江西省上高第二中学2022年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在NazCnCh酸性溶液中，存在平衡ZCrCVZ黄色HZH+wCotV，橙红色）+出0,已知:25℃

时,Ksp（AgzCrC）4）=lX10一IKsp（Ag2Cr2（）7）=2X10，下列说法正确的是

A.当2c（Cr2（）72-）=c（CrO42-）时，达到了平衡状态

B.当pH=l时，溶液呈黄色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成AgzCMh沉淀

D.稀释NazCnCh溶液时，溶液中各离子浓度均减小

2、化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错

误的是

A.“84”消毒液为混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒

D.“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.密闭容器中，ImolNz和3mO1H2催化反应后分子总数为2NA

B.100g98%的浓H2s。4与过量的Cu反应后，电子转移数为NA

C.标准状况下，1L2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含阴离子数目小于NA

4、劣质洗发水中含有超标致癌物二嗯烷关于该化合物的说法正确的是

A.hnol二嗯烷完全燃烧消耗5moiB.与互为同系物

O

C.核磁共振氢谱有4组峰D.分子中所有原子均处于同一平面

5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NHK1溶液呈酸性，可用于去除铁锈

B.SOz具有还原性，可用于漂白纸张

C.AbCh是两性氧化物,可用作耐高温材料

D.NazSith溶液呈碱性，可用作木材防火剂

6、下列说法错误的是（）

A.图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

B.用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSCh溶液的浓度保持不变

C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3,再从f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误

7、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）

A.尼龙绳B,宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣

8、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是（）

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时水浴温度需控制在50~60℃

C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸播得到产品

9、2019年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原82的新方法，其总反应为NaCl+

CO20CO+NaClO»下列有关化学用语表示错误的是（）

A.中子数为12的钠原子：j：NaB.C「的结构示意图：(+17)288

C.CO2的结构式：O=C=OD.NaClO的电子式：Na:O:Cl:

10、下列过程属于物理变化的是

A.煤的干储B.石油的分储C.石油裂化D.石油裂解

11、下列实验操作能达到实验目的的是

A.稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中

B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

D.石油的蒸储实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储

12、下列对装置的描述中正确的是

02

、Si的非金属性

若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定

可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg的含量

13、能够产生如图实验现象的液体是

带电玻璃棒靠近液流实验

A.CS2B.CCI4

C.H2OD.Q

14、四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,

Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物

可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确

的是

A.四种元素中至少有两种金属元素

B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物

C.四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素y形成的离子

D.常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

15、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元

素在地壳中含量最高。Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下，X的单质为气体。下列

说法正确的是()

A.简单阴离子的还原性：X>Y

B.原子半径：W>Z>Y>X

C.Z与W形成的化合物中只含有离子键

D.简单氢化物的沸点：Y>Z

16、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)»

已知在25℃时：0C(s)+yO2(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol

1

②H2(g)+-O2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

③C(s)+Ch(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是()

1

A.25℃时，CO(g)+H2(g)=CO,(g)+H2(g)AH=-41kJmor

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成OSmolCh

D.反应②断开2m0IH2和ImolCh中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

17、下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是()

A.I3ASF6晶体中存在L+离子,13+离子的几何构型为V形

B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HVCVO

C.水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.25℃,101kPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B.3.2g(h和的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

C.12g金刚石含有共价键数目为4NA

D.ImolNaHSCh熔融时电离出的离子总数为3NA

19、800℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=l,800C时，测得某一时刻密闭容

器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是()

物质COH2OCO2Hi

浓度/moI・L“0.0020.0030.00250.0025

A.此时平衡逆向移动

B.达到平衡后，气体压强降低

C.若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动

D.正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态

20、我国科学家以M0S2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结

果如图。下列说法错误的是()

