化学家眼中的物质世界

专题1化学家眼中的物质世界

第一单元人类对原子结构的认识

课时1

1.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（）

A.阿伏加德罗提出原子——分子学说B.拉瓦锡确定空气的组成

C.道尔顿提出近代原子学说D.汤姆逊发现电子

2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的

重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域

正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）

A化学不再是纯实验科学B化学不再需要实验

C化学不做实验，就什么都不知道D未来化学的方向还是经验化

3.（2005年高考上海卷）以下命题，违背化学变化规律的是

A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油

C.水变成汽油D.干冰气化

4.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是（）

A.道尔顿B.爱因斯坦C.玻尔D.普朗克

5.在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、

镁、锌、硒”是指（）

A.分子B.原子C.离子D.元素

6.下列说法正确的是（）

A.原子是不可再分的粒子

B.相对原子质量就是原子的实际质量

C.分子是保持物质性质的最小粒子

D.与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数

7,下列说法错误的是（）

A.铅笔不含铅B.水银不含银C.白金不是金D.火碱不是碱

8.下列现象能证明分子在化学变化中可分的是（）

A.100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL

B.打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少

C.气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧

D.在1000C时，甲烷可分解为石墨和氢气

9.下图是表示物质分子的示意图，图中“•”和分别表示两种含有不同质子数的原子，

则图中表示单质的是（）

10.在原子中，下列关系中一定正确的是)

A.质子数=核电荷数B,相对原子质量=质子数+中子数

C.质子数w中子数D,相对原子质量=质子数+核外电子数

11.许多科学家在化学的发展方面起了重大作用。其中，研究空气成分，得出“空气是由氧

气和氮气组成”结论的科学家是，提出分子概念的科学家是，提

出近代原子学说的科学家是，最早发现电子的科学家是0

12.在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的a粒子(相对原子质量约为4的带2

个单位正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心

球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数a粒子畅通无阻地通过，就像

金箔不在那儿似的。但也有极少数的a粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象

能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点：

(1)

(2)

(3)

13.“法轮功”魔头李洪志在某次“带功”报告会上吹嘘，“一次我拿一根纯铝棒经意念发功后，

经高能物理研究所测试，铝棒的成分都发生了变化，变成了铁，还有铜和金的成分……”试用

化学的观点从能量和核变化的角度分析其荒谬之处。

14.在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不

能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落

地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，一一依然欣欣向荣。”请你从分子和

原子的观点，说明物质不灭的原因。

15.1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了

分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不

相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物

理学家范德华首先研究了分子间作用力。从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论

探究。这对科学的发展有何重要意义？

第一单元人类对原子结构的认识

课时2

1.H、D、T、H*可以用来表示（）

A.同一种原子B.化学性质不同的氢原子

C.氢元素D.氢的四种核素

2.（2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是

AH2SBO2CCODNO

3.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）

A.N2O4和NO?B.CH4和NHj

C.AI3+和OIFD.NO和CO

4.已知元素R有某种同位素的氯化物RCIx，该氯化物中R微粒核内中子数为Y,核外电子

数为Z,该同位素的符号为（）

5.（2005年高考辽宁文理综合）关于同•种元素的原子或离子，下列叙述正确的是

A原子半径比阴离子半径小

B原子半径比阴离子半径大

C原子半径比阳离子半径小

D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

6.（2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是

++

A.D3OB.LiC.OD-D.OH

7.在恒定温度下，向100克饱和Ba（OH）2溶液中加入1.55克由|80组成的氧化物粉未，充

分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是（）

A.溶液质量与白色固体的质量均保持不变

B.溶液浓度和PH值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钢固体

C.溶液中钢离子与氢氧根离子的数目均保持不变，1七存在于溶液和固体中，固体质

量大于1.73克

D.溶液中钢离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变存在于溶液和固体中，

固体质量小于1.73克

8.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素缪Ti、：：Ti、笺Ti、羽Ti、机i中，

中子数不可能为（）

A30B28C26D24

9.1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的

量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克

的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。涉及该项研究的基础知识，下列说法

正确的是（）

A.亚原子粒子泛指比原子更小的粒子

B.组成物质的最小微粒是质子、中子和电子

C.量子结构是•种连续的固定结构

D.原子核内的核子之间只存在核力作用

10.据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12c和13C的原子个数比为65：1,而地球上12C和13c

