江苏省淮安市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题（含答案）

江苏无锡市三年(2019-2021)中考化学真题知识分类汇编-非选择题

一.填空题(共6小题)

1.(2019•淮安)从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。

①氮气②氧气③酒精④干冰⑤小苏打

(1)可用于面粉发酵的是。

(2)可用于急救病人的气体是。

(3)可用于配制医用消毒剂的是。

2.(2020•淮安)从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。

A.熟石灰B.赤铁矿C.小苏打

(1)可用作焙制糕点的是。

(2)可用作改良酸性土壤的是o

(3)可用作工业炼铁原料的是o

3.(2020•淮安)2020年世界环境日的中国主题是：美丽中国，我是行动者。淮安市在创建国家级卫生城

市过程中，实行垃圾分类回收。某街头垃圾箱如图所示，请回答下列问题。

(1)图中所标注的部件由合成材料制成的是。

(2)空矿泉水瓶应放入(填“可回收”或“不可回收”)箱中。

(3)从化学性质角度分析，内筒选用铝质的优点是。

(4)创建卫生城市，人人有责。下列做法中，你认为正确的是o

A.禁止燃放烟花爆竹

B.随意丢弃废旧电池

C.推广使用一次性餐具

D.使用可降解塑料制品

塑料「盖

铝质

内筒

铁质

外壳

4.(2020•淮安)如图是硝酸钾(KN0；,)和氯化钾(KC1)的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)10)时,KNO3和KC1的溶解度大小关系是：KN03KC1(填“>”“<"或"=")。

(2)60℃时，将120gKNO3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。

(3)KN0：,中混有少量的KC1,可用的方法提纯KNO：；。

(4)据图，下列有关说法正确的是o

A.KC1的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液

B.60℃时，KN03溶液的溶质质量分数一定比KC1溶液的大

C.将60℃时KNO3和KC1两种溶液分别降温至10℃,析出晶体较多的是KNO3溶液

5.(2020•淮安)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学习，同学们对

水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。

(1)下列各种“水”中，属于纯净物的是.

A.矿泉水

B.自来水

C.蒸储水

D.运河水

(2)水通电可分解生成氢气和氧气。在如图1的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管(填“A”

或“B”)中。

(3)水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图2所示:

。一氢原子

・一氧原子

碳原子

反应物生成物

图1图2

①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是(填字母代号)。

②生成物中，C和D的质量比为«

(4)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是

A.大量开采利用地下水

B.农业推广节水灌溉

C.洗菜水、淘米水浇花

D.工业废水直接排放

6.（2020•淮安）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤,

模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。

NH3,CO2

优质石灰石J1

（主要成分CaCOm,-＞最容卜》|操作1卜”转化口操作2『高纯Cag

含少量si。?）丁H丁~----------~I~~

CO2SiO2固体NH4cl

（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的

是。

（2）“操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（3）“操作2”中分离得到的NH£L在农业上可用作。

二.实验探究题（共9小题）

7.（2019•淮安）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。

（1）图中标有序号①的仪器名称是。

（2）实验室用双氧水和二氧化镒制取氧气，该反应的化学方程式是,若需收集一瓶氧气用于铁

丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是（从A-E中选择，填字母），收集完毕，用

玻璃片的（填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。

（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是。

8.（2019•淮安）U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。

湿润的红色

石蕊试纸

T昌一湿棉花

3-玻璃旋塞■干燥的

潮湿的一.L钢丝棉

钢丝棉凶一干燥剂（包

在纱布里）

:二二f氨水

浸没在刚冷却的凉

开水中的钢丝棉

图1图2

（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左

到右先后变蓝，该实验说明分子，湿棉花的作用是O

（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：

①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明o

②实验结束时:细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请

利用原有装置提出具体改进方案o

（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五

分之一的实验现象是。

9.（2019•淮安）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。

（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使

用熟石灰，他需从号柜中取出。

（2）小刚发现盛放Na2c与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中,

加入无色酚酥溶液，若为Na2c则观察到溶液变为______色。

（3）小文从柜中取出标有“10%NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸,

发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有NazOh,用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：。