-M0sl（N»1so.溶液）

一MoS,（LifO.溶液）

反应历程

A.Li2s04溶液利于MOS2对N2的活化

B.两种电解质溶液环境下从N2-NH3的培变不同

C.MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2T*N2H)的能量降低

D.N2的活化是N三N键的断裂与N—H键形成的过程

21、实验室中，要使AlCb溶液中的AF+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是

A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.Ba(OH)2溶液

22、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

A.常温下，由水电离的c（H*）=10r3mol•U的溶液中:Na*、NH4\Cl\HCO3

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2「+2H，+H2O2N2+2H2O

C.氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42"=BaSO4

2-

D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO3+CO2+H2O2HCO3-

二、非选择题（共84分）

23、（14分）氯毗格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为

原料合成该药物的路线如图：

（1）A的化学名称是C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为一。

（2）A分子中最少有一原子共面。

（3）C生成D的反应类型为一。

（4）A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为

（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有_种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为

（6）已知：

OHOH

HCNR-C-R-,写出以苯甲醇为有机原料制备化合物八LIHCOOH的合成路线（无机试剂任选）

*「R'MV

24、（12分）比鲁卡胺（分子结构见合成线路）是有抗癌活性，其一种合成路线如图：

黄“（：二为¥二."勺'吟皆：；

QH（k

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G比咎l；tt

回答下列问题

（1）A的化学名称为一。

（2）D中官能团的名称是一。

（3）反应④所需试剂、条件分别为_、

（4）写出⑤的反应方程式

（5）F的分子式为一。

（6）写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式

①所含官能团类别与E相同；②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6

（7）参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如图合成线路（其他试剂任选）

25、（12分）为了测定工业纯碱中Na2c03的质量分数（含少量NaCl）,甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。

学生甲的实验流程如图所示：

蒸播水试剂A

速渣f----►m；（g）

学生乙设计的实验步骤如下：

①称取样品，为1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2〜3滴；④用0.1140mol/L

的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。

回答下列问题：

（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是—法。

（2）试剂A可以选用—（填编号）

a.CaCl2b.BaCl2c.AgNO3

（3）操作n后还应对滤渣依次进行①一、②—两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是一；

（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由一色至一时，盐酸溶液的刻度在

14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2cCh的质量分数是一（保留两位小数）。乙同学的这次实验结

果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？

（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要

直接测定的数据是

26、（10分）CKh是一种优良的消毒剂，其溶解度约是CL的5倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解，因此常将

其制成KC1O2固体,以便运输和贮存。制备KC1O2固体的实验装置如图所示，其中A装置制备C1O2,B装置制备KC1O2O

请回答下列问题：

(1)A中制备C1O2的化学方程式为一。

(2)与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是一。加入H2s04需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和一。

(3)实验过程中通入空气的目的是空气流速过快，会降低KCKh产率，试解释其原因

(4)CKh通入K0H溶液生成KCKh的同时还有可能生成的物质

a.KClb.KClOC.KC1O3d.KClO4

(5)KCKh变质分解为KCKh和KCL取等质量的变质前后的KCKh试样配成溶液，分别与足量的FeSCh溶液反应

消耗Fe2+的物质的量—(填“相同”、“不相同”“无法确定”)。

27、(12分)某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下：

步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2.

步骤3.过滤，得滤液和滤渣。

步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7C),所得残渣与步骤3的滤渣合并。

步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S»

(1)图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是。

(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSCh,

其原因是O

(3)步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是。

(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是o

⑸请设计从上述回收的S和得到的含Na2sCh吸收液制备Na2s2O3BH2O的实验方案：

称取稍过量硫粉放入烧杯中，,用滤纸吸干。

已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na£O3+S+5H20△Na2szOrSHzO。

②硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2sth吸收液、乙醇、活性炭。

28、(14分)铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题：

(1)Fe原子的核外电子排布式为.

(2)含镒奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中镒能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能

和耐磨性能。第三电离能h(Fe)L(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因—»

(3)工业电解熔融的FeO、FezCh冶炼高纯铁。FeO与FezCh相比，_____熔点高，其主要原因是。

(4)FeCb可与KSCN溶液发生显色反应。SCN-的三种元素中电负性最大的是.

