江苏省南通市海安县海安高级中学2022年高考化学全真模拟密押卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2b该反应中有关物理量的描述正确的是（N,、表示阿伏加德罗常数）（）

A.每生成6.72L的H2,溶液中A1O2一的数目就增力口0.2NA

B.每生成0.15molH2,被还原的水分子数目为0.3NA

C.当加入2.7gAl时，转移的电子数目为0.3NA

D.溶液中每增加0.1mol的AKhZNa+的数目就增力口0.1NA

2.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数

是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说

法错误的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

3.下列有关实验的说法中不正确的是（）

A.纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相

B.检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀

硝酸

C.在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反

应，来判断两者羟基上氢的活性

D.若皮肤不慎受澳腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗

4.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

操作现象结论

滨水和酸性高镒酸钾

A将so,分别通人溟水和酸性高镒酸钾溶液中S0?具有漂白性

溶液均褪色

向1mL2mol-U1NaOH溶液中滴加1~2滴

先产生白色沉淀，后

BO.lmoLLTMgCl?溶液，再滴加2滴Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

产生红褐色沉淀

0.1mol-L'FeCl3W

向滴有酚St的Na2co3溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa2co,溶液中存在水解平衡

液红色变浅

BaCl2固体

将CaCO3与盐酸反应得到的气体直通入

D产生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

NazSiO,溶液中

A.AB.BC.CD.D

5.X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2-与Y+有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单离

子中半径最小的，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是

A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：Y>Z>W

C.离子半径：Y+>X"D.Y与W形成的化合物的水溶液显碱性

6.下列说法不正确的是

A.淀粉能水解为葡萄糖B.油脂属于天然有机高分子

C.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D.食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C

7.下列关于糖类的说法正确的是

A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是单糖

D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

8.一种水基二次电池原理为xZn+Zn025V2O5-yH2O^^Zn025+xV2O5zH2O+（y-z）H2O,电解液为含Zi?+的

水溶液，该电池可用于电网贮能。

层状ZsVQv’H。

•HQ层状Zno^VA-xHjO

下列说法正确的是（）

A.放电时，ZM+脱离插层

B.放电时，溶液中Z#+浓度一直减小

C.充电时，电子由Zn0.25V层经电解质溶液流向2%25+*丫2。5〃达0层

ZnVOzHO+ZHO2xe=ZnVOHO+xZn

D.充电时，阳极发生电极反应：0.25+x25-2(y-)2--0.2525-y2

9.下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

分别在MgCL和AlCb溶液中滴加氨水直至过量，观

A比较镁、铝的金属性强弱

察现象

B比较CL、B0的氧化性强弱将少量氯水滴入FeB。溶液中，观察现象

C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色

D证明电离常数Ka:HSO3>HCO3测得同浓度的Na2cCh溶液的pH大于Na2sth溶液

A.AB.BC.CD.D

10.已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系

如下表。

pH范围>7<7

产物NOjNO、N2O、N2中的一种

下列有关说法错误的是（）.

A.碱性条件下，NaNCh与NaClO反应的离子方程式为N（K+C1O-=NO3-+C「

B.向冷的NaNCh溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D.向冷的NaNCh溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

