湖北省黄梅2022年高三压轴卷化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论

A将铜粉加入1.0moHyiFe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满集气瓶中产生大量白烟，瓶内

BCO2具有氧化性

CO2的集气瓶有黑色颗粒产生

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加

C有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

KSCN溶液

用用烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝

D熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

箔在酒精灯上加热

A.AB.BC.CD.D

2、下列说法正确的是（）

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moicCh

B.苯的结构简式为能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的中完全燃烧，消耗02的物质的量相同

D.乙烯和植物油都能使滨水褪色，其褪色原理不同

3、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，X原

子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（）

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y

C.W的简单气态氢化物沸点比Y的高

D.X、Y、Z简单离子半径逐渐减小

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子

数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W<Z<Y<X

B.Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物

C.W与X形成的化合物不可能含有共价键

D.常温常压下，Y的单质是固态

5、化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的

B.气溶胶的分散剂可以是空气或液体水

C.FeCh溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板

D.福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

6、用滴有酚酸和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）

乙

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.a、c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

7、在NH3和NH4C1存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co（NH3）6]Cb,下

列表述正确的是

A.中子数为32,质子数为27的钻原子:另Co

B.H2O2的电子式：H+[：O：O：]2H*

C.NH3和NH4C1化学键类型相同

D.[CO（NH3）6]C13中Co的化合价是+3

8、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2A1+2OH=A1O2+H2T

B.电解饱和食盐水制备CL2CT+2H2。干H2T+CLT+2OH-

2++2

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

2+

D.向碳酸氢铁溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O

9、铭（T1）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。TN+与银在酸性溶液中发生反应：

TF++2AgfTF+2Ag+,下列推断正确的是（）

A.T1+的最外层有1个电子B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.TF+氧化性比铝离子弱D.T1+的还原性比Ag强

10、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2（）3,另一极为金

属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：FeO3+6Li^=-2Fe+3LiO,关于此电池，下列说法

2充电2

不正确的是

A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时，正极反应为Fe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3LizO

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li++e-=Li

11、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是（）

选项实验现象结论

向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCh原溶液中一定存在

A有白色沉淀生成

溶液S（V-或SO32

卤代燃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量

B产生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgNCh溶液

碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

C出现白色浑浊

酚钠溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCL,振荡、溶液分层，下层呈橙

DBr还原性强于C1

静置红色

A.AB.BC.CD.D

12、下列说法正确的是

A.g二表示质量数为6、中子数为6的核素

B.CH3fHe“3在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有3种

CH3

C.CH38OCH2cH3和CH3COOCH3互为同系物

D.某有机物的名称为3-乙基丁烷

13、下列关于自然界中氮循环的说法错误的是

A.氮肥均含有NH；

B.雷电作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环

D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱

14、SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备Moth的示意图，下列说法错误的是()

，钛基钛隹合金

*＞(so3、耳so,混合溶液

H,O(821C-921C)

温度控制器

A.a极为电源的负极，发生氧化反应

B.电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2

4++

C.钛基钛镒合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo-2e=MOO3+6H

D.电路中电子流向为：a极——婴一＞石墨，钛基钛镐电极——奖一＞1＞极

15、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式CaSO4CaCO3CuSBaCO3BaSO4

溶度积9.1xW62.8x10-96.3x10-365.1x10-91.1xlO10

A.根据表中数据可推知，常温下CaSO4在纯水中的溶解度比CaC。：的大

B.向0.lmol•LTCuC12溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因为＞K£Cus)

C.根据表中数据可推知，向硫酸钢沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钢生成

D.常温下，©2504在0.0511101・17y2(212溶液中比在0.01111011-用2504溶液中的溶解度小

16、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)==2C(g)

AH=Qk,J/moL相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验n实验m

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

平衡时n(C)/moI1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是()

A.KI=K2<K3

B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

C.实验II比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D.实验HI达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和InwlC,平衡正向移动

17、用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是

实验目的试剂（或条件）

①热水②冷水

A.用温度的变化鉴别二氧化氮和溟蒸气

浴浴

B.用Na块检验乙醇分子中存在不同于烧分子里的氢原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红

D.用滨水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯

A.AB.BC.CD.D

18、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.将ImolNBUNCh溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH”+的数目为NA

