黑龙江省哈尔滨第九中学2024届高一化学第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析

黑龙江省哈尔滨第九中学2024届高一化学第二学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。据此作出判断，下列说法中错误的是（）A．H2在负极发生反应B．产物为无污染的水，属于环境友好电池C．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2OD．燃料电池的能量转化率可达100％2、一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB．平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)C．适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D．降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大3、工业上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)应采用()A．由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应B．由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应C．由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应D．由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应4、下列有关化学用语使用正确的是A．HC1的电子式：B．CO2的比例模型：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．甲烷的实验式为CH45、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．9gD2O中含有的电子数为5NAB．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAC．1molC2H6分子中含共价键总数为6NAD．7.1gC12与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA6、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A．NaCl B．CO2 C．NH4Cl D．NH37、“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是A．工业生产环氧乙烷：B．水煤气合成甲醇：CO+2H2催化剂CH3OHC．制取硫酸铜：Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+SO2↑+2H2OD．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHPdCH2=C(CH3)COOCH38、根据转化关系判断下列说法中正确的是()(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中加入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯9、硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．计算机芯片C．石英钟表D．光导纤维10、用排饱和食盐水的方法，按1：4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体，光照一段时间。实验过程中不可能观察到的现象是（）A．试管内气体颜色逐渐变浅 B．试管中有少量白雾C．试管壁出现油状液滴 D．试管内液面上升，一段时间后水充满整个试管11、下列有关实验的操作正确的是实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验非金属性Cl>C在Na2SiO3溶液中加入足量HClD检验某溶液中是否有NH4+取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验A．A B．B C．C D．D12、短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强 B．X、Z形成的化合物只含有离子键C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13、实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是A．用浓硫酸代替稀硫酸 B．给装置部分加热C．滴加少量硫酸铜溶液 D．将锌粒改为锌粉14、人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是A．氯气 B．金属铝 C．氯化钠 D．汽油15、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是（）A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D．负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)216、汽车尾气净化的一个反应是2NO＋2CON2＋2CO2。下列有关该反应说法正确的是A．NO失去电子 B．CO是还原剂C．NO被氧化 D．CO发生了还原反应17、进行一氯取代反应，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH318、下列变化是物理变化的是A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂化 D．乙烯聚合19、分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A．2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＞0） B．2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）C．2A+B=2C△H=a（a＜0） D．2C=2A+B△H=a（a＞0）20、将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系（）A．HClOB．H2OC．Cl—D．H+21、能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是()A．甲烷的四个碳氢键的键能相等B．甲烷的四个碳氢键的键长相等C．甲烷的一氯代物只有一种D．甲烷的二氯代物只有一种22、化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（）A．压强降低，反应减慢B．温度降低，反应加快C．使CO2浓度增加，反应加快D．使O2浓度增加，反应加快二、非选择题(共84分)23、（14分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）请回答下列问题：（1）工业上，由石油获得白蜡油的方法是___。（2）丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（﹣CH3），则这种同分异构体的结构简式是___。（3）反应B→C反应发生需要的条件为___，D物质中官能团的名称是___。（4）写出B+D→E的化学方程式___；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有___（写出其中一条即可）。24、（12分）元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。(1)下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。写出c分子的空间构型为_________，d分子的结构简式_________。(2)关于d分子有下列问题：①d分子中同一平面的原子最多有_______个。②若用－C4H9取代环上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有__________种。(3)Na在F单质中燃烧产物的电子式为______。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______(写化学式)，其与Q的单质反应的离子方程式是_____________。25、（12分）如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。26、（10分）某同学完成如下探究实验：实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液实验记录：实验步骤实验现象实验结论溶液变为橙黄色Ⅰ________溶液变为黄色氧化性：Br2>I2Ⅱ___________反思与评价：（1）Ⅰ________；Ⅱ________。（2）步骤①反应的离子方程式为：________。（3）检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）________。（4）你认为上述实转设计（填“能”或“不能）____达到实验目的，理由是_______。27、（12分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质I2mL20II2mL2010滴饱和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和_____（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验____和_____。（3）对比实验I和IV，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是_________________________________。28、（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是________(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于_____。固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。则M电子式为______，受热分解所得气体化学式是_______和_________。(2)地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为____________________________。(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为_______。(4)可逆反应2EC2(气)＋C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1molC2和2molEC2，使反应开始时的体积V(A)＝V(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)__________t(B)(填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”)。29、（10分）元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：（1）写出单质R的一种工业用途_______________________。（2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________（用化学式表示）。（3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。（4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。（5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式___________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。详解：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；B、氢氧燃料电池产物是水，对环境没有污染，且能量转化率高，B正确；C、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2＝2H2O，C正确；D、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，D错误。答案选D。2、C【解题分析】分析：A．为可逆反应不能完全转化；B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；C．根据浓度对平衡状态的影响分析。D．根据压强对反应速率的影响分析。详解：A．为可逆反应不能完全转化，热化学方程式中为完全转化时能量变化，则4molNH3和5molO2反应，不能完全转化，达到平衡时放出的热量小于905.9kJ，A错误；B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时4v正（O2）=5v逆（NO），B错误；C．适当增大氧气的浓度平衡向正反应方向进行，因此可以提高氨气的转化率，C正确；D．降低压强，正、逆反应速率均减小，D错误；答案选C。3、B【解题分析】