(5)液态环戊二烯中存在的微粒间相互作用有一

A范德华力B氢键C。键DTT键

环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是

配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、“电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是一O

(6)Fe(CO)3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边

长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,该磁性氮化铁的密度为一(列出计算式)gpm已

29、(10分)I.铝及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题;

(1)硅位于元素周期表的第周期_______族。Pb比Si的原子半径______(填“大”或“小”)

(2)难溶物PbSCh溶于CH3coONH4溶液可制得(CH3coO)2Pb［(CH3COO)2Pb易溶于水］,发生的反应为

PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,说明(CH3coO)2Pb是(填“强''或"弱”)电解质。

A

⑶铅蓄电池充放电原理为Pb+Pb€h+2H2sCh<=>2PbSO4+2H2O,其中工作“B”为(填“放电”或“充电”)。

B

(4)将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3”溶液中搅拌后溶液显紫红色；则每反应1molMn(NO3)2转移mol

电子。

II.元素铭(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。工业上利用铭铁矿(FeOCoCh)冶炼铝的工艺流程如图所示：

(1)水浸I要获得浸出液的操作是.

⑵常温下)的溶度积若要使完全沉淀，贝」为.

Cr(OH3Ksp=lxl0-32,Cr"IpHIc(CN+)降至IO?mol/L可认为完全沉

淀］。

⑶以倍酸钠(NazCrOQ为原料，用电化学法可制备重倍酸钠NazCnOD，实验装置如图所示(已知:

+2

2CrO?+2H=C2O7+H2O)..

阳极的电极反应式为

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A.当2c(O2O72—)=c(Cr(V-)时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，则不能判断是否为平衡状态，A错误;

B.当pH=l时，溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B错误；

C.组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解质在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrCh沉淀，C正确；

+

D.稀释NazCrzCh溶液时，溶液中c(CrO4、)、C(H)^©(CnCb3)均减小，由于K、v不变，则c(OH')增大，D错误；

答案为C。

【答案点睛】

温度未变，则溶液中水的离子积不变，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度必然增大。

2、D

【答案解析】

A.“84”消毒液的主要成分为NaCKKNaCl,为混合物，A正确；

B.“84”消毒液的有效成分是有NaClO,具有漂白性，B正确；

C.“84”消毒液中的NaClO具有杀菌消毒能力，可用于灭杀新型冠状病毒，C正确；

D.若将“84”消毒液与“洁厕灵”混用，会发生反应CKr+Cl-+2H+==a2T+H2O,D错误；

故选D。

3、C

【答案解析】

A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故A错误；

B.100g98%的浓H2s04中含有硫酸98g,物质的量为ImoL铜与浓硫酸的反应，2H2so4(浓)+CuqCuSCh+2出。

+S01T，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5moL转

移的电子的物质的量小于Imol,故B错误；

11.2L

C.标准状况下，U.2LO2与CO2混合气体的物质的量—r=0.5mol,混合物中所含氧原子的数目为NA,故

22.4L/mol

C正确；

D.碳酸根的水解CO3*+H2O=^HC(V+OH;导致阴离子个数增多，故ILlmol/LNa2cCh溶液中阴离子个数多于

NA个，故D错误；

故选C。

【答案点睛】

本题的易错点为BD,B中要注意稀硫酸与铜不反应,D中要注意根据碳酸根离子的水解方程式分析阴离子数目的变化。

4、A

【答案解析】

A.二嗯烷的分子式为C4H8O2,完全燃烧后生成二氧化碳和水，Imol二嘿烷完全燃烧消耗5moi02,故A正确;

B.二嗯烷中含有2个氧原子，与组成上并非只相差n个CH2原子团，所以两者不是同系物，故B错误；

O

C.根据二嘿烷的结构简式可知，其分子中只有一种化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱只有I组峰，c错误；

