陕西省渭南市三贤中学2024届化学高一第二学期期末联考模拟试题含解析

陕西省渭南市三贤中学2024届化学高一第二学期期末联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，必须用到下列哪种仪器（）A． B． C． D．2、常温下，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－ B．K＋、NH4＋、CO32－、OH－C．Na＋、Ba2+、SO32－、I－ D．H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－3、下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓B．Fe与HCl反应:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．碳酸钙跟盐酸反应:CO32-+2H+→CO2↑+H2OD．醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O4、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①˂②D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)；该反应为吸热反应5、苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是①苯的间位二取代物只有一种②苯的对位二取代物只有一种③苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应A．①②⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．②⑤⑥6、向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是A．钠块始终浮在液面上 B．钠块来回游动C．钠块表面有气泡产生 D．钠块迅速熔化为光亮小球7、反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1 B．υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C．υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 D．υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-18、关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是A．反应容器（烧瓶）注入酒精和浓硫酸的体积比为3：1B．反应物是乙醇和过量的3mol/LH2SO4混合液C．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度D．为检验生成的乙烯，可将生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液9、“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列符合“绿色化学”理念的是A．甲烷与氯气制备一氯甲烷B．用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2C．由反应2SO2+022SO3制SO3D．向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜10、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n

molA2同时生成n

molABB．单位时间内生成2n

molAB的同时生成n

molB2C．容器内的总物质的量不随时间变化D．单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键11、下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是①乙烷②1，3-丁二烯③苯④丙烯⑤邻二甲苯A．①②B．②④C．①②④⑤D．全部12、下列变化属于化学变化的是A．过滤法除去水中的泥沙B．分液法分离汽油与水C．蒸馏法除去酒精中的水D．沉淀法除去钠离子中的钙离子13、下列实验能成功的是A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 B．苯和硝基苯采用分液的方法分离C．聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳14、某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则符合该结构的所有烷烃的一氯取代物总共有几种（）A．10种 B．9种 C．8种 D．7种15、下列金属冶炼的反应原理或离子方程式，错误的是()A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑16、下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是()A．苯 B．溴苯 C．硝基苯 D．乙醇二、非选择题（本题包括5小题）17、ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：请回答下列问题：(1)滤渣1的化学式为_______，(2)沉淀X的化学式为______________。(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________。18、以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：（1）步骤①的化学方程式_______________________，反应类型________________。步骤②的化学方程式_______________________，反应类型________________。（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：①试管A发生反应的化学方程式___________________________________。②试管B中的试剂是______________________；分离出乙酸乙酯的实验操作是________________（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为____________________。③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______________________。（3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你认为上述两位同学的方案中，合理的是____，简述你的理由：__________________。19、某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。编号温度反应物催化剂甲25℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水乙25℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。时间/s20406080100120气体体积/mL实验乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。20、某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：主反应：CH3COOH+C2H5OH⇌浓H2SO4120-125℃CH副反应：2CH3CH2OH→140℃浓硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。步骤如下：①在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。⑤将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中，在水浴中加热，收集74～80℃的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。根掲题目要求回答：(1)在实验中浓硫酸的作用______；混合液加热前都要加入碎瓷片，作用是________。(2)歩驟②中油浴加热保持的一定温度范围_____，原因是________。(3)图2中仪器A的名称是_____，冷凝管中冷水从______(填a或b)口进入。(4)步骤③和④中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是_____，在分液操作时，上下两层液体移出的方法是____________。(5)步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______(填字母)。a.五氧化二磷b.无水Na2SO4c.碱石灰21、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是__________(填增大、不变、减小，以下相同)。②将容器的体积缩小一半，其正反应速率__________，其逆反应速率__________。③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

配制250mL0.10mo1•L-1NaCl溶液的步骤为：计算、量取(或者称量)、稀释(或者溶解)、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；如果用固体配置，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；如果用浓溶液配置，一般用量筒量取浓溶液，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以一定用到的仪器：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，答案选B。2、A【解题分析】

A选项，Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－都不反应，故A正确；B选项，K＋、NH4＋、CO32－、OH－中NH4＋和OH－要反应生成一水合氨，故B错误；C选项，Na＋、Ba2+、SO32－、I－中Ba2+和SO32－要反应生成BaSO3沉淀，故C错误；D选项，H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－中H＋、Fe2＋、NO3－要反应氧化还原反应，Fe2＋、ClO－要发生氧化还原反应，H＋、ClO－反应生成次氯酸，故D错误；综上所述，答案为A。3、D【解题分析】