B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.7NA

C.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为O.INA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

19、M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的

A.Imol的C能与7moi的H2反应

B.分子C中所有原子一定共面

C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种

20、加入少许下列一种物质，不能使滨水颜色显著变浅的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.K1溶液D.CCU

21、海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下:

下列说法中正确的是

A.工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOH

B.将MgCL溶液直接蒸干得到无水MgCL

C.电解MgCb溶液在阴极得到金属Mg

D.要使MgSCh完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量

22、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Kb2的数量级为1为

B.X(OH)NC>3水溶液显酸性

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

2++

D.在X(OH)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图:

(1)生成A的反应类型是o

(2)试剂a是o

(3)B中所含的官能团的名称是.

(4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是o

②生成聚合物Y的化学方程式是»

(5)Q是W的同系物且相对分子质量比W大14,则Q有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比

为1：2：2：3的为、(写结构简式)

(6)试写出由1,3-丁二烯和乙焕为原料(无机试剂及催化剂任用)合成的合成路线。(用结构简式

表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

24、(12分)是一种非结晶性塑料。其合成路线如下(某些反应条件

O。

和试剂已略去)：已知：

4-氧-1,2-二甲却

，CHjCi

。

ii.CH3COOH‘\"JCHXNHR+CH3COOH

°(R代衣经如)

(1)A为链状煌。A的化学名称为o

(2)A-B的反应类型为o

(3)下列关于D的说法中正确的是(填字母)。

a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶

(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有一。和。

(5)C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-澳丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关

化学方程式：

(6)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

PE1

J"L上」一EJIJ

写出中间产物2的结构简式：

25、(12分)某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

(1)打开Ki关闭K2,可制取某些气体。甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2,但装置II只能收集H2、NH3,

不能收集02。其理由是。乙同学认为在不改动装置n仪器的前提下，对装置n进行适当改进，也可收集你

认为他的改进方法是。

(2)打开K2关闭Ki,能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KClO3>Cl2>Br2o在A中加浓盐酸后

一段时间，观察到C中的现象是；仪器D在该装置中的作用是o在B装置中发生反应的离子方程式为

o丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是»

(3)实验室常用浓H2s。4与硝酸钠反应制取HNCh。下列装置中最适合制取HNCh的是.实验室里贮存浓硝酸

26、(10分)为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

(1)如图连接实验装置，并。

(2)将氧化铜粉末与硫粉按5：1质量比混合均匀。

(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹a并,向长颈漏斗中加

入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K和止水夹a,

打开止水夹bo该实验步骤的作用是，石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为o

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c,观察到酸性高锈酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯

替换盛装酸性高镒酸钾溶液的烧杯，并打开活塞K。这样操作的目的是。

(5)拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未

+

溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[CU(NH3)2]+

2+

O2+8NH3•H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2OO

①经分析，固体产物中含有CU2O。Cu2O溶于氨水反应的离子方程式为。

A

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S=2Cu2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方

程式为.

③进一步分析发现CuO已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是(填化学式)。

27、(12分)I.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含N(h-为3x10-4moi/L,

而后用金属铝将NO3-还原为N2,从而消除污染。

⑴配平下列有关离子方程式：NO/+A1+H20TN2T+A1(OH)3+OH.

⑵上述反应中被还原的元素是,每生成2molN2转移mol电子。

(3)有上述废水100n?,若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为g.

H.NO与CL在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOC1)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃,沸点55℃,

遇水易水解。亚硝酰氯(N0C1)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气CL的装置如图所示：

(4)实验室制CL时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为

⑸将上述收集到的CL充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①装置D中发生的反应方程式为o

②如果不用装置E会引起什么后果：o

③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为,为了充分吸收尾气，可将尾气与

同时通入氢氧化钠溶液中。

28、(14分)乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：

1

热裂解反应：CH3COOH(g)->2CO(g)+2H2(g)AH=+213.7kJ-moF

-1

脱酸基反应CH3COOH(g)^2CH4(g)+CO2(g)△H=-33.5kJ-mol

(1)请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式

(2)在密闭溶液中，利用乙酸制氢，选择的压强为(填“较大”或“常压

其中温度与气体产率的关系如图：

反应0C/C

①约650C之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度

升高后，热裂解反应速率加快，同时.

