河北省石家庄市精英中学2022年高考仿真模拟化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、已知H2s与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)«在610K时，将0.10molCCh与0.40mol

H2s充入2.5L的空钢瓶中，经过4min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%,则下列说法不正确的是()

A.CO2的平衡转化率a=2.5%

B.用H2s表示该反应的速率为0.001molL-'min-1

C.在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%,说明该平衡正向移动了

D.反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变

2、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HC1.下列解释合理的是()

A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HC1

C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出

D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

3、某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是

I---------O----------

F«(Fe(CNy

离

事M»

换

膜

含NH的有机电解质

+

A.放电时电势较低的电极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na+2e-=Na2Fe[(CN)6]

B.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

C.充电时，M。箔接电源的正极

D.放电时，Na,从右室移向左室

4、下列指定反应的离子方程式正确的是()

3+

A.向A1(NO3)3溶液中加入过量氨水：A1+4OH===A1O2+2H2O

+

B.向水中通入N(h:2NO2+H2O===2H+NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入过量NaOH溶液：HCO3+OH===CO3+H2O

j+2+3

D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSOa溶液将+6价Cr还原为Cr：3HSO3+Cr2O7+5H===3SO?+ZCr++4H2O

5、铜锡合金，又称青铜，含锡量为:〜;(质量比)的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag

锡或至少减少bg铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍.则原铜锡合金样品中铜锡

的质量之比为()

A.7：17B.3：2C.12：1D.7：1

6、已知：Mn(s)+02(g)=MnO2(s).AH1

S(s)+02(g)=SO2(g).AH2

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnS04(s).AH3

则下列表述正确的是()

A.AH2>0

B.AH3>AHj

C.Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s).AH=AH2-AH1

D.MnO2(s)+SO2(g)=MnS04(s).AH=AH3-AH2-AHi

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A

发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()0

甲的i蟠液0戊

甲

国

A.丁和戊中所含元素种类相同

B.简单离子半径大小：X<Y

C.气态氢化物的还原性：X>Z

D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

8、利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中瓜N为厌氧微生物电极。

A.负极的电极反应为CHaCOO—8e+2H20==2C021+7H+

B.电池工作时，H*由M极移向N极

C.相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2

+，

D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH4+2O2=N03+2H+H20

9、在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2T中，若有5molIhO参加反应，被水还原的溟元素为(

B.2/3mol

C.4/3molD.2mol

10、室温下，将1L0.3mol•L-iHA溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入

HC1或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通(加)入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

A.HA是一种弱酸

B.向a点对应溶液中通入HC1,充分反应后，c(H+)/c(HA)增大

C.b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)

11、已知：pKa=-lgKa,25℃时，H2sCh的pKai=1.85,pKa2=7.19o用0.1moH^NaOH溶液滴定20mL0.1moMJH2sO3

溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

pH

e

..........."J985

----二^用00

■JM.52：

L85•

2040v(NaOH)mL

+2

A.b点所得溶液中：C(H)+C(SO3)=C(OH)+C(H2SO3)

B.a点所得溶液中：2C(HSO3)+C(SO32)=0.1mol-L-1

+2+

C.e点所得溶液中:c(Na)>c(SO3')>c(H)>c(OH')

D.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3')

12、下列说法不正确的是

A.在光照条件下，正己烷（分子式C6H14）能与液溟发生取代反应

B.乙烘和乙烯都能使滨水褪色，其褪色原理相同

C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

D.对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构

13、工业上可用软镒矿（主要成分是Mn（h）和黄铁矿（主要成分是FeS》为主要原料制备高性能磁性材料碳酸镒

（MnCO3）,其工艺流程如下：

软钻矿、（NHJF、NHHCO、、

翻砸石灰NH,F氨水

装器二I呼I除户I净产I沉产卜无水MnCO,

废渍废渣废渣废液一……一副产枯A

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Ci?+等杂质（CaF2难溶）。

下列说法不正确的是

A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软镒矿，发生的反应为Mn€>2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2

++2为0

C.副产品A的化学式（NH4）2S

D.从沉铳工序中得到纯净MnCCh的操作方法是过滤、洗涤、干燥

14、下列有关叙述正确的是

A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B.酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

