湖北省孝感一中2022年高考化学一模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是（）

A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油

C.苹果中富含的苹果酸［HOOCCH（OH）CH2coOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白质水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽

2、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨，工

作示意图如图所示。通过控制开关连接K1和K2,可交替得到H2和02,下列有关说法错误的是（

A.制H2时，开关应连接Ki,产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2f+2OH-

B.当开关连接K2时，电极3的反应式为Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O

C.当开关连接K2时，电极2作阳极，得到02

D.电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni（OH）2的相互转化提供电子转移

3、下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（）

A.木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）

B.碘升华实验的试管（酒精）

C.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

4、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不无辨的是（）

A.面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标

B.焊接金属前常用氯化镀溶液处理焊接处

C.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料

5、化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是

A.泡沫灭火器适用于电器灭火

B.电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀

C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

D.硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂

6、甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是（）

能量

CH4(g)+2O;(g)

CH4(g)+?/2O4g)

607.3kJ

CO(g)+2H2O(l)

CO2(g)+2H;O(l)

反应①反应②

A.反应①和反应②均为放热反应

B.等物质的量时，C（h具有的能量比CO低

C.由图可以推得：2co（g）+O2（g）-2cCh（g）+283kJ

3

D.反应②的热化学方程式：CH4（g）+-O2（g）->CO（g）+2H2O（l）+607.3kJ

H-OO-H

7、已知磷酸分子（X）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3

PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2P02）却不能与DzO发生氢交换。下列说法正确的是

A.H3P。2属于三元酸B.NaH2P。2溶液可能呈酸性

0

II

C.NaH2PCh属于酸式盐D.H3PO2的结构式为H-F-O-H

H

8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，22.4L通气含有的电子数为IONA

C.常温下，pH=l的醋酸溶液中含有的H+数为O」NA

D.120gNaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA

9、下列说法正确的是

II、的一氯代物有2种

B.脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量

D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

10、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2\Cl\SO?',Br\CO32,HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含S（h的

烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）

天然海水代天然海水

,11T।工

含sa的烟气一■］吸收塔|T氯化T颐、常薮一献

净化后的烟K

A.天然海水pHx8的原因是由于海水中的CCh*、HCCh-水解

B.“氧化”是利用氧气将H2s。3、HSOy,SO32-等氧化生成SO4>

C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中SO42•的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

11、依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液最终溶液变蓝氧化性：C12>Br2>l2

产生能使品红溶液褪色不能证明原溶液中含有

B向某无色溶液中滴加浓盐酸

的气体SO3?-或HSO3-

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化

C得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性

铜，加热

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加几滴同浓度的先产生白色沉淀，后出

D证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液现黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12、下列物质中不能通过置换反应生成的是（）

A.F2B.COC.CD.Fe3O4

13、《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是

A.“取碱浣衣”与酯的水解有关

B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”与钱态氮肥混合施用可增强肥效

14、CIO?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得C10"

2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2C1O2t+K2SO4+2CO2t+2H20,下列说法不正确的是（）

A.KCIO3在反应中得电子B.CIO?是还原产物

C.H2C2O4在反应中被氧化D.ImolKClOs参加反应有2moi短转移

15、已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应O6T+OH-+C12-CO2+N2+CI-+H2O（未配平）中，如果

有6moicL完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是

A.2molB.3molC.4molD.6mol

16、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是

实验目的试剂或实验操作

A制备一定量氢气锌粒、稀硝酸

B证明A1（OH）3,具有两性O.lmol/L的盐酸与O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发

证明Na2（h与H2O的键能之和小于生成的用脱脂棉包裹适量Na2（h后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃

D

NaOH与氧气的键能之和烧

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、［化学一一选修5：有机化学基础］环丙贝特（H）是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并

升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝

聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

⑥回

回答下列问题：

(DC的化学名称为_______________________

(2)F中含氧官能团的名称为

(3)H的分子式为_________________________

(4)反应①的反应类型为,反应④的化学方程式为

(5)M为)匕"7的同分异构体，能与NaHCXh溶液反应产生气体，则M的结构共有种___(不考虑立体异构)；其中

Br1

】HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为

(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：。

18、请根据以下知识解答

pH

R,-CsC-H+R2-CHOfR]_Q=c_-R2(R代表煌基，下同。)

R-C=C-(CH2)n-CH=CH2+H2Pd>BaSO4R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