小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。

I.测定NaOH溶液中Na2c0：；的质量分数

【实验操作】取40.0g10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。

【数据处理】

①所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于g«

②如图中，反应前后天平示数相差1.1g,计算NaOH溶液中Na2cO3的质量分数（写出计算过程）。

II.变质的NaOH溶液再利用

小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH

溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是o

（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶

液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是。

同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。

10.（2020•淮安）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答下列问题。

（1）图中标有序号①的仪器名称是。

（2）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式是，在试管口放棉花团的作用是。

（3）用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，应选择装置B与、（填字母）组合。

收集过程中，检验氧气集满的方法是o

11.（2020•淮安）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。丫型管的使用能增强实验的对比性，增添实

验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用丫型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。

凄有干冰

的棉花一I）-气球

更有干燥

嚏"\-红磷不燃烧

剂的棉花II

干燥的蓝「湿润的蓝色

色石蕊试纸

石蕊试纸稀硫酸

图2

（1）据如图1所示实验，其设计的目的是。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试

纸变红，写出发生反应的化学方程式O

（2）如图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据（填

实验现象），可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。

（3）如图3所示实验中，根据丫型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是。该实验中，丫

型管顶端气球的主要作用是o

12.（2020•淮安）我国塑料购物袋的年消耗量很大，废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问题。

（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是。

(2)小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋(主要成分是聚氯乙烯)进行处理，并将燃烧产物用氢氧化

钠溶液进行吸收。

【查阅资料】I.聚氯乙烯的化学式为(C2H；iCl)n。

n.氯化氢气体会污染环境

III.Na2C03+CaC12=CaC0:iI+2NaCl

①聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：

占燃

2(C2H;iCl)n+5n024nC02+2nllCl+2nX,则X的化学式为。

②将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，写出氢氧化钠溶液吸收氯化

氢的化学方程式o

③小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣，进行如下探究：

【提出问题】吸收液中溶质的成分是什么？

【进行实验1］取吸收液少许置于试管中，滴加2〜3滴无色酚酸试液，发现酚酸变红色，说明溶液呈

性。

【猜想】猜想1：NaCl、NaOH、Na2C03

猜想2：__________

猜想3：NaCl、Na2cO3、NaHC03

猜想4：NaCKNaHC03

【进行实验2】向实验1所得溶液中，加入过量的CaCk溶液，小林观察到(填实验现象)，最

终得出结论：猜想1正确。

【交流反思】实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是，然后倒入废液缸。

咨询老师后，小林获悉废弃塑料的资源化回收是减少环境危害的最好方法。

(3)聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水，发生反应的化学方程

通电

但七

式为：式为1+2HQ2NaOH+H?t+C12t.某工厂需生产14.2t氯气(Cl2),至少需要氯化钠的质量

为多少？(请写出计算过程)

13.(2021•淮安)化学是一门以实验为基础的科学o根据如图所示的装置，回答问题:

(1)图中标有序号①的仪器名称是

(2)实验室用氯酸钾和二氧化镭制备氧气，反应的化学方程式为。需用一瓶较为纯净的氧气，

通常选择的收集装置是(填字母)。

(3)实验室用装置B制取二氧化碳时，可通过的操作来停止反应。

14.(2021•淮安)草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。

兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究：

【查阅资料】

①草酸(H2C20.4)是一种酸，熔点为101.5℃,易溶于水，易升华，170℃以上分解。

②草酸钙难溶于水。

③无水硫酸铜遇水变蓝。

④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收H20和C02»

【实验过程】

同学们在老师的指导下设计「如图所示装置，并进行实验(部分夹持仪器己略去)。

受热

分解

装置

【交流与讨论】

(1)草酸受热分解，应选择图中的(填“甲”或“乙”)装置.

(2)C装置的作用为。

(3)实验过程中应该先点燃(填”酒精灯”或“酒精喷灯

(4)F装置中反应的化学方程式为o

(5)实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，,则可以证明草酸分

解产物为国0、CO2和CO。

(6)从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是

15.(2021•淮安)氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究:

NaOH溶液

--NaOH溶液

差一煤油

一FeSOf溶液

图4

(1)将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOII固体溶解时(填

“吸收”或“放出”)热量。

(2)取(1)中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH

以(填“分子”或“离子”)形式分散在水中。

(3)在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2〜3滴无色酚酷试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒

搅拌，当溶液颜色刚好时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应.