15、下列说法中，正确的是()

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

16、下列说法正确的是()

A.用NHylhO溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NHyHzO是弱电解质

B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的多，说明HA酸性强

C.c=0.1molir的CH3coOH溶液和c=0.1moHL-i的HC1溶液中，前者的pH大

D.常温下，pH=5的CH3coOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c(CH3COO)/c(Cr)=1/10

二、非选择题(本题包括5小题)

17、烧A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有

机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：

(1)化合物B所含的官能团的名称是

(2)D的结构简式是一。

(3)C+F-G的化学方程式是—o

(4)下列说法正确的是一.

A.在工业上，A-B的过程可以获得汽油等轻质油

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到F

C.可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G

D.等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同

18、由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下：

已知：①A分子中只有一种氢；B分子中有四种氢，且能发生银镜反应

©2HCHO+OH-CH3OH+HCOO

||

③fOOCH：CH,Bi€H,(CH，CH：BrI耳^OOCILCH,©H2O/OH-^^\11(：0011

CH.COOCHjCH,CJIQNa*HJC-^/^COOCHJCH,@H7A

H,H,

请回答下列问题:

(1)E的化学名称是o

(2)F所含官能团的名称是。

(3)A-B、C-D的反应类型分别是、

(4)写出B-C的化学方程式o

(5)G的结构简式为.

(6)H是G的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式.

①ImolH与NaOH溶液反应可以消耗4molNaOH；

②H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：1：1：1。

(7)由甲基苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯L。

H

H,C—C—CUO

试剂X为;L的结构简式为

19、常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如图所示装

置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

2

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入］容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馆。

（三）向懦出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醛萃取2次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2so舒将液

体倾倒入蒸储烧瓶中，蒸馆得花椒油。

⑴装置A中玻璃管的作用是o装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是o

（2）步骤（二）中，当观察到现象时，可停止蒸储。蒸馆结束时，下列操作的顺序为（填标号）。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

（3）在储出液中加入食盐的作用是一；加入无水Na2s04的作用是。

R,COOCH,

（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为。（残留物以表示）

⑸为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分

反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚配，用0.1moI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该

花椒油中含有油脂g/L«

CJTHJJCOOCHJ

（以C17H33COOCH计，式量：884）o

Cl-HjjCOOCH：

20、CIO2熔点为-59.5C,沸点为H.0C,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KCKh

和草酸（H2c2O4）在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集C1O2并测定其质量。

电动

搅拌棒

潮湿的A二二

KCIO31<1LJUU时于NaOH

和草酸rBC

实验I：制取并收集C1O2,装置如图所示。

(1)装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是»装置B应该添加(填“冰水

浴”、"沸水浴''或"60℃的热水浴”)装置。

⑵装置A中反应产物有K2c03、CIO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式o

实验II:测定C1O2的质量，装置如图所示。过程如下：

C时冷

玻

璃

液

A封

管

A•*••»>

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶

中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2。3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzC^Fr+SQ^)。

(3)装置中玻璃液封管的作用是o

(4)滴定终点的现象是»

⑸测得通入C1O2的质量m(CIO2)=g(用整理过的含C、V的代数式表示)。

(6)判断下列操作对m(CIO2)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①若在配制Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果o

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果.

21、X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族：X

和Z可形成化合物XZ4;Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。完成下列填空:

(1)R原子的电子排布式是一;X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_；Z的氨化物的水

溶液可用于—;Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是

（2）CuSOa能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。在pH

为4-5的环境中，Cu2\Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCb是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,

再慢慢加入粗氧化铜（含FeO）,充分搅拌使之溶解。除去该溶液中杂质离子的方法是o

（3）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实，硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种

类和数量上都远不如烷点多，原因是—.