11.下列表示不正确的是（）

A.CO2的电子式"：c：：6B.C12的结构式Cl—C1

C.CH4的球棍模型D.cr的结构示意图《骸

12.氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是

A.22.4L（标准状况）I5NH3含有的质子数为1ONA

B.密闭容器中，2moiNO与1molCh充分反应，产物的分子数为2NA

C.13.8gNth与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

D.常温下，lL0.1mol•L/NH4N03溶液中含有的氮原子数为0.2NA

13.（实验中学2022模拟检测）一氯甲烷等卤代垃跟苯的反应如图所示，（无机小分子产物略去）。下列说法正确的是

H

CHC+◎-----

H

ab

A.该反应属于化合反应

B.b的二氯代物有6种结构

C.Imolb加氢生成饱和烧需要6m01%

D.C5H11CI的结构有8种

14.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）

选项实验目的实验方法相关解释

氯水/

A测量氯水的pH试纸pH试纸遇酸变红

—出水口

探究正戊烷CsHn裂解为分子较小的

B

（C5H12）催化裂解烷烧和烯燃

2NO2（g）=^N2（Mg）为放

实验温度对平衡

C热反应，升温平衡逆向移

移动的影响g/热水古/冷水

动

用A1CL溶液制备

D0A1C13沸点高于溶剂水

AlCh晶体金

A.AB.BC.CD.D

15.已知有如下反应：①2Fe3++2「=2Fe2++L②2Fe2++Br2=2Fe3++2B/③2Fe(CN)64-+L=2Fe(CN)6&+2「，试判

断氧化性强弱顺序正确的是()

3+3

A.Fe>Br2>l2>Fe(CN)6-

3+3

B.Br2>I2>Fe>Fe(CN)6

3+3

C.Br2>Fe>I2>Fe(CN)6

33+

D.Fe(CN)6>Fe>Br2>l2

16.下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是()

选项物质(括号为少量杂质)除杂方法

通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空气中加热

CFeCh(Fe)通入少量氯气加热

DKNO3(NaCI)溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17.烯危能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物:

根据产物的结构可以推测原烯炫的结构.

(1)现有一化学式为Ci°Hi8的点A,经过臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(结构简式如图).

oCH3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的结构简式是_________________________

(2)A经氢化后得到的烷点的命名是.

(3)煌A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

(4)以B为原料通过三步反应可制得化学式为(C6H10O2)n的聚合物，其路线如下：

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为

18.有机物M的合成路线如下图所示：

已知：R—CH=CH2—>R—CH2CH2OH.

请回答下列问题:

(1)有机物B的系统命名为。

(2)F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型为.

(3)M的结构简式为。

(4)B-C反应的化学方程式为»

(5)X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体，满足与FeCh溶液反应显紫色的有

种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为。

(6)参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。

19.(衡水中学2022模拟检测)FeCb是重要的化工原料，无水氯化铁在3OOC时升华，极易潮解。

I.制备无水氯化铁。

(1)A装置中发生反应的离子方程式为»

(2)装置的连接顺序为a--j,k-(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验结束后，取少量F装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+,可能原因为

II.探究FeCb与Sth的反应。

(4)已知反应体系中存在下列两种化学变化：

(i)Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(S(h)63+(红棕色)；

(ii)Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为.

(5)实验步骤如下，并补充完整。

步骤现象结论

①取5mLimol♦L"FeCb溶液于试管中，溶液很快由黄色

通入SO2至饱和。变为红棕色

红棕色液体不是

②用激光笔照射步骤①中的红棕色液体。—

Fe(OH)3胶体

1小时后，溶液逐

③将步骤①中的溶液静置。

渐变为浅绿色

④向步骤③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化学式)。

(6)从上述实验可知，反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)E(ii)(填“>”、"v”或“="，下同)，平衡常

数大小关系是：K(i)K(ii).

20.目前全世界的银(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镇常用于各种高光泽装饰漆和塑料生

产，也常用作催化剂。

碱式碳酸银的制备：

工业用电解镇新液(主要含NiSO4,NiCk等)制备碱式碳酸银晶体[xNiCCh•yNi(OH)2•ZH2O],制备流程如图：

电解馍新液

(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2co3+2H2O=NiC(h•2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X的化学式为

(2)物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为一。

1—SO，r2—Na+；3—CTMO2

pH对杂前含SI影晌

(3)检验碱式碳酸银晶体洗涤干净的方法是一。

测定碱式碳酸银晶体的组成：

为测定碱式碳酸银晶体［xNiCCh•yNi(OH)2•zFhO］组成，某小组设计了如图实验方案及装置:

碱石灰

E

资料卡片：碱式碳酸银晶体受热会完全分解生成NiO、CCh和H2O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸银晶体［xNiCCh-yNi(OH)2•ZH2O］放在B装置中，连接仪器;

③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

④

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；

⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)

