高中化学常见物质及性质

硫酸

硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。

物理性质

硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。

100%的硫酸熔沸点：

熔点10℃

沸点290℃

但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。

化学性质

1.脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。

浓硫酸如C12H22O11===12C+11H2O

(4)黑面包反应

在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。

可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

2．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C+2H2SO4(浓)==(加热)==CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4(浓)====3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4(浓)====2H3PO4+5SO2↑+2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4(浓)====Br2↑+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4(浓)====I2↑+SO2↑+2H2O

3．难挥发性（高沸点）

制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

NaCl（固）+H2SO4（浓）====NaHSO4+HCl↑(常温）

2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑（加热）

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。

◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

Ca3(PO4)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2

◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑盐酸

盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。

20℃时101.3kPa下的数据主要成分：HCl含量:工业级36％。

外观与性状：无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。

一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1

一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）

熔点(℃)：-114.8(纯HCl)

沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)

相对密度(水=1)：1.20

相对蒸气密度(空气=1)：1.26

饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)

溶解性：与水混溶，溶于碱液。

禁配物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。

其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与PH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。

强酸性，和碱反应生成氯化物和水

硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。

硝酸有关电势图见下（标况E/V）

HNO₃—0.798.9→NO₂—1.08→HNO₂—1.04→NO—1.582→N2O—1.77→N₂—0.27→NH+₄

HNO₃—0.97→NO

HNO₃—1.25→N2O

HNO₃—0.88→N₂

以下提供一些典型反应

浓硝酸：

Cu（s）+4HNO₃（aq）——→Cu(NO3)₂（aq）+2NO₂（g）+2H2O（l）

P（s）+5HNO₃（aq）——→H3PO₄（aq）+5NO₂（g）+H2O（l）

环己酮+浓硝酸——→1,6-己二酸（60%）

稀硝酸：

3Cu（s）+8HNO₃（aq）——→3Cu(NO3)₂（aq）+2NO（g）+4H2O（l）

Fe（s）+4HNO₃（aq）——→Fe(NO3)₃（aq）+NO（g）+2H2O（l）

3Zn（s）+8HNO₃（aq）——→3Zn(NO3)₂（aq）+硝酸2NO（g）+4H2O（l）

4Zn（s）+10HNO₃（aq）——→4Zn(NO3)₂（aq）+N2O（g）+5H2O（l）

4Zn（s）+10HNO₃（aq）——→4Zn(NO3)₂（aq）+NH4NO₃（aq）+3H2O（l）

6KI（aq）+8HNO₃（aq）——→6KNO₃（aq）+3I₂（s）+2NO（g）+4H2O（l）氢氧化钠

氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称causticsoda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。

制作少量氢氧化钠

可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)（如果有碳酸钠更好），再找一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有）。把生石灰放于水中，反应后取上层清液倒入空的干净的杯子中，把碳酸氢钠加热一会儿倒入杯中，待其反应一会儿直到杯中不再产生白色沉淀，滤去沉淀，剩下的清液就是氢氧化钠。如果需要纯一点可以加热一会儿，蒸发一部分水，这样可以得到比较纯的氢氧化钠。

CaO+H₂O====Ca(OH)₂

NaHCO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃+NaOH+H₂O（碳酸氢钠）

Ca(OH)₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH（碳酸钠）

NaOH的化学性质

1、NaOH是强碱，具有碱的一切通性。氢氧化钠标准滴定

（1）在水溶液中电离出大量的OH⁻:NaOH=Na⁺+OH⁻

（2）能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（3）能和一些酸性氧化物反应，

2NaOH+SO₂(不足)====Na₂SO₃+H₂O

NaOH+SO₂(过量)====NaHSO₃①(①生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃)

2NaOH+SO₃====Na₂SO₄+H₂O

2NaOH+3NO₂====2NaNO₃+NO+H₂O

（4）氢氧化钠溶液和铝反应，

2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑(而且，在NaOH不足量时

发生的反应为2Al+6H₂O===(NaOH)===2Al(OH)₃↓+3H₂↑)

（5）能强碱制取弱碱，NaOH+NH₄Cl====NaCl+NH₃·H₂O

（6）能和某些盐反应，2NaOH+CuSO₄====Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

（7）NaOH具有很强的腐蚀性。

（8）NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下：

2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O（CO₂少量)

NaOH+CO₂====NaHCO₃(CO₂过量)

（9）NaOH能与二氧化硅反应，SiO₂+2NaOH====2NaSiO₃+H₂O

（故使瓶塞与玻璃瓶粘和，不易打开）

（10）能与指示剂发生反应，碱的通性：遇无色酚酞变红(过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色)，遇紫色石蕊试液变蓝过氧化钠

