版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
青海省海东市平安县第一高级中学2024届化学高一下期末监测模拟试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、金属冶炼的实质是()A.金属元素失去电子B.金属元素获得电子C.金属元素被氧化了D.金属元素可能被氧化,也可能被还原2、下列离子方程式书写正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.Na2O2固体与H2O反应产生O2:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C.Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O3、下列反应的离子方程式正确的是A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2OB.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC.向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4、下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中,钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在催化剂存在的条件下,石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸,产生无色气体证明氯元素的非金属性强于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后,先加NaOH溶液中和,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,用酒精灯加热,产生砖红色沉淀蔗糖已水解A.A B.B C.C D.D5、海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能6、下列化学用语对应正确的是(
)A.NH4Cl的电子式:B.甲烷的结构式:C.H2O2的电子式:D.CCl4的电子式:7、关于下列图像的说法不正确的是()
选项
x
y
图象
A
烷烃分子中碳原子数
碳的质量分数x的最小值等于75%
B
温度
食物腐败变质速率
C
卤素原子序数
卤素阴离子(X-)半径
D
碱金属元素原子序数
碱金属单质熔沸点A.A B.B C.C D.D8、下列物质中,只含离子键的是A.H2B.NH3C.MgCl2D.NaOH9、H2和Cl2反应的微观过程可用右图表示,下列有关说法正确的是A.过程1释放能量 B.过程2吸收能量C.该反应为吸热反应 D.反应物总能量高于生成物总能量10、已知反应C+CO22CO的正反应为吸收热量。当温度升高时,其正反应、逆反应的速率变化情况为A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大11、水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.氨水的电离程度 B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量12、化学点亮生活。下列说法中,不正确的是A.沙子是基本的建筑材料 B.光导纤维的主要成分是硅C.硅酸钠是制备木材防火剂的原料 D.目前制作太阳能电池板的材料是硅13、25℃时,纯水中存在的平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是A.将水加热,Kw增大,pH不变B.加入稀盐酸,平衡逆向移动,c(H+)降低C.加入氢氧化钠溶液,平衡逆向移动,Kw变小D.加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,c(H+)降低14、合乎实际并用于工业生产的是A.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠 B.氢气和氯气混合经光照制氯化氢C.氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 D.高温分解石灰石制生石灰15、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是()A.用敞口容器称量KOH且时间过长B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤D.溶解后快速转移到容量瓶,然后加足量蒸馏水,定容16、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)═B(g)+C(g),若反应物的浓度由2mol•L-1降到0.8mol•L-1需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol•L-1降到0.2mol•L-1所需要的时间为A.10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断二、非选择题(本题包括5小题)17、已知:如图中A是金属铁,请根据图中所示的转化关系,回答下列问题:(1)写出E的化学式____;(2)写出反应③的化学方程式:__________;(3)写出①④在溶液中反应的离子方程式:________、______。18、A是石油裂解气的主要产物之一,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系:请回答下列问题:(1)D中所含官能团的名称是_____________。(2)反应③的化学方程式是_________________________________。(3)G是一种高分子化合物,可以用来制造农用薄膜材料等,其结构简式是___________。(4)在体育竞技比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。A制备F的化学方程式是_____________。(5)B与D反应加入浓硫酸的作用是_________;为了得到较纯的E,需除去E中含有的D,最好的处理方法是_____________(用序号填写)。a.蒸馏b.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液c.水洗后分液d.用过量氯化钠溶液洗涤后分液19、硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下:①组装如图反应装置。配制混酸,取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三颈烧瓶中。②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。③在50~60℃下发生反应,直至反应结束。④除去混酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知:i.+HNO3(浓)+H2O+HNO3(浓)+H2Oii
