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文档简介
2024届湖南省长沙市明达中学化学高一下期末达标检测模拟试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列5种烃:①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷④戊烷⑤CH3CH(CH3)2,其沸点按由高到低的顺序排列正确的是A.①②③④⑤B.②③④⑤①C.⑤②①③④D.④①②⑤③2、下列物质之间的相互关系错误的是A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B.干冰和冰为同一种物质C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D.C和C互为同位素3、下列不属于人类基本营养物质的是A.纤维素 B.糖类 C.油脂 D.蛋白质4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、
b、C、d.
e、f是由这些元素组成的化合物,d为淡黄色的离子化合物,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径:
W<X<Y<ZB.简单气态氢化物的热稳定性:
X>YC.图中物质的转化过程均为氧化还原反应D.a
一定由W、X两种元素组成5、下列物质性质的递变关系正确的是A.酸性强弱:H3PO4>H2SO4>HC1O4 B.稳定性:HCl>H2S>PH3C.氧化性:Na+>Mg2+>Al3+ D.碱性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)26、10mL浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应,若加入少量下列固体,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO37、若从溴水中把溴萃取出来,不能使用的萃取剂是A.无色汽油B.无水酒精C.四氯化碳D.苯8、下列各组元素中,属于同一主族的是A.N、ClB.O、SC.H、MgD.Na、Al9、在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A.Fe2+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-10、反应2A(g)+B(g)C(g)+3D(g),达到平衡时,下列说法正确的是()A.A、B全部变成了C和DB.A、B、C、D四种物质的浓度一定相等C.反应速率为零D.单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等11、“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关选项不正确的是()A.信息技术的发展离不开新材料的合成和应用B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术大大提高了发动机的能量转化效率C.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源D.软质隐形眼镜和航天飞船表面的高温结构陶瓷都属于有机高分子材料12、下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.O2 B.H2S C.SO2 D.Cl213、已知下列热化学方程式:2Zn(s)+
O2(g)=2ZnO(s)
△H14Ag(s)+
O2(g)=2Ag2O(S)
△H2则Zn(s)+
Ag2O(s)=
2Ag(s)+ZnO(s),
△H
值为A.△H2-△H1B.△H2+△H1C.12(△H1-△H2)D.12(△H2-△H14、下列物质的分离方法中,利用粒子大小差异的是A.过滤豆浆 B.酿酒蒸馏C.精油萃取 D.海水晒盐15、用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际产率是理论产率的67%,则可得到的乙酸乙酯的质量是A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g16、分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)()A.8种B.9种C.10种D.11种二、非选择题(本题包括5小题)17、如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。已知:B是黄绿色气体、有毒性,C是所有气体中密度最小的一种,D是一种强碱;X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料,F是一种红棕色的固体氧化物,常可以用作制备红色油漆和涂料;Z为气态氧化物。请回答下列问题:(1)气体B和X反应的化学方程式___________;(2)反应②属于四种基本反应类型中的_______反应。(3)有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有______(填化学式),为验证其猜想该同学设计了相关实验,你认为他需要选择的试剂为____。A.酸性高锰酸钾溶液B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.稀硫酸(4)若Z能导致温室效应,则反应③的离子反应方程式为_______________。(5)若Z是酸雨形成的罪魁祸首,目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定,产物可作建筑材料,反应的化学方程式为______________。18、已知乙烯能发生以下转化:(1)乙烯的结构简式为__________,B的结构简式____________,D的官能团名称_______。(2)②的反应类型_________________。(3)写出①的化学方程式_____________________________________________。(4)写出②的化学方程式_____________________________________________。19、乙酸乙酯用途广泛,在食品中可作为香料原料,现利用如下方法制备和提纯。Ⅰ、制备在试管a中先加入3mLCH3CH2OH,边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀,冷却后再加入2mLCH3CO18OH,充分混合后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止加热。(1)该装置有一处错误,请指出__________________________。(2)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式(标记出18O的位置)______________________________。(3)加入浓H2SO4的作用是______________________________。II、提纯:(1)操作1需用到_____________(填仪器名称),上层液体从该仪器的_________分离出来(填“上口”或“下口”)。(2)请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂__________。a.氯化钙b.碱石灰c.