的原子个数比为89：1。地球上碳元素的相对原子质量是12.011,那么哈雷彗星上碳元素的

相对原子质量应是（）

A.12.000B.12.009C.12.015D.12.980

11.一个12c原子的质量为akg,一个12cl6。2分子的质量为bkg,若以12cl6（）2中的一个氧

原子质量的1〃6作为相对原子质量标准，则12cl6。2的相对分子质量为

.32bD32b八16b„8b

•---------D•----------C•----------D•

a—bb—ab—ab—a

12.填表。

微粒电子数质子数中子数质量数最外层电子数

37

17C1

S，8O

B27A1

34c2-

16、

13.用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。

（1）原子种类由决定，

（2）元素种类由决定，

（3）核电荷数由决定，

（4）相对原子质量由决定，

（5）元素的化合价主要由决定，

（6）元素的化学性质主要由决定。

14.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）

（1）其中属于阴离子的是___________,

（2）属于金属元素的是___________,磔$

（3）具有相似化学性质的是。7

ABCD

15.由钾和氧组成的物质含钾的质量分数是——，其阴离子只有过氧根离子（Ch?一）和超氧根

126

离子（。2）两种。求在此物质中，过氧根离子和超氧根离子的个数比

第二单元丰富多彩的化学物质

课时1

1、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤

害，臭氧的化学式是。3,它是一种（）

A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物

2、想想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCb（固），为什么可归为一类。据此从A〜D

中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）

A.浓硫酸B.氯化钠

C.碱石灰D.生石灰

3、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）

A.可能是纯净物也可能是混合物

B.可能是单质也可能是化合物

C.一定是纯净物

D.一定是一种单质

4、下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（）

A.液氯和氯水B.酒精溶液和乙醇

C.七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁D.干冰和混有冰的水

5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的（）

A.硫酸，纯碱，孔雀石B.硝酸，烧碱，绿帆

C.冰醋酸，乙醇，醋酸钠D.盐酸，熟石灰，苛性钠

6、据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主

要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）,氟化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死

亡。你认为喷出的气体是（）

A.一种纯净物

B.全部由无机化合物组成的混合物

C.全部由有机化合物组成的混合物

D.由无机化合物和有机化合物组成的混合物

7、下列物质中，不能导电的是（）

A.氯酸钾溶液B、澄清石灰水

C、酒精I）、干冰

8、目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，

二氯甲烷（CH£k）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三

种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为Ch）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、

氢、氯三种元素的原子个数比为1：2：2,④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法

中正确的是（）

A、①③④B、②④C、②③④D、①④

9、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）

A.测定密度B.放入稀硫酸中

C.放入盐酸中D.观察外观

10、2003年2月1卜|,美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。有专家分析认为，其原因

可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起

隔热和保护作用，这主要是因为石墨（）

A、能导电B、硬度小，有润滑作用

C、密度小D、熔点高、耐高温、化学性质稳定

11.现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学

式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子(P0?),则其化学式正确的是

()

A.Ca2(OH)(PO4)3

B.Ca3(OH)(PO4)3

C.Ca4(OH)(PO4)3

D.Ca5(OH)(PO4)3

12.1985年，科学家发现一种新的分子组成的物质，其化学式为Coo,下列有关的说法不正确的

是()

A.它的式量为720

B.它是一种单质

C.它是一种新型的共价化合物

D.它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同

13、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCL和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金

刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变

黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是()

A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有改变

C、CCL,是一种化合物D、这个反应是置换反应

14.(1)沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有苦泉，将苦泉水煎熬,得到一种蓝色

晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：

①此晶体的化学式为；

②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质,其原因为(用化学方程式表示)