装置C/g装置D/g装置E/g

加热前250.00190.00190.00

加热后251.08190.44190.00

实验分析及数据处理：

(4)E装置的作用_。

(5)补充④的实验操作―»

(6)通过计算得到碱式碳酸银晶体的组成—(填化学式)。

镇的制备：

产品Ni

过量肺(N2H4•H0)溶液

碱式碳酸馍晶体2

操作

气体X和Y

(7)写出制备Ni的化学方程式

21.新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCk和LiBELi反应制得。

①基态C1原子中，电子占据的最高电子层符号为一,该电子层具有的原子轨道数为一。

②LiBH4由Li+和BH,构成，BH4-的立体构型是B原子的杂化轨道类型是—.

③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为一。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+_H-(填“〉”“=”或“<”)。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示:

Ii/kJ.mol'1Iz/kJ,mol1WkJmol"Is/kJ,mol1

738145177331054013630

M是一族元素。

（3）图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“•”和涂“0”分别标明B与N的相对位置

立方氮■化硼

立方菽化硼晶胞晶胞投影图

图1图2

（4）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm,Na+半径为102pm,IT的半径为NaH的

理论密度是_g・cm-3（保留3个有效数字）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【答案解析】

A.非标准状况下，6.72L的H2的物质的量不一定是0.3moL所以生成6.72L的H2,溶液中AKh一的数目不一定增加

0.2NA,故A错误；

B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t，反应中只有水是氧化剂，每生成0.15molm，被还原的水分子数目为0.3NA,

故B正确；

C.当2.7gA1参加反应时，转移的电子数目为0.3NA,加入2.7gAL参加反应的铝不一定是O.lmol,故C错误；

D.根据钠元素守恒，溶液中Na+的数目不变，故D错误。

【答案点睛】

本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意：该反应中氢氧化钠不作氧化剂，易错选项是B,

注意气体摩尔体积适用范围及适用条件。

2、A

【答案解析】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

【题目详解】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCL,则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；

B、元素X与氢形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正确；

C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；

D、硫和碳可形成共价化合物CS2,故D正确；

答案选A。

3、C

【答案解析】

A.对于能溶于水的待分离物质，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相，以与水能混合的有机溶剂作流动相，故A

正确；

B.检验氯离子的方法是向溶液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成证明有氯离子存在，故B正确；

C.若把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，则钠先和水反应了，故C错误；

D.苯是有机溶剂，可以迅速溶解漠，使危害降到最低，所以若皮肤不慎受溟腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗,

故D正确；

综上所述，答案为C。

4、C

【答案解析】

A.将SO2分别通人滨水和酸性高锌酸钾溶液中，溟水和酸性高铳酸钾溶液均褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂

白性，故A错误；

B.向1mL2moi[TNaOH溶液中滴加1~2滴0.111101・1/1^8。2溶液，再滴加2滴0.1mol•LTFeC13溶液，观察到

先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，因NaOH溶液过量，无法判断Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3,故B错误；

C.向滴有酚猷的Na2co3溶液中加入少量BaCL固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明Ba?+与CCh"

结合生成BaCCh沉淀，促进CO3?•的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C正确；

D.将CaCC)3与盐酸反应得到的气体直通入NazSiO,溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性，生成的CCh

中混有HCL则无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；

故答案为C.

5、D

【答案解析】

Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Z为Al,X2•与Y+有相同的电子层结构，则X为O,Y为Na,W的

单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W为S,以此解题。

【题目详解】

根据分析，X为O、Y为Na、Z为AI、W为S；

A.X为O,最外层电子数为6,Y为Na,最外层电子数为1,Z为A1,最外层电子数为3,原子最外层电子数：X>Z

>Y,故A错误；

B.Y为Na、Z为Al、W为S,铝的原子半径与钠相比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的熔点高于钠,

即单质沸点：Z>Y,故B错误；

C.X为O、Y为Na,X2-与Y+有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径：丫+<X，故C错误；

D.Y为Na、W为S,Y与W形成的化合物为硫化钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。

6、B

【答案解析】

A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；

B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；

C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因

此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；

D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C,因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C,D正确；

