7.3溶液浓稀的表示课件

7、3溶液浓稀的表示7.3溶液浓稀的表示溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%或=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%一、溶液中溶质质量分数(质量比)1、定义：是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。表示意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少2、表示方法：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数7.3溶液浓稀的表示3、数学表达式：

m（溶质）C%=m（溶液）×100%或C%=m（溶质）m（溶质）+m（溶剂）×100%7.3溶液浓稀的表示二、有关C%的计算食盐溶液水NaCl固体浓度100克96克？？200克？10克？150克？？16%？?35.7克26.3%

4克4%190克5%24克126克135.7克7.3溶液浓稀的表示操作措施溶质质量溶剂质量溶液质量浓度去掉一部分加水加入溶质减少溶质蒸去水减少

减少减少不变不变

增加增加减小不变减少减少增加不变增加增大减少不变减少减小增大每份溶液作不同操作的情况分析7.3溶液浓稀的表示练习1、将5克氯化钠完全溶解在45克水中，计算该溶液的浓度。2、配制80克20%的硝酸钾溶液，需硝酸钾和水各多少克？解：m（硝酸钾）=80克×20%=16克

m（水）=80克-16克=64克答：配制80克20%的硝酸钾溶液需硝酸钾16克和水64克。7.3溶液浓稀的表示3、判断下列说法是否正确，并加以改正。⑴在100克水中溶解30克食盐，溶液的百分比浓度是30%。⑵在90克水里溶解10克食盐，溶液的百分比浓度是10%。⑶从100克10%的食盐溶液里取出10克，其浓度是10%。⑷将100克10%的食盐溶液和200克10%的食盐溶液混合，混合溶液的浓度是20%⑸20℃时，100克水中最多溶解36克食盐，它的溶解度是36克，浓度是36%。（×）（√）（√）（×）（×）7.3溶液浓稀的表示三、溶解度(S)与质量浓度(C%)的换算1、联系：饱和溶液浓度=S100+S×100%2、不同点：

条件状态溶剂计算式单位SC%一定温度下常温饱和不一定100克不一定S=m溶质m溶剂×100克C%=m溶质m溶液×100%克无7.3溶液浓稀的表示练习1、已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，计算200克硝酸钾饱和溶液的浓度为多少？解：因溶液为饱和状态，所以C%=S100+S×100%=31.6克100克+31.6克×100%=24%答：略。结论：一定温度下同种物质的饱和溶液浓度为一定值，与饱和溶液的质量无关。7.3溶液浓稀的表示2、现有50℃时硼酸饱和溶液，浓度为9%，求该温度时硼酸的溶解度。解：据题意：

S100+S×100%=9%S=9.89克答:略.7.3溶液浓稀的表示四：溶液由稀变浓的转化方法：A:蒸发溶剂法200克10%的硝酸钾溶液，将浓度提高到20%，需要蒸发多少克的水？7.3溶液浓稀的表示B：增加溶质法200克10%的硝酸钾溶液，将浓度提高到20%，需要加入硝酸钾多少克？7.3溶液浓稀的表示五：关于溶液稀释问题的计算用水稀释浓溶液：浓溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量m浓×C浓%=m稀×C稀%m水=m稀-m浓7.3溶液浓稀的表示例、将50g质量分数为6%的氯化钠溶液，稀释至溶质质量分数为0.9%的溶液，这时溶液的质量为多少？需要加水多少？1、用浓溶液稀释配制一定质量分数的稀溶液溶质的质量如何联系？应如何着手在稀释时，哪个量是没有改变的？能不能将两种状态以这种关系联系起来？m1×A1%==m2×A2%解：设稀释后溶液的质量为x50g×6%=x×0.9%X=333.3g加入的水的质量为:333.3g-50g=283.3g答:略返回上一页7.3溶液浓稀的表示2:配制100克15%的稀盐酸需要37%的浓盐酸多少克？浓盐酸的体积是多少？（37%盐酸的密度1.18克/毫升）解：设需市售的浓盐酸x（1）100克×15%=x×37%x=40.5克（2）需盐酸体积为：40.5克1.18克/毫升=34.3(毫升)答:略7.3溶液浓稀的表示若要配制100ml质量分数为20%的硫酸（密度为1.18g/ml），需取用98%的浓硫酸多少克？相当于多少毫升？