(2)下列物质在潮湿空气中发生的变化，主要与哪些气体有关，请将其填写在相应的空格处

(写化学式)：

①钢铁生锈；②氢氧化钠固体潮解变质;③铜器生锈

;④二氧化硫形成酸雨。

15.常温下A和B两种气体组成的混合气(A的式量大于B的式量)，经分析混合气体只含

有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此

可确定A为，8为，其理由是

第二单元丰富多彩的化学物质

课时2

1.下列叙述中，你认为科学的是（）

A.某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分

B、到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境

C、在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭

D、大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因

2.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）

A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B、复分解反应一定没有单质参加

C、生成种单质和•种化合物的反应一定是置换反应

D、分解反应的生成物•定有单质

3.近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为

二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物

质变化，说法正确的是（）

A.均为氧化反应B,均为化学变化

C.均为物理变化D.前者为化学变化，后者为物理变化

4.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）

A.Cu、FeCb溶液、MgCb溶液B.Fe、Cu、MgCk溶液

C.Mg、CuO、FeSO4溶液D.Fe、C11SO4溶液、MgCb溶液

5.下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）

A.K2co3、CaCl2B.AgNO3,HC1、

C.NaOH、CuSO4D.Na2co3、BaCl2

6.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集

成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可

制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiC）2+2C望Si+2co

②Si+2cb叁驾SiCL,@SiCl4+2H2=Si+4HC1,其中，反应①和③属于（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

7.在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出后（1）能使铁棒质量增加的溶液是

（）;（2）溶液质量不变的是（）；（3）溶液质量增加的是（）

A.稀硫酸B.食盐水C.硫酸铜溶液D.盐酸

8.按下列要求各写出一个化学反应方程式：

（1）有水生成的化合反应_________________________________________________

（2）生成--种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应

（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应

（4）生成两种沉淀的复分解反应___________________________________________

9、按照“西气东输”计划，2003年底天然气将进入南京。南京35万管道煤气用户3年内全

部用上天然气。（1）煤气的主要成分co燃烧的化学方程式是;天然

气的主要成分是CH4燃烧的化学方程式是.（2）实验证明，在同温同压

下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。则在同温同压下，相同体积的CO和CH,分

别充分燃烧，消耗氧气较多的是»（3）燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、

电子开关等部件组成。目前的管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造。如果进燃

气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来的相比，进空气管的直径应（填“增大”或“减小”）

10.为了更好的保护环境，无氟冰箱和空调开始进入市场。因为科学实验证明：空气中微量

的臭氧（。3）可抵抗阳光中紫外线对人体的损害。作为冰箱和空调制冷剂的‘'氟里昂”能

破坏臭氧层，将臭氧转变成氧气，而“氟里昂”在这个化学反应前后，质量和化学性质都不

改变，则“氟里昂”在该反应中是剂。

11.下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2,②Cu、Mg、Zn、AL每组中有一种物质在

某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①,②。

12、夏天的变色眼镜的玻璃中含有浸化银（AgBr）,滨化银见光分解为银和溟（Br?）,眼镜

自动变暗，光线弱时，浪与银又化合生成溟化银，眼镜变亮，试写出化学反应方程式：见光

___________________________________:避光。

13、以石灰石、水、纯碱为原料•，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本

反应类型。

（1）____________________________________________,属于_____________反应。

(2)___________________________________________,属于_____________反应。

(3)___________________________________________，属于_____________反应。

14、近闻美国和II本正在研究用Na2s03吸收法作为治理SO2污染的一种新方法。第一步是

用Na2sCh溶液吸收SO2生成NaHS（）3；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2sO3，同时