化学键c-cC-HSi-SiSi-H

键能(kJ/mol)356413226318

（4）第三周期部分元素氟化物的熔点如下，表中三种氟化物熔点差异的原因是

氟化物

NaFMgFzSiF4

熔点/K12661534183

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【答案解析】

根据题意列出三段式，如下：

H2s(g)+co2(g)0COS(g)+H2O(g)

起始(mol/L)0.160.0400

变化(mol/L)XXXX

平衡(mol/L)0.16-x0.04-xXX

Y

根据平衡时水的物质的量分数为2%,则一=2%,故x=0.004mol/L,

0.2

A、CCh的平衡转化率a=2吧*100%=10%,选项A不正确；

0.04

B、用H2s表示该反应的速率为"吧丝"且=0.001mol・LFminr,选项B正确；

4加〃

C、当温度升高到620K时，平衡后水的物质的量分数为3%,可知温度升高平衡向正反应方向移动了，选项C正确;

D、由于反应前后都为气体，且为气体体积不变的反应，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变，选项D正确。

答案选A。

2、B

【答案解析】

A.浓硫酸确实沸点更高，但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应，A项错误；

B.H++Q-口HC1的平衡常数极小，正常情况下几乎不会发生。加入浓硫酸一方面可以极大地提高H+浓度，另一方

面浓硫酸稀释时产生大量热，利于产物HC1的挥发，因此反应得以进行，B项正确；

C.常温常压下，1体积水能溶解约500体积的氯化氢，因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度，C项错误；

D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸，例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸，D项错误；

答案选B。

3^A

【答案解析】

由原电池示意图可知，正极上发生还原反应，电解方程式为Fe[Fe(CN)6]+2Na+-2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],负极发生氧化反

应，电解方程式为2Mg+2C1-4e-=[Mg2c12产，充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，以

此解答该题。

【题目详解】

A.放电时，电势较低的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2Mg+2C1-4e-=[Mg2CL]2+,A错

误；

B.负极上Mg失电子发生氧化反应：2Mg+2C「-4e-=[Mg2c1产，外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化

为减少的金属镁0」mol,即质量变化2.4g,B正确；

C.充电时，原电池的正极连接电源的正极，发生氧化反应，Mo箔接电源的正极，C正确；

D.放电时，阳离子Na+向负电荷较多的正极移动，所以放电时，Na+从右室移向左室，D正确；

故合理选项是A»

【答案点睛】

本题考查原电池与电解池的知识，原电池的负极、电解池的阳极发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极上发生

还原反应，注意把握原电池、电解池的工作原理，根据电池总反应书写电极反应式，侧重考查学生的分析能力。

4,D

【答案解析】

A.氨水中溶质为一水合氨，为弱碱，在离子方程式中保留化学式，且反应不能生成偏铝酸根离子；

B.电荷不守恒；

C.根据以少定多原则分析；

D.依据氧化还原规律作答。

【题目详解】

A.一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：

2++

A1+3NH3H2O=Al(OH)31+3NH4,A项错误；

+

B.向水中通入NCh的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B项错误；

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入过量NaOH溶液，其离子方程式为：NH?+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C项错

误；

D.向酸性K2O2O7溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有还原性，能将+6价Cr还原为Cr3+,其离子方程式为：

2+23+

3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O,D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

离子方程式的书写及其正误判断是高考高频考点，贯穿整个高中化学，是学生必须掌握的基本技能。本题C项重点考

查有关“量”的离子方程式的书写正误判断，可采取“以少定多”原则进行解答，即假设量少的反应物对应的物质的量为

1mol参与化学反应，根据离子反应的实质书写出正确的方程式，一步到位，不需要写化学方程式，可以更加精准地分

析出结论。

5,C

【答案解析】

y+a1y1

设原青铜中铜的质量为x,锡的质量为y,根据题意有①(x+y+a)=2(x+y-b),②上一③一三二三，联立三

x+y+a7x+y-b7

个关系式可以解出x=12a,y=7a,因此铜锡之比为12:1,答案选C。

6、D

【答案解析】

A.硫与氧气反应属于放热反应，放热反应焰变小于0,△H2<0,故A错误；

B.反应放出热量多少未知，无法判断和△为大小，故B错误；

C.Mn(s)+02(g)=MnO2(s).AH1①,S(s)+02(g)=SO2(g)；A&②，①-②得：Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s),根据

