2024届吉林省通化市高一化学第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2024届吉林省通化市高一化学第二学期期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是A．该日空气首要污染物是PM10B．该日空气质量等级属于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝与稀盐酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3、下列实验结论不正确的是（）选项操作现象结论A新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热有银镜生成葡萄糖具有还原性B向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y出现白色沉淀Y可能是CO2气体C向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸产生黄色沉淀鉴别部分蛋白质D向盛Na2SiO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸2min后，试管里出现白色胶状沉淀非金属性Cl＞SiA．A B．B C．C D．D4、下列有关试剂保存的说法中,不正确的是A．金属钠保存在煤油中 B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C．过氧化钠应密封保存 D．用棕色广口试剂瓶存放氯水5、下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④⑤ C．③④ D．④6、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是A．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强B．简单离子半径大小：Z>Y>XC．实验室用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质D．X、Y两元素形成的化合物中一定不含共价键7、下列说法正确的是（）A．铝合金的熔点比纯铝高B．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOD．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是

Na2O28、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B．除去CO2中的少量SO2，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D．除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气9、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应M(g)＋N(g)Q(g)达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A．反应已经停止B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．M、N、Q三种物质的浓度一定相等10、今年10月1日，我国成功地用“长征三号”火箭将“嫦娥二号”卫星送入太空。已知，“长征三号”火箭升空推进的一级、二级动力均依赖反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O来提供。在该化学反应中，作还原剂的是（）A．N2H4B．NO2C．N2D．H2O11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．S2SO2H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO312、下列说法正确的是（）A．H2、D2互为同位素B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物13、下列说法正确的是（）A．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染B．聚乙烯可发生加成反应C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯14、下列有机物能与NaOH反应的是（）A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯15、下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸16、下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与冷水反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-==AlO2-+H2↑C．金属铜溶于稀硝酸酸中3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OD．铁与稀盐酸反应Fe+6H+=Fe3++3H2↑17、关于下列图像的说法不正确的是（）

选项

x

y

图象

A

烷烃分子中碳原子数

碳的质量分数x的最小值等于75%

B

温度

食物腐败变质速率

C

卤素原子序数

卤素阴离子(X-)半径

D

碱金属元素原子序数

碱金属单质熔沸点A．A B．B C．C D．D18、下列化学用语或模型图表示正确的是()A．甲烷分子的球棍模型: B．间氯甲苯的结构简式:C．甲基的电子式: D．丙烯的结构式:CH3CH=CH219、解释下列事实所用的方程式不合理的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OB．将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g)△H>0C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-D．以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH--2e-=2H2O20、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A．步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧B．步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色21、下列说法正确的是A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低B．Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大C．水分子很稳定是因为分子间有氢键D．熔融AlCl3不导电，说明其为共价化合物22、下列属于高分子化合物的是A．油脂B．氨基酸C．淀粉D．葡萄糖二、非选择题(共84分)23、（14分）元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDXY原子半径/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合价+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置为________，其离子结构示意图为：_______。（2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。（3）关于C、D两种元素说法正确的是__________（填序号）。a.简单离子的半径D>Cb.气态氢化物的稳定性D比C强c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强（4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为______。（5）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。（6）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低__＞___(填氢化物化学式），理由___________。24、（12分）现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称：实验步骤和方法实验现象①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味②各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层③分别取少量7种液体于试管中加新制Cu(OH)2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀④各取C、D、E少量于试管中，加NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味试给它们的试剂瓶重新贴上标签：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。25、（12分）某同学完成如下探究实验：实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液实验记录：实验步骤实验现象实验结论溶液变为橙黄色Ⅰ________溶液变为黄色氧化性：Br2>I2Ⅱ___________反思与评价：（1）Ⅰ________；Ⅱ________。（2）步骤①反应的离子方程式为：________。（3）检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）________。（4）你认为上述实转设计（填“能”或“不能）____达到实验目的，理由是_______。26、（10分）化学离不开实验，氨气和乙酸乙酯的制备分别是无机实验和有机实验的典型代表。请结合已有药品（选择性使用）和已学知识，回答下列问题：(1)氨气的制备现提供药品有：氯化铵固体、浓氨水、浓硫酸、碱石灰、水①该实验条件下，氨气的发生装置应选择上图中的_____（填大写字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的部分装置，其连接顺序为：发生装置→______(气流方向，用小写字母表示）。(2)乙酸乙酯的制备现提供药品有：乙酸、乙醇、浓硫酸、水、氢氧化钠溶液①浓硫酸在该反应中的作用是_____________②该实验条件下，试管B内盛放的液体是____，可以判断该实验反应结束的现象为_______③该实验制各少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，除本身反应可逆外的原因可能还有（填一点即可）：______________________27、（12分）ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子Fe3＋Al3＋ZrO2＋开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0(1)“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________________________。(2)“滤渣Ⅰ”的化学式为________________。(3)为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是________；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________。(4)向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为____________________________。28、（14分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、W在元素周期表中处于同周期相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答：（1）写出下列元素的元素符号：X________，Y________，Z_________，W__________（2）X的单质和Z的单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）________________________。（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3（按X、Y、Z、W的顺序）的化合物化学式为_____________，含有化学键有_________、_____________。29、（10分）H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)该反应的化学方程式为_____________。Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。(2)H2S的第一步电离方程式为________。(3)已知：25℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ·mol－1；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1。(4)已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol－1)1319442x6789301606表中x＝________。(5)向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。①随着温度升高，CO的平衡体积分数_____(填“增大”或“减小”)。原因为_______②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_____；反应ⅰ的平衡常数为_____(保留两位有效数字)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B错误；机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米,

PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D正确。2、B【解题分析】试题分析：A．铝与稀盐酸的反应是放热反应，同时是氧化还原反应，错误；B．灼热的木炭与CO2反应是氧化还原反应，同时也是吸热反应，正确；C．甲烷在氯气中的燃烧反应是氧化还原反应，同时也是放热反应，错误；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，错误。考点：考查化学反应类型的判断的知识。3、D【解题分析】

A、新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热，有银镜生成，说明分子中含有醛基，因此葡萄糖具有还原性，A正确；B、向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y，出现白色沉淀，沉淀可能是碳酸钙，因此Y可能是CO2气体，B正确；C、含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应，因此向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸产生黄色沉淀，可用于鉴别部分蛋白质，C正确；D、向盛Na2SiO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，2min后，试管里出现白色胶状沉淀，产生了硅酸胶体。由于盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能据此说明非金属性Cl＞Si，D错误；答案选D。4、D【解题分析】

A、金属钠还原性强，暴露在空气中会被氧化，金属钠的密度大于煤油小于水，因此少量金属钠可保存在煤油中，隔绝空气。正确；B、亚铁离子容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子，因此保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉，防止氧化。正确；C、过氧化钠易于和空气中的水和二氧化碳反应，所以应在干燥环境下密封保存。正确；D、氯水见光其中的次氯酸易分解，并属于液体，应盛放在棕色细口试剂瓶中。错误。答案选D。【题目点拨】本题主要考察化学试剂的存放方式。化学试剂的存放方式应从试剂本身的物理和化学性质出发考虑，怎样存放更安全。例如因为属钠还原性强，暴露在空气中会被氧化，金属钠的密度大于煤油小于水，因此少量金属钠可保存在煤油中，隔绝空气。5、C【解题分析】

①电解池是将电能转变为化学能的装置，错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，错误；③金属和石墨导电是利用自由电子定向移动，为物理变化，电解质溶液导电实质是电解过程，是化学变化，正确；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，正确；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，为电解过程，属于化学变化，错误，选C。6、C【解题分析】