1,4一丁二醇是生产工程塑料PBT(聚对苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备,

请写出相应物质的结构简式

.PdBaSCU上R

AHz

两分子聚合

ICH三CH|

CH2BrCH=CHCH2Br

^HCHO

Dc

稀Na。也K溶液

E-------

HOCH2(CH2)2CH2OH

+对P二甲酸

F(PBT)

⑴请写出A和D的结构简式：、。

⑵写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：写出生成F(PBT)的化学反应方程式:一。

(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有个。

(4)某学生研究发现由乙块可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下：

c乙二酉亨

反应物反应物反应物

19、碱式碳酸钻［Cox(OH)y(CO3)z］常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确

定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

甲乙丙丁

(1)请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中(填实验现象)，停止加热;

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是

(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的(填字母)连接在

(填装置连接位置)。

r

整水由

P2O5粉末碱石灰

ABCD

(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据:

乙装置的质量/g丙装置的质量/g

加热前80.0062.00

加热后803662.88

则该碱式碳酸钻的化学式为。

(5)含有CO(A1O2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为o

(6)CoCb6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCLWHzO的一种工艺如下:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)2

开始沉淀(PH)2.37.57.63.4

完全沉淀(PH)4.19.79.25.2

①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为o

②加入COCO3调PH为5.2〜7.6,则操作I获得的滤渣成分为.

③加盐酸调整PH为2〜3的目的为o

④操作H过程为(填操作名称)、过滤。

20、实验室中根据2so2+O2U2so-+Q,Q>0已知SO：熔点是16.6C,沸点44.43设计如下图所示的实验装置制

备SO?固体。

(1)实验开始时，先点燃的酒精灯是(填编号)。

(2)装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有.

(3)装置F的作用是»

(4)由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有S。？、SO-为了证明含有S。？可以将该气体通入(填

下列编号，下同)、证明含有S0,可以将该气体通入o

A.品红B.溟水C.BaCl2溶液D.Ba（NO,卜溶液

(5)如果没有装置G,则F中可能看到。

(6)从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为:

(7)尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点

21、血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附02的Hb或

Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(02)密切相关。请回答下列问题：

(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附02、H+,相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：

I.Hb(aq)+H+(aq)HbH+(aq)AHiKi

++

II.HbH(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H(aq)\H2K2

□I.Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)AftKj

AH3=(用AA82表示)，Ki=(用Ki、K2表示)。

++

(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H+)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H(aq)HbH(aq)+O2(g)o37℃,pH分别

为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(C>2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度a的关系如图1所示,pH=7.6时对应的曲线为

(填“A”或"B”)。

(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+Ch(g)MbCHaq)AH,37℃时，氧气分压p(Ch)与达平衡时Mb与氧气

的结合度a的关系如图2所示。

c（MbO2）

①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数的表达式K=计算37C时K=kPa'»

c（Mb）^p（O2）,

②人正常呼吸时，体温约为37℃,氧气分压约为20.00kPa,计算此时Mb与氧气的最大结合度为(结果保留3

位有效数字)。

③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的—(填“>”或“<”)0。

④已知37℃时，上述反应的正反应速率u(正尸ki・c(Mb)・p(O2),逆反应速率%逆产k2・c(MbC)2),若ki=120s"・kPa”,则

k2=______.37℃时，图2中C点时，—=____。

u逆

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【答案解析】

A.蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，二者分子式均为C6Hl2。6,互为同分异构体，故A正确；

B.食用油为油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸和甘油，故B

正确；

C.苹果酸含有羟基，乙二酸不含羟基，二者结构不相似，不属于同系物，故C错误；

D.天然蛋白质都是由a氨基酸缩聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脱去氨基，丙氨酸脱去羟基为一种，甘氨

酸脱去羟基、丙氨酸脱去氨基为一种，共两种，故D正确；

故答案为C。

【答案点睛】

甘氨酸和丙氨酸分子间可以形成两种二肽，甘氨酸和甘氨酸有一种、丙氨酸和丙氨酸有一种，即两种氨基酸可以形成

共4种二肽。

2、B

【答案解析】

A.开关连接Ki,电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生H2的电极反应式是2H2O+2e=H2f+2OH-,故A正确；

B.当开关连接K2时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,故B错误；

C.当开关连接K2时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到02,故C正确；

D.当开关连接K2时，电极3为阴极；开关应连接Ki,电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故D正确；

