河北省2023届高三第二次高考模拟演练化学试卷

河北省2023届高三第二次高考模拟演练

化学

可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16Mg24Cl35.5

一、选择题:本题共14小题,每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.考古中出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有CuKOH）3cl覆盖在其表面。下列说法

正确的是

A.锡青铜的熔点比纯铜高

B.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

C.锡青铜中的锡加速了铜的腐蚀速度

D.生成CuNOH）3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

2.化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是

A.将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用

B.地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

C.将“84消毒液”与75%的酒精混合使用，消毒效果更好

D.“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

3.下列说法正确的是

A.用丁达尔效应区分溶液与胶体

B.用浓硫酸干燥碘化氢气体

C.用乙醇萃取碘水中的碘

D.用分液漏斗可分离溟苯和溪的混合物

4.下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是

A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”B.亚硫酸钠与硫酸制取SO?

C.配制Fe2（SO』）3溶液时加入稀硫酸D.海带提碘时硫酸与双氧水混加

5.学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明研，并测定明矶中结晶水的含

量。

।--------------1KOH溶液！------1硫酸溶液.-------1系列操作।----------1

|废易拉一卢~"溶液11瞑溶液］“":侏明矶晶体।

上述实验中不需要用到的操作是

国&£

A,发僧I茅D.»

6.鼻簧酮类宓合物是药用植物的有效成分之一,

一种异黄酮类化合物X的结构如

图所示。下列说法错误的是

A.X分子中环上氧原子的杂化方式为sp2

B.X分子中所有碳原子共平面

C.X分子中有6种不同化学环境的氢原子

D.ImolX最多与3moiBn反应X

7.W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电

子排布中无单电子。四种元素可以组成A?B型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素

组成，且均为正四面体形。下列说法错误的是

A.阴阳离子中都含有配位键B.第一电离能：X<Y<Z

C.Y与Z可形成三角锥形的分子D.简单氢化物的还原性：Y<Z

8.我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图。下列说法不

正确的是

A.该分子存在顺反异构体

B.该分子中含有两个手性碳原子

C.该物质可与碳酸氢钠溶液反应

D.该物质的化学式为©”也|西03

9.下列反应的离子方程式正确的是

A.向FeSO4溶液中滴加H?。?溶液：

H,O,+2Fe?-=2Fe"+2H，+O2T

B.向Hz*。中投入Na?。？固体：2H；8o+2NaQ2=4Na++4OH-+i8C>2T

C.向CuSO」溶液通入H?S：Cu2++S2-=CuS>L

D.用醋酸溶解石灰石：2cH3coOH+CaCO：=Ca?++2CH3coO+CO2T+H2O

10.下图是用钉(Ru)基催化剂催化CO2(g)和

H?(g)的反应示意图，当反应生成46g液态

HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法错误

的是

A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂

与形成

B.图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、

III为中间产物

C.使用催化剂可以降低反应的活化能，但无

法改变反应的焙变

D.由题意知：

1

HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)AH=+31.2kJ-moF

11.室温下，取四根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的

反应。

实验1将镁条放入滴有酚酷的蒸储水中，无明显现象，加热溶液，镁条表面产生

气泡，溶液逐渐变红

实验2将镁条放入滴有酚献的Imol•广NH4cl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红

实验3将镁条放入滴有酚醐的lmoLL'CH3co€^%溶液伯11弋7),产生气泡，溶

液逐渐变红

实验4将镁条放入滴有酚酥的ImoLLTNaCl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红

下列基于相应实验现象得出的结论不正确的是

A-

A.实验1加热时发生反应的化学方程式为Mg+2HQ=Mg(OH)2+H2T

B.实验2反应后的溶液中存在：c(C「)<2c(Mg")+c(NH：)

C.实验3产生的气体中可能含NH,

D.实验1和实验4表明C「对Mg与H?0反应有催化作用

12.利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银(金属层中其他金属含量过

低，对实验影响可忽略)：

NaCIO溶液

NaOH溶液

光盘碎片一氧化,。℃)|~~►竿]~►

02过滤I

已知：NaCIO溶液在加热时易分解产生NaCl和NaClO，；“溶解”工序发生的反应

为可逆反应。下列说法错误的是

A.“氧化”时，适宜选择水浴加热方式

B.若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加

c.滤渣n洗涤后的滤液可送入“还原”工序利用

D.“还原”时，每生成ImolAg,理论上消耗0.5molN尹「凡0

13.25°C时，-lgc(X)与pH的关系如图所示，X代表2胡,或Fe?'或Zn(OH)：,下列

说法正确的是

已知：常温下,Fe(OH)2的3-8.1义10大；强碱性溶

液中Zn元素主要以Zn(OH)：的形式存在。

A.曲线②代表Tgc(Zn2*)与pH的关系

B.常温下，Zn(OH)z的降的数量级为104

C.向等浓度的ZnCk和FeCk的混合溶液中滴入NaOH

溶液，Zn"先沉淀

D.向c[Zn(OH)：]=0.imol♦L1的溶液中加入等体积

0.Iniol•L'的HC1后，体系中Zn元素只以Zn(OH)z的

形式存在

14.常温下，向O.Smol.L的Na2c0、溶液中以恒定「小

的速率滴加稀盐酸，测得溶液pH随时间的变化如图

所示。下列有关叙述错误的是

A,溶液中水的电离程度：A>H>D>G

B.B点对应的溶液满足关系：

c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO；)+2c(CO；)