A．漏写了OH-和H+反应生成水，离子反应方程式错误，A项错误；B．Fe与HCl反应生成Fe2+，而不是Fe3+，离子方程式不符合反应事实，B项错误；C．碳酸钙难溶，写离子方程式时不能拆开写，C项错误；D．符合事实，拆分正确，原子、电荷都守恒，D项正确；答案选D。4、A【解题分析】

A.由图像可知金刚石所具有的总能量比石墨高，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故A项正确；B.由图像可知红磷所具有的能量比白磷低，因此红磷更稳定，故B项错误；C.对同一种物质而言，气态时所具有的能量比固态时所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s)，放出热量应该为①>②，故C项错误；D.由图像可CO(g)和H2O(g)所具有的总能量高于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量，因此反CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)为放热反应，故D项错误；答案选A。【题目点拨】本题不仅需要掌握反应是放热还是吸热与反应物和生成物所具有的总能量之间的关系，而且还要厘清物质的聚积状态、物质的稳定性与物质所具的能量之间的关系，一般情况下，对同一种物质而言，气态时所具有的总能量最高，固态时所具有的总能量最低。对不同物质而言，所具有的能量越低性质越稳定。5、A【解题分析】分析：①无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；②无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析；③单键和双键的键长不相等；④如果苯的结构中存在单双键交替结构，含有双键能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤含有双键的物质能够与氢气发生加成反应；⑥如果苯的结构中存在单双键交替结构，含有双键能够与溴发生加成反应。详解：①无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，间位二元取代物均只有一种，所以①不能作为证据；②无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，对位二元取代物均只有一种，故②不能作为证据；③单键和双键的键长不相等，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故③能作为证据；④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故④能作为证据；⑤含有双键的物质能够与氢气发生加成反应，苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷，可以用单双健结构来解释，故⑤不能作为证据；⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应，而不是加成反应，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故⑥能作为证据；答案选A。6、C【解题分析】

乙醇中羟基的H具有一定的活性，但是其活性远远小于水中的H原子，所以乙醇和金属钠反应的剧烈程度，远远小于水和金属钠的反应。【题目详解】A.钠的密度比乙醇大，应该是沉在试管底部，A错误；B.乙醇羟基的H的活泼性，远远小于水的H的活泼性，所以相对于水和钠的反应，乙醇和钠的反应剧烈程度要缓和了许多，气泡产生的速率也就慢了许多，看不到钠块来回游动，B错误；C.钠和乙醇发生置换反应放出氢气，可以看到钠块表面有气泡产生，C正确；D.该反应缓慢，看不到钠块迅速融化，D错误；故合理选项为C。【题目点拨】乙醇的活泼H的活性远远小于水的H的活性，导致两种物质和金属钠反应的剧烈程度有很大的差别，乙醇和金属钠反应表现得平缓。7、C【解题分析】

根据υ=△c/△t计算υ（H2O），利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率。【题目详解】在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则υ（H2O）=0.45mol/(10L·30s)=0.0015mol·L-1·s-1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以υ（NH3）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以υ（O2）=5/6×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·s-1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以υ（NO）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故C正确；D、υ（H2O）=0.0015mol·L-1·s-1，故D错误。故选C。8、C【解题分析】分析：A．反应药品浓硫酸与乙醇按3：1的体积比混合；B．反应药品浓硫酸（18.4mol/L）与乙醇按3：1的体积比混合；C．反应温度在140℃时，生成乙醚，170℃时生成乙烯；D．生成的乙烯中含有二氧化硫。详解：A．所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸，A错误；B．所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸，不能是稀硫酸，B错误；C．温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在170℃时生成乙烯，C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液中不能检验生成的乙烯，D错误；答案选C。9、D【解题分析】分析：“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。要求所有的反应物都变成生成物，并且没有污染。根据此原理分析反应物与生成物的关系进行判定。详解：A.甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢。不符合绿色化学原理，故A错；B.稀硝酸和铜反应生成Cu(NO3)2、NO和水，NO有毒，不符合绿色化学原理，故B错误；C.由反应2SO2+022SO3此反应为可逆反应，不能进行到底，且SO2有毒，不符合绿色化学原理，故C错误；D.向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2，在酸性条件下，H2O2把铜氧化生成硫酸铜和水，没有污染物生成，且铜完全转化为硫酸铜，符合绿色化学原理，故D正确；答案：选D。10、B【解题分析】分析:A项，单位时间内生成n

