湖南省湘南2022年高考化学全真模拟密押卷含解析

2022高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是

A.电解质：明矶、碳酸、硫酸领B.酸性氧化物：SO3、CO2、NO

C.混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D.同素异形体：C60、C70、金刚石

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.向1L1mol-L-'NaClO溶液中通入足量CCh,溶液中HC1O的分子数为NA

B.标准状况下，体积均为2.24L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA

C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA

D.由13g乙酸与2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氢原子总数为NA

3、相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是

A.第IA族B.第IIIA族C.第IVA族D.第VIA族

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

22

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO4\SO3

-++2

B.0.1mol-L'CaCL溶液：Na,K,A1O2\SiO3

C.浓氨水中：AF+、Ca2+、C「、r

D.0.1molLrFe2（SO4）3溶液：H+>Mg2+^NO3、Br-

5、一定条件下不能与苯发生反应的是（）

A.酸性KMnChB.Br2C.浓HNO3D.H2

6、磷酸（H3PO。是一种中强酸，常温下，H3P04水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒

总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（）

+J

A.H3P。4的电离方程式为：H3PO4^^3H+PO4

B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO4,HPO42,PO?

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na*)=c(H2Po4-)+2c(HPO43)+3c(PO4D

D.滴加少量Na2cO3溶液，3Na2co3+2113Po4=2Na3Po4+3H2O+3CO2T

7、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是

A.成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

8、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的

原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常

用的金属材料。下列说法正确的是

A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

9、MgCL和NaHCQs按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是()

A.Mg(HCO3)2,NaClB.MgO、NaClC.MgCL、Na2cO3D.MgCO3,NaCl

10、《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确

的是()

A.石灰石的主要成分是CaC(h,属于正盐

B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应

C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物

D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质

11＞设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

1618

B.2gD2O和2gH2O中含有的中子数均为NA

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.4NA

D.常温下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OFT离子数为0.1NA

12、有机物环丙叉环丙烷的结构为＞=＜］。关于该有机物的说法正确的是

A.所有原子处于同一平面

B.二氯代物有3种

C.生成1molC6H14至少需要3moi出

D.1mol该物质完全燃烧时，需消耗8.5moK）2

13、下列实验能达到目的是（）

A.用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和CO2

B.用灼热的铜网除去CO中少量的02

C.用浸水鉴别苯和CCL

D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

14、下列说法不正确的是

A.C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同

B.N%和HCI都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关

C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏

D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同

15、某有机物的分子式为C4H9OCI,该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体

异构）

A.8B.10C.12D.14

16、已知AG=lg：*：,电离度一；舞牌湍j甯;“X100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是()

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10时，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

17、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA

B.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

C.密闭容器中，ImolNHs和ImolHCl反应后气体分子总数为NA

D.在1L0.1mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1义

18、下列有关实验操作的说法正确的是

A.向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体

B.为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用

C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高镒酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

19、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离

子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说

法错误的是

A.4种元素中Y的金属性最强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C.简单阳离子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

20、下列说法不正确的是()

A.可用焦炭还原SiO2制备单质Si

B.镁单质可与NH4cl溶液反应生成NH3

C.浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2

D.摩尔盐的组成可表示为NH4Fe(SO4)2«6H2O

21、下列图示与对应的叙述相符的是()

图1,a点表示的溶液通过升温可以得到b点

B.图2,若使用催化剂&、E2、AH都会发生改变

■(CO2KmoL

C.图3表示向Na2c03和NaHCCh的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CCh的情况

010203040HHCI01IL

图3

图4表示反应aA(g)+bB(g)=^cC(g),由图可知，a+b>c

22、下列关于反应NKg)+3H2(g)=2NH3(g)；AH〈0的图示与对应的叙述相符合的是()

2molNtg>*6nwl

A

•22MkJ

2.U6kjN2(g)+3H2(g)=2NH3(g);AH=-92kJmor'

INlW.lmdlViO

2molNlli(g)

B

♦达到平衡时N2、H2的转化率(a)随n(H2)/n(N2)比值的变化

“IMNJ

*

潮3

出正、逆反应速率随温度的变化

由Pitl.oxIO12*45kPa

加3QXWkP!i

玉\6.0X|O*khi

D.1反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化

ifttftfC

T

二、非选择题（共84分）

23、（14分）2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎

诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯嗟和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中

间体I的合成路线如下：

（1）A的结构简式是o描述检验A的方法及现象。

（2）I中含氧官能团名称是o

（3）③、⑦的反应类型分别是一、。

（4）②的化学方程式为一。

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有______种

a.含有苯环b,含有一NO2

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1：2：6的为（任写一种结构简式）。

（6）已知：①当苯环有RCOO一、炫基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（©-NH2）易氧化。设计以为原料制备"