W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，W元素在这几种元素中原子序数最小，所以W为C；Y＋和X2－的电子层结构相同，则Y为Na，X为O；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，则Z为Cl。即W为C，X为O，Y为Na，Z为Cl。【题目详解】A．非金属性的强弱和最高价氧化物的水化物的酸性有关，和无氧酸的酸性无关，故A错误；B．O2-和Na+核外电子排布相同，离子半径随核电荷数的增大而减小，所以离子半径：O2－＞Na＋，故简单离子半径大小：Y＜X，故B错误；C．实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，故C正确；D．X、Y两元素可以形成Na2O2，既有离子键，又有共价键，故D错误；故选C。7、B【解题分析】分析：A．合金熔点低、硬度大；B．铜具有良好的导电性；C．镁能在氮气、二氧化碳中燃烧；D．钠在空气中长久放置转化为碳酸钠。详解：A．铝合金的熔点比纯铝的低，A错误；B．铜具有良好的导电性，因此可用来制作印刷电路板，B正确。C．镁能在氮气、二氧化碳中燃烧，分别是生成氮化镁、氧化镁和碳，因此镁在空气中燃烧，产物不一定只有MgO，C错误；D．钠在敞口容器中长期存放首先转化为氧化钠，然后吸水转化为氢氧化钠，最终转化为碳酸钠，D错误。答案选B。8、C【解题分析】分析：A.溴在水中的溶解度较小；B.碳酸钠溶液也与二氧化碳反应；C.浓HNO3和浓H2SO4均与NaOH反应，反应后与硝基苯分层；D.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。详解：A.除去溴苯中的少量溴，可以加氢氧化钠后分液，A错误；B.除去CO2中的少量SO2，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，B错误；C.浓HNO3和浓H2SO4均与NaOH反应，反应后与硝基苯分层，然后分液可分离，C正确；D.酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，因此除去乙烯中混有SO2，将其通入氢氧化钠溶液中洗气，D错误；答案选C。点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的差异和应用，题目难度不大。9、C【解题分析】分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。详解：A、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，选项A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，选项B错误；C、反应物和生成物的浓度都保持不变是化学平衡状态的判断依据，选项C正确；D、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，选项D错误；答案选C。10、A【解题分析】分析：氧化还原反应中，做还原剂的物质中元素的化合价升高，发生氧化反应；做氧化剂的物质中元素的化合价降低，发生还原反应；氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，据此分析解答。详解：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反应中，N2H4中氮元素化合价为-2价，升高到0价发生氧化反应，做还原剂；NO2中氮元素化合价为+4价，降低到0价发生还原反应，做氧化剂；水为生成物，氮气既是氧化产物，又是还原产物；因此上述反应中N2H4做还原剂，A正确；正确选项A。11、C【解题分析】

A.铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁，故A不选；B.二氧化硫和水生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，故B不选；C.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙高温下和二氧化硅反应可以生成硅酸钙，故C选；D.一氧化氮和水不反应，故D不选；故选C。【题目点拨】铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁。和铁与氯气反应相似的反应还有：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，即使氧气过量，也不能直接生成三氧化硫；氮气和氧气在高温或放电条件下生成一氧化氮，即使氧气过量，也不能直接生成二氧化氮。12、C【解题分析】分析：A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；C.根据甲烷是正四面体结构分析；D.结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物。详解：A.H2、D2均表示氢气分子，不能互为同位素，A错误；B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误；C.甲烷是正四面体结构，分子中的四个氢原子完全相同，所以和为同一物质，C正确；D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，但羟基个数不同，不能互为同系物，D错误。答案选C。13、A【解题分析】

A、铅是一种重要的污染物，A项正确；B、乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应，B项错误；C、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，石油的分馏属物理变化，C项错误；D、石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，D项错误。答案选A。14、C【解题分析】A.乙烷属于烃，不能与NaOH反应，故A错误；B.乙醇不能与NaOH反应，故B错误；C.乙酸能够电离出氢离子，能与NaOH反应生成盐和水，故C正确；D.苯不能与NaOH反应，故D错误；故选C。15、D【解题分析】

根据稀硫酸具有弱氧化性，在氧化还原反应中H元素的化合价降低，而硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时N或S的元素的化合价降低。【题目详解】A、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，N元素被还原，氮元素化合价降低，A不选；B、浓硫酸是氧化性酸，与金属反应时，硫酸根显示氧化性，S元素被还原，硫元素化合价降低，B不选；C、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，N元素被还原，氮元素化合价降低，C不选；D、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，S元素价态不变，D选；答案选D。16、C【解题分析】

A.钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，选项A错误；B.金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑，选项B错误；C.金属铜溶于稀硝酸酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应符合质量守恒、电荷守恒及氧化还原反应原理，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，选项C正确；D.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项D错误。答案选C。【题目点拨】本题考查学生离子方程式书写正误的判断知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。易错点为选项C，注意电荷守恒及明确生成物为NO还是NO2。17、D【解题分析】A、烷烃中随着碳原子数的增多，碳的质量分数增多，甲烷是最简单的烷烃，其中C的质量分数为75%，故A说法正确；B、升高温度，加快反应速率，故B说法正确；C、同主族从上到下，电子层数增多，半径增大，电子层数越多，半径越大，故C说法正确；D、碱金属从上到下，熔沸点降低，故D说法错误。18、C【解题分析】