可能用到的有关数据列表如下:(1)配制混酸应在烧杯中先加入___________。(2)恒压滴液漏斗的优点是_____________。(3)实验装置中长玻璃管可用_______代替(填仪器名称).(4)反应结束后,分离混酸和产品的操作方法为_________。(5)为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入___(填化学式)除去水,然后采取的最佳实验操作是_______。20、某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是______。(2)装置E中的现象是______。(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式:______。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体,设计流程如图所示:①步骤I中通入Cl2的作用是________。②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括:_______。21、甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。(1)甲醇与乙醇互为________;完全燃烧时,甲醇与同物质的量的汽油(设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为________。(2)工业上还可以通过下列途径获得H2,其中节能效果最好的是________。A.高温分解水制取H2:2H2O2H2↑+O2↑B.电解水制取H2:2H2O2H2↑+O2↑C.甲烷与水反应制取H2:CH4+H2O3H2+COD.在光催化剂作用下,利用太阳能分解水制取H2:2H2O2H2↑+O2↑(3)在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),测得CO和CH3OH(g)浓度变化如下图所示。①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______mol·L-1·min—1。反应前后容器的压强比为________,平衡时氢气的体积分数为_________。②能够判断该反应达到平衡的是_______(填选项)。A.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等B.密闭容器中混合气体的密度不再改变C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等D.相同时间内消耗1molCO,同时消耗1molCH3OH(4)为使合成甲醇原料的原子利用率达100%,实际生产中制备水煤气时还使用CH4,则生产投料时,n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)=__________。(5)据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中,甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。写出该电池负极电极反应式__________________,正极电极反应式________________________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解题分析】
金属冶炼的实质是金属元素由化合态转变成游离态,金属单质容易失去电子生成化合物,金属冶炼过程就是将高价态金属元素还原为0价,据此分析解答。【题目详解】金属单质容易失去电子生成化合物,金属冶炼实质是金属元素由化合态转变成游离态,过程就是将高价态金属元素对应原子得到电子发生还原反应,还原为0价。答案选B。【题目点拨】本题考查了金属冶炼的实质,明确氧化还原反应规律及金属存在形态是解题关键,题目难度不大。注意金属冶炼的常见方法以及与金属性强弱的关系判断。2、B【解题分析】A、Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+,电荷不守恒,正确的为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,A错误。B、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,正确,B正确。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,反应物之间化学计量数不正确,应为Ba2++2OHˉ+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,C错误。D、Al(OH)3为两性氢氧化物,不溶于弱酸弱碱,正确的为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,D错误。正确答案为B点睛:1、判断离子方程式正误常用方法有:电荷守恒、质量守恒、物质可否拆分、物质之间反应的量是否正确、是否可逆反应等多个角度理解。2、氢氧化铝为两性化合物,只与强酸强碱反应,不与弱酸如H2CO3、弱碱如NH3·H2O反应。3、A【解题分析】
