抚州市高上学期期末考试（化学）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精注意：1本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间100分钟2请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cu：64Na:23Mg:24Al:27Cl：35.5第Ⅰ卷(选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分，每小题只有一个正确答案)：1．在今年泰国洪灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O22．下表中物质的分类组合完全正确的是ABCD酸H2CO3CH3COOHNaHCO3HCl碱Cu2(OH）2CO3Na2CO3Fe（OH）3NaOH盐BaSO4CuSO4•5H2ONaH2PO4Na2S氧化物H2OH2O2CuOKO23．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到有丁达尔现象的是A．①② B．②③ C．①④ D．②④4．下列气体中，只能用排水法收集的是A．CO2 B．NO C．NO2 D．SO2 5．下列离子方程式的书写正确的是A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应:SO2+OH-=SO32-+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH—+HCO3—=CO32-+H2OC．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH―=2AlO2-+H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O6．在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是A．Cl—、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ7．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是A．NaCl和KCl B．KCl和NaNO3 C．NaCl和K2SO4 D．K2CO8．海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：①将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌②加四氯化碳搅拌③通入氯气④过滤⑤用分液法分离液体混合物以上操作的先后顺序为A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．①②④③⑤ D．①④③②⑤9．下列说法或做法正确的是A.合金中可能含有非金属B。金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D。正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于7AUTONUM0．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB．25℃、101。3kPa时,11.2LH2中含有的原子数为NAC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA11．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g·mol－1）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体X的分子数约为A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1012。泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液。其原因是①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存②NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A。①②③④ B。②③④ C。①②③ D。①③④13.下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+A。①②⑤ B.①②④⑤ C。①②④ D。③④⑤14．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是A.仅有Fe2+B。有Cu2+、Fe2+和Fe3+C.仅有Cu2+和Fe2+D。仅有Fe3+和Fe2+YXZ15．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶

中（如图所示），YXZXYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4）3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl216．锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol

第Ⅱ卷（共52分)二、填空题（本大题含4小题,共30分）17.（8分）某些化学反应可用下式表示A+B─→C+D+H2O请回答下列问题:（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：。（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：.（3)若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式:。（4)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是。18。(6分）据说古代有一队运输纯碱的车队,夜晚在沙滩上用纯碱块和石块打起炉灶烧火做饭，第二天清晨日出时，在炉灶处发现有些明晃晃的东西。(1）你认为明晃晃的东西是_______________。(2）写出整个过程中的化学方程式：；。19。（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。（2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。20.（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr（OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是.（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。（用化学式表示)（3）写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 (4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。三、实验题（本题共14分)21。（14分)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：①配制0.01mol·L—1、0。008mol·L-1等一系列浓度的［Fe（SCN）6］3—（红色）标准比色液②样品处理氧化氧化Ⅲ脱有机色素Ⅱ用6mol·L-1盐酸溶解Ⅰ③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10倍.④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。试回答下列问题：（1）配制250mL0。01mol·L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：、,若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度(填偏大、偏小、不影响）.（2）步骤②脱色过程包括加入：（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→（填操作）.（3）比色法确定待测液的浓度的原理是（4)已知有关离子的还原性顺序为I—〉Fe2+>SCN—>Br—〉Cl-,则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有a.碘水b.溴水c。氯水d。通入（SCN）2;写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：四、计算题（8分)22．（8分)将0。1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液.请回答:（1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示，当V1＝160mL时，则金属粉末中n（Mg）＝mol，V2＝mL.（2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）＝mL。(3)若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物