②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示:

(3)若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为TK时达到平衡，总压强为PkPa,热裂解反应消耗乙酸20%,

脱酸基反应消耗乙酸60%,乙酸体积分数为(计算结果保留1位小数)；脱酸基反应的平衡常数Kp分别为

kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

29、(10分)如图是元素周期表的一部分：

(1)阴影部分元素的外围电子排布式的通式为。

(2)氮族元素氢化物RHKNH3、PH3、AsH»的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化

物(R%)性质可能有o

NH.i

ABHJ

核电荷数

A.稳定性B.沸点C.R—H键能D.分子间作用力

(3)如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为。分子中的大兀键可用符号汗不表示，其中n代表参与形

成大k键的原子数，m代表参与形成大兀键的电子数(如苯分子中的大7T键可表示为兀,『)，则EMM+离子中的大兀键应

表示为.

(4)晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。

石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0,0,0)、B(0,1,1/2),则C原子的坐标参数为。

(5)钻蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，其化学式为一,晶体中AF+占据

形成的_(填“四面体空隙”或“八面体空隙")。NA为阿伏加德罗常数的值，钻蓝晶体的密度为—g・cm-3(列计算式)。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,B

【解析】

A.Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误；

B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C,由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确；

C.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误；

D.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D错误；

答案选B。

2、C

【解析】

A.葡萄糖是单糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moic113cH20H和2moicCh,故A错误；B.苯的结构简式为

但分子结构中无碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故B错误；C.乙醇分子式可以变式为CN•HQ

,故乙醇燃烧相当于乙烯燃烧，耗氧量相同，

故C正确；D.乙烯和植物油均含有碳碳双键，都能使滨水褪色，其褪色原理均为加成反应，故D错误；答案为C。

3、C

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，则Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4,则Z位于VIA,为S元素；X原子的电子层数与最外层电子

数相等，X可能为Be或A1元素；设W、Y的最外层电子数均为a,则2a+6+2=19,当X为Be时，a=5.5（舍弃），所以

X为Al,2a+6+3=19,解得：a=5,则W为N,Y为P元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为N,X为ALY为P,Z为S元素。

A.AkS形成的硫化铝溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，故A错误；

B.没有指出元素最高价，故B错误；

C.氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，故C正确；

D.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Y>Z>X,故D错

误；

故答案为C

4、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，W是O,Y是

S,则Z是C1。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外

层电子数是7-6=1,所以X是Na,结合物质的性质和元素周期律分析解答。

【详解】

根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子从左到右半径增大，有ClVSVNa；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则0原子半

径最小；综合原子半径：OVCIVSVNa,正确，A不选；

B.非金属性C1>S,则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正确，B不选；

C.W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选；

D.常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选；

答案选C。

5、C

【解析】

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过加聚反应生产的，A错误；

B.气溶胶的分散剂可以是空气，但不能是液体水，B错误；

C.FeCb溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板，C正确；

D.福尔马林（甲醛溶液）常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和标本、尸体防腐，会强烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海产品以防腐保鲜，D错误；

答案选C。

6、A

【解析】

甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H20+a+4e-=40IT,乙中阴极上电极反应式

为:2H*+2e-=H",水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量0斤，溶液呈碱性，无色酚酸试液遇碱变红色，以此解

答该题。

【详解】

A、b极附是正极，发生电极反应式为2H20+02+4屋=40万，所以无气泡冒出，故A错误；

B、乙中阴极上电极反应式为:2H+2e-=H/,水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量0斤，溶液呈碱性，无色酚