A、离子方程式正确,A正确;B、反应中还有一水合氨生成,B错误;C、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1:5,氯气过量全部被氧化,即2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,C错误;D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子,D错误;答案选A。【题目点拨】离子方程式错误的原因有:离子方程式不符合客观事实:质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题,在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量,没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等,注意离子配比,注意试剂的加入顺序,难溶物溶解度的大小,注意隐含因素等。4、C【解题分析】
A、Na与水、乙醇反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑,但Na与乙醇反应平缓,说明乙醇分子中羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼,故A不符合题意;B、在催化剂作用下,石蜡油加强热生成气体,该气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明石蜡油的分解产物中含有烯烃,故B不符合题意;C、如果通过酸性的强弱,判断非金属性强弱,该酸必须是最高价氧化物对应的水化物,盐酸中Cl不是最高价,因此该实验不能比较出Cl元素的非金属性强于C,故C符合题意;D、蔗糖不具有还原性,蔗糖在酸性条件下水解成葡萄糖和果糖,先加NaOH溶液,为了中和稀硫酸,以及让溶液为碱性,因此先加NaOH,再加新制Cu(Oh)2悬浊液,加热后,出现砖红色沉淀,说明蔗糖水解,故D不符合题意;答案选C。【题目点拨】非金属性的比较我们一般采用:①比较与H2反应的难以程度;②氢化物的稳定性;③置换反应;④最高价氧化物对应水化物的酸性;⑤同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外),同主族从上到下非金属性减弱;特别注意④,应是最高价氧化物对应的水化物,不是氧化物对应的水化物。5、C【解题分析】分析:A.钾元素化合价由+1价变为0价,该过程中钾元素得电子发生还原反应;B.海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程;C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2和Na;D.潮汐发电是利用动能转化为电能。详解:A.海水中的钾元素由化合态转化为游离态时,其化合价由+1价变为0价,该过程中有新物质生成,发生了化学反应,A错误;B.海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程,利用了水易挥发的性质进行分离,没有发生化学变化,B错误;C.钠是活泼金属,利用电解熔融氯化钠得到,从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2和Na,C正确;D.利用潮汐发电是利用动能转化为电能,而不是化学能转化为电能,D错误;答案选C。6、B【解题分析】分析:A.氯化铵是离子化合物,含有离子键;B.甲烷分子中含有4对C-H键;C.双氧水分子中含有共价键;D.四氯化碳分子中含有共价键。详解:A.NH4Cl是离子化合物,含有离子键,电子式:,A错误;B.甲烷的电子式为,因此结构式:,B正确;C.H2O2分子中含有共价键,电子式:,C错误;D.CCl4分子中含有共价键,电子式:,D错误;答案选B。点睛:首先要判断构成物质的化学键类型,即是离子键还是共价键;其次应注意原子间的连接顺序,确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价,然后根据异性微粒相邻,同性微粒相间的原则确定,如HClO中各元素的化合价为H:+1、Cl:+1、O:-2,其结构式为H—O—Cl,电子式为。7、D【解题分析】A、烷烃中随着碳原子数的增多,碳的质量分数增多,甲烷是最简单的烷烃,其中C的质量分数为75%,故A说法正确;B、升高温度,加快反应速率,故B说法正确;C、同主族从上到下,电子层数增多,半径增大,电子层数越多,半径越大,故C说法正确;D、碱金属从上到下,熔沸点降低,故D说法错误。8、C【解题分析】A、H原子之间只存在共价键,故A错误;B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键,为共价化合物,故B错误;C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物,故C正确;D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,为离子化合物,故D错误;故选C。9、D【解题分析】
化学键断裂是吸热的过程,化学键生成时放热的过程,这两个过程的能量总和的大小,决定反应是否放热。【题目详解】A.过程1是一个H2变为两个H的过程,即H-H键断裂的过程,化学键断裂是吸热的过程,所以过程1吸收能量,A错误;B.过程2是一个H和一个Cl结合生成一个HCl的过程,即H-Cl键生成的过程,化学键生成是放热的过程,所以过程2释放能量,B错误;C.H2和Cl2反应是放热反应,C错误;D.该反应是放热反应,则反应物总能量高于生成物总能量,D正确;故合理选项为D。10、A【解题分析】分析:根据温度对化学反应速率的影响分析判断。详解:化学反应无论是吸热反应还是放热反应,温度升高,活化分子的百分含量增大,有效碰撞的次数增大,化学反应速率都增大。故选A。11、B【解题分析】
用适量水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加,一水合氨的电离程度增大,则氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,但氢氧根离子的浓度会减小。【题目详解】A.溶液越稀越电离,稀释过程中一水合氨的电离程度增大,故A错误;B.稀释过程中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨的物质的量减小,由于溶液体积相同,则的比值会减小,故B正确;C.c(H+)和c(OH-)的乘积为Kw,平衡常数只受温度影响,温度不变,Kw不变,故C错误;D.稀释过程中一水合氨的电离程度增大,溶液中氢氧根离子的物质的量增大,故D错误;答案选B。12、B【解题分析】