硫酸铜(3)试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生,该反应的化学方程式为_________________________。20、(I)草酸的组成用H2C2O4表示,为了测定某草酸溶液的浓度,进行如下实验:称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.试回答:(1)实验中,标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中,因为______________;(2)实验中眼睛注视_____________________,直至滴定终点.判断到达终点的现象是_________;(3)实验中,下列操作(其它操作均正确),会对所测草酸浓度有什么影响?(填偏大、偏小、无影响)A.滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度_________;B.锥形瓶在盛放待测液前未干燥,有少量蒸馏水_________;C.滴定过程中摇动锥形瓶,不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________;(II)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_________.(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________.(3)依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=___________;(结果保留一位小数)序号起始温度t1℃终止温度t2℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.621、阅读下文,回答问题。甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分,世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑,常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂;甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料;甲烷还可以制取氯仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有机溶剂。天然气中除甲烷外,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷,还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”,2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉,可燃温度范围宽,燃烧火焰呈亮黄色易识别,燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料,特别符合“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途,可用作冷冻剂和气体打火机燃料,也是制取多种有机物的重要原料。目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下,将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中,经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池,不但增加了高效清洁燃料,改善了农村居住环境,而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料,一举多得。(1)天然气中除含甲烷外,还含有______________________________________等有机物。(2)甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是______________________________________。(3)氯仿的结构式是______________________________。(4)北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是______________(填序号)。a.可燃温度范围宽b.价格低廉c.燃烧产物没有污染d.燃烧的火焰颜色易识别(5)乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是____________________________________。(6)下列说法正确的是______________(填序号)。a.煤矿坑道中严禁明火b.丁烷可作气体打火机的燃料c.发酵池中只产生沼气d.发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解题分析】烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化,沸点逐渐升高;碳原子数相同的烃,支链越多,熔沸点越低。则③中碳原子是3个,碳原子数最少,故沸点最低;⑤中碳原子是4个,故沸点高于③;①②④中碳原子数都是5个,但从②到①到④支链越来越少,故沸点越来越高,因此沸点按由高到低的顺序排列是:④①②⑤③,答案选D。2、B【解题分析】A.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,A正确;B.干冰是CO2,冰是水,不是同一种物质,B错误;C.CH3CH3和CH3CH2CH3的结构相似,分子组成相差1个CH2,互为同系物,C正确;D.和的质子数相同,中子数不同,互为同位素,D正确,答案选B。3、A【解题分析】
糖类、油脂和蛋白质是人类基本营养物质,人体中没有水解纤维素的酶,纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动,有通便功能,不是人类基本营养物质,A项正确;答案选A。4、C【解题分析】分析:本题考查无机物的推断,为高频考点,侧重分析与推断能力的考查,把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键,注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口,难度不大。详解:短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、
b、C、d.
e、f是由这些元素组成的化合物,d为淡黄色的离子化合物,为过氧化钠,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体,为氧气,则Y为氧,a为烃或烃的含氧衍生物,b、c分别为二氧化碳和水,e、f分别为氢氧化钠和碳酸钠,结合原子序数可知,W为氢,X为碳,Y为氧,Z为钠。A.根据电子层数越多,半径越大,电子层数相同的原子原子序数越大,半径越小分析,四种元素原子半径的大小顺序为W<Y<X<Z,故错误;B.非金属性越强,氢化物越稳定,氧非金属性比碳强,所以稳定性顺序为X<Y,故错误;C.图中涉及的反应都有化合价变化,都为氧化还原反应,故正确;D.a含有碳和氢元素,还可能含有氧元素,故错误。故选C。5、B【解题分析】