得到含高浓度SO?的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。

第一步：____________________________________________________

第二步：____________________________________________________

15、金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质在一定条件下能

够发生转化，请回忆初中化学中学习的内容，填写下表：

酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐CaO+CO2=CaCOa

第二单元丰富多彩的化学物质

课时2

1、下列物质中，与0.3moLH2。含相同氢原子数的物质是（）

A、0.3moLHNO3B、3.612X10z3个耿。?分子

C、O.lmoLH3P。4D、0.2moLCH4

2、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）

A、Cl2B、HC1C、Br2D、HBr

3、ImolNa转变为Na卡时失去的电子数为（）

A、3.01X1023B、6.02X1023C、1.204X1023D、6.02X1023

4、某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2\0.4molCF,则SCI?一为（）

A、0.1molB>0.3molC、0.5molD、0.15mol

5、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）

A、1：1B、1：3C、3：1D、2：3

6.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A、80g硝酸镂中含有氮原子数为NA

B、O.lmolNs+离子中所含的电子数为3.4NA

C、2moi金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子

D、16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA

7.在个密闭容器中盛有llgX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为IXlo'Pa。如

果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5Xl（/pa,这时容器内气体

X的分子数约为（）

A、3.3XIO25B、3.3X1024

C、7.5XIO23D、7.5X1022

8.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g,C49g,还有D生

成。已知D的式量为106。现将22gA和llgB反应，能生成D（）

A、ImolB、0.5molC、0.275molD、0.25mol

9、2.16gX2O5中含有O.lmol氧原子，则X的相对原子质量为（）

A、21.6B、28C、14D、31

■、填写下列表格:

摩尔质量

物质分子数质量（g）物质的量/mol

（g/mol）

氧气16

硫酸3.01X1023

水2

11、0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量（填“相等”或“不相等”，下同），所

含分子数，所含原子数o

12、试回答下列问题：

（1）0.3molNH3分子中所含质子数与molH2O分子中所含质子数相等。

（2）等物质的量的CO和CO?所含的原子个数之比是。

（3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04molC和31.67克D,则C的摩尔质量为

13、科学家正研究在太空建座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二

氧化钛（TiO2）的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即

二氧化钛、激光

2H2O=====2H2+02

某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：（1）水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解

产生氢气和氧气；（2）每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气。你还能想到更多吗？请将

你的想法填写到下血的空白中（再任写两点）。

14、Na、Mg、Al分别与盐酸反应：

（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为。

（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为,溶液增

重的质量之比为o

（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al的质量之比为

（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，

该金属是»

15、稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如F2等）发生化学

反应。若将1.5molXe和7.5molF2加入一定体积的容器中，于400℃和2633Kpa压强下加热

数小时，然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2,则所得无

色晶体产物中，氤与氟的原子个数比为多少？

第二单元丰富多彩的化学物质

课时4

1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）

A、80gSO2B、16gO2C、32gH2SD、3gH2

2、标准状况下，将1g氨气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）

A、8.4LB、11.2LC、14.0LD、16.8L

3、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）

A、14gN2和32go2B、34gNH3和4gH2

C、2LCO2和2LH2OD、11.2LO2^n0.5molO2

4、有下列物质：①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mLH2O④

0.2molH3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是（）

A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④

5.等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、

压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的

A、原子总数B、质子总数

C、分子总数D、质量

6、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（）

A、64gB、64C、64g/molD、32g/mol

7、amol氢气分子和amol氧气分子一定具有相同的（）

A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积

8、用N”表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、含有N,、个氨原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L

B、25*C,1.01X105Pa,64gsO2中含有的原子数为3M

C、在常温常压下，11.2LC12含有的分子数为0.5N*

D、在标准状况下，11.2LH2。含有的分子数为0.5N

9、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混

合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）

A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：13D.26：16：13

10、氢气、氧气、氮气各10g,在标准状况下体积由大到小的顺序是,

所含分子数最多的是。

11、（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，

即在标准状况下吸收L二氧化碳，合个二氧化碳分子；呼出

L的氧气，合个氧分子。

（2）一定量的液态化合物XY2,在一定量的。2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）

+3。2（气）=XC）2（气）+2丫。2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL,

密度是2.56g/L,贝IJ：

①反应前02的体积是o

②化合物XY2的摩尔质量是o

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3:16,则X、Y两元素分别是和。

（写元素符号）

12.A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2

组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L（标准状况）氢气。若这两

种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是,B的摩尔质量是

13、标准状况下，1L02的物质的量是多少？1L%的物质的量是多少？它们的分子数分别约

是多少？相同温度和压强条件下，体积相等的不同气体中分子数是否相等？

14、标准状况下，CO?和CO的混合气体15g,体积为10.08L,则此混合气体中CCh和CO

的物质的量各是多少？

15、在一密闭气缸中,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时，左边充入1/4体积的距右边充入