故合理选项是B。

7、B

【答案解析】

A项，糖类不一定有甜味，如纤维素属于糖类但没有甜味，故A项错误；

B项，葡萄糖和果糖结构不同，性质不同，但分子式相同，故B项正确；

C项，葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，故C项错误；

D项，人体内无纤维素酶，不能使纤维素发生水解生成葡萄糖，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【答案点睛】

糖类物质是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。

在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。

8、D

【答案解析】

A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子，Zn025VzO/yH2。得到电子，放电时是溶液中的Zi?+与插层结

合，故A错误；

B.根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓

度是不变的，故B错误；

C.充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故C错误；

2+

D.充电时，阳极失电子，电极反应为：Zn025+xV2O5-zH2O+(y-z)H2O-2xe-=Znn25V2O5-yH2O+xZn,故D

正确；

故选D。

【答案点睛】

已知总反应书写电极反应时，根据得失电子情况加以判断，失电子，则化合价升高，发生氧化反应；总反应减去阳极

的反应即可得到阴极的电极反应。

9、D

【答案解析】

A.分别在MgCh和AlCb溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；

B.Fe?+的还原性大于BF,将少量氯水滴入FeBn溶液中，首先氧化Fe?+,则无法比较CL、Bn的氧化性强弱，故B

错误；

C.将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，故c错误；

2

D.测得同浓度的Na2cCh溶液的pH大于Na2sCh溶液，说明CCY-的水解能力大于SO3,则电离能力HSO3>HCO3,

即电离常数Ka:HSO3>HCOj,故D正确：

故答案为Do

10、B

【答案解析】

由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为NOn而CKT有强氧化性，A对；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，

故CO?不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNCh有氧化性，而「具有强还原性，N（h-能将I

一氧化成HD对。本题选B。

11、C

【答案解析】

A.CO2分子中存在两个双键，其电子式为卜，：C：：6,A正确；

B.CL分子中只有单键，故其结构式为Cl—Cl,B正确：

C.CHa的空间构型为正四面体，其比例模型为C不正确；

D.C「的结构示意图为磅），D正确。

故选C。

12、B

【答案解析】

224L

A.22.4L（标准状况）15NH3即----:-----=lmol,1个朗出中质子数为10,故ImoJSNlh中质子数为IONA,故A

22.4L/mol

不符合题意；

B.2moiNO与ImolCh充分反应会生成2moiNth,但NO2气体存在二聚反应：2NO2N2O4,因此产物中的分子

数小于2NA,故B符合题意；

C.13.8gN（h即屋g1=0.3moL其反应为：3NO2+HO=2HNOJ+NO,NO2生成NO化合价降低2,转移电子数为

46g/mol2

0.2NA,故C不符合题意；

D.lL0.1mol・L」NH4NO3溶液中”（NH4NO3）=0.1mol,氮原子数为0.2NA,故D不符合题意；

故答案为：Bo

【答案点睛】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电

子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构

和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;

⑥要注意审清运算公式。

13、D

【答案解析】

A、一氯甲烷等卤代燃跟苯的反应生成甲苯和HC1；

B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代；

C、Imolb加氢生成饱和炫需要3molH2；

D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构。

【题目详解】

A、一氯甲烷等卤代燃跟苯的反应生成甲苯和HCL属于取代反应，故A错误；

B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，故B错误；

C、Imolb加氢生成饱和烧需要3m0IH2,故C错误；

D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3种、4种、1种，故D正确。

故选D。

【答案点睛】

易错点B,区别“甲苯的苯环上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是两种不同的条件，后者甲基上的氢也可以被取代。