CM,COOH

的合成路线（无机试剂任用）。

24、（12分）乙基丹皮酚肠胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。

已知：©^-NOzT1*©-NH?—

②行"端ed常

请回答:

（1）E中含有的官能团名称为；

（2）丹皮酚的结构简式为；

（3）下列说法不正确的是（）

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式为C21H34O3N3

B.物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

C.D-E和G-H的反应类型均为取代反应

D.物质C能使浓溟水褪色，而且ImolC消耗2molBr2

（4）写出F-G的化学方程式o

（5）写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简式o

①能发生银镜反应；ImolF与2moiNaOH恰好反应。

②1-NMR谱显示分子中含有5种氢原子；IR谱显示有一NH2,且与苯环直接相连。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酥为原料设计合理的路线制备阿司匹

,COOH

林（o-°-§-CH、）。（用流程图表示，无机试剂任选）

25、（12分）无水四氯化锡（SnCL）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装

置图如图:

查阅资料可知：

①Sn(s)+2CL(g)=SnC14⑴AH=-511kJ/mol

②SnCL易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下：

物质

SnSnCl4CuCl2

熔点/℃232-33620

沸点/℃2260114993

密度/g・cm-37.3102.2263.386

回答下列问题：

(Da管的作用是o

(2)A中反应的离子方程式是o

(3)D中冷却水的作用是»

(4)尾气处理时，可选用的装置是(填序号)。

(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCL,但不影响E中产品的纯度，原因是.

(6)制得的SnCL产品中常含有SnCL,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的

FeCb溶液，发生反应：SnC12+2FeCl3=SnCI4+2FeCl2,再用O.lOOOmol/L&CrzCh标准溶液滴定生成的Fe?+,此时还原

产物为Cr%消耗标准溶液20.00mL,则SnCL产品的纯度为。

26、(10分)草酸(二元弱酸，分子式为H2c20。遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaCzO4)。

(1)葡萄糖(C6Hl2O6)与HNO3反应可生成草酸和NO,其化学方程式为o

(2)相当一部分肾结石的主要成分是CaCzOs若某人每天排尿量为1.4L,含0.10gCa2+。当尿液中

2

C(C2O4-)>mol・Lr时，易形成CaCzO4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=2.3xl()-9]

⑶测定某草酸晶体(H2C2O4-XH2O)组成的实验如下：

COOH

步骤1：准确称取0.5508g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚猷作指示

COOK

剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50mL。

步骤2：准确称取0.1512g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚配作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定

至终点(H2c2Ch+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的体积为20.00mL«

①“步骤1”的目的是»

②计算x的值(写出计算过程)O

27、(12分)实验室制备己二酸的原理为：3c>。"+8KMnO4=3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2l+2KOH+5H2O

主要实验装置和步骤如下：

①在如图装置中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高镒酸钾，小心预热溶液到

40℃»

②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热

5min促使反应完全并使MnO2沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锈酸钾。

④通过—操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2〜3次，将洗涤液合并入滤液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节pH=l〜2),冷却结晶、抽

滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。

己知：己二酸的电离平衡常数：Ku=3.8xl(T5,砥2=3.9x10%相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表

温度（℃）1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

(g)

(1)步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是一o

(2)步骤④划线部分操作是一、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为_、_0

(3)步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是一o

(4)己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag(准确至0.0001g),置于250mL锥形瓶中，加入50mL除

去CO2的热蒸储水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚猷溶液，用0.1000moI・Lr的NaOH标准溶液滴

定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL

①下列说法正确的是一。

A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键(归零键)，再缓慢加

样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量

B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出

C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下

D.滴定结束后稍停1-2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数

E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高

②计算己二酸纯度的表达式为

28、(14分)李兰娟团队公布最新研究成果，阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路线如下:

(1)C的含氧官能团名称：。G的分子式：。

(2)A-B和B-C的反应类型分别为：,o两分子A生成B和另一种产物，该产物

结构简式为：。

(3)D生成E的反应方程式：o

(4)H的结构简式为：»

(5)写出B的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式：。

①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体②六元环状结构

(6)结合上述合成路线，请写出由乙醇和,3.为基本原料，合成文的路线(不超过4步)。

29、(10分)含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。

(DNO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。

①NO的作用是o

②已知：C)3(g)+O(g)=202(g)△H=-143kJ-mol1

1

反应1：Oj(g)+NO(g)=N02(g)+02(g)AHi=-200.2kJmol

则反应2的热化学方程式为。

(2)肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2coOH)是一种两性物质，在溶液中以三

种离子形式存在，其转化关系如下H3N+CH2C。。/鲁9+(：”。。-+普即风(：。。-三种离子的物质的量分数⑹

+H++H+

①溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为。

②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为»