A、由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应得到1,2-二氯乙烷，A错误；B、乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成一氯乙烷，B正确；C、由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应得到的产物有多种，C错误；D、乙烷和氯气在一定条件下不能发生加成反应，D错误；故合理选项为B。4、D【解题分析】分析：A.氯化氢是共价化合物；B.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起；C.CH3COOH表示乙酸的结构简式；D.分子中各原子的最简个数比是实验式。详解：A.HC1分子中含有共价键，电子式为，A错误；B.由于碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C.乙酸的分子式为C2H4O2，C错误；D.甲烷是最简单的碳氢化合物，实验式为CH4，D正确。答案选D。5、B【解题分析】

A.1mol重水中含10mol电子，9gD2O的物质的量为=0.45mol，0.45molD2O中含有的电子数为4.5NA，A错误；B.NO2和N2O4最简式相同，均为NO2，46gNO2的物质的量为=1mol，由质量一定最简式相同的物质的混合物中所含原子个数为定值可知，含有原子数为3NA，B正确；C.C2H6分子中含有6个碳氢键和1个碳碳键，则1molC2H6分子中含共价键总数为7NA，C错误；D.C12与足量NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数目为e—，7.1gC12的物质的量为=0.1mol，则0.1molC12与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NA，D错误；故选B。【题目点拨】质量相等最简式相同的物质所含原子个数相等，质量一定最简式相同的物质的混合物中所含原子个数为定值是解答关键。6、C【解题分析】

一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。【题目详解】A．NaCl为离子化合物，且只含离子键，故A不选；B．CO2只含共价键，故B不选；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间是离子键、N-H是共价键，故C选；D．NH3只含共价键，故D不选。答案选C。7、C【解题分析】

A.工业生产环氧乙烷，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，A不符合题意；B.水煤气合成甲醇，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，B不符合题意；C.反应物的原子没有完全转化为目标产物CuSO4，因此不符合绿色化学要求，C符合题意；D.合成甲基丙烯酸甲酯时，反应物原子完全转化为目标产物，符合绿色化学要求，D不符合题意；因此合理选项是C。8、B【解题分析】试题分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，但是二者的n值不同，错误；B、葡萄糖可以发生银镜反应，正确；C、烧黑的铜丝趁热插乙醇中得到的是乙醛，错误；D、分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用饱和的碳酸钠溶液，错误。考点：有机物的相关知识。9、B【解题分析】试题分析：陶瓷餐具材料是硅酸盐，故A错误；计算机芯片材料是晶体硅，故B正确；石英钟表材料是二氧化硅，故C错误；光导纤维材料是二氧化硅，故D错误。考点：本题考查硅及其化合物。10、D【解题分析】

A.氯气是黄绿色气体，一氯甲烷和氯化氢是无色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，故A正确；B.此反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢与遇到水蒸气会形成白雾，故B正确；C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D.该反应生成的一氯甲烷和氯化氢是气体，其中一氯甲烷不溶于饱和食盐水中，故一段时间后水不会充满整个试管，故D错误；故答案选D。11、D【解题分析】