(密度为1.84g/ml）需加水多少克?7.3溶液浓稀的表示求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数:(1)．将30克蔗糖完全溶于120克水中；(2)．将上述溶液平均分为三杯；(3)．在一杯溶液中加入10克水；(4)．向另一杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解；(5)．将第三杯溶液蒸发掉10克水（无晶体析出）；(6)．若将(1)所得溶液中溶质的质量分数变为原来一半，需加水多少克?7.3溶液浓稀的表示100克20%的氯化钠溶液和300克10%的氯化钠溶液混合，混合后溶液的浓度？7.3溶液浓稀的表示五、把溶质质量分数运用于化学方程式的计算1、50g质量分数为9.8%的硫酸溶液和多少克锌完全反应？生成多少克氢气？反应后溶液的溶质质量分数为多少？我们首先要知道能和锌反应的是硫酸溶液中的纯硫酸，水不能。用硫酸和锌反应的化学方程式求出锌和氢气的质量最后溶液的溶质质量分数如何求？确定最后溶液中谁是溶质？因为完全反应，所以溶液的溶质是硫酸锌，所以要求出硫酸锌的质量最后确定溶液的质量，如何求？整个过程溶液增加了锌的质量，少了氢气的质量7.3溶液浓稀的表示3、试求出反应后形成的溶液的溶质的质量分数是多少?100克某稀盐酸溶液与25克碳酸钙完全反应1、试计算生成二氧化碳的质量多少克？2、这种稀盐酸溶液中的溶质的质量分数？7.3溶液浓稀的表示二、配制溶质质量分数一定的溶液步骤：实验1：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）计算根据公式计算配制时所需的氯化钠质量和水的质量根据算出水的质量，以水的密度作1g/mL，用量筒来量出水的体积。（2）称量、量取用天平来称取所需的氯化钠的质量（3）溶解将称取的氯化钠和量取的水，放入烧杯中搅拌溶解。（4）保存将配制的溶液放到试剂瓶中，贴好标签保存。思考一下：配制溶液时需要用到哪些仪器呢？若要配制其它溶质质量分数的溶液时你会配制吗？1、用固体溶质和水配制一定质量分数的溶液7.3溶液浓稀的表示配制一定浓度的溶液（固+水）要配制50克10%的氯化钠溶液，其过程共有______、_______、______三个步骤：（1）配制该溶液需要氯化钠_____克，水_____毫升；（2）称取氯化钠，应使用__________________________等仪器；（3）取用水应使用____________________________等仪器；（4）将氯化钠倒入_____中，然后用_________搅拌使其溶解。计算称量溶解545托盘天平，药匙量筒，胶头滴管烧杯玻璃棒7.3溶液浓稀的表示配制一定浓度的溶液（浓溶液+水）：若要配制100ml质量分数为20%的硫酸（密度为1.18g/ml），需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）多少毫升？需要水多少毫升？其过程共有_______、_______、______三个步骤计算量取溶解7.3溶液浓稀的表示六:过滤：分离不溶性固体与液体方法1，滤纸使用方法7.3溶液浓稀的表示过滤1、过滤是分离

与

混合物的一种操作。固体液体3、过滤的操作要点：一贴：二低：三靠：滤纸要紧贴漏斗的内壁。滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，滤液的液面要低于滤纸的边缘。烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。4、玻璃棒的作用：引流。2、过滤操作需要哪些仪器？一贴二低三靠:滤纸紧贴漏斗的内壁滤纸边缘低于漏斗的边缘装被过滤液体的烧杯口靠玻璃棒漏斗中液面低于滤纸边缘玻璃棒的下端靠在三层滤纸的一侧漏斗下端靠在烧杯内壁7.3溶液浓稀的表示

在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你分析一下可能的原因。思考一：(1)滤纸破损(2)漏斗内液面高于滤纸边缘(3)仪器不干净7.3溶液浓稀的表示六、蒸发操作方法：加热时应用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而液滴飞溅，造成伤害。当蒸发皿中出现多量固体时应停止加热，用余热使剩余水份蒸发。取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿，加热后的蒸发皿应放在石棉网上，不能放在实验台上，以免烫坏实验台7.3溶液浓稀的表示粗盐提纯的主要有:步骤_______、____、____，使用的主要仪器有_____________________其中使用次数最多