酸试液遇碱变红色，故B正确；

C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应，所以a、c极上都发生氧化反应，故C正确；

D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确；

故答案选A。

【点睛】

作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属

铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。

7、D

【解析】

A.质量数为32,中子数为27的钻原子，应该表示为：*Co,A错误；

B.H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；

C.NM存在氮氢共价键，NH4cl存在钱根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；

D.[Co(NH3)6]Ch,NH3整体为。价,C1为-1价，所以Co的化合价是+3,D正确；

故答案选D,

8、B

【解析】

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2,正确的离子方程式为2A1+2H2O+2OIT=2A1O2-+3氏3故A错误；

B.电解饱和食盐水制备CL,正确的离子方程式为2Cr+2H20岁H2T+CLT+2OH-,故B正确；

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO43=BaSO“+2H2O,故C错误；

D.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水，正确的离子方程式为Ca^+HCOr+NHr+ZOH^CaCOai+HzO+NHaHzO,故D

错误；

故选B。

【点睛】

离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的

方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：

1.是否符合客观事实，如本题A选项，反应物还有水；

2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe+Fe3+=2Fe2+,显然不遵循电荷守恒定律;

3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；

4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；

5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。

总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。

9、B

【解析】

A.铝与铝同族，最外层有3个电子，则T1+离子的最外层有2个电子，A项错误；

B.根据反应T13++2Ag=Tl++2Ag+可知，T1能形成+3价和+1价的化合物，B项正确；

C.TF++2Ag=Tl++2Ag+,则氧化性TU+>Ag+,又知Al+3Ag』A13++3Ag,则氧化性Ag+>AF+,可知丁门+的氧化性比

AP+强，C项错误；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应丁产+2人8=。++2人8+,还原性Ag>TF,D项错误；

答案选B。

【点睛】

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，掌握氧化还原反应的规律是解题的

关键。

10、C

【解析】

A.放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；

B.放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3LizO,故正确；

C.放电时，正极反应WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错

误；

D.充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e=Li,故正确。

故选C。

【点睛】

掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，

所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。

11、A

【解析】

A.某无色溶液中滴入BaCL溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正确；

B.加入硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，则该卤代危中含有氯原子，B正确；

C.碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸>碳

酸〉苯酚，C正确；

D.下层呈橙红色，则表明NaBr与氯水反应生成B。，从而得出还原性：Br>Cl,D正确；

故选A。

12、C

CHjCHCH,

【解析】A、弓二表示质量数为12、质子数为6的一种核素，故A错误；B、CHJ分子结构中有两种氢原子，所

以其一氯代物有2种，即B错误；C、同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机化合物，所

以C正确；D、某有机物的名称为3-乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，故D错误。本题正确答案为C。

点睛：同系物概念中的结构相似，是指结构特征或碳原子的成键特征相似，若有官能团时，不仅要求官能团相同，官

能团的数目也要相同；有机物的命名要遵循最长碳链为主链，支链的位置最小或位置和最小，要正确表达取代基的位

置、数目、名称以及与主链的关系等。

13、A

【解析】

A项，除了含有钱根的钱态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根N（h-为主）、钺态硝态氮肥（同时含有硝酸根和钱根）、

酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；

B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正

确；

C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生

成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；

D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4C1,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，

该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。

故选A.

14、B

【解析】

根据图像电流方向，可知a为负极，b为正极，石墨为阴极，钛基钛镒合金为阳极。

【详解】

A选项，根据上面分析得出a极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；

B选项，石墨是氢离子得到电子生成氢气，因此电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下44.8L氢气，故

B错误；

4++

C选项，钛基钛镒合金电极是阳极，发生氧化反应，电极反应为：3H2O+Mo-2e=MoO3+6H,故C正确；

D选项，电路中电子流向为：负极a极——整一＞阴极石墨，阳极钛基钛锦电极——型一＞正极b极，故D正

确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

电解质中电子移动方向：电源负极——超一>电解质阴极，电解质阳极——超一>电源正极；电解质中离子移动

方向：阳离子移向阴极，阳离子移向阳极。

15、C

【解析】

本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。

【详解】

A.CaSCh和CaC(h的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A；

B.QaKsp时有沉淀析出，故不选B；

2+2-

C.虽然KSp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但两者相差不大，当c(Ba)•c(CO3)>KSp(BaCO3)