3/4体积的由和的混合气.若右边气体点燃,反应后恢复到原温度,活塞停留在气缸正中，则

原来混合气中心和0?的体积比是多少？

第二单元丰富多彩的化学物质

课时5

1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（l-100nm,InmUO'm）的超细粉末粒子，然

后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）

A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

2.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后

摇动即会制冷。该化学物质是（）

A.氯化钠B.固体硝酸镂

C.固体氢氧化钠D.生石灰

3.下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10一9~1（）-7m之间

B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OHb胶体时，产生的现象相同

D.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

4.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）

A.分散质颗粒直径都在l~100nm之间

B.都能透过半透膜

C.都是透明的澄清液体

D.都呈红褐色

5.下列分散系不发生丁达尔效应的是（）

A.碘溶于酒精配成碘酒B.雾

C.将饱和FeCh溶液滴入沸水里

D.含有灰尘颗粒的空气

6.下列现象与胶体无关的是（）

A、日常生活中看到的烟、云、雾

B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐

C、FeCh溶液呈现棕黄色

D、向沸水中逐滴加入FeCh稀溶液，得到红褐色透明的分散系

7.下列说法正确的是（）

A.一杯溶液里各部分性质不全相同，石灰乳是乳浊液

B.Na2c。3晶体加热后变成无水Na2c。3粉末，这样的过程叫风化；无水CaCLMgCl2固

体暴露在空气中能潮解

C.相同温度下，NaCl比KN。.3的溶解度大

D.相同温度下，100g水中最多能溶解的胆机质量比无水CuSO4多

8.t℃时CuSO4的溶解度为25g,将32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和C11SO4溶

液并有CUSO/5H2。晶体析出，则m的取值范围（）

A.18g128gB.36g<m<180g

C.18g<m<128gD.36gWmW180g

9、用符号回答，下列判断正确的是（）

①分散系一定是混合物②浊液可用过滤的方法分离

③任何物质在水中都有一定的溶解度

④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出

⑤丁达尔现象是胶体的物理性质

⑥因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑦饱和溶液一定比不饱和溶液浓

⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些

10、将某温度下的KNC>3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入lOgKNOa

固体，均可使溶液达到饱和。试计算：（1）该温度下KNC>3的溶解度。（2）原未饱和溶液中

溶质的质量分数。

11.今有36.5gl0%的盐酸与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，把反应后

的溶液蒸发掉54.4g水后，再冷却至20℃,溶液刚好达到饱和，求20℃时此反应生成物的溶

解度。

12、有一包固体混合物中含有KNC）3和不溶性杂质，把它们放入一定量的水中充分溶解，其

结果如下表:

温度10℃40℃75℃

剩余固体261g175gX2g

溶解度表

KNO3

温度（℃）1()405()556065758()

溶解度（g）20.963.985.595110126150169

（1）通过计算，可知所用水的质量为g;

（2）原固体混合物中含KNO3的质量为g；

（3）若要完全溶解此混合物中的KNO3,所必须的最低温度接近上表°C.

