初中九年级化学课件化学实验复习

初三化学实验专题复习

一、常见仪器的使用二、化学实验基本操作三、气体的制取、净化和检验四、综合实验药匙

石棉网蒸发皿坩埚钳

锥形瓶长颈漏斗干燥管漏斗量筒烧杯

胶头滴管铁架台试管酒精灯水槽集气瓶一、常见仪器的使用量筒：用途：只能用于

不能用作

容器和

的容器。使用时注意事项：1.选择合适的量程实验室要量取30ml的液体，应选择的量筒的规格（）A.10ml量筒B.25ml量筒C.50ml的量筒D.100ml量筒

量取液体反应配制溶液2.读数时应将量筒放置

，观察视线与液体

低处相平。在量筒中到入液体体积接近所需的体积刻度时，应改用

小心滴加到正确刻度。平稳凹液面胶头滴管C酒精灯1.酒精灯的火焰可以分为------、————和————

加热时用———

酒精灯加热外焰内焰焰心外焰2.使用酒精灯时酒精不能超过酒精灯容积的————；点燃酒精灯要用-------，熄灭酒精灯用————，发生酒精灯着火最好用————————方法。2/3火柴灯帽湿抹布扑灭

(一)容器与反应器1.可直接加热试管蒸发皿燃烧匙坩埚2.隔石棉网加热烧杯烧瓶锥形瓶(二）计量仪器（三）漏斗（四）取用药品的仪器二、化学实验基本操作——指出错误1(14山东)下列图示的化学实验操作正确的是()2.(13乌市)下列实验基本操作正确的是()

倾倒液体过滤给液体加热检查装置气密性

ABCDCD二、仪器的组合及基本操作

1、气体发生装置气密性的检验

下列装置操作图不能用于检查气密性的是()A2、粗盐的提纯

溶解过滤蒸发3、溶液的配制*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：①计算；②称量；③溶解。配制氯化钠溶液

例：下图是某同学配制质量分数为0．9％生理盐水的全过程：

(1)请找出上图中的错误：①

；②

。

(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0．9％，则可能造成误差的原因有：

物品和砝码放反了瓶塞要倒放三、气体的制取、净化和检验气体发生装置的选择原则：根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生成物的状态等来确定。1、气体的发生装置2、气体收集装置

收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水或空气反应来确定。

收集装置选择条件难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体比空气的密度大且不与空气发生反应的气体比空气的密度小且不与空气发生反应的气体1、（14佛山）右下图装置，有贮气、洗气等多种用途。以下有关该装置用途的说法中正确的是（）A．用排水法收集O2，瓶内盛满水，气体从A管进B．用于病人输氧，瓶内盛放水，B管接供氧钢瓶C．测量HCl体积时，瓶内盛满水，气体从B管进，A管接量筒D．除去H2中的CO2，瓶内盛放NaOH溶液，气体从A管进2、如右图所示的气体收集装置，如用它收集氢气，气体应从

管进，

管出；如收集二氧化碳，气体应从

管进，

管出。ABDABAB实验室制取气体知识点总结实验室制氧气（O2）药品高锰酸钾反应原理2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑氯酸钾、二氧化锰2KClO3====2KCl+3O2↑过氧化氢溶液（双氧水）、二氧化锰2H2O2====2H2O+O2↑制取装置2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2====2H2O+O2↑检验方法带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。验满方法用带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则氧气已经收集满。MnO2MnO2MnO2如果用MnO2和KClO3不用棉花O2密度比空气大，不易溶于水，可用排水法和向上排空气法收集制取二氧化碳（CO2）制取氢气（H2）药品大理石（或石灰石）、稀盐酸锌粒、稀盐酸（或稀硫酸）反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑制取装置检验方法通入澄清石灰水，变浑浊则为CO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O验满方法将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭，则二氧化碳已收集满CO2密度比空气大，能溶于水并与水反应，只能用向上排空气法收集H2难溶于水，密度比空气小，因此可采用排水法或向上排空气法收集。氢气可燃，点燃前需验纯1长颈漏斗下端要伸入液面以下2导气管只需深处橡胶塞少许3导管口应该伸到瓶底的部位不用伸入液面以下实验室制取二氧化碳的装置注意事项：根据下图所示实验装置回答下列问题