(4)按图2所示进行实验，将H,0和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面,

说明CO?和NaOII可以发生反应。

(5)探究NaOH溶液和FeSOt溶液的反应

【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO,溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即

变为红褐色。

【查阅资料】FeS04+2Na0H=Na2S04+Fe(OH)21(白色)；

Fe(OH)2容易被氧气氧化:4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3(红褐色)。

【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？

【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。

【交流反思1】装置中煤油的作用是。

【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。

【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹瓦、K2；一段时间后，关闭K”

具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭心，所得白色沉淀能保持更长时间。

【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为。

②也的作用有:

a.排出装置中溶液上方的空气：

b.；

c.将A中溶液压入B中。

【归纳总结】

NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。

三.解答题（共9小题）

16.（2019•淮安）2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。

（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是（填序号）。

A.生产高铁车头的玻璃钢

B.制造高铁车身的镁铝合金

C.制造轨道枕木的聚氨酯材料

D.建筑高铁路基的钢筋混凝土

（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、等特性。

（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应

冶炼铁，该反应的化学方程式为O

（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+FezQ,尸2Fe+Ak（）3,该反应的基本类型是。

17.（2019•淮安）如图是几种固体物质的溶解度曲线。

（1）80℃时，KC1、NFLC1与NaNO：,的溶解度由大到小依次为。

（2）20℃时，50g水中加入20gNaCl,充分搅拌后，形成溶液（填“饱和”或“不饱和

（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4C1与KNO3饱和溶液降温至20℃,析出晶体质量最大的

是。

（4）60℃时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过（精确到0.1%）。

温度也

18.(2019•淮安)水是重要的自然资源。合理开发利用水资源，推进社会发展与进步。

(1)自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其性。

(2)天然水具有一定的硬度，日常区分硬水和软水可选用的物质是o

(3)水作为原料，可获得多种产品.

①工业上常用水制取水煤气，原理为：H#+C•何趣-C0+IL该反应过程中，热能转化为能

②利用C0和H2制取二甲醛的微观过程如图所示:

o氢原子

O氧原子

该变化过程中，参加反应的co和H2的分子个数比是

19.(2019•淮安)胆矶(CuSQj5H2。)在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽(主要

含铜和锌)为原料制备胆研。实验流程如图所示：

空气NaOH溶液物质X

群鼻帮"斓AI碱溶I—»过滤、水洗—>酸溶—►结晶—»过滤—*,胆矶

滤满

查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。

(1)废旧电池铜帽的表面常有油污,可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起作用。

(2)“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、等。

(3)“酸溶”时，发生反应的化学方程式是。

(4)“灼烧”完全(已充分反应)的判断依据是。

20.(2021•淮安)从下列选项中选择一种适当的物质填空(填字母)。

A.食盐B.洗洁精C.碳酸氢铁

(1)可作调味品的是。

(2)可作氮肥的是。

(3)可乳化油污的是o

21.(2021•淮安)我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。

(1)“新冠”重症患者需要使用呼吸机提供氧气。下列关于氧气的描述正确的有o

A.氧气能供给呼吸

B.工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气

C.“疫情”期间，医用氧气的需求量增大，会使空气中氧气大幅减少

(2)增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。

①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于(填“合成”或“金属”)材料。

②测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒间空隙o

③勤消毒。75%的医用酒精消灭病菌的原理是o

④讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是。

22.(2021•淮安)我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的C0?和消耗的

CO2相当，达到相对“零排放”。

(1)实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是。

(2)我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO?的转化.反应原理如图所示：

8o^eo+,爹碳原子

甲乙丙丁O氧原子

①上述物质中属于有机物的是(填序号)。

②反应前后未发生改变的微粒有(填微粒符号)。

(3)下列做法不利于实现“碳中和”的是。

A.大量燃烧化石燃料

B.植树造林，增大绿化面积

C.利用化学技术捕捉CO2并转化

D.开发、利用清洁能源，如太阳能等

23.(2021•淮安)金属材料在生产、生活中应用越来越广泛.请回答下列相关问题：

(1)用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其的特性。

(2)常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层,使其耐腐蚀。

(3)通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是。

(4)验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方法有多种。例如:将Zn和Ag两种金属分别放入(填

化学式)溶液中即可直接验证。

24.(2021•淮安)过氧化钙(Ca02)是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用

途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：

适量稀盐酸30%双氧水

已知：

①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NHC1和Ca02-8H20o

②CaO「8H2。不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水Ca()2。

③CaO?加热至315℃时开始分解。

请根据流程回答下列问题：

(1)“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。

(2)Cat)?在空气中易变质，需要密封保存。Ca02和出0反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式

为。

(3)“烘干”得到CaOz，适宜的温度范围为。

(4)在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与多少克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应(写出计