D.分子中碳原子都是sp3杂化，所以所有原子不可能处于同一平面，故D错误，

故选A«

【答案点睛】

甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。

小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子中所有原子不可能共面。

5、A

【答案解析】

A.NHK1属于强酸弱碱盐，铁根离子发生水解溶液呈酸性，可与三氧化二铁反应，则可用于去除铁锈，故A正确；

B.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误；

C.AbCh的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故C错误；

D.NazSiCh溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

性质和用途必须相对应，性质决定用途。

6,B

【答案解析】

A.根据图a装置分析，浸透石蜡的石棉加热时产生石蜡蒸汽，石蜡蒸汽附着在碎瓷片上，受热分解，碎瓷片作催化剂,

故A正确；

B.阳极是粗铜，含有锌等活泼金属杂质，根据放电顺序，较活泼金属先失去电子形成阳离子进入溶液，根据电子转移

守恒，此时在阴极铜离子得电子生成铜，所以电解过程中CuSO4溶液的浓度会减小，故B错误；

C.图c所示装置是侯氏制碱法的反应原理，向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，g的

作用是吸收氨气，冷水的目的是降低温度有助于晶体析出，故C正确；

D.如图所示，滴定管中装有氢氧化钠溶液，所以滴定管应该选用碱式滴定管，应该是下端带有橡胶管的滴定管，故D

正确。

故选B。

【答案点睛】

酸式滴定管的下端为一玻璃活塞，开启活塞，液体即自管内滴出。碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管内装有一个玻璃圆球。用左手拇指和食指轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一缝隙，

液体即从滴管滴出。

7、A

【答案解析】

合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原

料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯晴、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是

聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错

误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。

【答案点睛】

掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。

8、D

【答案解析】

A.混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；

B.制备硝基苯时温度应控制在50〜60℃,故B正确；

C.仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；

D.仪器a为球形冷凝管，蒸情需要的是直形冷凝管，故D错误；

答案选D。

9^D

【答案解析】

A.钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：j：Na,故A正确;

B.氯的核电荷为17,最外层得到1个电子形成稳定结构，C「的结构示意图:

C.二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：o=c=o,故c正确;

D.NaClO是离子化合物，NaClO的电子式：Na-:O*Cl：：.".故D错误;

••••_

故选D。

10、B

【答案解析】煤的干储有苯及苯的同系物等新物质生成，属于化学变化，故A错误；石油的分储是根据沸点不同把石

油分离为汽油、煤油、柴油等物质，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；石油裂化是大分子烧断裂为小分子

煌，生成新物质属于化学变化，故C错误；石油裂解是大分子烧断裂为乙烯、丙烯等产物，生成新物质属于化学变化,

故D错误。

11、D

【答案解析】

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢加入水中并不断用玻璃板搅拌，故A错误；

B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，可能会引起误差，测酸、碱有误差，但测中性的盐溶液没有误差，故B错误；

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热，故C错误；

D.石油的蒸储实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

pH试纸测溶液的pH值时不能湿润，不能测漂白性的溶液的pH值，不能测浓溶液的pH值。

12、A

【答案解析】

MnO2

A.甲中H2O2,在MnCh作催化剂条件下发生反应2H2。2^^2省0+021生成02,故A正确；

B.乙中浓盐酸具有挥发性，烧杯中可能发生的反应有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B错误；

C.丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，气压相等，两仪器中不可能出现液面差，液面a不可能保持不变，故C错

误；

D.丁中合金里AkSi与NaOH溶液反应生成H2,根据%体积无法计算合金中Mg的含量，因为Al、Si都能与NaOH

溶液反应生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T,故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

镁和硅都可以和氢氧化钠发生反应释放出氢气。

13、C

【答案解析】

A.CS2是非极性分子，用带电玻璃棒接近CS2液流,液流不偏转，A错误；

B.CCL是非极性分子，用带电玻璃棒接近CC14液流,液流不偏转，B错误；

C.出0是极性分子，用带电玻璃棒接近H2O液流,液流会偏转，C正确；

D.1］是非极性分子，用带电玻璃棒接近液流,液流不偏转，D错误。

答案选C。

【答案点睛】

极性分子能发生细流偏转现象，非极性分子不能发生细流偏转现象。

14、B

【答案解析】

原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W,X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,X为

氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医

用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其

中阴、阳离子数之比均为1：2,Y为氧元素，据此解答。

【题目详解】

A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；

B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；

C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物为NaNCh或NaNCh,若为NaNCh溶液显中性，pH等于7,若为NaNCh因水解