选B。

3、A

【答案解析】

A项，氧化铜的还原产物为金属铜，而盐酸不能溶解铜，难以洗净该硬质玻璃管，故A项错误；

B项，碘易溶于有机物，酒精可溶解碘，故B项正确；

C项，长期存放的氯化铁水解最终生成氢氧化铁和HCLHC1不断挥发，氢氧化铁则会不断沉积于试剂瓶内壁，而稀硫

酸可溶解氢氧化铁，故C项正确；

D项，纯碱溶液显碱性，可与油污反应，转化为可溶于水的脂肪酸钠和多元醇，故D项正确。

故答案选A。

【答案点睛】

本题的易错项为C项；错选C项，可能是学生对长期存放FeCh的试剂瓶内壁的物质不清楚，或认为就是FeCL,用水

即可洗掉。

4、D

【答案解析】

A.面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或

图标，故A正确；

B.氯化钱是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化核溶液处理焊接处的铁锈，故B

正确；

C.碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故C正确；

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素

中寻找优良的催化剂，故D错误；

故答案为D。

5、C

【答案解析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡

沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触

电或电器短路，故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火，A错误；

B.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误;

C.过氧化钠与人呼吸产生的CO2及氏0反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C正确；

D.硅胶具有吸水性，可作含油脂食品袋内的干燥剂，但是，其无还原性，不能用作脱氧剂，D错误；

故合理选项是C»

6、C

【答案解析】

A.从图像可以看出，甲烷燃烧后释放能量，故都是放热反应，反应①和反应②均为放热反应，故A正确；

B.从图像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正确；

3

C.CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到

CO(g)+1O2(g)=CO2(g)+283kJ,故C错误；

3

D.根据图示，反应②的热化学方程式：CH4(g)+-O2(g)=CO(g)+2HiO(l)+607.3kJ,故D正确；

答案选C。

7、D

【答案解析】

根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PCh)也可跟D2O进行氢交

换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PCh)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟

基氢，则H3P02中只有一个羟基氢，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，则H3P02属于一元酸，故A错误；

B.NaH2P。2属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；

C.根据以上分析，H3PCh中只有一个羟基氢，则H3P02属于一元酸，所以NaH2P02属于正盐，故C错误；

O

D.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，结构式为H-LO-H,故D正确；

I

H

故选：D。

【答案点睛】

某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解为碱性。

8、B

【答案解析】

A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故A错误；

B.标准状况下，22.4L发气为Imol,一个Ne原子含有10个电子，即Imol筑气含有IONA个电子，故B正确；

C.醋酸溶液的体积未知，则无法计算H+数目，故C错误；

D.120gNaHSCh为Imol,ImolNaHSO,分子中含有ImolNa*和lmolHSO4,则120gNaHSCh分子中阳离子和阴离子

的总数为2NA,故D错误；

故选B。

9、C

【答案解析】

仙、的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有种，故错误；脂肪在人体内脂肪酶的作用下

A.।i3c3AB.

水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C.结构相似,

QC11,CHQCH、

组成相差一个-CH?原子团，所以互为同系物，故C正确；D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C.

10、D

【答案解析】

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

【题目详解】

22

A.海水中主要含有Na+、K+、Mg\CI、SO?\Br\CO3\HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CCh"、

2

HCO-3离子，CO3+H2O#HCO3+OH,HCOj+HzOuH2co3+OH.它们水解呈碱性，所以天然海水的pH^8,呈弱碱

性，故A正确；

B.天然海水吸收了含硫烟气后，要用02进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具

有还原性，所以氧气将H2s03、HSO3\SO32一等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2so3+Ch=2H2so4,故B正

确；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正确；

D.从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显

然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO4?一的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；

故答案为D»

11、B

【答案解析】

A.由于加入的氯水过量，加入KI后，r会被过量的C12氧化生成能使淀粉变蓝的L,所以无法证明B。和L的氧化性

强弱关系，A项错误；

B.能够让品红溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

s2o；-,不一定是so；或HSO；；如果使品红溶液褪色的是C12,那么溶液中可能含有CIO-或C10；；综上所述，B项

正确；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水

解后的溶液调至碱性，再加入新制CU(OH)2,加热后才会生成砖红色的CU2O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱

性，故c项错误；

D.由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄

色的Agl沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明Agl和AgCl的的大小关系；D项错误；

答案选B。

12、A

【答案解析】

A.因氟单质的氧化性最强，不能利用置换反应生成氟单质，故A选；

B.C与二氧化硅在高温下发生置换反应可以生成硅和CO,故B不选；

C.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳，该反应为置换反应，故C不选；

D.Fe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，可以通过置换反应制得，故D不选；

故选A„

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意掌握常见的元素及其化合物的性质。

13、A

【答案解析】

A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正确；

B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B错误；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C错误；

D、“薪柴之灰”与钱态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与钱根离子发生双水解而使肥效减弱，D错误；

答案选A。

14、D

【答案解析】

由2KC103+H2C204+H2S04=2C1021+K2S04+2C021+2H20可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价

升高为+4价，以此来解答。

【题目详解】

A.C1元素的化合价降低，则KC1O3在反应中得到电子，选项A正确；

B.C1元素得到电子，被还原，则C1O2是还原产物，选项B正确；

C.H2c在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；

D.lmolKCl()3参加反应时，发生电子转移为Imolx(5-4)=lmol,选项D不正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。

15、C

【答案解析】

OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构即可各其中O元素为-2价、C元素为+4价、N元素为-3价；其反应的离子方

程式为：2OCN-+4OIT+3cl2=2CO2+N2+6C「+2HZO；即可得如果有6moich完全反应，则被氧化的OCN-的物质的

量是4mol,故答案选C。

16、D

【答案解析】

A.稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；

B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；

C.除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸馆的方法得到酒精,

而不是蒸发操作，C项错误；

D.用脱脂棉包裹适量Nazfh后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的

键能之和小于生成物的键能之和，即证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的

键能之和-生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）酯基、醛键C13H14O3CI2加成反应

COOHBr

HO

-CK++HBr12BrCH-C-CH,.HaC—C—CH2—COOH

CHaCH3

+-

o盘心中O-畔5卷0=

【答案解析】

A（HOT^》）与HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B（—C%OH）；B氧化生成C

(HOCHO）；C生成D（）；口与8>&人发生取代反应生成E（/期〉

和HBr；E环化生成F(j酸性条件下水解生成跣Cl),据此

分析。

【题目详解】

(1)C为HO-—CHO,命名为对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛);

答案：对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)

，F中含氧官能团为酯基、酸键;

答案：酯基、酸键

由结构简式可知，H的分子式为Ci3Hl4O3CI2;

答案：C13H14O3CI2

(4)反应①为加成反应,反应④为取代反应，产物中还有HBr,化学方程式为

答案：加成反应人-+HBr

Br

(5)M为的同分异构体，满足条件的M的结构简式为HC—CH—CH—CH,

COOHCOOH

Br

H2G-CH—CH—CH^

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

H,O-C—CHCOOH、HC—CH—CH、Br—CH—C—CH>

H,C—CH—€H—CH^H3C—CH—CH：—CH：、22223

CH.,

COOHCOOHCH3CH3

BrCOOH

I

共种;其中中有组峰，且峰面积之比为的结构简式为二一，、

H3C—CH—CHCOOH12iHNMR36:2:1BrCHC—CH

II

CH

CHS3

Br

I

Hc—C—€HCOOH;

3I2

CH3

COOHBr

II

答案：12种Br-CH-O-CH,>HC—C—CHCOOH

2I3I2

CHaCH,

(6)根据题干信息①②③可得出合成路线，由环己烷为原料制备的合成路线为

答案：。女x『小瞪5金

【答案点睛】

第⑤小题寻找同分异构体为易错点，可以分步确定：①根据同分异构体要求可知存在两个官能团-COOH、-Br②确定

碳链种类③将两个官能团-COOH、-Br采用定一移一法确定同分异构体种类。

18、CH=CCH=CH2CHmCCH20HCH2=CHCH=CH2+Br2^CH2BrCH=CHCH2Br

nHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC—COOH_±OCH2(CH2)2CH2QOG^~~^—C0]n+2nH204个

氏Br、HiONaOH

CH=CIi-------/CHj=Ck'・CItBr-CHiBr----------------►CH2OH-CH2OH

【答案解析】

乙块与甲醛发生加成反应生成D为HOCCFhOH,D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2OCCH2OH,E与