14、C

【答案解析】

A选项，不能用pH试纸测量氯水的pH,氯水有漂白性，故A错误；

B选项，该装置不是催化裂化装置，C5H12裂解为分子较小的烷垃和烯燃，常温下为气体，故B错误；

C选项，热水中颜色加深，说明2NO2（g）K^N2O4（g）为放热反应，升温平衡逆向移动，故C正确；

D选项，该装置不能用于AlCb溶液制备AlCb晶体，由于氯化铝易发生水解，可在HC1气流中加热A1CL溶液制备

AlCb晶体，故D错误。

综上所述，答案为C。

15、C

【答案解析】

依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性Fe3+>h,由反应方程

式②得到氧化性Br2>Fe3+,由反应方程式③得到氧化性l2>Fe(CN)6%综合可得C项正确。

故选C

16、D

【答案解析】

A、SCh与碳酸氢钠反应：SO2+NaHCO3=NaHS(h+CO2T或SO2+2NaHCCh=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能够与碱石灰

反应，应采用浓硫酸或者无水氯化钙等干燥，故A不符合题意；

B、Cu与空气中氧气在加热条件下能反应生成CuO,应将混合固体加入稀盐酸溶液中，然后过滤干燥，故B不符合题

意；

C、FeCE与氯气会发生反应，因此达不到除杂目的，故C不符合题意；

D、KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化较小，将混合固体溶于水后，制成饱和溶液后，将溶液

冷却，KNO3会析出，而NaCl在溶液中，可达到除杂的目的，故D符合题意；

故答案为：D。

【答案点睛】

KNCh中混有少量NaCl,提纯的方法是：①溶解成热饱和溶液-②冷却结晶一③过滤；

NaCl中混有少量KNO3,提纯的方法是：①溶解成饱和溶液-②加热蒸发、浓缩结晶一③过滤；需注意二者试验操作

的区分。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH,

1|'_

17.（xx第一•中学2022模拟检测）JhC__CHC___C—CH=CH-CH33，4,4-二甲基庚烷

CH3CH,

CH3cH3cH3cH3H3C-C-CH3

coon

【答案解析】

⑴分析题目给出的信息，进行逆向推理即可；根据化学式为GoHi8的煌A,则A烯克应该是下列三个片断结合而成,

.(泮

2个CH3_&_口和=「一＜[：一＜：11=，再结合反应原理解答该题；

U38H3

(2)根据(1)的分析所得A的结构简式，再根据系统命名法命名与H2发生加成反应的产物；

(3)燃A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，据此分

析；

o9H3

III

(4)B为ClhC-f-COOH,分子式为：C6H10O3,第一步发生生成C6Hl2O3,则埃基与氢气加成生成醇羟基即结构式

CH3

OHCH3OHCH3

为-COOH；第二步CH2H-《一COOH生成C6H10O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳双

CH,CH3

CH3CH3[C]

键即结构式为CH2=CH-f-COOH；第三步CH2=CH-g—COOH发生加聚反应生成〔I，据此分析解

H3t-Y-CH3

CHjCH3coon

答。

【题目详解】

(1)根据题目所给信息可知：碳碳双键在酸性高锌酸钾作用下，生成2个碳氧双键，现生成的2种化合物中共有3个碳

氧双键，故A中含有2个碳碳双键，根据化学式为CioHi8的煌A,则A烯炫应该是下列三个片断结合而成，2个

CH=>故A的结构简式是H3C-CH=C—C—CH=CH-CH3；

CH3-C-H^T?~

CH3cH3CH,CH,

CH,

|

⑵根据(1)的分析，A为％C—CH=C—2-CH=CH-C%,经氢化后双键都被加成为单键，所以得到的烷烧的命名是3,

8HjCH,

4,4-三甲基庚烷；

(3)煌A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，则该同

H3c—C=C—C=C—CHj

分异构体的结构简式是

CH3cH3cH3cH3

OCH

III3

(4)B为CH3C-f-COOH,分子式为：C6HIO03,第一步发生反应生成C6Hl2O3,则谈基与氢气加成生成醇羟基即结构

CH3

?HCH3OHCH3

式为CHjCH-f-COOH；第二步CH3&-《一COOH生成C6H10O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳

CH3CH1

CH3CH3[1

双键即结构式为CH2=CH_f—COOH；第三步CH2=CH-f-COOH发生加聚反应生成【“《、第二

CH3CH3COOH

OHCH3OHCH3

步CH3&-《一COOH反应时，2分子CH3%-卜COOH易生成一种含八元环的副产物，即羟基与竣基、竣基与羟基发

8H3CH3

o

HjCv^°vCH3

生酯化反应生成八元环的酯类物质，所以其结构简式为彳YCH

H£O^bH3"