溶液显碱性，pH大于7,故D错误。

故选B。

15、A

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，则Z为O；Y元素的最高价氧化物对应的

水化物与其氢化物化合生成盐，则Y为N；常温下，X的单质为气体，在氮之前，只有H,则X为H；Y、Z的最外

层电子数之和等于W的原子序数，Y、Z的最外层电子数分别为5、6,则W为Na。

A.非金属性N>H,元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，A项正确；

B.根据元素周期律，同周期，原子序数小的半径大，同主族，周期大的半径大，故原子半径Na>N>O>H,B项错误;

C.Z与W形成的化合物可能为NazO或NazCh,前者只含有离子键，后者存在离子键和共价键，C项错误；

D.氨气和水分子都含有氢键，但是水分子间形成的氢键较多，沸点更高，D项错误；

答案选A。

16、B

【答案解析】

A.在25℃时：①C(s)+；02(g)^=^CO(g)AH4=-lHkJ/mol；(g)H2(g)+102(g)=H2(g)

AH2=-242kJ/mol®C(s)+02(g)=C02(g)AH2=-394kJ/mol,结合盖斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,故A正确；

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；

C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成

0.5molO2,故C正确；

D.反应②为放热反应，焰变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应②断

开2moiH-H和lmolO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ,故D正确；

答案选B。

【答案点睛】

反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。

17、C

【答案解析】

r11cr11G

A.b+离子的价层电子对数=2+一-x~=4,含有一一又一=2对孤电子对,故空间几何构型为V形，A选项正确;

22

B.非金属性：H<C<O,则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HVCVO,B选项正确；

C.非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与非金属性有关，出。的稳定性大于H2s是因为O

的非金属性大于s,C选项错误；

D.Zn的核外电子排布为[Ar]3(P。4s2,电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga,D选项正

确；

答案选C。

【答案点睛】

C选项在分析时需要注意，非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，若含有氢键，物质熔沸点增大，没有

氢键时，比较范德华力，范德华力越大，熔沸点越高；而简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，越稳

定。一定要区分两者间的区别。

18、B

【答案解析】

A.25C、lOlkPa时，22.4L乙烷的物质的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共价键数目为7NA,选项A错误;

3.2g

B.3.2gCh和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为数目为0.2NA,选项B正确；

C.12g金刚石中含有ImoIC,金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为:

-x4=2,所以ImolC原子形成的共价键为2mol,含有的共价键数目为2NA,选项C错误；

2

D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，ImolNaHSO4熔融时电离出的离子总数为2NA,选项D错

误。

答案选B。

19、A

【答案解析】

0.0025x0.0025

A、=1.04>K,所以平衡逆向移动，故A正确;

0.002x0.003

B、反应前后气体分子数不变，体系压强不变，所以达到平衡后，气体压强不变，故B错误；

C、若将容器的容积压缩为原来的一半，相当于加压，但加压不对化学平衡产生影响，故C错误;

D、反应逆向进行，说明v迪,v正，随着反应进行，CO和H2O的浓度增大，正反应速率增大，故D错误，

故选：Ao

【答案点睛】

本题考查化学平衡的移动，根据表中数据，利用Qc与K的大小关系判断反应的方向是解题的关键，难度不大。

20、B

【答案解析】

A.从图中可知在Li2s04溶液中N2的相对能量较低，因此Li2s溶液利于MoS2对N2的活化，A正确；

B.反应物、生成物的能量不变，因此反应的婚变不变，与反应途径无关，B错误；

C.根据图示可知M0S2在Li2s04溶液中的能量比Na2sCh溶液中的将反应决速步(*N2T*N2H)的能量大大降低，C正确;

D.根据图示可知N2的活化是N^N键的断裂形成N2H的过程，即是N^N键的断裂与N—H键形成的过程，D正确；

故合理选项是B。

21、B

【答案解析】

要使AlCb溶液中的AF+全部沉淀出来，要求所用试剂能提供OH、且须过量，因此适宜的试剂不能为强碱溶液，因

为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析；

【题目详解】

A.据分析可知，氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A错误；

B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B正确；

C.据分析可知，盐酸不能使AlCb溶液中的AF+离子沉淀，C错误；

D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D错误；

故答案选B。

【答案点睛】

氢氧化铝不溶于弱酸弱碱是考察频率较高的知识点之一，学生须熟练掌握。

22、B

【答案解析】

A、由水电离的c(H+)=l()r3mol•Ui的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH4+与Off能够发生反应，HCCh-与H*和