A、H原子的半径小于C原子，所以甲烷分子的球棍模型:，故A错误；B.间氯甲苯的结构简式:，故B错误；C.甲基的电子式:，故C正确；D.丙烯的结构式:，结构简式是CH3CH=CH2，故D错误。19、B【解题分析】

A.酸性环境下，氧气能够氧化碘离子生成单质碘，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，A正确；B.将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深，说明化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，△H<0，B错误；C.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以可以用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，使沉淀转化为CaCO3，然后用盐酸溶解CaCO3变为可溶性的CaCl2而除去，C正确；D.以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极发生反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，由于不断消耗溶液中的OH-，因此负极区c(OH-)减小，溶液的pH减小，D正确；故合理选项是B。20、A【解题分析】

A.灼烧的时候需要把物质放到坩埚中，而不是蒸发皿中，故A错误；B.双氧水具有氧化性，把碘离子氧化为碘单质，发生的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故B正确；C.步骤③是检验生成的碘单质，操作后，可以观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；D.若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，氧气可以将碘离子氧化生成碘单质，4H++4I-+O2=2I2+2H2O，步骤③操作后，也可以观察到试管中溶液变为蓝色，故D正确；故答案为：A。21、D【解题分析】分析：A.根据分之间作用力判断熔点；B.根据元素周期律同主族性质递变规律判断；C.分子的稳定性与共价键有关；D.熔融状态的共价化合物不导电。详解：F2、Cl2、Br2、I2单质是分子晶体，其熔点与分之间作用力有关，随着相对分子质量逐渐增大，分之间作用力逐渐增大，熔点逐渐升高，A选项错误；Li、Na、K、Rb是同主族的元素单质，随着原子序数的递增，其密度逐渐增大，但K的密度比Na小，所以其密度关系正确的是：铯>铷>钠>钾>锂，B选项错误；水分子是共价化合物，其稳定性与共价键有关，与分之间作用力（氢键也是分之间作用力）无关，C选项错误；共价化合物在熔融状态下仍然以分子或者原子形式存在，没有离子出现，所以共价化合物熔融状态不导电，熔融AlCl3不导电，说明其为共价化合物，D选项正确；正确选项D。点睛：比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；然后再在同类型晶体中进行比较，如果是同一类型晶体熔、沸点高低的要看不同的晶体类型具体对待：1.同属分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。②组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如本题中：I2＞Br2＞Cl2＞F2；2.同属原子晶体，一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）；3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，晶格能越高，熔沸点越高。例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。22、C【解题分析】分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，常见的天然高分子为淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等。详解：油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物,A错误；氨基酸相对分子质量较小,不属于高分子化合物，B错误；淀粉的分子量由几万到几十万，属于天然高分子化合物,C正确；葡萄糖相对分子质量较小,不属于高分子化合物,D错误；正确选项C。二、非选择题(共84分)23、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3两者都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，导致熔沸点比PH3高【解题分析】

