高一化学必修1氧化还原反应电子转移课时2课件

高一化学必修1氧化还原反应电子转移课时2ppt课件目录CONTENTS氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的电子转移氧化还原反应的配平氧化还原反应的实际应用课堂小结与作业布置01氧化还原反应的基本概念CHAPTER失去电子的过程，物质从低氧化状态变为高氧化状态。氧化得到电子的过程，物质从高氧化状态变为低氧化状态。还原氧化与还原的定义表示原子或分子在氧化还原反应中的氧化态。单质中元素的氧化数为0，化合物中各元素氧化数的代数和为0。氧化数的概念规则氧化数同一物质中同一元素的高氧化态和低氧化态之间发生反应。歧化反应归中反应置换反应不同物质中同一元素的不同氧化态之间发生反应，生成中间价态的物质。一种元素的高氧化态与另一种元素的低氧化态发生氧化还原反应。030201氧化还原反应的分类02氧化还原反应的电子转移CHAPTER电子转移是氧化还原反应的核心，其实质是电子从还原剂转移到氧化剂。电子转移过程中，还原剂失去电子，氧化剂获得电子，导致元素化合价发生变化。电子转移是氧化还原反应中能量转化的基础，也是化学反应中物质转化的基础。电子转移的本质电子转移数目通常与元素化合价的变化相一致，化合价升高失去电子，化合价降低获得电子。在氧化还原反应中，电子转移数目通常为整数，表示整个反应的电子得失情况。电子转移的方向由氧化剂和还原剂的氧化还原电位决定，电位高的氧化剂获得电子，电位低的还原剂失去电子。电子转移的方向和数目氧化剂是获得电子的物质，在反应中表现出氧化性，通常是电位较高的物质。还原剂是失去电子的物质，在反应中表现出还原性，通常是电位较低的物质。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间通过电子转移实现元素化合价的升降和能量的转化。氧化剂和还原剂03氧化还原反应的配平CHAPTER

氧化数的变化规律氧化数的定义氧化数是表示原子或分子在氧化还原反应中得失电子数的数值，通常用罗马数字表示。氧化数变化的规律在氧化还原反应中，氧化数的变化遵循得失电子守恒的规律，即反应前后原子或分子的氧化数之和相等。氧化数变化的判断通过比较反应物和生成物的氧化数，可以判断反应是否发生电子转移。通过求得反应物和生成物中变价元素的原子个数最小公倍数，将系数配平。最小公倍数法通过观察反应前后变价元素的原子个数变化，逐步调整系数，使原子个数相等。观察法通过观察反应前后变价元素的原子个数奇偶性变化，利用奇数或偶数性质来调整系数。奇偶法氧化还原反应的配平方法实例2$Fe+CuSO_{4}rightarrowFeSO_{4}+Cu$通过观察法，将$Fe$的系数配为2，得到$2Fe+CuSO_{4}rightarrowFeSO_{4}+Cu$。实例1$H_{2}O_{2}rightarrowO_{2}$通过最小公倍数法，将$H_{2}O_{2}$的系数配为2，得到$2H_{2}O_{2}rightarrow2O_{2}$。实例3$MnO_{4}^{-}+e^{-}rightarrowMnO_{4}^{2-}$通过奇偶法，利用奇数性质将$MnO_{4}^{-}$的系数配为2，得到$2MnO_{4}^{-}+5e^{-}rightarrow2MnO_{4}^{2-}$。氧化还原反应配平的实例04氧化还原反应的实际应用CHAPTER通过氧化还原反应将金属元素从矿石中还原出来，如炼铁、炼铜等。金属的冶炼在合成有机物和无机物的生产过程中，常利用氧化还原反应来实现物质的转化和合成。化工生产石油的燃烧和煤的气化等过程中，氧化还原反应起到关键作用。燃料的生产在生产中的应用食品的保存、加工和烹饪过程中，氧化还原反应对食品的品质和口感有重要影响。食品加工许多药物的作用机制涉及到氧化还原反应，如某些药物的疗效需要通过氧化或还原反应来实现。医疗保健洗涤剂、化妆品、染料等日用品的生产过程中，氧化还原反应起到重要作用。日用品生产在生活中的实际应用水体污染废水中的有害物质通过氧化还原反应对水体造成污染，影响水生生物的生存和人类用水安全。土壤污染重金属离子等有害物质通过氧化还原反应在土壤中积累，影响土壤生态平衡和农作物生长。空气污染汽车尾气、工业废气等排放物中的氧化物和还原物在大气中发生氧化还原反应，导致空气污染。对环境的影响05课堂小结与作业布置CHAPTER重点理解氧化还原反应的本质是电子的转移，掌握氧化剂和还原剂的概念及其在化学反应中的作用。难点掌握氧化数和电子转移的计算方法，理解氧化还原反应在生活中的实际应用。本节课的重点和难点回顾巩固所学知识，加深对氧化还原反应的理解。完成课后习题了