A.沙子的主要成分是二氧化硅,是基本的建筑材料,故A正确;B.光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝,所以光导纤维的主要成分是二氧化硅,故B错误;
C.硅酸钠不与氧气反应,易溶于水具有粘性,可用来制备硅胶和木材防火剂的原料,故C正确;D.硅是将太阳能转化为电能的材料,可以制太阳能电池,故D正确;
答案为B。13、D【解题分析】
A、水的电离为吸热过程,加热,促进水的电离,Kw=c(H+)×c(OH-)增大,pH减小,故A错误;B、加入盐酸,c(H+)增大,平衡逆向移动,但溶液由中性变酸性,c(H+)还是增大的,故B错误;C、加入NaOH,c(OH-)增大,平衡逆向移动,但Kw只与温度有关,温度不变,Kw不变,故C错误;D、加入CH3COONa,CH3COO-结合水中的H+,c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,故D正确;故选D。14、D【解题分析】
A项利用金属钠来制备氯化钠造价太高不符合综合经济效益,故A项错误;B项氢气和氯气混合经光照会发生爆炸,故不能用于工业生产,故B项错误;C项澄清石灰水浓度太低,故不可用于工业制备漂白粉,应用石灰乳制备,故C项错误;D项工业制备生石灰是利用石灰石高温分解,故D项正确;本题选D。15、A【解题分析】
A.用敞口容器称量KOH且时间过长,使KOH吸收了空气中水蒸气和CO2,称量的物质中所含的KOH质量偏小,即溶质物质的量偏小,根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏低,A项正确;B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水,不影响溶质物质的量和溶液体积V,根据公式=可知不影响KOH溶液的浓度,B项错误;C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤,使得溶质物质的量增大,根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大,C项错误;D.KOH固体溶于水时会放出大量的热,KOH溶解后快速转移到容量瓶,然后加足量蒸馏水,定容,此时溶液的温度较高,冷却到室温时溶液的体积V偏小,根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大,D项错误;答案选A。【题目点拨】对于配制一定物质的量浓度溶液进行误差分析时,通常将错误操作归结到影响溶质物质的量()或溶液体积(V),然后根据公式=分析浓度是偏大、偏小、还是不变。16、B【解题分析】
反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率v===0.06mol/(L•s),假设以0.06mol/(L•s)的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t===10s,实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小,所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/(L•s),所用时间应大于10s,故选B。【题目点拨】解答本题要注意浓度对反应速率的影响,20s后A的浓度减小,以后的反应速率要小于20s内的反应速率。二、非选择题(本题包括5小题)17、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解题分析】
A是金属铁,与HCl反应生成C为FeCl2,C可与NaOH反应,故D为H2,E为Fe(OH)2;C与Cl2反应生成D为FeCl3,FeCl3能与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3;根据转化关系可知,Fe与H2O在加热的条件下也可以生成H2,应是Fe与水蒸气的反应生成Fe3O4和H2,则B为Fe3O4,据此解答。【题目详解】根据上述分析易知:(1)E为Fe(OH)2;(2)反应③为FeCl2与氯气反应生成D为FeCl3,其反应的方程式为:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;(3)反应①为铁与HCl反应生成FeCl2与H2的过程,其离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;反应④为FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3与NaCl的过程,其离子方程式为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。18、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化剂和吸水剂b【解题分析】
A是石油裂解气的主要产物之一,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则A为C2H4;由转化关系可知乙烯和氯化氢发生加成反应生成F,F为氯乙烷,乙烯和水发生加成反应生成B,则B是乙醇,乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C,则C是乙醛,B(乙醇)在高锰酸钾作用下生成D,D是乙酸,乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成E,E为乙酸乙酯;G是一种高分子化合物,由A乙烯加聚而成,G为聚乙烯,据此分析解答。【题目详解】(1)D为乙酸,含有的官能团为羧基,故答案为:羧基;(2)反应③为乙醇和氧气在铜作催化剂作用下反应生成C,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(3)由以上分析可知,G为聚乙烯,其结构简式为,故答案为:;(4)F为A乙烯和氯化氢反应的产物,乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷,反应的化学方程式为:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,故答案为:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;(5)乙醇与乙酸发生酯化反应,反应中需要加入浓硫酸,浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂;为了得到较纯的乙酸乙酯,需除去乙酸乙酯中含有的乙酸,乙酸能够与碳酸钠反应,而乙酸乙酯在碳酸钠溶液中的溶解度很小,乙醇最好的处理方法是用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液,故答案为:催化剂和吸水剂;b。