考前30天2021年高考化学选择题仿真模拟速练04（山东专用）（解析版）

2021年山东省普通高中学业水平等级考试

选择题限时练原卷版（4）

（本卷共15小题，满分40分，建议用时25~30分钟）

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16A127Si28S32Zn65Cs

133

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.“爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏”是北宋王安石的著名诗句，描写了新春之际燃放爆竹，饮屠苏酒，

喜庆热闹的年节气氛。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）。

A.用黑火药可制作爆竹

B.黑火药爆炸时发生的反应可表示为：S+2KNCh+3C型S+3c。2t+N2t

C.屠苏酒由多种中药入酒中浸制而成，浸制过程中发生了固液萃取

D.屠苏酒是含有多种分散质（中药浸出物）和一种分散剂（乙醉）的分散系

【解析】选D。传统烟花爆竹的主要成分是黑火药，黑火药在点燃条件下可以发生爆炸，黑火药可以用于制

作炸药，A正确；传统烟花爆竹的主要成分是黑火药，含有硫磺（S）、木炭（C）、硝酸钾（KNCh）,三者

混合可在点燃的条件下可以发生爆炸，反应方程式为：2KNCh+3C+S雌K?S+3cChf+N2t,B正确；将中

药浸泡在白酒中可以制成屠苏酒，该过程为萃取的过程，中药里的一些物质会溶解在酒中，发生了固液萃

取，C正确；屠苏酒中分散剂为白酒，白酒为混合物，因此分散剂包括乙醇和水，D错误。

2.下列实验操作能达到实验目的的是（）。

A.将pH试纸放在实验台上测量溶液的pH

B.通过蒸干FeCb溶液制取无水FeCb固体

C.可用热的烧碱溶液区分植物油和矿物油

D.将8gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配制2moi•LNaOH溶液

【解析】选C.测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，将一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用

玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH,故A错误：FeCb是强

酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡Fe3++3H2（）=^Fe（OH）3+3日，加热蒸发时HC1受热挥发，促进水解趋

于完全，蒸干得到的固体为Fe（OH）3,不能得到FeCb固体，故B错误；矿物油为烧类混合物，植物油为油

脂，矿物油不与烧碱反应，油脂能够与烧碱溶液反应，则向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，

混合液分层的为矿物油，不分层的为植物油，故C正确；若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠

溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，故D错误。

3.下列选项正确的是（）»

A.第一电离能：0>N>CB.熔点：NaCl>MgO

C.在水中的溶解性：SO2>CO2D.酸性：HF>HC1

【解析】选C。同•周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第nA族、第VA

族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能顺序为：N>O>C,故A错误；NaCl、MgO均为离子晶体，

离子键与离子半径和离子所带电荷有关，离子半径越大和离子所带电荷越小，离子键越弱，熔点越小，所

以熔点：NaCKMgO,故B错误；二氧化碳为非极性分子，在水中的溶解度较小，二氧化硫为极性分子，易

溶于水，二氧化硫的溶解性大于二氧化碳的溶解性，故C正确；HF为弱酸，HC1为强酸，酸性：HC1>HF,

故D错误。

4.中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸；X是地

壳中含量最多的金属元素；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Y与Z形成的一种盐的

溶液常用作铜制电路板的刻蚀液。下列叙述正确的是（）»

A.W、X、Y、Z均属于短周期元素

B.简单离子的半径：X>Y>W

C.含X元素的盐溶液一定呈酸性

D.W、Y的单质均能支持氢气燃烧

【解析】选D°W的一种单质可供人类呼吸，则W是0元素；X是地壳中含量最多的金属元素，则X是A1元素；

含Y元素的•种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒，则Y为C1元素；Y与Z形成的一种盐的溶液常用作铜

制电路板的刻蚀液，贝i」Z为Fe元素。根据分析，W是O元素，X是A1元素，Y为C1元素，Z为Fe元素；W、X、

Y属于短周期元素，而Z（Fe）属于长周期元素，故A错误；电子层越多，通常离子半径越大，电子层相同

时，核电荷数越小，离子半径越大，c「有3个电子层，-和AP+有2个电子层，则离子半径：cr>o2^>

AF+,故B错误；含A1元素的盐溶液不一定呈酸性，如NaAlCh溶液显碱性，故C错误；氧气和氯气均能支持

氢气燃烧，故D正确。

5.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）»