【答案点睛】

考查有机物推断，注意根据转化关系中有机物结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，需要学生对给

予的信息进行利用，较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用，难度中等。

18、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳双键加成反应(或还原反应)(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52

OH

(CH3)2CHCH2OH+O2>2H2O+2(CH3)2CHCHO9HJCcn,x

X/OH

滥口>

CH3CH=CH2g^^—>CH3CH2CH2OHCHJCH2CHO

①新制CU(0H)2/A

>CH3CH2COOH—CH3CH2COOCH2cH3(答案合理均可)

②H+

【答案解析】

由合成路线及题中信息可知，A反应后得到B,则B为(CH3”CHCH2OH；B发生催化氧化反应生成C,C经氧化和

酸化转化为D,贝!]C为(CH3)2CHCHO,D为(CH3)2CHCOOH；F可以力口聚为E,贝！|F为C6H5cH=CHCHO；F经催

化加氢得到G,结合M的分子式可知G为C6H5cH2cH2cH2OH,D与G发生酯化反应生成的M为

(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H5。据此解答。

【题目详解】

(1)根据以上分析可知，有机物B为(CH3”CHCH2OH,其系统命名为2—甲基一1一丙醇；故答案为：2一甲基一1

一丙醇。

(2)F为C6H5cH=CHCHO,F中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；F经催化加氢得到G,故FfG的反应类型

为加成反应或还原反应；故答案为：醛基、碳碳双键；加成反应(或还原反应)。

(3)M为竣酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5cH2cH2cH2OH)发生酯化反应生成的酯，故M的结构简式为

(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。

(4)B为(CH3)2CHCH2OH,C为(CH3)2CHCHO,B-C反应为醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为

2(CH3)2CHCH2OH+O2—2(CH3)2CHCHO+2H2O；故答案为：2(CH3)2CHCH2OH+O2>

2(CH3)2CHCHO+2H2O«

(5)G为C6H5cH2cH2cH2OH,X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,则X的一种可能结构为C6H5cH2cH2。乩

X有多种同分异构体，满足条件“与FeCb溶液反应显紫色”的，说明分子中含有酚羟基，除苯环外余下两个碳，则

苯环上另外的取代基可以是1个乙基，也可以是2个甲基：①含有2个取代基一一1个羟基和1个乙基，乙基和酚羟基

有邻、间、对3种位置；②含有3个侧链一一2个甲基和1个羟基，采用“定二移一”的方法——先找2个甲基有邻、

间、对3种位置，对应的酚羟基分别有2种、3种、1种位置。综上所述，可知符合条件的X的同分异构体共有3+6

=9种。其中，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为

OHOH

；故答案为：9;%Cy、Clb、0

OHXXOH

(6)参照M的合成路线，由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1一丙醇，然后把1一丙醇氧化

为丙醛，接着把丙醛氧化为丙酸，最后由丙酸与乙醇发生酯化反应合成丙酸乙酯；故答案为：

CH3cH=CH2蓝黑>CH3CH2cH20H流CH3CH2CHO

」,新制A>CH3CH2COOH§/器%>CH3cH2coOCH2cH3(答案合理均可)。

19、MnO2+2C「+4H+£Mn2++C12T+2H2。h,i,d,eg,f,b,(c)未升华出来的FeCb与未反应完

2+3+2+2+

的铁粉在水溶液中反应生成FeSO2+2H2O+2Fe===SO4+4H+2Fe液体中无明显光路K3[Fe(CN)6]

生成蓝色沉淀<<

【答案解析】

I首先制取氯气，然后除杂、干燥，再与铁粉反应，冷凝法收集升华出的FeCb,最后连接盛有碱石灰的干燥剂，吸

收多余的氯气，防止空气中的水蒸气使FeCb水解。F中剩余的固体可能为未升