【题目点拨】掌握乙烯的性质是解题的关键。本题的易错点为(5),要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸,不能选用氢氧化钠溶液,因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能够发生水解反应。19、浓硝酸可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)分液CaCl2蒸馏【解题分析】
根据硝基苯的物理和化学性质分析解答;根据浓硝酸的性质分析解答;根据有机化学实验基础操作分析解答。【题目详解】(1)浓硫酸密度大于浓硝酸,应将浓硝酸倒入烧杯中,浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入,并不断搅拌,如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅,故答案为:浓硝酸;(2)和普通分液漏斗相比,恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通,可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下,故答案为:可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下;(3)长玻璃管作用是导气、冷凝回流,该实验中可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应,减少反应物的损失,提高转化率,可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代,故答案为:冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可);(4)硝基苯是油状液体,与水不互溶,密度比水大,在下层,分离互不相溶的液态,采取分液操作,故答案为:分液;(5)用蒸馏水洗涤,硝基苯中含有水,用无水CaCl2干燥,然后将较纯的硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯,故答案为:CaCl2,蒸馏。20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色的粉末变成紫红色,管壁产生水珠Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2将Fe2+氧化成Fe3+取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色加热浓缩、冷却结晶、过滤【解题分析】
A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气,B在加热条件下,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,氢气经干燥,在C中用向下排空法可收集到氢气,D为干燥装置,在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水,据此解答该题。【题目详解】(1)装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(2)装置B中铁与水蒸气反应生成的氢气,经碱石灰干燥后加入装置E,氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水,所以反应的现象为:黑色的粉末变成紫红色,管壁产生水珠;(3)在固体中加入过量稀盐酸后四氧化三铁、铁和盐酸以及铁和氯化铁之间发生反应,其方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2;(4)①因为氯气具有强氧化性,所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子,因此步骤I中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+;②检验三价铁应该用KSCN溶液,观察是否变红,即检验滤液中Fe3+的操作方法是:取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色;③由FeCl3稀溶液得到FeCl3•6H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤。【题目点拨】本题考查了铁及其化合物的性质实验方案设计,题目难度不大,注意掌握铁与水蒸气反应原理,(3)中容易忽略铁在反应
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 2024年沪科版第二册生物上册阶段测试试卷含答案
- 攀岩俱乐部租赁合同范本
- 2025年外研衔接版高一数学上册月考试卷
- 茶馆GRG施工合同
- 一般代理权合同
- 《班级管理培训》课件
- 2024年浙教新版选修1生物上册阶段测试试卷
- 演艺公司安全员聘用合同
- 外汇交易风险投资管理办法
- 乒乓球场地坪施工合同
- DZ∕T 0173-2022 大地电磁测深法技术规程(正式版)
- 2023年春外研版四年级英语下册全册完整课件
- 《现行制度下高新技术企业的税收筹划-以华为为例》
- MOOC 中国天气-南京信息工程大学 中国大学慕课答案
- 2021-2022学年浙江省绍兴市上虞区人教版四年级上册期末质量评估数学试卷
- 初中英语七选五经典5篇(附带答案)
- 剖宫产护理查房
- 新起点人教版小学英语二年级上册教案-(全册)
- 医疗器械质量管理体系文件管理制度
- 高考真题 选择性必修3《逻辑与思维》-2024年高考政治一轮复习选择题+主观题(新教材新高考)(解析版)
- 监察法学智慧树知到期末考试答案2024年
评论
0/150
提交评论