选修四第2章第3节化学平衡(第5课时)

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第五课时）-----等效平衡一.等效平衡1、定义：化学平衡的建立与反应途径无关，可逆反应在相同状况下，不论从正反应开始还是从逆反应开始，只要初始时有关物质的物质的量浓度“相当”，它们即可以达到相同平衡状态，称为“等效平衡”，此时，等效平衡中各物质的百分含量相等无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物再与原平衡加入的物质的量相比较，若物质的量“相当”，则为等效平衡，推算式为：某反应物的物质的量(mol)+变成生成物而消耗的该反应物的物质的量(mol)＝原来该反应物的物质的量(mol)2、等效平衡的解法—极值转换法二.等效平衡的分类①恒温恒容时，只要反应物和生成物的量相当（反应物换算成生成物或生成物换算成反应物后与原起始量相同）则为等效平衡1.将2molSO2气体和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).达到SO3平衡时为nmol.在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于nmol的是()A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1molO2+1molSO3B2、在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生2A(g)＋B(g)3C(g)+D(g)，达到化学平衡时，C的浓度为wmol/L。若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是：A.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD√√3、在一定温度下，将2molN2和6molH2充入固定容积的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空⑴、若a=0，b=0，则c=———

⑵、若a=1，c=2，则b=————⑶、若a、b、c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c————————、

————————432a+c=42b+3c=12②、恒温恒容时，反应前后气体体积不变（等计量系数）的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与起始状态相等，则二平衡等效。1.在一定温度下，把1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的是（）A.1molCO２、2molH２

B.0.2molCO２、0.2molH２、0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO２、1molH2OD.1molCO２、1molH２、1molH2OE.1.2molCO２、1.2molH２、0.8molCO、2.8molH2OBDE3、温度压强不变时，将1molN2和4molH2充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡后生成amol的NH3，在相同温度和压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填表：

已知

编号起始物质的量（mol）平衡时NH3的量molN2H2NH3140a①1.560②10.5a③mn(n≥4m)1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a③、恒温恒压的条件下，改变起始加入量，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的量之比与原状态相同，则二平衡等效。2.（98全国）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率()A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断B3.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是() A．均减半 B．均加倍

C．均增加1mol

D．均减少1molC第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡图像问题(第5课时)二、速度-时间图：

可用于：1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。减小生成物浓度正二、速度-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是

(升高或降低)，平衡向

反应方向移动，正反应是

热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸二、速度-时间图：•对于mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是

(增大或减小)，平衡向

反应方向移动，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+n<p+qtT1T2A%•正反应放热C%tP1P2•m+n=p+q三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：例:对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•m+n<p+q•正反应吸热练习:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)有如图所示的关系，则：⑴、P1____P2

；T1____T2；⑵、m+n

———p；⑶、该反应正反应为————

反应C%tT2P2T1P2T1P1＜＞＞放热P1→

P2P增大C%增大平衡右移体积缩小

T1→

T2T降低C%增大平衡右移正反应放热

PA%500℃200℃四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa•正反应放热m+n>p+q•正反应放热m+n<p+qTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)•正反应吸热m+n>p+qPA%300℃200℃•正反应吸热m+n=p+q

反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如图所示的关系，则反应中：⑴、m+n————p+q

（填＞、＝、＜）⑵、正反应为————反应（填吸热、放热）（已知：P1＜P2＜P3）D%TP1P2P3恒定温度讨论压强：压强增大，D％增大，→正反应气体体积缩小恒定压强讨论温度：温度升高，D％减小，

→逆反应为吸热反应＞放热五、其它：Tvv逆v正T1T2•正反应吸热Tvv正v逆•正反应吸热TC%450℃•正反应放热PA%P1•m+n<p+q对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。对于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如图所示的变化，则：

①p1与p2

的关系是

；

②m+n与p的关系是

；

③T1

与T2的关系是

；④Q与0的关系是

。P2>P1T2<T1m+n>p0<QC%t0T2P2T1P2T1P1练习一:练习二•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：

A、B物质的转化率

B、正反应的速率

C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃A、D（2004年广东18）．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．减小体积练习三下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO

的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是