A.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则酸性强弱:H3PO4<H2SO4<HClO4,A错误;B.非金属性越强,氢化物越稳定,则稳定性:HCl>H2S>PH3,B正确;C.金属性越强,相应离子的氧化性越弱,氧化性:Na+<Mg2+<Al3+,C错误;D.金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性越强,碱性:KOH>Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2,D错误;答案选B。6、B【解题分析】
锌与盐酸反应的离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑,减慢反应速率,需要降低c(H+),不影响氢气生成,即n(H+)不变,然后进行分析;【题目详解】锌与盐酸反应的离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑,A、加入K2SO4固体,对反应无影响,故A不符合题意;B、加入CH3COONa固体,发生CH3COO-+H+=CH3COOH,CH3COOH为弱酸,c(H+)降低,但H+总物质的量不变,反应速率减缓,但氢气总量不变,故B符合题意;C、发生Zn+Cu2+=Zn2++Cu,构成铜锌原电池,加快反应速率,故C不符合题意;D、Na2CO3与盐酸反应,生成CO2,消耗H+,c(H+)和n(H+)都减小,反应速率减缓,氢气总量减少,故D不符合题意;答案选项B。7、B【解题分析】分析:选用的萃取剂的原则:和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应;溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。据此判断。若从溴水中把溴萃取出来,不能使用的萃取剂是详解:A.溴易溶在无色汽油中,可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂,A错误;B.酒精与水互溶,不可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂,B正确;C.溴易溶在四氯化碳中,可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂,C错误;D.溴易溶在苯中,可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂,D错误。答案选B。8、B【解题分析】N属于ⅤA族、Cl属于ⅦA族,故A错误;O、S都属于ⅥA族,故B正确;H属于ⅠA族、Mg属于ⅡA族,故C错误;Na属于ⅠA族、Al属于ⅢA族,故D错误。9、C【解题分析】离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之可以大量共存。A中铁离子是棕黄色的,不正确。B中会生成氯化银沉淀,不正确。D中HCO3-和氢离子反应生成CO2和水,不正确。所以正确的答案是C。10、D【解题分析】分析:A.化学平衡状态是可逆反应;
B.达到平衡状态各物质难度不变始平衡标志,但浓度相同和起始量、变化量有关;C.平衡状态是动态平衡状态,正逆反应速率相同且不是0;
D.反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同。
详解:A.反应2A(g)+B(g)C(g)+3D(g),达到平衡时,各组成含量保持不变,反应是可逆反应不能进行彻底,故A错误;
B.物质浓度和起始量、变化量有关,平衡状态下A、B、C、D四种物质的浓度不一定相等,故B错误;C.平衡状态是动态平衡,V正=V逆≠0,反应仍在进行,反应未停止,故C错误;
D.单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等说明反应达到平衡状态,故D正确;
所以D选项是正确的。11、D【解题分析】
A.在20世纪发明的七大技术——信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术、化学合成和分离技术中,化学合成和分离技术为其余六种技术提供了必需的物质基础,因此信息技术的发展离不开新材料的合成和应用,故A正确;
B.为了提高发动机热效率,减少能量损耗,这就需要取消或部分取消冷却系统,使用陶瓷耐高温隔热材料,故B正确;C.核能、太阳能、氢能都是洁净能源,为新能源时代的主要能源,故C正确;D.航天飞船表面的高温结构陶瓷是无机非金属材料,故D错误。故选D。12、B【解题分析】
A.O2不与浓硫酸反应,可以用浓硫酸干燥,不符合题意,A项错误;B.H2S具有还原性,会被浓硫酸所氧化,故不能用浓硫酸干燥,B项正确;C.SO2不与浓硫酸反应,可以用浓硫酸干燥,不符合题意,C项错误;D.Cl2不与浓硫酸反应,可以用浓硫酸干燥,不符合题意,D项错误;答案选B。【题目点拨】浓硫酸可以干燥一些不与浓硫酸反应的气体,如:(1)中性气体:O2、N2、H2、CH4、C2H4、C2H2、CO等;(2)酸性气体:CO2、HCl、SO2等;(3)氧化性气体:Cl2、F2、O3等气体;不能干燥的气体包括:(1)碱性气体:NH3(2)还原性气体:H2S、HI、HBr等气体。13、C【解题分析】分析:根据盖斯定律,利用已知方程式进行叠加,构造出目标反应式,关键在于设计反应过程,注意:(1)当反应式乘以或除以某数时,△H也应乘以或除以某数.(2)反应式进行加减运算时,△H也同样要进行加减运算,且要带“+”、“-”符号,即把△H看作一个整体进行运算。详解:已知:(1)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)
△H1(2)4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S)
△H2;
根据盖斯定律,[(1)-(2)]÷2得Zn(s)+
Ag2O(s)=
2Ag(s)+ZnO(s),△H=12(△H1-△H2)。所以C选项是正确的答案选C。14、A【解题分析】
A项、过滤是一种分离不溶性固体与液体的方法,过滤豆浆是利用不溶性溶质的粒子大小大于滤纸的缝隙,而溶剂的粒子大小小于滤纸的缝隙,故A正确;B项、酿酒蒸馏是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开,与微粒大小无关,故B错误;C项、精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离的方法,与微粒大小无关,故C错误;D项、海水晒盐是利用溶质不挥发而溶剂易挥发将其分离的方法,与微粒大小无关,故D错误;故选A。15、A【解题分析】