molA2同时生成n

molAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动；B项，单位时间内生成2n

molAB的同时生成n

molB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态。详解：A项，单位时间内生成n

molA2同时生成n

molAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，故A项错误；B项，单位时间内生成2n

molAB的同时生成n

molB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡，故B项正确；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化，故C项错误；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。点睛：本题考查化学平衡状态的特征，某可逆反应达到平衡的实质是：①正逆反应速率相等；②各组分百分含量不变。化学平衡特点可简记为：逆、等、动、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应；②等：平衡时，正逆反应速率相等；③动：平衡时反应仍在进行，达到的平衡是动态平衡，此时反应进行到了最大限度；④定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变、反应速率保持不变、反应物的转化率保持不变、各组分的含量保持不变；⑤变：化学平衡为在一定条件下达到的暂时性、相对性平衡，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，平衡移动后将在新的条件下建立新平衡。11、B【解题分析】分析：根据有机物分子中官能团的性质、发生的反应分析判断。详解：①乙烷属于烷烃，性质比较稳定，既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；②1，3-丁二烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；③苯既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；④丙烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；⑤邻二甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应，但与溴水不反应。答案选B。12、D【解题分析】分析：化学变化有新物质生成，物理变化无新物质生成，据此解答即可。详解：A、过滤是利用溶解度不同，除去杂质，属于物理变化，A错误；B、分液法是利用两种物质溶解度的不同，溶液分层，属于物理变化，B错误；C、蒸馏利用的是沸点不同分离物质的方法，属于物理变化，C错误；D、沉淀法分离中利用生成沉淀的方法，有新物质生成，属于化学变化，D正确。答案选D。13、D【解题分析】

A．苯与溴水不反应，制备溴苯应选液溴，故A错误；B．苯与硝基苯混合不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏，故B错误；C．聚乙烯中不含碳碳双键，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．水与苯混合分层后有机层在上层，水与乙醇不分层，水与四氯化碳混合分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故D正确；答案选D。14、B【解题分析】

烷烃相对分子质量为86,则该烷烃含有的碳原子数目为：，该烷烃为己烷；分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，说明该烷烃只含有1个支链，其支链不可能为乙基，只能是甲基，该有机物可能的结构简式有2种：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，然后根据这两种有机物分子中含有的不同位置的H的数目判断其一氯代物种类。【题目详解】烷烃相对分子质量为86，则该烷烃含有的碳原子数目为：。该烷烃为己烷，分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，说明该烷烃只含有1个支链,其支链不可能为乙基，只能是甲基，其主链含有5个C，满足条件的己烷的结构简式：①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5种位置不同的H，即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有：5+4=9种；本题答案选B。15、B【解题分析】

A．Na、Mg、Al等活泼金属采用电解法冶炼制备，电解熔融氯化镁可以制得金属镁，故A正确；B．Na、Mg、Al等活泼金属采用电解法冶炼制备，镁是活泼金属，应采用电解熔融氯化镁制取，故B错误；C．金属铁的冶炼通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)，将铁从其化合物中还原出来，故C正确；D．汞的活泼性较差，可以用加热分解氧化汞的方法冶炼金属汞，故D正确；答案选B。16、A【解题分析】

A.苯不溶于水，密度比水的密度小，注入水中振荡后分层且浮于水面，故A符合题意；B.溴苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振荡后分层但在下层，故B不符合题意；C.硝基苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振荡后分层但在下层，故C不符合题意；D.乙醇与水互溶，混合后不会分层，故D不符合题意。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、SiO2Fe(OH)3MnO4﹣+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作2～3次【解题分析】分析：闪锌矿（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质）用硫酸溶液溶解并过滤后，滤渣为不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的气体为H2S，并用空气氧化H2S气体得到S，防污染空气，滤液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶质，调整滤液1pH至5，并滴加KMnO4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最终得到不溶物MnO2和Fe(OH)3，过滤得滤液2为ZnSO4和K2SO4溶液，在滤液2中滴加Na2CO3溶液，得ZnCO3沉淀，过滤、洗涤并干燥，最终煅烧得到ZnO，据此分析解题。详解：(1)根据分析知闪锌矿（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的为SiO2，所以滤渣1为SiO2。故答案为SiO2。(2)滤液1经氧化并调节溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,则过滤所得不溶沉淀X为Fe(OH)3故答案为Fe(OH)3。（3）转化Ⅱ为用KMnO4氧化溶液中Fe2+,还原产物为Mn2+,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得发生反应的离子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+，3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

。故答案为MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

(6)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤不溶物的方法是向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作2∼3次。故答案为向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作2∼3次。18、加成反应氧化反应饱和碳酸钠溶液分液分液漏斗防止溶液倒吸乙同学的方案由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物【解题分析】

A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯。【题目详解】（1）反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：；反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：；（2）①乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为；②由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；③吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。【题目点拨】本题考查了有机物的推断、乙酸乙酯的制备、化学实验