⑶肌红蛋白(Mb)可与Ch结合生成MbO2：Mb(aq)+02(g)^Mb02(aq)o37'C时测得肌红蛋白的结合度⑷与p(Ch)的关

系如下表。

③温度不变时，游客在山顶时体内MbCh的浓度比在山下（填“高”或"低”）。

④研究发现，击c（Mb）-p（O2）,v^^c（MbO2）»已知37'C时A*605,贝ljJt声（注明速率常数单

位）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A.溶于水或在熔融状态下均能自身电离出离子的化合物是电解质，明矶、碳酸、硫酸领均是电解质，故A正确；

B.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物,

故B错误；

C.由多种物质组成的是混合物，铝热剂、矿泉水、焦炉气均是混合物，故c正确；

D.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60>C70、金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D

正确；

故选B。

2、D

【答案解析】

A.向lLlmol・L“NaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分电离，溶液中HC1O的分子数小于NA,故A错

误；

B.标准状况下，H2O是液体，2.24LH2O的物质的量不是O.lmoL故B错误：

C.NO和02反应生成NO2,体系中存在2NO?0必04平衡，2moiNO与1molCh在密闭容器中充分反应，产物的

分子数小于2NA,故C错误；

D.乙酸、CO（NH2）2中氢元素质量分数都是3，由13g乙酸与2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氢原子物质

的量是（13+2%*\+坨/11101=10101,氢原子数是NA,故D正确。

选Do

3、D

【答案解析】

A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项A错误；

B、第HIA族硼是原子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项B错误；

C、C、Si、Ge等都属于第IVA族元素，属于原子晶体，铅是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项C错误；

D、第VIA族形成的都是分子晶体，形成的单质晶体类型相同，选项D正确；

答案选D。

【答案点睛】

明确晶体类型的划分、元素在周期表中的位置即可解答，熟练掌握常见原子晶体及其结构，易错点是选项C。

4、D

【答案解析】

A.饱和氯水中含有氯气和HC1O,具有强氧化性，还原性离子不能存在，Sth?•和氯气、HC1O发生氧化还原反应而不

能大量存在，选项A错误；

B.0.1molL_1CaCL溶液中Ca?+与Sith?-反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误：

C.浓氨水中A13+与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；

+2+

D.0.1mol・L-iFe2（SO4）3溶液呈酸性，H,Mg.NO3\BL相互不反应，能大量共存，选项D正确；

答案选D。

5、A

【答案解析】

A.酸性高镒酸钾能将不饱和碳键氧化，但苯环上碳原子形成介于单键和双键之间的化学键，结构稳定，不易被氧化，

A正确；B.将液漠与苯混合，加入铁屑后，在生成的三嗅化铁的催化作用下，漠与苯发生取代反应，B错误；C.苯和

硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯，C错误；D.苯在一定条件下也能够在银催化、加热条件下与氢气发生

加成反应生成环己烷，D错误。故选择A。

点睛：苯不能使高镭酸钾溶液退色，是因为苯分子中有6个碳碳单键，6个碳原子之间形成一个大n键，使得苯的化

学性质比烯烧稳定的的多，不能被酸性高镒酸钾溶液氧化。

6、C

【答案解析】

从图中可以看出，随着pH的不断增大，溶质由H3P04逐渐转化为H2PO/、HPO42.PO户，但不管pH的大小如何，

溶液中同时存在H3Po4、H2PO4,HPO?\POZo

【题目详解】

A.H3P04为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为：H3PO4K=H++H2PO/,A错误；

B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO4,B错误；

C.滴加NaOH溶液至pH=7,依据电荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2POj)+2c(HPO4”)+3c(P(V),C正确；

D.滴加少量Na2c03溶液，发生反应为Na2co3+2H3Po4=2NaH2PO4+H2O+CO2T，D错误；

故选C。

7、B

【答案解析】

A.“百炼成钢”是将生铁中的C氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烧的燃烧，发生了化学变化，A正

确；

B.Fe在常温下在浓硝酸中会钝化，无法溶解在浓硝酸中，B错误；

C.“雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，C正确；

D.“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D正确；

故答案选B。

8,A

【答案解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序

数依次增大，所以B是C；A的原子序数小于6(碳)且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6,半径是同周期

中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是A1元素；E单质是气体，E是C1

元素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、AkCL工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制