用高锰酸钾加热或氯酸钾和二氧化锰混和加热制取O2应选用（填序号，下同）____;用过氧化氢和二氧化锰混和制取O2应选用______；制取H2应选用__________;制取CO2应选用_______,收集O2应选用________,收集H2选用_________;收集CO2应选用______ABCDEBAAADC或EC或D1．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：

（2）根据装置图回答下列问题：

①制取硫化氢气体的发生装置可以选用

②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为

，原因？③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是

，现象是

④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为

Bb紫色石蕊紫色石蕊变红NaOH溶液⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，可参考下列规律：①考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。②接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应“长”进“短”出；量气装置（排水法）应“短”进“长”出。③尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。3、气体的除杂与干燥⑵除杂方法：①加热法：气体通过双通玻璃管装置时，杂质与管中药品反应而除去。如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网；除CO2中CO，通过加热的CuO。②洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意进、出气管位置，应“长进短出”。如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质HCl，均用NaOH溶液；除去酸性、中性气体中的水蒸气可用浓硫酸；除去CO2中的HCl用饱和NaHCO3溶液常用干燥剂：固体NaOH、无水CuSO4

、浓硫酸、生石灰

原则：干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应。干燥点拨：酸性干燥剂不能干燥碱性气体(例如：浓硫酸不能干燥NH3)；碱性干燥剂不能干燥酸性气体(例如：固体NaOH、生石灰不能干燥CO2

、SO2

、SO3

、HCl、H2S)常用气体除杂装置:

洗气瓶长进短出U型管干燥管硬质玻璃管

例1．用图1仪器回答：

①洗气：除去ＣＯ２中的水蒸气，装置内应盛的物质是________，气体应从________端通入。②检验：证明ＣＯ中含有ＣＯ２，装置内应盛________，要除去ＣＯ２最好盛______________。③贮气：排空气法收集Ｈ２时，气体从________端通入；排水法收集Ｏ２时，瓶内先装满水，气体从________端通入；若要用水将装置中的Ｏ２排出进行实验，水应从________端通入。④量气：要测量气体体积，还需要用到的一种仪器是________，测量时瓶内先装满水，气体从________端通入，该法适用于测量________气体（填化学式）的体积。

浓硫酸A澄清石灰水氢氧化钠溶液BA量筒BH2

、O2B气体检验方法O2将带火星的木条插入有关容器内。H2点燃，在火焰上方罩一个冷而干的小烧杯；或依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜。CO2通入澄清石灰水中。CO依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水。CH4点燃，在火焰上方罩一个冷而干的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡。水蒸气通过白色的无水硫酸铜。HCl通过硝酸银溶液。常见气体的检验1．如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。

（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是

（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是

（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是

。

浓H2SO4AgNO3H2、CH42、为了除去N2中混有的少量的CO2和水蒸气，两位同学将混合气体分别通过下面两个装置，最后得到的气体分别是什么？四、综合实验及探究实验综合实验的主要内容：①气体的制取、净化、性质的组合；②混合气体成分的验证；③定性实验和定量实验的结合；为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。实验数据如下表。（1）该实验中测得水的质量为____g，二氧化碳的质量为_____g。（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为_____。（3）装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？____（填“能”或“不能”）。（4）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是_______________________。（5）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？_______（填“能”或“不能”），理由是_____________________蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ反应前的质量/g15.8182.3212.2反应后的质量/g14.4184.1216.61.84.46∶1不能因为忽略了氧气的质量不能空气中有水和二氧化碳例1、甲、乙两同学利用下面装置测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数。回答问题：①A中可观察到的现象

，化学方程式

。②B装置作用

；C装置作用

。③D装置中铜和氧化铜总质量为10克，充分反应后，E装置的质量增加1.8克，则原混合物中铜元素的质量分数为

。④F装置的作用是吸收空气中的水，如果没有F装置，会使实验结果

（偏大、偏小）。有气泡产生除去混有的HCl吸收水分，干燥偏小为了除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行