A.直接加热NaHCO3和NH4Cl固体混合物，NaHCO3和NH4Cl都会发生分解反应，故A错误；B.由于NO会和空气中的O2发生反应生成NO2，所以不能用向上排空气法收集NO，故B错误；C.比较非金属性的强弱，应该比较最高价氧化物的水化物的酸性，酸性越强，非金属的非金属性越强，反之越弱，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能用HCl和H2CO3的酸性强弱比较Cl和C元素的非金属性强弱，故C错误；D.取溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，就证明溶液中有NH4+，未变蓝，则证明无NH4+，故D正确；本题答案为D。12、B【解题分析】分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。根据元素周期律和化学键的知识作答。详解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。A项，X为Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B项，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中含离子键和共价键，B项错误；C项，Z为O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，同主族中Z的氢化物稳定性最高，C项正确；D项，Y为Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，D项正确；答案选B。13、C【解题分析】

A.浓硫酸具有强氧化性，和Zn反应生成的是二氧化硫而不是氢气，A项错误；B.该装置不能加热，B项正确；C.加入硫酸铜时，Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，C项正确；D.启普发生器中固体不能选用粉末状，D项错误；答案选C。【题目点拨】本题的易错点是D项，要注意的是，启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下起反应制取气体的典型装置，如氢气、二氧化碳、硫化氢等均可以用它来制取，但对于固体呈粉末状，如D项改为锌粉时，不适宜用此装置。14、C【解题分析】

A.氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B.金属铝是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C.氯化钠是盐，属于电解质，C正确；D.汽油是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选C。15、B【解题分析】

根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正极反应为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；溶液中OH-向负极极移动，K+、H+向正极移动；在负极区，OH－被消耗，溶液碱性减弱，pH减小，溶液中的OH－作定向移动到负极来补充，正极区生成OH－，溶液碱性增强，pH增大。综上ACD正确，B错误。答案选B。16、B【解题分析】

A.

NO中N元素在反应中得到电子被还原，是氧化剂，故A错误；B.

C元素失去电子的化合价升高被氧化，CO为还原剂，故B正确；C.

NO中N元素在反应中得到电子被还原，故C错误；D.

CO中C元素化合价升高被氧化，发生了氧化反应，故D错误；答案选B。【题目点拨】氧化还原反应中，元素化合价升高失电子，发生氧化反应，作还原剂；元素化合价降低得电子，发生还原反应，作氧化剂。17、D【解题分析】

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，即能生成5种沸点不同的产物，A错误；B．(CH3CH2)2CHCH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，即能生成4种沸点不同的产物，B错误；C．(CH3)2CHCH(CH3)2中含有2种等效氢，所以其一氯代物有2种，即能生成2种沸点不同的产物，C错误；D．(CH3)3CCH2CH3中含有3种等效氢，所以其一氯代物有3种，即能生成3种沸点不同的产物，D正确；答案选D。【题目点拨】判断有机物的一氯代物的种类就是看有机物里有几种等效氢。18、B【解题分析】试题分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，则煤的干馏、石油裂化、乙烯聚合等均是化学变化，而石油分馏是物理变化，答案选B。考点：考查物质变化判断19、B【解题分析】

由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）＝2C（g）时该反应放出能量，△H=a＜1；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）＝2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H=a＞1．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到。答案选B。20、B【解题分析】试题分析：氯水滴入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液先变红后褪色，含H+显酸性，溶液变红，含HClO具有漂白性，后来溶液褪色，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案选B。【考点定位】本题考查氯水的成分及性质【名师点晴】氯水中含氯气、HClO、水三种分子，含H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO具有漂白性，溶液具有酸性，氯气和HClO具有氧化性，因此把握现象与氯水中微粒的性质的关系为解答的关键。21、D【解题分析】