【解析】选D。蒸发结晶应该使用蒸发皿，用堪用于灼烧固体物质，将氯化钠溶液蒸发结晶需要使用蒸发皿，

故A错误；通氨气的导管插入液面太深，易发生倒吸；通二氧化碳的导管没有插入溶液中，二氧化碳不易被

溶液吸收，影响碳酸氢钠的制备，故B错误；将酸滴入氢氧化钠待测液时，需要使用酸式滴定管滴加酸，图

中装置为碱式滴定管，用酸滴定碱时。选择指示剂为甲基橙易于观察，如选用酚醐试剂，溶液由红色变为

无色不易观察，故C错误；铜与浓硝酸反应可以生成硝酸铜、二氧化氮和水，随着反应的进行，硝酸浓度会

减小，产物为硝酸铜、一氧化氮和水，故可以用于实验室制硝酸铜，同时氢氧化钠溶液可以吸收挥发出的

硝酸和氮的氧化物，符合绿色化学的要求，故D正确。

2+-

6.NaNCh是一种食品添加剂，它与酸性KMnC）4溶液的反应方程式为：MnO4+NO2+X-Mn+NO3+H2O,

下列叙述中正确的是（）。

A.生成ImolNaNCh需消耗0.4molKMnC>4

B.反应过程中溶液的pH减小

C.该反应中NO?一被还原

D.X可以是盐酸

【解析】选A。根据元素守恒和溶液酸碱性可知，X是H+,该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素

2+

化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10,该反应的化学方程式为：2MQ）+5NO2+6H^=2Mn+5NO3

+3比0。根据方程式可知，生成ImolNaNCh需消耗0.4molKMnO4,故A正确；反应中氢离子参加反应生成水，

导致氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误；该反应中亚硝酸根离子失去电子被氧化，故C错误；酸性高

锌酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能为盐酸，可以是硫酸，故D错误。

7.确被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有

Cu2Te）中提取粗硫工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是（）。

O2NaOH溶液稀.SO,Na1s0,溶液

忸VuJ

滤渣

已知：①“焙烧”后，掰主要以TeCh形式存在。②TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱。

A.“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：生烟、泥三角、酒精灯、玻璃棒

B.“碱浸”时反应的离子方程式为TeCh+20H-—TeO32-+H2O

C.“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag,可用稀盐酸将其分离

D.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

【解析】选C。粗铜精炼的阳极泥（主要含有CuzTe）,通入氧气焙烧，可生成TeCh和CuO,加入氢氧化钠溶

液碱浸，生成滤渣为CuO,滤液含有TeCh?，再加入硫酸酸化，加入亚硫酸钠还原得到粗硫。焙烧固体，可

用用烟，同时使用的仪器有泥三角、酒精灯、玻璃棒，故A正确；TeO?是两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反

应，反应的离子方程式为TeO2+2OH==TeO32-+H2O,故B正确：Au、Ag与盐酸不反应，不能用盐酸分离，

4+2+

故C不正确；“还原”时，反应的离子方程式为2so-J+Te+2H2O=Tel+2SO4+4H,氧化剂与还原剂

的物质的量之比为1:2,故D正确。

8.第VA族元素的原子（以R表示）与A原子结合形成RA3气态分子，其空间构型呈三角锥形。PCL在气态

和液态时，分子结构如图所示，下列关于PC15分子的说法中不正确的是（）。

A.每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子

B.键角（ZC1-P-C1）有120。、90°,180。几种

C.PC15受热后会分解生成分子立体构型呈三角锥形的PCb

D.分子中5个P-Cl键键能不都相同

【解析】选A。P原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以PCk中P的最外层电子数为10,不满足8

电子稳定结构，故A不正确；上下两个顶点与中心P原子形成的键角为180。，中间为平面三角形，构成三角

形的键角为120。，顶点与平面形成的键角为90。，所以键角(NCl—P-CD有90。、120。、180。几种，故B正

确；三氯化磷分子中，P原子价层电子对数=3+‘X(5-3x1)=4,且含有一个孤电子对，所以其空间构型

2

是三角锥形，PCI5ApeI3+CI2t，则PCk受热后会分解生成分子立体构型呈三角锥形的PCI3,故C正确；

键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故D正确。

9.用6.02x1023表示阿伏伽德罗常数(NA)的值，下列说法中不正确的是()。

A.1L水吸收标准状况下2.24LCL，所得溶液中，N(CD+N(CIO-)+N(HC1O)=1.204x1()23个

B.16.85gCsCl晶体中含有6.02x1()22个如图所示的结构单元

C.6.5gZn与足量的浓H2so4完全反应，转移的电子数为0.2NA

D.Imol-CE中的电子数为5.418x1()24个

【解析】选A。1L水吸收标准状况下2.24LC3氯气的物质的量是O.lmol,氯原子0.2mol,氯气与水反应是

可逆反应，依据氯原子守恒，所得溶液中2N(Ch)+N(CD+N(CIO)+N(HC1O)=1.204x1()23个，故

A错误，符合题意；由图可知，一个氯化的晶胞有一个氯化钠结构单元，16.85gCsCl其物质的量O.imol,则

该晶体中含有6.02x1022个如图所示的结构单元，故B正确，但不符合题意；6.5gZn与足量的浓H2s04完全反

应，消耗锌的物质的量是O.lmol,则转移的电子数为0.1molx2xNA=0.2NA，故C正确，但不符合题意；一个

一CFh中含有9个电子，则Imol—CH3中的电子数为Imolx9x6.02xl023=5.418xl()24个，故D正确，但不符合题

意。

10.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是()。

A.Imol晶体硅含Si—Si键的数目为2M，则Imol金刚砂含C—Si键的数目也为2必

B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH^=

CaCO3I+2H2O+Na2co3,则Mg(HCC)3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Mg(HCO3)