取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烧，常温下碳原子数小于4是气态，

大于4是液态或者固态，B选项错误；HC1是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HC1和NaCl

的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2cCh、NaOH、Al(OH)3,

H2cO3与Al(OH)3不反应，D选项错误，正确答案A。

9、B

【答案解析】

MgCL与NaHCCh按物质的量之比为1:2混合,在溶液中可将1molMgCL和2molNaHCO3看成是1molMg(HCO3)2

A

和2molNaCl；在溶液受热时亦可看成是Mg(HCO3)2受热分解：Mg(HCO3)2=MgCO3+CO2T+H2O,在受热时MgCO3

易转化为更难溶的Mg(OH)2,灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCl,故选B。

10、B

【答案解析】

A选项，石灰石的主要成分是CaCO3,属于正盐，故A正确；

B选项，“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于分解反应，故B错误；

C选项，丝属于蛋白质，麻属于纤维素，都属于有机高分子类化合物，故C正确；

D选项，丝最终水解生成氨基酸，麻最终水解为葡萄糖，因此都在一定条件下均水解生成小分子物质，故D正确。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

天然高分子化合物主要有淀粉、纤维素、蛋白质；淀粉、纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质最终水解为氨基酸。

11,B

【答案解析】

A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误；

B.D2.O和Hz"。的摩尔质量均为20g/mol,故2gH2^0和D2O的物质的量均为O.lmol,而且两者均含10个中子，故

l8

0.1molH2O和D2O中均含Imol中子即NA个，故B正确；

C.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C

错误；

D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误；

故答案为B。

12、C

【答案解析】

A.分子中所有碳原子处于同一平面，但氢原子不在此平面内，错误；

B.二氯代物中，两个氯原子连在同一碳原子上的异构体有1种，两个氯原子连在不同碳原子上的异构体有3种，也就

是二氯代物共有4种，错误；

C.生成1molC6H14,至少需要3moi出，正确；

D.该物质的分子式为C6H8,1mol该物质完全燃烧时，需消耗8moiCh,错误。

答案为C。

13、C

【答案解析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫和二氧化碳分别通入饱和碳

酸氢钠溶液都会产生气泡，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B.加热时，Cu与氧气反应生成CuO,CO能与氧化铜反应，所以不能用用灼热的铜网除去CO中少量的02,故B错

误；

C.溟水与苯混合有机层在上层，溟水与四氯化碳混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C正确；

D.蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分离，故D错误。

故选C。

14、B

【答案解析】

A.GH12的三种同分异构体结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，A正确；

B.NH3能和水分子形成氢键，HC1不能形成氢键，B错误；

C.石墨为层状结构，层内含有共价键，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分

子间作用力的破坏，C正确；

D.NaHSCh晶体溶于水时电离为Na+、H\SO?',破坏离子键和共价键，受热熔化时电离为Na+、HSO4,破坏离子

键，破坏的化学键类型不完全相同，D正确；

答案选B。

15、C

【答案解析】

该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有-OH,即可转变为4个C的烷烧的二元取代物，可采用定一议一的

方法。4个C的烷烧共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8种二元取代物，异丁烷共有4种二元取代物，共

有12种，故答案选C。

16、C

【答案解析】

E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg丫)=8,则成上)=10',水的离子积Kw=c(H+)9(OH)=10叫由此计算氢离

c(OH)c(OH)

子浓度；

F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg"上=6,贝！Jc(H+)>c(OFT),pH<7；

c(OH)

G点为AG=lg;黑；=3则"H+)=c(OH)；

V=10时溶液为NaX溶液,由于水解和水的电离c(OIT)>c(HX)«

【题目详解】

A.F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg)=6,则c(H+)>c(OH),pH<7,故A正确；

c(OH)

B.G点溶液中AG=lg"H)=0,则c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OHD+c(X)故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正确；

C.V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH-)>c(HX),故C错误；

D.E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lgC(H)=8,则吧)=此水的离子积Kw=c(H+)-c(OH)=10弋

c(OH)c(OH)

c(H+)=J108xK=103moi/L,则电离度=m。】“口％,故D正确；

‘''w"O.lmol/L

故答案选：Co

【答案点睛】

溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)

17、D

【答案解析】

A.l2g石墨烯里有Imol碳原子，在石墨中，每个六元环里有6个碳原子，但每个碳原子被3个环所共有，所以每个环

平均分得2个碳原子，所以1个碳原子对应0.5个环，所以12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA,故