C.CD段主要发生的反应为：

+

HCO；+H=CO2T+H2O

D.H点对应的溶液满足关系：

c(OH)+c(CO；)=c(H*)+c(H?COJ

二、非选择题:本题共4小题，共58分。

15.三氯化铭(CrCh)为紫色单斜晶体，熔点为83℃,易潮解，易升华，溶于水但

不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。

I某化学小组用Cr£>3和CC1,利用如下装置在高温下制备无水三氯化铭。

ABG

(1)实验前先往装置A中通入N2，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需

要持续通入N?,其作用是___________。

(2)装置C中还会生成光气(COCk)，C中反应的化学方程式为___________。

(3)装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，通过___________(填操作)，

使实验能继续进行。

(4)G中会生成两种盐，化学式为___________。

H产品中CrCL质量分数的测定，号骤如下：

①称取0.3000gCrCy产品溶于水并于250mL容量瓶中定容：

②取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的，再加入

过量的H2so4酸化，将C产氧化为50；,稀释并加热煮沸，在加入稍过量的KI固

体，加塞摇匀，使铭完全以C产形式存在；

③加入1mL指示剂，用0.0250mol/L的标准Nan/X,溶液滴定至终点，平行测定三

次，平均消耗标准Na2s2O3溶液21.00mL(B2Na2S2O3+1,=Na2S4O6+2NaI)o

(5)②中加入稍过量的Na?。?后需要加热煮沸，其主要原因是__________。

(6)滴定实验可选用的指示剂为__；产品中质量分数为

___________(计算结果保留四位有效数字)。

16.标瓦邮离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锈矿

(主要成分为MnOz,还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锯酸锂(LiMnzO」)。

流程如图：

FeSO4

H2sO4H2O2

软镒矿浆

滤渣I滤渣II滤液混合气体

(1)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn”,生成M产的离子方程式为______。

(2)滤渣II的主要成分是______；“精制”中加入H2O2的量比理论值大得多，其主

要原因是_____。

(3)“沉镒”得到的是Mn(OH)z和MnMOH)2soi滤饼，二者均可被氧化为MnO?,若控温

氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下降的原因是一(用化学方程式

表示)。

r/h

(4)工业上也可以将“精制”后的滤液加入LS2O3来合成MnOz。K2S2OB中S的化合价

为+6价，加入K2s2。*溶液合成MnOz发生反应的禺子方程式为______。

(5)“锂化”是将MnOz和Li2c按4：1的物质的量比配料，球>3〜5h,然后升温

至600〜750℃,保温24h,自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是

彳6)为测定成品镭酸锂的纯度，实验室可通过连续滴定法测定镒酸锂中镭元素的平

均价态。

进行如下实验：

步骤1：取少量成品锯酸锂(假设为LiMn。)分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；

步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnQ，中Mn元素转

化为Mr?',除去过量的双氧水。调节pH,滴加指示剂，用浓度为0.300mol・!?的

EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：与EDTA反应的

化学计量数之比为1：1);

步骤3：向另一锥形瓶中加入L340gNa2C2Oi和足量硫酸，充分反应后，用

0.lOOmokLlMnOi标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnOa标准溶液20.80mL。

已知：LiMn。中。.+晔0>M/，则此成品铳酸锂LiMn、0,中Mn元素的平均化合价

为______。

17.氮日镯(La@)在光学玻璃、陶瓷电容器、燃料电池等领域有广泛应用，工业上

通常将沉淀剂加入氯化锄(LaCk)溶液得水合碳酸锄La2(C03)3-xH20,经灼烧获得

氧化锄产品。

I.水合碳酸镯的制备

已知：制备水合碳酸锢时，若溶液碱性太强会有碱式碳酸锄［La(OH)COJ生成。

(1)向氯化镯溶液中加入适量碳酸氢钱溶液，控制溶液pH为6.5~7,充分搅拌后陈

化2h,洗涤数次，真空抽滤，得到水合碳酸锢。

①制备Laz(C()3)3时不宜用Na2cos溶液代替NH,HC()3溶液,其原因是_______。

②生成La2(C03)3・xH20的离子方程式为_______。

③证明La?(C()3)3•xHzO固体已洗涤干净而实跖操作是一—一。

(2)某兴趣小组利用以下装置模拟制备水合碳酸镰1。

NHQ和

I.仪器X的名称为_______；装置接口的连接顺序为a_______f（填接口字母）。

II.灼烧水合碳酸锢得LazCh固体

III.EDTA滴定法测定La203（Mr=326）样品纯度

已知：样品中杂质不与EDTA反应；EDTA均可与La：Zr?+按1：1形成配合物；

Z/遇二甲酚橙显玫瑰红色；La"的EDTA配合物中加入NHF后，EDTA会被重新释

放。

步骤1：准确称取LazOs样品mg,用适量稀盐酸溶解后，稀释至250mL（待测液）；

步骤2：取25mL待测液于锥形瓶中，加入VimLcimol•I」EDTA（过量）充分反应；

步骤3：加入1滴二甲酚橙指示剂，用c2moi•L锌标准液滴定剩余的EDTA至玫瑰

红色（不计数）；

步骤4：加入0.5gNHF（过量）放置10分钟，释放与锄络合的EDTA,用c2moi•L'

锌标准液滴定至终点，消耗锌标准液1%mLo

（3）实验测得此样品的纯度为（用代数式表示）；步骤4加入NH,F溶液后，若

放置时间过短，会导致产品中La,。：，纯度测定值_______（填“偏低”“偏高”“无

影响”）。

18.空间站CO2还原转化系统能把呼出的CO?捕集、分离并与空间站电解水系统产

生的H?进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。

（1）一种借助光将CO?转化为CHa的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学

方程式是_______;图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是

_（填化学式）。

H-H-

2、一Hl、H2O

CH

CO―0^->CO2,••••>(Ni/La2O34

MH-H2O

H-H-

H2

（2）一定条件下，CO?和H?还可发生如下两个平行反应:

i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH,

1

ii