盖斯定律得，Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；AH=AH1-AH2,故C错误；

D.Mn(s)+02(g)=MnO2(s).①

S(s)+O2(g)=SO2(g).AH@

Mn(s)+S(s)+202(g)=MnS04(s).△国③

根据盖斯定律③-①-②得：MnO2(s)+SO2(g)=MnS04(s).AH=AH3-AH2-AH1,故D正确；

故选D。

7、A

【答案解析】

甲的浓溶液具有脱水性，则甲为硫酸；常温下，和A发生钝化，则A为铝（A1）；丙、丁、戊是由这些元素组成的二元

化合物，且丙是无色刺激性气味气体，结合转化关系图，可得出丙为Sth,丁为H2O,乙为A12（SO』）3；SO2与戊反应

生成H2so4,则戊为H2O2。从而得出W、X、Y、Z分别为H、O、AI、S。

【题目详解】

A.丁和戊分别为H2O、H2O2,所含元素种类相同，A正确；

B.简单离子半径：O2>A13+,B不正确；

C.气态氢化物的还原性：H2O<H2S,C不正确；

D.AF+与S2•在水溶液中发生双水解反应，不能大量共存，D不正确；

故选A。

8、C

【答案解析】

图示分析可知：N极NO3-离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。M极CH3COCT失电子、发生氧化反

应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NOj,据此分析解答。

【题目详解】

+

A.M极为负极，CH3cOO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO—8e+2H2O==2CO2T+7H,

故A正确；B.原电池工作时，阳离子向正极移动，即H+由M极移向N极，故B正确；C.生成ImolCCh转移4moie;

生成ImolNz转移lOmole-,根据电子守恒，M、N两极生成的CCh和N2的物质的量之比为lOmol：4moi=5:2,相同

条件下的体积比为5:2,故C错误；D.NH4+在好氧微生物反应器中转化为NOn则反应器中发生的反应为

++

NH4+2O2==NO3+2H+H2O,故D正确；故答案为C。

9、C

【答案解析】

在反应3BrF3+5H2（）=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溟元素由+3价升高为+5价，溟元素由+3价降

低为（）价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.若5molH2O

参加反应，则生成ImoKh,氧原子提供电子物质的量为2moix2,令被水还原的BrF3的物质的量为xmoL根据电子

转移守恒，贝h

2molx2=xmolx（3-0）

解得x=4/3moL

选项C符合题意。

10、C

【答案解析】

lL0.3mol•L-'HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和0.2moIHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol•L-1,pH为1一炽2,但现在pH>3,说明HA为弱酸，然后进行分析即可。

【题目详解】

lL0.3mol•L-'HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和().2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol•L_1,pH为1Tg2,但现在pH>3,说明HA为弱酸。

A、根据上述分析，HA为弱酸，故A说法正确；

B,c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A_)/[c(HA)Xc(A_)]=Ka(HA)/c(A-),a点对应溶液中加入HC1,发生NaA+HCl=NaCl+HA,

c(A-)减小，因此该比值增大，故B说法正确；

C、b点加入盐酸为O.lmoL此时溶质为HA和NaCLHA的物质的量为0.3moLNaCl物质的量为O.lmoLHA为弱

酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OH-),故C说法错误；

D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c点pH=7,c(H+)=c(OH-),即有c(Na+)=c(A-),故D说法正确。

11、D

【答案解析】

a点pH=1.85,由于pKai=L85,所以此时，溶液中c(H2so)=c(HSO；)。b点，加入的NaOH溶液体积与亚硫酸的体

积相同，所以此时的溶液可以按NaHSO3溶液处理。c点,pH=7.19,由于p&2=7.19,所以此时溶液中c(HSO；)=c(SO：)。

e点，加入的NaOH溶液的体积为亚硫酸体积的两倍，所以此时的溶液可以按Na2s处理。

【题目详解】

A.b点溶液为NaHSCh溶液，分别写出b点溶液的电荷守恒式和物料守恒式为：

①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO；)+2c(SOj)；②c(Na+)=c(H2so，)+c(HSO；))+c(SO：),所以b点溶液中的质子守恒式

+

应为：c(H)-c(SO^)+c(H2SO3)=C(OH-),A错误；

B.a点溶液满足c(H2so3)=C(HS0；),由于向亚硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的总体积在混合过程中会增加，所