算过程)。

江苏无锡市三年(2019-2021)中考化学真题知识分类汇编-非选择题

参考答案与试题解析

一.填空题(共6小题)

1.(2019•淮安)从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。

①氮气②氧气③酒精④干冰⑤小苏打

(1)可用于面粉发酵的是⑤。

(2)可用于急救病人的气体是一

(3)可用于配制医用消毒剂的是③。

【解答】解：(1)可用于面粉发酵的是小苏打碳酸氢钠，故填：⑤。

(2)可用于急救病人的气体是氧气，故填：②。

(3)可用于配制医用消毒剂的是酒精，故填：③。

2.(2020•淮安)从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。

A.熟石灰B.赤铁矿C.小苏打

(1)可用作焙制糕点的是

(2)可用作改良酸性土壤的是A。

(3)可用作工业炼铁原料的是B。

【解答】解：(1)小苏打受热会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应产生二氧化碳，所以小苏

打可用于焙制糕点；故填：C；

(2)熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：A；

(3)赤铁矿的主要成分是氧化铁，是工业炼铁原料；故填：B。

3.(2020•淮安)2020年世界环境日的中国主题是：美丽中国，我是行动者。淮安市在创建国家级卫生城

市过程中，实行垃圾分类回收。某街头垃圾箱如图所示，请回答下列问题。

(1)图中所标注的部件由合成材料制成的是塑料顶盖。

(2)空矿泉水瓶应放入可回收(填“可回收”或“不可回收”)箱中。

(3)从化学性质角度分析，内筒选用铝质的优点是耐腐蚀。

(4)创建卫生城市，人人有责。下列做法中，你认为正确的是AD。

A.禁止燃放烟花爆竹

B.随意丢弃废旧电池

C.推广使用一次性餐具

D.使用可降解塑料制品

塑料顶盖

铝质

内I同KK

铁质

外壳

【解答】解：(1)塑料顶盖是由合成材料制成的；铝质内筒和铁质外壳均是由金属材料制成的；故填:

塑料顶盖；

(2)空矿泉水瓶属于可回收垃圾，应放入可回收箱中；故填：可回收；

(3)常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以使用铝合金做内筒耐腐蚀，故

填：耐腐蚀；

(4)A.禁止燃放烟花爆竹可以减少噪声污染和空气污染等，做法正确；

B.随意丢弃废旧电池会造成土壤污染和水污染，做法错误；

C.推广使用一次性餐具会造成资源浪费和白色污染，做法错误；

D.使用可降解塑料制品可以减少化石资源的消耗，减轻环境污染，做法正确。

故选：AD,

4.(2020•淮安)如图是硝酸钾(KN0：,)和氯化钾(KC1)的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)10℃时，KNO3和KC1的溶解度大小关系是:KN03<KC1(填“>”“<”或“=")。

(2)60℃时，将120gKN。,固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为210g。

(3)KN0：；中混有少量的KC1,可用降温结晶的方法提纯KNQ,。

(4)据图，下列有关说法正确的是D。

A.KC1的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液

B.60℃时，KN03溶液的溶质质量分数一定比KC1溶液的大

C.将60℃时KNOs和KC1两种溶液分别降温至10℃,析出晶体较多的是KN。?溶液

D.60℃时，从KNO3和KC1两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KC1溶液

KNO3和KC1的溶解度大小关系是：KNO:i<KCl；故答案

为：<:

(2)60℃时，将120gKN03固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量=H0g+100g=210g：故

答案为:210；

(3)KNO3中混有少量的KC1,可用降温结晶的方法提纯KN03，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化

比氯化钾大；故答案为：降温结晶；

(4)A.KC］的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液错误，还可以加溶质、降温，故

选项错误；

B、60℃时，KNOs溶液的溶质质量分数一定比KC1溶液的大错误，因为没有指明溶液的状态；故选项错

误；

C、将60℃时KNO：,和KC1两种溶液分别降温至10℃,析出晶体较多的是KNO：,溶液错误，因为没有指明

溶液的状态和质量；故选项错误；

D、60℃时，从KNO：,和KC1两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KC1溶液正确，因为该温

度下硝酸钾的溶解度大于氯化钾；故选项正确；

故答案为：D。

5.(2020•淮安)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学习，同学们对

水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。

(1)下列各种“水”中，属于纯净物的是C。

A.礼泉水

B.自来水

C.蒸播水

D.运河水

(2)水通电可分解生成氢气和氧气。在如图1的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管B(填“A”