根据元素的原子半径相对大小和主要化合价首先判断出元素种类，然后结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【题目详解】A的主要化合价是+1价，原子半径最小，A是H；C的主要化合价是+6和－2价，因此C是S；B的主要化合价是+3价，原子半径最大，所以B是Al；D和X的主要化合价分别是－1和－2价，则根据原子半径可判断D是Cl，X是O。Y的主要化合价是+5和－3价，原子半径大于氧原子而小于氯原子，则Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置为第三周期VIA族，其离子结构示意图为。（2）B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，与Y的最高价氧化物对应的水化物硝酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。（3）a.硫离子和氯离子均是18电子，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径D＜C，a错误；b.非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性D比C强，b正确；c.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性D比C强，c错误；答案选b；（4）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子。反应中生成二氧化硫的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，则转移电子的物质的量是0.6mol，个数是0.6NA；（5）由H、O、Cl三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质是次氯酸，其电子式为。（6）由于氨气和磷化氢都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，从而导致熔沸点比PH3高24、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解题分析】由实验①可知，只有F､G两种液体没有气味，则F、G分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验③可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，可得到G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验②可知，只有C､E､D三种液体不溶解而浮在水面上，则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验④可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，因此分别是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。点睛：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及实验现象来褪色物质为解答的关键，注意利用实验①③②④的顺序推断物质。25、氧化性：Cl2＞Br2溶液的颜色由黄色变为蓝色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色不能①中所得黄色溶液中可能含有Cl2，会干扰Br2、I2氧化性的比较【解题分析】(1)步骤①溶液变为黄色是氯气与溴离子发生氧化还原反应，生成单质溴，说明氧化性：Cl2＞Br2；实验③中淀粉遇到碘溶液变成蓝色，故答案为氧化性：Cl2＞Br2；溶液的颜色由黄色变为蓝色；(2)步骤①溶液变为黄色是氯气与溴离子发生氧化还原反应，生成单质溴，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(3)检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是萃取的方法，具体操作向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色，故答案为向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色；(4)①中所得溶液中可能含有过量的氯气，对后继氧化性强弱的比较产生干扰，故答案为不能；①中所得黄色溶液中可能含有Cl2，会干扰Br2、I2氧化性的比较。点睛：本题为探究题和实验设计题，用以比较卤素单质的氧化性强弱，注意本题中要排除干扰因素的存在，掌握氧化还原反应有关知识以及卤素的性质是解答的关键。26、B干燥NH3dcfei催化剂、吸水剂水B中液面不再上升乙醇或乙酸挥发；发生副反应；乙酸乙酯少量溶解在水中【解题分析】分析：（1）①浓氨水与碱石灰反应产生氨气；②生成的氨气需要干燥；③氨气密度小于空气应该用向下排空气法收集且氨气极易溶于水；（2）①酯化反应是可逆反应；②利用饱和食盐水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根据乙酸乙酯不溶于水分析；③根据酯化反应特点结合物质的性质解答。详解：（1）①根据所给药品可知该实验条件下利用浓氨水与碱石灰反应制备氨气，因此氨气的发生装置应选择上图中的B装置；②生成的氨气中含有水蒸气，因此C的作用是干燥氨气。③由于氨气极易溶于水且氨气密度小于空气，所以欲收集一瓶干燥的氨气，则其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反应是可逆反应，则浓硫酸在该反应中所起的作用是催化剂、吸水剂；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯难溶于水，则该实验条件下，试管B内盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，用来除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，则可以判断该实验反应结束的现象为B中液面不再上升；③由于乙醇或乙酸挥发、发生副反应、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以该实验的产率往往偏低。27、ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O【解题分析】分析：锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2•SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)加NaOH熔融，ZrSiO4转化为Na2SiO3和Na2ZrO3，加过量盐酸酸浸，Na2SiO3与HCl生成硅酸沉淀，滤液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水调节pH为5.2～6.2，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液中主要含有ZrO2+，再加氨水调节pH使ZrO2+转化为Zr(OH)4沉淀，过滤、洗涤，得到Zr(OH)4，加热分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水调pH=a，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根据表中数据判断；加氨水至pH=b时，ZrO2+与NH3•H2O反应生成Zr(OH)4沉淀；据此分析解答。详解：(1)高温下，ZrSiO4与NaOH反应生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反应的方程式为：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案为：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加过量盐酸酸浸，Na2SiO3与HCl生成硅酸沉淀，过滤，滤渣为H2SiO3，故答案为：H2SiO3；(3)需用氨水调pH=a，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根据表中数据可知：pH在5.2～6.2时Fe3+、Al3+完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；加氨水至pH=b时，ZrO2+与NH3•H2O反应生成Zr(OH)4沉淀，其反应的离子方程式为：ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；故答案为：5.2～6.2；ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；(4)过滤Ⅲ所得滤液中主要含有铵根离子，溶液显酸性，加入CaCO3粉末并加热得到氨气和二氧化碳，其反应的离子方程式为：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O，故答案为：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O；点睛：本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析应用，正确分析题目涉及流程的分析应用、掌握化学基本实验操作是解题的关键。本题的易错点为(3)，要正确理解加入氨水调节pH的作用。28、HCNON2+3H22NH3NH4HCO3离子健共价健【解题分析】分析：X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，故X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍所以Y为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且为短周期非金属元素，原子序数依次增大，Z为N，W为O；据此进行答题．详解：(1)根据上面分析可知，X为H，Y为C，Z为N，W为O，答案为：H、C、N、O（2）X单质为氢气、Z单质为氮气，氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；答案为：N2+3H22NH3（3）H、C、N、O四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物为NH4HCO3，含有离子健和共价健，答案为：离子健、共价健29、4SO2＋3CH44H2S＋3CO2＋2H2OH2SH＋＋HS－8.0×10－