氢气发生加成反应生成HOCH2cH2cH2cH2OH。分子乙焕聚合得到A为HC三CCH=CH2,结合信息可以知道及

HOCH2cH2cH2cH20H可以知道，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2,B与溪发生1,4-加成反应生

成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成C为BrCH2cH2cH2cH2Br,C发生水解反

应得到HOCH2cH2cH2cH2OH,1,4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为

H[OCH2(CH2)2CH2OOC~C(^nOH->由乙快制乙二醇，可以用乙焕与氢气加成生成乙烯，乙烯与溟加成生

成1,2-二溟乙烷，1,2-二溟乙烷再发生碱性水解可得乙二醇。据此分析。

【题目详解】

(1)由上述分析可以知道A为HOCCH=CH2,D为HC三CCH2OH,答案为：HC=CCH=CH2；HC三CCH2OH；

(2)CH2=CHCH=CH2与溟发生1,4il口成反应生成BrCH2cH=CHCH2Br,化学方程式为：

CH2=CHCH=CH2+Br2^CH2BrCH=CHCH2Br,1,4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT,反应方程式为：

nHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC-^^>-COOH-

-FOCH2(CH2)2CH2OOC—)^-COk+2nH2O

(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子为处在苯环对位上的两个碳原子和两个氢原子，所以最多4个，答案

为：4；

(4)由乙快制乙二醇，可以用乙快与氢气加成生成乙烯，乙烯与溪加成生成1,2-二澳乙烷，1,2-二溪乙烷再发生碱性

水解可得乙二醇，反应的合成路线流程图为：

mBr、HiO.NaOH

CH^CIi-------►CHi=CHj_=*CHiBr-CHiBr----------------►CH：OH-CH：OH°

19、不再有气泡产生时将装置中产生的CCh和H2O(g)全部排入乙、丙装置中D活塞a前(或装置甲前)C02(OH)2CO3

蓝色2Fe2++H2Ch+2H=2Fe3++2H20Al(OHRFe(OH)3抑制COCb的水解蒸发浓缩、冷却结晶

【答案解析】

(1)加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钻分解完毕；

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；

(3)在活塞a前，加装装置D,装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；

(4)碱式碳酸钻样品3.65g,反应前乙装置的质量为80.00g,反应后质量为80.36g,据此可以计算生成水的量；反应

前丙装置的质量为62.00g,反应后质量为62.00g,据此计算产生二氧化碳的量，得到C。的质量和Co原子物质的量，

根据Co、H、C元素守恒可知，来推导碱式碳酸钻的化学式；

(5)含有C。(A102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰；

(6)向含钻废料中加入过量稀盐酸，Fe、AI和稀盐酸反应生成FeC12、AICI3,C0CI2,向溶液中加入双氧水和CoCCh,

双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为2Fe2++H2C>2+2H+=2Fe3*+2H2O,加入CoCO3,

调节溶液的pH至7.6,使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀，然后过滤，滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3,滤液中

含有CoCl2,然后向滤液中加入稀盐酸，抑制C0CI2水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到COC12-6H2O；

①双氧水具有氧化性，能氧化还原性离子；

②加入CoCO3调pH为5.2〜7.6,则操作I获得的滤渣成分为Fe(OH)3、Al(OH)3;

③C0CI2为强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性，加入稀盐酸能抑制水解；

④操作D过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

【题目详解】

(1)加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钻分解完毕；

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；

(3)在活塞a前，加装装置D,装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；

(4)碱式碳酸钻样品3.65g,反应前乙装置的质量为80.00g,反应后质量为80.36g,故生成水的质量为

80.36g-80.00g=0.36g,物质的量为22匕=0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g,反应后质量为62.00g,生成二

18g/mol

0.88g

氧化碳的质量为62.88g-62.00g=0.88g,物质的量为-------=0.02mol,故氧化钻的质量为3.65g-0.36g-0.88g=2.41g,物

44g/mol

241g_

质的量为—:__2_=0.02mol,根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.015mol：0.02molx2：0.02mol=2：4：2,故

120gAnol

碱式碳酸钻的化学式为CO2(OH)4(CO3)2：

(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰；

(6)向含钻废料中加入过量稀盐酸，Fe、Al和稀盐酸反应生成FeCb、AlCh、CoCL,向溶液中加入双氧水和C0CO3,

双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为2Fe2++H2()2+2H+=2Fe"+2H20,加入C0CO3,调节溶

液的pH至7.6,使Fe