3.3 水的离子积和溶液的pH（练习）【中职专用】（高教版2021通用类）（解析版）

3.3水的离子积和溶液的pH同步练习基础巩固基础巩固1．一些食物的近似如下：其中显碱性的是A．苹果汁： B．葡萄汁：C．牛奶： D．鸡蛋清：【答案】D【详解】常温下>7显碱性，鸡蛋清的在，所以鸡蛋清显碱性，故答案为D2．下列溶液中肯定为酸性的是A．含的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．能和NaOH发生反应的溶液【答案】C【分析】溶液呈酸碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH=6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。另外，要注意区分溶液组成和性质的关系，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。【详解】A．水溶液中存在水的电离，一定含有氢离子，与溶液酸碱性无关，A项错误；B．如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，B项错误；C．c（OH-）＜c（H+）的溶液一定呈酸性，C项正确；D．能和NaOH发生反应的溶液不一定呈酸性，比如碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢根却可以和氢氧根反应生成水和碳酸根，D错误；故选C。3．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是A． B．C． D．【答案】D【分析】胃液的主要成分是盐酸，呈酸性，喝水导致胃液被稀释，则酸度下降，pH增大，但大量喝水可等效于无限稀释，则pH<7但接近于7，据此回答；【详解】A．据图分析加水前pH小于0，图示中起点错误，A错误；B．胃液的主要成分是盐酸，呈酸性，开始不会pH>7，B错误；C．稀释后pH>7，C错误；D．据分析，大量喝水相当于HCl被无效稀释，pH逐渐增大接近于7但小于7，D正确；答案选D。4．下列说法错误的是A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大B．在任何温度下，纯水都显中性C．在时，纯水中的大于D．时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中，【答案】D【详解】A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，氢离子、氢氧根离子浓度变大，增大，A正确；B．在任何温度下，纯水中氢离子、氢氧根离子浓度相等，都显中性，B正确；C．在时，纯水电离程度大于室温，故大于，C正确；D．25℃时，无论是纯水中还是稀酸和稀碱溶液中，都有，D错误；故选D。5．加热纯水时，下列叙述正确的是A．变小、呈酸性 B．不变、呈中性C．变大、呈中性 D．变小、呈碱性【答案】C【详解】A．加热纯水时，水的电离程度变大，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为中性，A错误；B．水的电离程度变大，氢离子浓度变大，pH减小，B错误；C．水的电离程度变大，氢离子、氢氧根离子浓度变大，则变大，为中性，C正确；D．由C分析可知，D错误；故选C。6．某温度时测得纯水中的，则该纯水中的为A． B．C． D．无法确定【答案】A【详解】纯水中，，故选A。能力进阶能力进阶7．下列有关物质呈中性叙述正确的是A． B．C．纯水的pH不可能为6 D．体系中微粒只有、、【答案】BD【详解】A．的溶液中氢氧根离子浓度不一定为，不能说明溶液显中性，A错误；B．，则，，溶液显中性，B正确；C．100℃水的，则此温度下纯水的pH=6，C错误；D．体系中微粒只有、、，根据电荷守恒可知，溶液显中性，D正确；故选BD。8．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一，下列关于水的说法中正确的是A．水的电离过程需要通电 B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡C．pH=3的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相等 D．升高温度，纯水的值变小【答案】D【详解】A．水的电离不需要通电，故A错误；B．不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如NaCl不影响水的电离，故B错误；C．盐酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，两溶液中水的电离程度不同，故C错误；D．升高温度，纯水的电离度增大，c(H+)增大，pH值变小，故D正确；故选：D。9．25℃时，溶液中水电离出的浓度为，该溶液的pH为(