或"B")中。

(3)水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图2所示：

。一氢原子

・一氧原子

赧-碳原子

图1图2

①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是B（填字母代号）。

②生成物中，C和D的质量比为14：3。

（4）保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是BC。

A.大量开采利用地下水

B.农业推广节水灌溉

C.洗菜水、淘米水浇花

D.工业废水直接排放

【解答】解：（1）A.矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物：

B.自来水中含有水和可溶性物质，属于混合物；

C.蒸储水只含一种物质，属于纯净物；

D.运河水中含有水和难溶性杂质、可溶性物质等多种物质，属于混合物;

故填C；

（2）电解水时产生的氢气的体积约为氧气体积的2倍，所以玻璃管B是氢气；故填：B；

（3）①由分子结构模型可知，B是由2个氢原子和1个氧原子构成的水分子；故填：B；

②由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方

程式为CH4+H2O向C0+3H2,生成物中,C（CO）和D（H2）的质量比为28：6=14：3；故填：14：3；

（4）保护水资源要从节约用水和防止水污染两方面考虑。

A.大量开采利用地下水会造成地下水位下降，不利于保护水资源，不合题意；

B.农业推广节水灌溉可以节约用水，符合题意；

C.洗菜水、淘米水浇花可以节约用水，符合题意；

D.工业废水直接排放会造成水污染，不利于水资源的保护，不合题意。

故选BC。

6.（2020•淮安）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤,

模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。

（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是使

反应物充分接触，加快反应。

（2）“操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

（3）“操作2”中分离得到的NH4C1,在农业上可用作氮肥。

【解答】解：（1）在“酸溶”过程中，搅拌的目的是：使反应物充分接触，加快反应。

（2）“操作1”、“操作2”步骤中均能将固液分开，名称是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻

璃棒和漏斗。

（3）在NHC1中，含有农作物生长所需要的氮元素，在农业上可用作氮肥。

故答案为：（1）使反应物充分接触，加快反应。

（2）漏斗。

（3）氮肥。

二.实验探究题（共9小题）

7.（2019•淮安）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。

MnOn

（2）实验室用双氧水和二氧化铳制取氧气，该反应的化学方程式是2H。2%0+0反，若需

收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是BC（从A-E中选择,填字

母），收集完毕，用玻璃片的磨砂面（填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。

（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是能够控制反应的发生与停

ih_o

【解答】解：（1）仪器①是锥形瓶；

MnOo2

（2）过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：21L0,21120+02t；若需

收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，这个实验对氧气的纯度要求高，用排水法收集，应选择的发生与收

集装置的组合是BC；防止氧气从集气瓶中逸出，收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口；

（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是：能够控制反应的发生与停

止。

故答案为：

（1）锥形瓶；

MnOn

（2）2nq2H2O+O21；BC；磨砂面；

（3）能够控制反应的发生与停止。

8.（2019•淮安）U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。

湿润的红色

石蕊试纸

，当一湿棉花

玻璃旋塞.干燥的

潮湿的一.L钢丝棉

钢丝棉ae•—干燥剂（包

在纱布里）

之二二一农氨水

浸没在刚冷却的凉

开水中的钢丝棉

图1图2

（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左

到右先后变蓝，该实验说明分子分子在不停地运动，湿棉花的作用是吸收氨气防止进入空气，污

染环境。

（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：

①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明钢铁锈蚀需要水。

②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请

利用原有装置提出具体改进方案在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油。

（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五

分之一的实验现象是U型管左侧液面上升到刻度4处。

【解答】解：（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石

蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子在不停地运动；氨气进行空气会污染环境，所以要用湿棉花

吸收氨气防止进入空气，污染环境；

（2）①由于钢铁锈蚀的条件是钢铁与空气和水同时接触。所以一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，

干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明钢铁锈蚀需要水；

②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明有少量氧气进入了凉开水

中使钢丝生锈，为了控制变量--氧气，在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油可以防止氧气进

入凉开水中；

(3)借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五

分之一的实验现象是U型管左侧液面上升到刻度4处。

故答案为：

(1)分子在不停地运动；吸收氨气防止进入空气，污染环境；

(2)①钢铁锈蚀需要水；

②在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油；

(3)U型管左侧液面上升到刻度4处。

9.(2019•淮安)化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。

(1)实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使

用熟石灰，他需从2号柜中取出。

(2)小刚发现盛放Na£03与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，

加入无色酚献溶液，若为Na2c则观察到溶液变为红色。

(3)小文从柜中取出标有“10%NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，

发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有NazCa”用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：CO〈+2NaOH

