答案为：增大c（Na+）促进2Na4CO3•3H7O2析出；（5）过碳酸钠粗品表面附着Cl﹣，证明沉淀洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液于另一支试管中，再加入硝酸银溶液，则沉淀已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无