第三单元研究物质的实验方法

课时1

1.下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）

A.过滤B.升华C.结晶D.蒸谯

2.用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是（）

A.煮沸并加入石灰纯碱B.加明帆搅拌

C.进行多次过滤D.蒸储

3.下列各组物质仅用蒸储水不能鉴别的是（）

A.汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，P>lg-cm-3）

B.食盐、烧碱、硝酸镂

C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末

D.氧化铜、二氧化铳、活性炭

4.下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴

管；⑧蒸储烧瓶。常用于物质分离的是（）

A.①③⑦B.②⑥⑦

C.①④⑧D.④⑥⑧

5.下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸储⑤分镯。不能用于分离相互混

溶的溶液的是（）

A.③和④B.①和②C.③、④和⑤D.①、②和③

6.下列除杂质的方法不可行的是（）

A.用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2

B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量。2

C.用新制的生石灰，通过加热蒸储，以除去乙醇中的少量水

D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2c

7.欲将NaCl中混有的少量碳钱和砂子（SiCh）除去，所进行的必要分离方法是（）

A.溶解、过滤、萃取B.加热、溶解、过滤

C.升华、萃取、分液D.盐析、渗析、纸上层析

8.今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、

蒸发皿、火柴。从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）

A.过滤B.升华C.萃取D.蒸发

9.为了除去KC1固体中少量MgSC>4和CaCb杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是

①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCb溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量

K2co3；⑥过滤。（）

A.①⑤③⑥④②B.①⑤③④⑥②

C.①③④©©②D.①③⑤⑥④②

10.某工厂排出的废液中含有Ba?+、Ag+、Cu2+,用①Na2cO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸

三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）

A.②③①B.③②①C.①②③D.③①②

11.下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）

A.苯和四氯化碳B.氯化镇和硝酸镀晶体

C.酒精和汽油D.碘和高镒酸钾固体

12.下列分离提纯物质的操作中，错误的是（）

A.用过滤的方法除去食盐中的泥沙

B.用渗析的方法除去淀粉中的氯离子

C.用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾

D.用加热的方法除去碳镂中混有的碘

13.欲除去KNCh溶液中混有的少量Cj、Mg2\下列加入试剂的顺序中正确的是

（）

A.Ba（NC）3）2、KOH、K2cO3、HNO3

B.K2co3、Ba（NCh）2、KOH、HNO3

C.KOH、K2cO3、Ba（NO3）2>HNOj

D.Ba（NO3）2>K2cO3、KOH,HNO3

14.提供如下试剂：烧碱、铜片、大理石、蒸储水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺

试剂的角度看，无法进行的是（）

A.制取纯碱B.制取氧化铜

C.测定烧碱的物质的量浓度D.制取氢气

15.下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①温度计②容量瓶③滴定管④烧杯⑤圆底烧瓶⑥量筒⑦玻璃棒

（1）•般应在常温下使用的仪器是（填写编号）；可作反应容器并可加热的是

（填写编号）

（2）下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同

A.在“用无水碳酸钠配制lOOmLO.l2moi/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作

用是：（填写编号）___________________________

B.在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钢溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中

222-

的Mg\Ca\SO4等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：

（填写编号）。①搅拌②引流③蘸取溶液

16.表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，

将其序号填入表中相应栏中。

甲组：①水②氢氧化钠溶液③汽油④食盐⑤正丁醇（一种有机溶剂）

乙组：A.结晶B.蒸播C.萃取D.分液E.盐析F.渗析G.纸上层析

编号混合物试剂序号方法序号

(1)硝酸钾和氯化钠的固体混合物

(2)乙醇和乙酸的混合液

(3)碘化钾和碘的混合液

(4)淀粉和食盐的固体混合物

(5)少量石蕊和酚甑的混合液

第三单元研究物质的实验方法

课时2

1.进行焰色反应实验时，通常用来洗涤粕丝的是（）

A.硫酸B.烧碱溶液C.稀盐酸D.蒸储水

2.可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（）

A.过滤B.渗析C.电泳D.丁达尔效应

3.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）

A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）

C.用食用碱（Na2c。3）溶液洗涤餐具上的油污

D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

4.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）

A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素

C.不能确定该物质中是否含钾元素D.该物质一定是金属钠

5.下列有关判断中，正确的是（）

A.可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫

B.可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水

C.通过灼热的CuO,能使固体由黑变红的气体一定是H2

D.用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸

6.能把Na2s。4、NH4NO3、KC1、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时

可以加热）（）

A.BaCl2B.NaOHC.Ba（OH）2D.AgNO3

7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COS?」

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SCV一

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红