期中化学总结巩固与测试

期中化学总结巩固与测试」

一、重点聚焦国

1.构成原子的微粒间的有关量的关系。

2.元素、同位素、核素的涵义及关系。

3.原子核外电子排布的规律

4.元素周期表的结构。

5.周期表中碱金属元素、卤族元素等同主族元素以及同周期元素的性质递变规律。

6.元素周期律。

7.原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置的关系。

8.离子键、共价键、化学键、极性键、非极性键、离子化合物、共价化合物的含义。

9.用电子式表示离子化合物、共价化合物以及它们的形成过程。

10.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂要吸

收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反

应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。

11.了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其

对人类文明发展的贡献。

12.举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，认识化学能转化为电能对现代化的重

大意义，初步了解化学电池的化学反应基础(氧化还原反应)及研制新型电池的重要性。

13.认识化学反应的速率及其影响因素，知道化学反应有一定的限度，并在此基础上认

识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途

径。

二、知识网络国

本章包括元素周期表、元素周期律、化学键、化学能与热能、化学能与电能、化学反应

的速率和限度六节内容，其知识框架可整理如下:

(-)元素周期律与元素周期表

厂原子结构简图

「核外一电子一电子排布

1电子式/同位素、核素

1

核内

不同原子）质子、中子一核组成符号，X7相对原子质量;根据原子•:

、।核外电子；

、，间的联系分子种类

!排布解释।

质子数不同

族位置!某些性质!

电子数不同IIAniA

周期表的形副族排列位置

元素周期律

（只一条规律）2He10Ne18Arj^Kr54X6ggRn

「化台价I----------------------------1

/构（原子半径、电子排布、离子结构）得失电子!根据元素;

离子的性质周期律寻।

兀素周期表一＞位

氧化物।找不同元；

（百多种形式）'性（原子性质、具体物质的性质）；素间性质;

氢化物

的联系；

氢氧化物

含氧酸

---------＞相似性（宏观相似、同主族相似、位置相近相似.）

------------＞递变性（同周期递变、同主族递变、宏现上递变）

（二）物质结构

（三）化学反应与能量

化学反应

化学键的变化速率邱臂

（断猾与形成）

.引起反应条件的控制

反应体系的能量变化（化学能转化）▼

提高燃料的燃烧效率

通常表现I设计转化（氧化还原反应）

▼

_____电,_能______

化学富池

传统电池

应用转化干电池（一次电池）充电电池（铅蓄电池）

（火电站）（华钻电渝I

克服弊端,改进创新

新型电池

银镉电池（锂电池）燃料电池

▼（火电与电池的综合）

银氢电池锂离子电池I

一

/表示万法：V（A）=——

化Lt

单位：mol/（L,s）或mol/（L,min）或mol/（L'h）

学

化

反f（l）是平均速率，均取正值

学

应牯占J（2）不用固体、纯液体来表示反应速率

反

的何］（3）同一反应中，用不同物质表示速率时，数值不同但意义相同；各物质表示

应

速的速率比等于方程式中对应的计量数之比

的

率（内因一一反应物的性质

速

影

率（浓度

响

和压强

因

限

素”外因，温度

度催化剂

、其他条件：颗粒大小、光、超声波等

「研究对象一一可逆反应

化

,等—vGE）=v（逆）

学

动—动态平衡

平特征定一一各组分含量保持一定

衡

I变一一条件改变，平衡状态发生改变

浓度

压强

,哥响因素,

温度

1.原子结构由

（1）几个量的关系（ZX）

质量数（心=质子数（分+中子数（A）

质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数

离子电荷数=质子数-核外电子数

（2）同位素

①要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。

②特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分

数不变。

注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如HQ和DQ是两种不同的

物质。

2.元素周期表的结构分解方

周期名称周期别名元素总数规律

具有相同的电子第1周期2

层数而又按原子第2周期短周期8

序数递增的顺序第3周期8电子层数==周期数

排列的一个横行第4周期18（第7周期排满是第

叫周期。

第5周期长周期18118号元素）

7个横行

第6周期32

7个周期

第7周期不完全周期26（目前）

族名类名核外最外层电子数规律

周期表中有18个第IA族II和碱金属1

纵行，第8、9、10第HA族碱土金属2

三个纵行为第VI0第IHA族3

族外，其余15个

主第WA族碳族元素4主族数==最外层

纵行，每个纵行标

族第VA族氮族元素5电子数

为一族。

第VIA族氧族元素6

7个主族

第VDA族卤族元素7

7个副族

0族稀有气体2或8

0族

第VID族副族第IB族、第11B族、第IHB族、第IVB族、

第VB族、第VIB族、第V1IB族、第VBI族

3.元素周期表中元素性质的递变规律由

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子半径逐渐减小逐渐增大

电子层数相同电子层数递增

电子层排布

最外层电子数递增最外层电子数相同

失电子能力逐渐减弱逐渐增强

得电子能力逐渐增强逐渐减弱

金属性逐渐减弱逐渐增强

非金属性逐渐增强逐渐减弱

最高正价（+1—+7）最高正价==族序数

主要化合价

非金属负价==-（8一族序数）非金属负价==—（8—族序数）

最高氧化物的酸性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

IE金属气态氢化物的形形成由难一易形成由易一难

成难易、稳定性稳定性逐渐增强稳定性逐渐减弱

碱金属、卤素的性质递变

(

最

高

价

)

变

的递

星性

季金

性和

金屋

元素

0

A

VH

VIA

VA

VA

AI

III

IIA

IA

增强

性逐渐

非金雇

金非

属B金稀

性

i

Al|S属有

逐性气

As

渐Ge|逐体

增渐元

强

e

SbT增素

强

At

Po|

强

逐渐增

金属性

国

的互推

化学式

价、

化合

位置、

期表中

4.周

。如:

合价

的化

可能

定其

也可确

），

氟除外

（氧、

合价

正化

最高

定其

，可确

序数

主族

利用

值。

的差

干个2

与若

子数

层电

最外

,常为

偶数

都为

一般

合价

，其化

偶数

数为

电子

外层

若最

；

2价

价、+

、+4

+6价

可能为

化合价

则其正

为6,

子数

层电

最外

即若

值。

的差

干个2

与若

子数