OIK均能反应，因此不能大量共存，故A错误；

B、F具有还原性，H2O2具有氧化性，在酸性条件下，二者能够发生氧化还原反应：2r+2H+H2O2=l2+2H2O,故B

正确；

2+2+

C、氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应离子方程式为：SO；+Ba+2OH+Cu=BaSO4^4€U（OH）2故C错误;

D、因碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳充分反应后生成的碳酸氢钠会析出，因此其离

+

子反应方程式为：CO；-+CO2+H2O+2Na=2NaHCO3,故D不正确；

故答案为：B»

【答案点睛】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如

原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物

之间的配比进行判断。

二、非选择题（共84分）

23、邻氯苯甲醛（2一氯苯甲醛）氨基、竣基12取代反应（或酯化反应）

【答案解析】

根据题干信息分析合成氯口比格雷的路线可知，A与NHKl、NaCN反应生成B,B酸化得到C,C与CH30H发生酯化

反应生成D,D发生取代反应得到E,E最终发生反应得到氯哦格雷，据此结合题干信息分析解答问题。

【题目详解】

CHO

G,分子中含有醛基和氯原子，其化学名称为邻氯苯甲醛，C的结构简式为

NH,

cC000H,分子中含有的管能团有氨基、竣基和氯原子，故答案为：邻氯苯甲醛；氨基、竣基；

（2）A分子中苯环和醛基均为共平面结构，故分子中最少有苯环上的所有原子共平面，即最少有12个原子共平面，故答

案为：12；

（3）C与CH30H发生酯化反应生成D,反应类型为取代反应（或酯化反应），故答案为：取代反应（或酯化反应）；

CHO

（4）A的结构简式为，分子中含有醛基，可与新制CU（OH）2反应生成CU2O的砖红色沉淀，反应方程式为

CH。△COON.

+2Cu(OH)2+NaOH-=-Cu2Oi+3H2O+故答案为:

aClc.

aCOONa

CHO八

+2Cu(OH)2+NaOH-±±-Cu2O；+3H2O+

aClac.

(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，物质G除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应，可知物质

G含有醛基，又苯环上有只有两个取代基，则物质G除苯环外含有的基团有2组，分别为一CHO、一CH2a和一C1、

-CH2CHO,分别都有邻间对3中结构，故G的同分异构体共有6种，其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比

为2：2：2：1的结构简式为人J、c人J，故答案为：6；人J、

ClCIh

(6)已知：

OH

O

HCN.R-C—R',根据题干信息，结合合成氯毗格雷的路线可得，以苯甲醇为有机原料制备化合物

R—C—R'

CN

OH

(^IHCOOH的合成路线可以是

OilOil

QACOO",故答案为:

CH:OH02/CuHCNCHCH

­△­

OilOH

I

^x^CHCOOII

CHQ102/CuHCN「HCN

~2T

24、丙酮碳碳双键、竣基甲醇浓硫酸、加热

.CHs

CH产J"+CH3OHC12H9N2OF3HCOOCH=C^^

、OOCH]CH

«-o,"r3皿

cam1VxJ

【答案解析】

A和HCN加成得到B,-H加在0原子上，-CN加C原子上，B发生消去反应得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反应得

到E,E发生取代反应生成F,F发生加成、氧化反应生成G,G氧化成比鲁卡胺。

【题目详解】

(1)由A的结构简式可知，A的分子式为：C3H6O,故答案为：C3H6O；

(2)由D的结构简式可知，D中含碳碳双键、竣基，故答案为：碳碳双键、竣基；

(3)D和甲醇酯化反应生成E,酯化反应的条件为浓硫酸、加热，故答案为：甲醇；浓硫酸、加热；

(4)由图可知，E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇，所以发生的反应为：

~+CH3OH,故答案为：

C+《COOCHJJ_5勺、a：+CH3OH；

(5)数就行了，F的分子式为：Ci2H9N2