A、甲烷的四个碳氢键键能都相等，不能证明是正四面体结构，可能是正方形，故错误；B、碳氢键键长相等，不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误；C、甲烷的一氯代物只有一种不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误；D、甲烷是正四面体时二氯代物只有一种，若为正方形结构，则有2种，故正确。故选D。22、D【解题分析】试题分析：碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，火会更旺，答案选C。考点：考查化学反应速率的影响因素二、非选择题(共84分)23、分馏Cu或Ag作催化剂并加热羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入浓硫酸作催化剂、加热等【解题分析】

A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C，则C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化为D，则D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为乙酸乙酯。（1）工业上，由石油分馏获得石蜡油，故答案为：分馏；（2）丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：；（3）反应B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反应发生需要的条件为Cu或Ag作催化剂并加热；D为CH3COOH，物质中官能团的名称是羧基；（4）反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，该反应的速率比较缓慢，通常采取加入浓硫酸作催化剂、加热等措施提高该反应的速率。【题目点拨】本题考查有机推断及合成，据题意可知A为乙烯、B为乙醇、C为乙酸、D为乙酸乙酯。从石蜡油里获得乙烯主要是通过石蜡油的裂解得到，所以是化学变化。乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下，乙醇脱掉羟基中的氢，而乙酸脱掉羧基中的羟基，所以产物为乙酸乙酯和水。同分异构体特点是分子式相同结构不同。24、acd正四面体1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解题分析】

根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素，结合原子结构和物质的性质分析解答。【题目详解】根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。(1)A为H元素，D为C元素，根据图示，a表示乙烯，b表示氨气，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷为正四面体；甲苯的结构简式为，故答案为：acd；正四面体；；(2)①苯环为平面结构，碳碳单键可以旋转，因此甲苯中最多有13个原子共面，故答案为：13；②－C4H9有4种结构，碳架结构分别为：、、、，取代苯环上的一个H原子，可以得到邻位、间位、对位共12种同分异构体，故答案为：12；(3)Na在O2中燃烧生成Na2O2，过氧化钠为离子化合物，电子式为；上述元素中，金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。【题目点拨】本题的易错点为(2)①，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，同时注意碳碳单键可以旋转。25、以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色222═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解题分析】

(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案为2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。【题目点拨】本题考查了碱金属及其化合物的性质，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，旨在考查学生的逻辑推理能力。本题的易错点为(4)，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中。26、氧化性：Cl2＞Br2溶液的颜色由黄色变为蓝色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色不能①中所得黄色溶液中可能含有Cl2，会干扰Br2、I2氧化性的比较【解题分析】(1)步骤①溶液变为黄色是氯气与溴离子发生氧化还原反应，生成单质溴，说明氧化性：Cl2＞Br2；实验③中淀粉遇到碘溶液变成蓝色，故答案为氧化性：Cl2＞Br2；溶液的颜色由黄色变为蓝色；(2)步骤①溶液变为黄色是氯气与溴离子发生氧化还原反应，生成单质溴，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(3)检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是萃取的方法，具体操作向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色，故答案为向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色；(4)①中所得溶液中可能含有过量的氯气，对后继氧化性强弱的比较产生干扰，故答案为不能；①中所得黄色溶液中可能含有Cl2，会干扰Br2、I2氧化性的比较。点睛：本题为探究题和实验设计题，用以比较卤素单质的氧化性强弱，注意本题中要排除干扰因素的存在，掌握氧化还原反应有关知识以及卤素的性质是解答的关键。27、2:5IIIIIIIc(H+)（或硫酸溶液的浓度）确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）【解题分析】

（1）反应MnO4－+H2C2O4+H+

→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，MnO4-为氧化剂，1molMnO4-得到5mol电子，C元素的化合价由+3价升至+4价，H2C2O4为还原剂，1molH2C2O4失去2mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5；（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验Ⅰ和Ⅱ；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同，则选实验Ⅰ和Ⅲ；（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，可研究硫酸溶液浓度对反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是稀释硫酸，确保实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）。28、S2－＞O2－＞Na＋共价键和离子键NH3H22Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O＜【解题分析】分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和C可形成两种常见的液态化合物，则A为H元素、C为O元素，二者形成的液态化合物为H2O、H2O2，A和D最外层电子数相同，二者同主族，结合原子序数可知，D为Na；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则B、C最外层电子数分别为5、6，可推知B为N元素、C为O元素、E为