时，硫酸钢可能转化为碳酸锁，故选C；

D.根据同离子效应可知，CaSO4在0.05mol/LCaCL溶液中比在O.Olmol/LNa2s。4溶液中的溶解度小，故不选D；

答案：C

【点睛】

(1)同种类型的难溶物，Ksp越小，溶解能力越小；(2)当Q<>Ksp析出沉淀；当Q,vKsp没有沉淀生成：当Q,=Ksp,正

好达到平衡。

16、C

【解析】

A.反应为2A(g)+B(g)=2C(g),比较实验I和IH,温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反

应方向移动，正反应为放热反应，Q<0,则K3<K“温度相同，平衡常数相同，则K尸综上所述可知平衡常数关

系为：K3<K2=KI,A错误；

B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学

反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误；

C.实验n达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验II改变的条

件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和II探究的是催化剂对于化学反应的影

响，C正确；

D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2mO1A和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g),实验III中，原平衡的化学

c(C)20.52

平衡常数为K=,\,、=cu，=4。温度不变，平衡常数不变，实验ID达平衡后，恒温下再向容器中通入

c(A)xc(B)0.5-x0.25

,,l2

ImolA和ImolC,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此时浓度商Qc=-^----------=4=K,因

I2x0.25

此恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,化学平衡没有发生移动，D错误;

故合理选项是Co

17>D

【解析】

A.二氧化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，滨蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气

体颜色发生变化，而漠蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故A不选；

B.钠和乙醇发生反应生成氢气，己烷和钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故C

不选；

D.漠水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故D选；

故选：D。

18、A

【解析】

A.根据溶液的电中性原理，"(H+)+〃(NH4+)="(OJT)+”(NO3.)，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH),即有

+

n(NH4)=n(NO3)=lmol,即钱根离子为NA个，故A正确；

B.1.7g双氧水的物质的量为0.05moL而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为0.9NA个，故

B错误；

C.标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D.由于钠反应后变为+1价，故Imol钠反应后转移电子为NA个，与产物无关，故D错误。

故选：Ao

19、D

【解析】

A.C中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个谈基，1mol的C能与8moi的H2发生加成反应，故A错误；

B.分子C中含有甲基，为四面体结构，所以C中不可能所有原子共面，故B错误；

C.A和B都能使高镒酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO」溶液鉴别A和B,故C错误；

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，侧链为-CH2cH2CHO有1种、侧链为-CH(CHO)CH3有1种、侧链为

-CH2cH3和-CHO有3种、侧链为-CH2CHO和-CH3有3种、侧链为2个-C%和1个-CHO有6种，共14种，故D正

确。

答案选D。

20、C

【解析】

滨水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+HhOUHBr+HBrO,据此分析作答。

【详解】

A.Mg与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；

B.KOH与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；

C.浸水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；

D.滨水与四氯化碳发生萃取，使滨水颜色显著变浅，故D不符合题意；

故答案为：C.

21、D

【解析】

A.工业上使Mg?+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煨烧成石灰制得，故A错误；

B.氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，所以小心蒸干氯化镁溶

液最终得到氢氧化镁而不是氯化镁，故B错误；

C.电解熔融MgCL在阴极得到金属Mg,电解MgCh溶液在阴极得到H2,故C错误；

D.为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，故D正确。

故答案选Do

22、D

【解析】

+2+2++M(62)78

A.选取图中点(6.2,0.5),此时pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH')xc(X)/c[X(OH)]=c(OH")=10---=10--,

故A错误；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，

故B错误；

C.选取图中点(9.2,0.5),此时C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH中.2,则X(OH)2的Kbi=c(OIT)xc[X(OH)+]/

4629：!

C[X(OH)2]=10-\X2+第一步水解平衡常数为Khi=K„/Kb2=10--,第二步水解平衡常数Kh2=K„/KbI=10-,由于

Khi>Ki,2>Kh2,等物质的量的X(NC>3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的电离，溶液显酸性，所

以此时c(X2+)<c[X(OH)+],故C错误；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒以1*万)+(:(01?)=2«*2+)+(:(11+)+<：6(011)]+,物料守恒

2++

c(NOy)=C(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