-Na2cO3+QO。

小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。

I.测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数

【实验操作】取40.0g10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。

【数据处理】

①所取用盐酸(溶质质量分数7.3%)的质量理论上不少于50g。

②如图中，反应前后天平示数相差L1g,计算NaOH溶液中Na£03的质量分数(写出计算过程)。

II.变质的NaOIl溶液再利用

小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH

溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去。

(4)实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶

液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是氯化钙。

同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。

【解答】解：(1)熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，他需从2号柜中取出。

(2)g2(：03与2(：1两种溶液分别显碱性、中性，分别取样于试管中，加入无色酚猷;溶液，若为NazCQ”

则观察到溶液变为红色。

(3)氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

C02+2Na0H=Na2C03+H20o

1.①设需要盐酸的质量为x

HCl+Na0H=NaCl+H20

36.540

7.3%x40gX10%

36.5=7.3%xx=50g

40=40gX10%

②反应前后天平示数相差L1g,说明生成了L1g二氧化碳气体。

设参加反应的碳酸钠的质量为y

Na2C03+2HC1-2NaC1+H20+C02t

10644

y1.1g

_工—y=2.65g

441.lg

NaOH溶液中Na2CO:i的质量分数为65gxi00%^6.6%。

40g

II.充分搅拌，能增大接触面积，充分搅拌的主要目的是使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完

全除去。

(4)将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，产生白色沉淀，沉淀应为碳酸钙：得到无色溶液，

说明溶液显中性，可能会发生稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成

碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中还可能含有氯化钙。

故答案为：

(1)2；

(2)红;

(3)C02+2Na01I—Na2C03+lI20；

I.①50；②NaOH溶液中Na£()3的质量分数为6.6%；

I【.使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去；

(4)氯化钙。

10.(2020•淮安)化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答下列问题。

（2）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式是2KMnO,匕K^nOi+MnOz+O?t，在试

管口放棉花团的作用是防止加热时高锯酸钾粉末进入导管。

（3）用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，应选择装置B与F、E（填字母）组合。收集

过程中，检验氧气集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。

【解答】解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；

（2）A装置的试管中有棉花团，因此是用加热高锈酸钾制氧气，高铳酸钾受热分解生成锦酸钾和二氧

化镐和氧气，要注意配平；加热高镒酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止加热时高锦酸钾粉末进

A

入导管；故答案为：2KMnO,K2Mn0l+Mn02+02t；防止加热时高锌酸钾粉末进入导管；

（3）用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，氧气可以用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集的氧气

比较干燥；收集过程中，检验氧气集满的方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧

气满了；故答案为：F；E；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；

11.（2020•淮安）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。丫型管的使用能增强实验的对比性，增添实

验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用丫型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。

（1）据如图1所示实验，其设计的目的是验证二氧化碳能与水反应。一段时间后，观察到丫型管

右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式0）2+电0-电0）3。

（2）如图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜丫型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据产生

大量气泡，气球膨胀（填实验现象）,可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。

（3）如图3所示实验中，根据丫型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是燃烧的条件之一是温

度需要达到着火点。该实验中，丫型管顶端气球的主要作用是防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染

空气。

【解答】解：(1)根据图1中实验，干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，是因为

二氧化碳与水反应生成碳酸，设计的目的是验证二氧化碳能与水反应，反应的化学方程式为CO2+H2O=

112co3。

(2)图中实验，铜与稀硫酸不反应，一段时间后，缓慢倾斜丫型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，

产生大量气泡，气球膨胀，说明锌能与稀硫酸反应，说明Zn的金属活动性比Cu强。

(3)根据丫型管左右两侧现象对比，左侧的红磷能燃烧，右侧的红磷不能燃烧，是因为左侧的红磷温

度达到了着火点，说明燃烧的条件之一是温度需要达到着火点。

红磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，丫型管顶端气球的主要作用是防止红磷燃烧产生的五氧化二磷

污染空气。

故答案为：

(1)验证二氧化碳能与水反应；C02+H20=H2C03；

(2)产生大量气泡，气球膨胀；

(3)燃烧的条件之一是温度需要达到着火点；防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气。

12.(2020•淮安)我国塑料购物袋的年消耗量很大，废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问题。

(1)购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是白