A不选；

B.标准状况下，HF是液体，故B不选；

C.N/和HC1反应生成的NH4cl不是由分子构成的，是离子化合物，故C不选；

D.1L0.1mol/L的硫化钠溶液中，如果硫离子不水解，则硫离子为(Umol,但硫离子会发生水解:S2-+H2O=HS-+OJT,

所以阴离子数目增加，最终阴离子总数大于O.INA,故D选。

故选D。

18、C

【答案解析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2,

产生更多的NaHCCh,故A错误；

B.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸储水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成

误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；

C.酸性高镒酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C

正确；

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色

的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

酸性高镒酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的，

也是学生的易错点。

19、B

【答案解析】

W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元

素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3,则X为N元素，又X和Z

同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上

推测满足题干信息，因而推测合理，W为H,X为N,Y为Na,Z为P。

A.4种元素中只有Y是金属元素，即Na,因而金属性最强，A正确；

B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z),因而最高价氧化物对应的水化

物的酸性：ZvX,B错误；

C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W),因而简单阳离子氧化性：W>Y,C正确；

D.W和Y形成的化合物为NaH,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。

故答案选Bo

20、D

【答案解析】

A.高温条件下，可用碳还原SiO2制备单质Si,故A正确；

B.镁单质可与NH4C1溶液反应生成N%和氢气、氯化镁，故B正确；

C.浓硫酸具有强氧化性与NaBr固体共热可生成单质Br2,故C正确；

D.摩尔盐的组成可用(NH4)2SO#FeSOr6H2O表示，故D错误；

故选D。

21、D

【答案解析】

A.a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误；

B.加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误；

C.碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生

成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误；

D.图4表示反应aA(g)+bB(g)=cC(g),由图可知，P2先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正

向移动，a+b>c,故D正确；

故选D。

【答案点睛】

本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，注意把握

物质之间发生的反应，易错点A,a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。

22、A

【答案解析】

1

A.根据图中能量变化图可以看出，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);AH=+2254k.Jmor'-2346k.J-moF^-92kJ-moE,

A项正确；

B.随n(H2)/n(N*比值越大，氢气的转化率逐渐减小，氮气的转化率逐渐增大，B项错误；

C.该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆速率均增大，但逆速率受温度影响更大，C项错误；

D.该反应正方向是气体分子数减小的放热反应。同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时，

混合气体中氨的物质的量分数减小；同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中

氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，D项错误；

答案选A。

二、非选择题(共84分)

23、6取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓滨水，出现白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加

FeCb溶液，溶液变紫色酯基还原反应取代反应

NONO：

2A

H3c或

H3CCH3

【答案解析】

A与硝酸发生反应生成B,B与CH3COCI发生反应生成C,C在铁做催化剂作用下与氯化镂反应生成D,D与

反应生成E,根据结合E的结构简式，及A、B、C、D的分子式，可得A的结构简式为

大人。人

B的结构简式为'',C的结构简式为，D的结构简式为/，则反应①为取代反应，②为取代

YU9

N(hNH：

反应，③为还原反应，④为氧化反应,步骤⑦G和澳单质发生取代反应生成H,结合I的结构简式，则H的结构简式

Y

O

为，据此分析解答。

【题目详解】

0H

(1)根据分析，A的结构简式是人、

;检验苯酚的方法及现象：取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓滨水，出现

白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加FeC13¥容液，溶液变紫色；

(2)根据流程中I的结构简式，含氧官能团名称是酯基；

(3)反应③为还原反应，反应⑦为取代反应；

(J►

UH/

(4)反应②的化学方程式为+CH3coe1-+HC1；

NO.

NO2

O

O人

(5)D的结构简式为八、，同分异构体中，满足a.

Q含有苯环，b.含有一NCh,若硝基在苯环上，除苯环外的官

NH：

zcN0

NOs12

;或2个-CH3,则分别为：一、CH3、/'*'位、

能团可为-CH2cH3,则苯环上的位置关系有邻间对三种H£

2

乎N02FO

、NLCH3,共六种；若硝基不在苯环上，则除苯环

Z>

H3c人/H3c人/'CH3O2N^CH3

外含有硝基的官能团为CH2cH2NO2或CH(NO2)CH”则有两种；或一个甲基和一个CH2NO2共有邻间对三种，则符

合要求的D的同分异构体共有3+6+2+3=14种，其中核磁共振氢谱为3组峰，即有三种不同环境的氢原子，且氢原子

NOi

的个数比为1：2：6,根据分子式C8H9NO2,则D的同分异构体的结构符合要求的有H3cCH3或

NO：

A

H3cCH3

(6)已知：①当苯环有RCOO一、烧基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新导

入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺(

的合成路线为:

24、醒键、谈基AD

^-OCH2cH2cH2cH?Br

+BrCHCHCHCHBr>HBr+CHO-

2