)A．13 B．12 C．11 D．2【答案】B【详解】溶液中水电离出的浓度为，则溶液中水电离出的浓度为，水电离出的即为溶液中的，该溶液的pH=；故答案为B。10．常温下，0.01mol/LHCl溶液的pH为A．1 B．12 C．2 D．13【答案】C【详解】盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，则0.01mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液pH为2，故选C。11．常温下，将pH=4的盐酸溶液加水稀释1000倍后，溶液的pH是A．8 B．7 C．接近于7但小于7 D．大于7而小于8【答案】C【详解】常温下，pH=4的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH接近7又小于7；答案选C。12．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似。下列说法错误的是A．X是稀盐酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．Z中的mol/L【答案】D【详解】A．稀盐酸显酸性，pH<7，X是稀盐酸，A正确；B．水显中性，pH=7，Y是水，B正确；C．石灰水显碱性，pH>7，Z是石灰水，C正确；D．石灰水pH=10，则氢离子浓度为10-10mol/L，氢氧根离子浓度为10-4mol/L，D错误；答案选D。素养提升素养提升13．下列可用于测定某电解质溶液pH且精确度最高的是A．pH计 B．广范pH试纸 C．精密pH试纸 D．酚酞试液【答案】A【详解】A．pH计可以精确到0.1或0.01，A正确；B．广泛pH试纸只能精确到整数1，B错误；C．精密pH试纸能精确到0.5，C错误；D．酚酞指示剂只能反应溶液的酸碱性，不能具体确定溶液的pH，D错误；答案选A。14．关于pH的测定，下列说法正确的是A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某氢氧化钠的pH=10.6C．利用酸、碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器【答案】D【详解】A．pH试纸不能用水润湿，否则会使测量结果不准，A错误；B．广泛pH试纸测量结果只能是整数，B错误；C．酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定pH，C错误；D．pH计能够精确测定溶液的pH，D正确；故选D。15．常温下，与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是A．0.01mol/L盐酸B．0.01mol/LBa(OH)2溶液C．pH=12的NaCN溶液D．0.01mol/L氨水【答案】C【分析】氢氧化钠为强碱，常温下，0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，溶液pOH=2，则pH=12；【详解】A．盐酸为强酸，0.01mol/L盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液pH=2，A错误；B．氢氧化钡为强的二元碱，0.01mol/LBa(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.02mol/L，溶液pH不是12，B错误；C．pH=12的NaCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同，均为12，C正确；D．氨水为弱碱性溶液，0.01mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.01mol/L，溶液pH不是12，D错误；故选C。16．下列溶液一定呈碱性的是A．含有的溶液 B．滴入酚酞后显无色的溶液C．的溶液 D．的溶液【答案】D【详解】A．任何水溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH-离子的溶液不一定显碱性，A错误；B．常温下，pH＜8的溶液滴加酚酞，溶液显无色，则加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液或碱性溶液，B错误；C．常温下，的溶液呈碱性，低温条件下，的溶液不一定呈碱性，C错误；D．根据c(H+)，c(OH-)的相对大小判断酸碱性，c(H+)＜c(OH-)的溶液一定呈碱性，D正确；故选D。17．水的离子积常数Kw(1)表达式：。(2)影响因素：①水的离子积常数只受的影响，与c平(H＋)、c平(OH－)的变化。②升高温度，Kw。(3)数值：常温下，水的离子积常数Kw＝mol2·L－2。(4)Kw适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。【答案】Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)温度无关增大1.0×10－1418．溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系计算公式pH=意义pH越大，溶液的碱性；pH越小，溶液的酸性溶液酸碱性与pH的关系(常温下)pH＜7，为溶液；pH=7，为中性溶液；pH＞7，为溶液适用范围1×10-14mol·L-1＜c(H＋)＜1mol·L-1特别提醒pH计算公式中c(H＋)：强酸溶液：c(H＋)=n·c(HnA)；若强碱溶液：c(H＋)==。【答案】-lgc(H＋)越强越强酸性碱性【详解】pH的计算公式为pH=-lgc(H＋)；pH越大，溶液的碱性越强，pH越小，溶液的酸性越强；常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH=7，为中性溶液；pH>7，为碱性溶液。19．溶液酸碱性的测定方法(1)利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与对照，读出pH。①广泛pH试纸：其pH范围是(最常用)，可以识别的pH差约为。②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用。(2)用pH计测量。pH计也叫，该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为。【答案】(1)玻璃片或表面皿上标准比色卡1～141pH试纸(2)酸度计0～14【详解】（1）