制备乙酸乙酯的化学反应方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,30g乙酸与46g乙醇分别为0.5mol,1mol,所以实际中最大能够得到0.5mol的乙酸乙酯,所以乙酸乙酯的质量=88×0.5×67%=29.5g,所以本题的答案选A。16、B【解题分析】C4H8Cl2可以看作为C4H10中2个H原子被2个Cl原子取代,C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3C(CH3)2两种,CH3CH2CH2CH3中,当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时,有2种,当两个Cl原子取代不同C原子上的H时,有1、2,1、3,1、4,2、3四种情况,有故该情况有6种;CH3C(CH3)2中,当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时,有1种,当两个Cl原子取代不同C原子上的H时,有2种,故该情况有3种,故共有9种,答案选B。电解:本题考查有机物的同分异构体的书写,注意二氯代物的同分异构体常采用“定一移一”法解答,注意重复情况。二、非选择题(本题包括5小题)17、2Fe+3Cl2=2FeCl3置换反应FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解题分析】电解饱和食盐水得到B、C、D,B是一种黄绿色气体,则B为Cl2,C在所有气体中密度最小,则C为H2,D是一种碱,则D为NaOH;X、Y是生活中应用最为广泛的金属,F是一种红棕色氧化物,常用作红色油漆和涂料,则F为Fe2O3,由转化关系可知X为Fe、E为FeCl3,反应②为铝热反应,Y为Al、G为Al2O3,与氢氧化钠反应反应生成I为NaAlO2。(1)根据以上分析可知气体B和X反应的化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3;(2)反应②是Al与氧化铁反应生成氧化铝与Fe,属于置换反应;(3)学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物,由于铁是变价金属,因此产物中可能还有FeCl2,亚铁离子具有还原性,能使酸性高锰酸钾褪色,而氢氧化钠、KSCN与铁离子反应,影响亚铁离子检验,而硫酸不反应,故选A;(4)若Z能导致温室效应,则Z为CO2,反应③是过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠,反应③的离子反应方程式为CO2+OH-=HCO3-;(5)若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首,则Z为SO2,生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙,反应的化学方程式为:2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。点睛:本题考查无机物推断,物质的颜色、温室效应气体、形成酸雨的气体等是推断突破口,题目比较综合,需要学生熟练掌握基础知识知识。注意化学推断题是一类综合性较强的试题,它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18、CH2=CH2CH3CH2OH(或C2H5OH)羧基酯化反应(取代反应)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解题分析】
乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在铜的作用下和氧气发生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。酯化反应也称为取代反应。【题目详解】(1)乙烯的结构简式为CH2=CH2,B是乙醇,其结构简式为CH3CH2OH(或C2H5OH),D为乙酸,乙酸的官能团为羧基。故答案为CH2=CH2,CH3CH2OH(或C2H5OH),羧基;(2)②是酯化反应,也称为取代反应;(3)反应①是乙醇的催化氧化,反应方程式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)反应②是乙酸和乙醇的酯化反应,反应方程式为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。19、b中导管伸入到了液面以下CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O催化剂和吸水剂分液漏斗上口a2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O(或者用CH3CO18OH表示)【解题分析】分析:Ⅰ、(1)吸收乙酸乙酯时要防止倒吸;(2)酯化反应中羧酸提供羟基,醇提供氢原子;(3)根据酯化反应原理判断。II、(1)操作1是分液;根据分液操作解答;(2)根据乙酸乙酯在碱性溶液中易水解分析;(3)乙酸能与碳酸钠反应产生气体。详解:Ⅰ、(1)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,二者均与水互溶,吸收装置中导管口不能插入溶液中,则该装置的错误是b中导管伸入到了液面以下。(2)酯化反应中羧酸提供羟基,醇提供氢原子,则试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O。(3)酯化反应是可逆反应,则加入浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。II、(1)操作1是分液,需用到的仪器是分液漏斗,上层液体从该仪器的上口分离出来。(2)由于乙酸乙酯在碱性溶液中容易发生水解反应,硫酸铜不能作干燥剂,所以选择氯化钙干燥乙酸乙酯,答案选a;(3)试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生,这是由于碳酸钠与乙酸反应产生的,则该反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。点睛:关于乙酸乙酯制备实验还需要注意以下几点:①加入试剂的顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸;②加热时要用小火均匀加热,防止乙醇和乙酸大量挥发,液体剧烈沸腾;③装置中的长导管起导气和冷凝作用;④加入碎瓷片,防止暴沸。20、酸高锰酸钾具有强氧化性锥形瓶内颜色变化当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色偏小无影响偏小环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失-51.8kJ/mol【解题分析】
(I)(1)KMnO4溶液具有强氧化性,可以腐蚀橡皮管;(2)根据滴定的操作分析解答;KMnO4溶液呈紫色,草酸反应完毕,滴入最后一滴KMnO4溶液,紫色不褪去,说明滴定到终点;(3)根据c(待测)═分析误差;(II)(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作;(3)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差,再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量,最后计算出中和热。【题目详解】(I)(1)KMnO4溶液具有强氧化性,可以腐蚀橡皮管,故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,故答案为:酸;因KMnO4溶液有强氧化性,能腐蚀橡皮管;(2)滴定时,左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化;KMnO4溶液呈紫色,草酸反应完毕,滴入最后一滴KMnO4溶液,紫色不褪去,说明滴定到达终点,不需要外加指示剂,故答案为:锥形瓶内溶液颜色的变化;当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色;(3)A.滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度,造成V(标准)偏小,根据c(待测)═分析,c(待测)偏小,故答案为:偏小;B.锥形瓶在盛放待测液前未干燥,有少量蒸馏水,对V(标准)无影响,根据c(待测)═分析,c(待测)无影响,
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