化学式：Na₂O₂

过氧化钠是白色或黄色粉末，

摩尔质量为78g/mol，常用78g/mol

相对密度为2.47（水＝1）

相对分子质量为78

熔点460℃（不分解）

化学性质

钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：

（1）氧气浓度较低：4Na+O₂==点燃==2Na₂O（氧化钠）

（2）氧气浓度较高：2Na+O₂==点燃==Na₂O₂（过氧化钠）

过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：

2Na₂O₂＋2CO₂══2Na₂CO₃＋O₂

2Na₂O₂＋4HCl══4NaCl＋2H₂O＋O₂↑

与水反应，生成氧气：

2Na₂O₂+2H₂O══4NaOH+O₂↑，反应放热

总反应化学方程式：

2Na₂O₂＋2H₂O══4NaOH＋O₂↑

与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：

Na₂O₂＋CO══Na₂CO₃

Na₂O₂＋SO₂══Na₂SO₄

与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：

2Na₂O₂＋2CO₂══2Na₂CO₃＋O₂↑

2Na₂O₂＋2SO₃══2Na₂SO₄+O₂↑

用途

可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。

它能与CO₂作用，放出O₂。

2Na₂O₂＋2CO₂══2Na₂CO₃＋O₂↑

根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。(多用KO₂，而不用Na₂O₂)

它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O₂。

过氧化钠可用来除去O₂中的H₂O和CO₂杂质。

它能与CO₂作用，放出O₂。根据这个性质，可将它用作供氧剂，用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O₂，以供呼吸之用。

过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。

熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。氯化钡

BaCl2、式量208。剧毒,熔点925℃，沸点1560℃，相对密度3.85624，溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸水，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业硫酸铜

硫酸铜为天蓝色或略带黄色粒状晶体，水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全。化学式CuSO4。一般为五水合物CuSO4·5H2O,俗名胆矾;蓝色斜方晶体;密度2.284克／厘米3。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得“波尔多”溶液，用作杀虫剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

化学品英文名称：coppersulfate

硫酸铜结晶水合物的俗称：蓝矾、

胆矾分子式：CuSO4（纯品），CuSO4·5H2O（水合物）

相对分子质量：159.68

外观与性状：蓝色三斜晶系结晶。

熔点(℃)：200(无水物)

沸点(℃)：高温分解

相对密度(水=1)：2.28

溶解性：溶于水，25℃时水中溶解度为23.05g，溶于稀乙醇，不溶于无水乙醇、乙醚、液氨。

主要用途：用来制取其他铜盐,也用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、杀菌剂、并用于镀铜。

硫酸铜其五水合物又称蓝矾或胆矾。硫酸铜也经常作为五水合硫酸铜晶体的简称。

硫酸铜及其溶液硫酸铜CuSO₄

分子量160（硫酸铜晶体：CuSO₄·5H₂O分子量249.68

）

深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末。有毒，无臭，带有金属涩味。

干燥空气中会缓慢风化。溶于水，水溶液呈弱酸性（288K时，0.1mol/L的CuSO₄溶液pH＝4.2），不溶于乙醇。晶体受热时会失去结晶水，45℃左右时失去两分子结晶水，110℃以上失去四分子结晶水，258℃以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫酸铜，650℃则分解成氧化铜和三氧化硫。无水硫酸铜有极强的吸水性，把它投入95％乙醇或含水有机物，即吸收水分而恢复为蓝色结晶体。硫酸铜中的铜离子能破坏蛋白质的立体结构，使之变性。测定蛋白质浓度时常在蛋白质中加入碱，再加入硫酸铜溶液，此时溶液会变为紫色，这个反应被称为双缩脲反应。

无水硫酸铜为白色粉末；吸水性很强，吸水后呈蓝色。硫酸铜加热到650℃时分解成CuO：化学反应硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得“波尔多”溶液，用作杀虫剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuO

CuSO₄==加热==CuO+SO₃↑

或者2CuSO₄==加热==2CuO+2SO₂↑+O₂↑

或者Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu

用于检验硫酸铜

CuSO₄+H₂S===CuS(黑色沉淀)+H₂SO₄

硫酸铜溶液电解

2CuSO₄+2H₂O==通电==2H₂SO₄+2Cu+O₂↑碳酸钠

碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。

【化学式】Na2CO3

【相对分子质量】106

【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda)、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。

【外观】白色粉末状,是固体

【相对密度(水=1)】2.532

【熔点】851℃

【溶解度】21g20℃

【分类】强碱弱酸盐**注意**（纯碱是盐，不是碱，只是溶液显碱性）

化学性质

在空气中易风化

(1)其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（酸过量）

Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（碳酸钠过量）

(2)Na2CO3与碱反应。

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3与NaOH不反应。

(3)Na2CO3与盐反应。

Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓

【碳酸钡白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O====2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑

【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】

(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

侯氏制碱法

（1）NH3+H2O+CO2====NH4HCO3

（2）NH4HCO3+NaCl(饱和)====NH4Cl+NaHCO3↓（平时这样的反应一般认为不进行，但是由于在某个温度下，碳酸氢钠的溶解度较低，会沉淀出来，所以这个反应能够一定程度上进行）

（3）2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑即：

①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2====NH4Cl+NaHCO3↓

②2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑

氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。

第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。

根据NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。

此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。碳酸钠

碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。

【化学式】Na2CO3

【相对分子质量】106

【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda)、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。

【外观】白色粉末状,是固体

【相对密度(水=1)】2.532

【熔点】851℃

【溶解度】21g20℃

【分类】强碱弱酸盐**注意**（纯碱是盐，不是碱，只是溶液显碱性）

化学性质

在空气中易风化

(1)其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（酸过量）

Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（碳酸钠过量）

(2)Na2CO3与碱反应。

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3与NaOH不反应。

(3)Na2CO3与盐反应。

Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓

【碳酸钡白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O====2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑

【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】

(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

侯氏制碱法

（1）NH3+H2O+CO2====NH4HCO3

（2）NH4HCO3+NaCl(饱和)====NH4Cl+NaHCO3↓（平时这样的反应一般认为不进行，但是由于在某个温度下，碳酸氢钠的溶解度较低，会沉淀出来，所以这个反应能够一定程度上进行）

（3）2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑即：

①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2====NH4Cl+NaHCO3↓

②2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑

氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。

第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。

根据NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。

此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。氢氧化铝

氢氧化铝（Aluminiumhydroxide），化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。是一种碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3），但实际与碱反应时生成的是偏铝酸盐，因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O）。按用途分为工业级和医药级两种。

氢氧化铝与酸反应:

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O

氢氧化铝与碱反应:

Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]

氢氧化铝在碱性环境中异构反应：

Al(OH)3==H3AlO3(铝酸)

Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O

氢氧化铝受热分解:

2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O

氢氧化铝水中两种电离：

1.Al(OH)3=Al3++3OH-（碱式电离）

2.Al(OH)3+H2O=[Al(OH)4]-+H+（酸式电离）

其中的=[Al(OH)4]-中学上习惯写成AlO2-，但是实际上这是错误的

氢氧化铝实验室制法

化学方程式：2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al2+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4)

或Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：2Al+6H=2Al+3H2↑

2Al+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓

或2Al+6NH4.H2O=2Al(OH)3↓+6NH4

①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）

③Al(OH)3的制备：

a、溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3

AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）

Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）

因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水

b、偏铝酸钠与过量二氧化碳反应

NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓

过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝硝酸银

有关方程式

2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（可用于检验物质中是否含有氯离子）

氧化银的制备

在Ag+盐溶液中加入碱，先生成极不稳定的AgOH后立即脱水成暗棕色的Ag2O沉淀：

Ag++OH-=AgOH↓(白)

2AgOH=Ag2O(暗棕色)+H2O

AgOH在水的条件下分解为Ag2O和H2O故AgOH沉淀无意义。

离子式为2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O

2Ag2O=(光照）4Ag+O2↑

例如：2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O↓+H2O

硝酸银的制备

1.工业制法:

工业上用Ag溶于中等浓度(约65%)的HNO3中，所得的AgNO3溶液，经减压蒸发至出现晶膜，冷却，便得AgNO3无色透明斜方晶体。

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

原料银一般是从精炼铜的阳极泥中得到，其中含杂质铜，因此产品中含有硝酸铜Cu(NO2，根据硝酸盐的热分解温度不同，可将粗产品加热到473K～573K，此时Cu(NO3)2分解为黑色不溶于水的CuO，将混合物中的AgNO3溶解后过滤除去CuO，然后将滤液重结晶便得到纯的AgNO3。

2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑

2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑

另一种提纯的方法是向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入新沉淀出来的Ag2O，于是溶液中存在下列两个平衡：

Ag2O(s)+H2O=2AgOH↓2Ag++2OH-

Cu+2+2OH-=Cu(OH)2↓

由于Cu(OH)2的溶度积比AgOH的溶度积小，因此Cu2+大部分沉淀下来。随着Cu(OH)2的沉淀，Ag2O逐渐溶解，平衡向右移动，过滤除去Cu(OH)2并重结晶，可得到纯的AgNO3钠

钠（sodium），一种金属元素，质地软，能使水分解释放出氢。在地壳中钠1的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。在古汉语中，“钠”字的意思是锻铁。

物理性质

钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。钠是热和电的良导体，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性。

化学性质

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价。金属性强。其离子氧化性弱。

1.钠跟氧气的反应

在常温时:4Na＋O2＝2Na2O（白色粉末）

在点燃时:2Na＋O2=Na2O2(淡黄色粉末)

★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2

2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（已下反应常温下均反应），如

2Na+Cl2＝2NaCl（放出大量热，生成大量白烟）

2Na＋S＝Na2S(硫化钠)