2+2NaOH^=MgCO3I+2H2O+Na2CO3

C.标准状况下，22.4LCO2中所含的分子数目为NA个，则22.4LCS2中所含的分子数目也为NA个

D.NaClO溶液中通入过量CO?发生了反应：NaC10+H20+C02=NaHC03+HC10,则Ca(CIO)2溶液

中通入过量CO?发生了：Ca(CIO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HC10

【解析】选D-mol晶体硅含Si—Si键的数目为2NA，而Imol金刚砂含C—Si健的数目为4NA，A错误：Ca(HCCh)

2溶液中与过量的NaOH溶液反应生成CaCCh沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应时，由于

Mg(OH)2的溶度积比MgCCb小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B错误；在标准状况下，

CO2是气体而CS2是液体，C错误；NaClO和Ca(CIO)2溶液通入过量CO2都是发生反应：CIO+CO2+H2O=

HCIO+HCO3,D正确。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)，具有良好的抗氧化活性。下列关于葡

酚酮叙述错误的是()。

A.可形成分子内氢键

B.有6种含氧官能团

C.可使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.不与Na2cCh水溶液发生反应

【解析】选BD。葡酚酮分子内含有一OH、-COOH,由于O原子半径小，元素的非金属性强，因此可形

成分子内氢键，A正确；根据葡酚酮结构简式可知，其中含有的含氧官能团有羟基、酸键、陵基、酯基4

种，B错误；葡酚酮分子中含有酚轻基及醉羟基，具有强的还原性，可以被酸性高锌酸钾溶液氧化而使溶液

的紫色褪色，C正确；物质分子中含有残基，由于段酸的酸性比碳酸强，因此能够与Na2c水溶液发生反

应，D错误。

12.下列操作不能达到实验目的的是(

选项目的操作

A除去乙醇中少量的乙酸加入足量熟石灰固体，蒸储

2

验证接受质子能力：CO3

B向苯酚乳浊液中加入足量Na2cCh溶液

->C6H5O-

C清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗

配制O.OlOmol•L'的称取0.158gKMnO4固体,放入100mL容

D

KMnCU溶液量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

【解析】选AD。除去乙醇中少量的乙酸可加入足量的生石灰，乙酸与氧化钙反应，生成乙酸钙和水，然后

蒸播分离，乙醉蒸气分离出来，故A错误；苯酚可以和Na2cCh溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，说明CO32-

结合质子的能力强于C6H5O,故B正确；单质碘易溶于酒精，清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，

然后再用水清洗，故C正确；配制KMnC)4溶液时，称取的KMnC>4固体不能放在容量瓶中溶解，应该放在烧

杯中溶解，故D错误。

13.我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油（C3H8。3）和二氧化碳转化为甘油醛（C3H6。3）和合

成气，原理如图所示。下列说法错误的是（）。

催

化

电

极

b

、H2O(g)

A.催化电极b与电源负极相连

B.电解时催化电极a附近的pH增大

C.电解时阴离子透过交换膜向a极迁移

D.生成的甘油醛与合成气的物质的量相等

【解析】选B。催化电极b表面CO2还原为CO,为电解池的阴极，与电源的负极相连，故A正确；催化电

2

极a为阳极，表面甘油（C3H8。3）氧化为甘油醛（C3H6。3），发生的电极反应为C3HxO3-2e+2CO3=

C3H6O3+2HCO3,则电极附近的pH减小，故B错误；电解池工作时，阴离子向阳极区移动，即阴离子透

过交换膜向a极迁移，故C正确；阳极生成ImolC3H6。3转移2moie」，阴极生成ImolCO和比的混合气体

转移2mole,电解池工作时，阴、阳极转移电子的物质的量相等，则生成的甘油醛与合成气的物质的量相

等，故D正确。

13

14.N2（g）（g）NH3（g）

合成氨反应：+1H2二^^是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问

题。科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

-

C-

E

.

3

^

反应历程

下列说法错误的是（）o

A.该合成氨反应的△Hn+dGkJ/mol

B.活化能最大的一步反应的方程式为Nad+Had=NHad

C.升高温度、增大压强均能提高原料的平衡转化率

D.加入催化剂能降低反应活化能，加快正反应速率

【解析】选AC。合成氨反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，放热反应的

AH<0,故A错误；从图中可以看出，活化能最大的一步反应是Nad+Had=NH“d，活化能高于I06k.l/mol,故B

正确；合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，降低原料的平衡转化率；合成氨反应是气体体

积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高原料的平衡转化率，故C错误；催化剂能降低反应的活

化能，加快正逆反应速率，故D正确。

15.亚氯酸钠(NaC102)在溶液中对生成CIO2、HCICh、CIO2,C「等,其中HC。和C。都是具有漂白作

用。已知pOH=-Ige(OH-),经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(。一没有画出)，此温

度下，下列分析正确的是()o

A.HClCh的电离平衡常数的数值K