2023-2024学年湖南省怀化市第四中学高三化学上学期期末试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。)1.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl₂溶液中少量B向某溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO₄2C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO₃2-D两支试管中装有等体积、等浓度的H₂O₂溶液，向其中一支试管中加入FeCl₃溶液FeCl₃溶液对H₂O₂分解速率无影响A略2.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态),则下列说法中不正确的是活塞1铜丝液面aA.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO参考答案：A略3.设N₄为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.35.5g超氧化钾(KO₂)所含的阴离子中电子数为8N₄B.标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5N₄C.常温常压下，1gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为3N/46D.在1L2mol/L的硝酸钡溶液中含有的离子数目为2N₄C4.将浓度为0.2mol-L¹NH₄Cl溶液加水不断稀释，下列各量增大的是：A.c(H)B.Kn(NH₄Cl)(水解百分率)C略5.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入100mLbmol·L'的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe³+、Cu²+时，则a与b的关系为：C略B7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是ZXYWA.四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应B.气态氢化物的稳定性：Y<WC.原子半径：Y>ZD.含X的盐溶液一定显酸性D略8.U(铀)常见化合价有+4和+6。硝酸铀酰加热分解：UOz(NO₃)2→UxOy+NO2↑+O2↑反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管。则生成的A.+4B.+6C.+6和+4D.+4和0参考答案：B略9.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、Vc,已知VB=2Vc,且VA=VB+Vc,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A.+1B.+2C.+3参考答案：A略10.①1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；②在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L0.1mol/L的NaCO₃溶液.两种实验操作在相同状态下产生CO₂气体的体积()A.相等B.前者多C.后者多D.无法判断B考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题.>0.12mol,故盐酸不足，则生成二氧化碳为0.剩余HCl为0.12mol-0.01mol=0.02mol,0.1mol,故0.02molHCl完全，则生成二氧化碳为0.02mol,点评：本题考查化学方程式计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意将稀盐C.酸性氧化物也叫对应酸的酸酐，酸酐都是酸性氧化物。D.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。D可和I-发生反应：IO₃+5I-+6H*=中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是B略13.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应D略14.用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是()B略B二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.(15分)二氧化氯(ClO₂)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒I.(1)CIO₂可由KCIO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是Ⅱ.实验室也可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料制备CIO₂的流程如溶液XNH₄C1溶液(3)除去CIO₂中的NH₃可选用的试剂是;(填序号)A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.水(4)测定CIO₂(如图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃²-=2I~+S₄O₆²-),共用去VmL硫①装置中玻璃液封管的作用是;_②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式④测得通入CIO₂的质量m(CIO₂)=。(用含c、V的代数式表示)(5)用CIO₂处理过的饮用水(PH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子CIO₂一。2001年我国卫生部规定，饮用水的CIO₂—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中CIO₂一的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是(填化学式)。(3)①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等(2分)②2CIO₂+2I+8H⁴=4H₂O+I₂+2Cl-(2③最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原(2分)略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.(2000·广东卷)28.在1.00L1.00molL-1NaOH的CO2,计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3溶液中通入16.8L标准状况下溶液中NaOH物质的量=1.00L×1.00mol-L-1=1.00mol根据2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O该反应中C₀2过量：生成的Na2CO3为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反应中Na2CO3过量，生成的NaHCO3为n(反应的CO2)×2=0.500mol溶液中剩余的Na2CO3为0.500mol-0.250mo略与NH₃的混合物1mol,充分反应后所得产物中，经还原得到的N₂比经氧化得到(1)标出电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。(写出计算过程)略19.(2009·广东卷)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙 a空瓷舟质量m0/g