以c(H2SO3)+C(HSO；)+c(SOj)=2c(HSO；)+c(SOj)<0.1mol/L,B错误；

C.e点溶液即可认为是Na2sO3溶液，显碱性，所以溶液中c(OH-)>c(H+),C错误；

D.c点溶液满足c(HSO；)=c(SO1)；c点溶液的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(OH»c(HSO,)+2c(SO：),代入

c(HSO~)=c(SO^),可得c(Na+)+c(H+)=c(OHT)+3c(HSO；),由于c点pH=7.19,所以c(OH)>c(H+),所以c(Na+)>3

c(HSO；),D正确。

答案选D。

【答案点睛】

对于多元弱酸的溶液，加入NaOH调节pH的过程中，若出现pH与pK相同的情况，则通过相应的解离常数表达式

可以进一步得出C（HnR）=C（Hn“R）的关系；此外等量关系，在离子平衡的问题中，常常与相关的守恒式一同联用。

12、D

【答案解析】

A.在光照条件下，烷点能够与卤素单质发生取代反应，故A正确；

B.乙焕和乙烯与溟水都能发生加成反应，则褪色原理相同，故B正确；

C.甲苯（C7H8）和甘油（C3H8。3）的含氢量相等，总质量一定的甲苯（C7H6）和甘油（C3H8。3）混合物中氢元素的质量一

定，完全燃烧时生成水的质量一定，故C正确；

D.对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯

也是一种结构，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意是不是单双键交替的结构，要看对二氯苯是不是都是一种，应该是“邻二氯苯仅一种结构,

才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构”，因为如果是苯环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结

构。

13、C

【答案解析】

由流程可知软铳矿（主要成分MnO》和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH,FeSz和稀硫酸反应生成

2+

Fe,然后过滤得到滤渣是MnO2,向滤液中加入软镒矿发生的离子反应方程式为：

2++3+2+22

2Fe+15MnO2+28H=2Fe+14H2O+15Mn+4SO4,过滤,滤液中主要含有Cu\Ca?+等杂质，加入硫化镂和氟化钱，

生成CuS、CaF沉淀除去,在滤液中加入碳酸氢核和氨水沉镒，生成MnCCh沉淀,过滤得到的滤渣中主要含有MnCCh,

通过洗涤、烘干得到MnCCh晶体。

【题目详解】

A.提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确；

B.主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除

去，所以需要加入氧化剂软锌矿使残余的Fe2+转化为Fe3+,离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2。，再加

入石灰调节pH值使Fe3+完全沉淀，故B正确；

C.得到的滤液中还有大量的核根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制的副产品为：（NH5SO4,故C错误；

D.从沉镒工序中得到纯净MnCCh,只需将沉淀析出的MnCCh过滤、洗涤、干燥即可，故D正确；

故选C。

14、C

【答案解析】

A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，故A错

误；

B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%,故B错误；

C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理,

金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误，答案选C。

15、C

【答案解析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误；

正确答案是Co

【答案点睛】

本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

16、C

【答案解析】

A、没指出浓度，所以无法判断，选项A错误；

B、HA放出的Hz多，说明没有HA电离的多，酸性弱，选项B错误；

C、c=0.1mol-Lr的CH3COOH溶液和c=0.1mol-Lr的HC1溶液中，CH3coOH是弱电解质，部分电离，酸性弱，

pH大，选项C正确；

D、pH=5的CH3coOH溶液和pH=4的HC1溶液中，用电荷守恒得到c(CH3COO)=c(H+)-c(OH_)=(10-5-10-

9-1+-4-10-1

)mol-L,c(CD=c(H)-c(OH-)=(10-IO)mol-L,c(CH3COO")/c(Cr)<,选项D错误；

答案选c。

二、非选择题(本题包括5小题)

17^碳碳双键CH3cH2cH20HH3cH2coOH+CH3cH3cH2COOCH(CH3)2+H2OCD

△

【答案解析】

2452

煌A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,则N(C)：N(H)应为CJli。，由生成物G的分子式可知

1215

C为CH3CHOHCH3,D为CH3cH2cH2OH,E为CH3cH2cHO,F为CH3cH2coOH,B为CH3cH=CHz,生成G

为CH3cH2COOCH(CH3)2,以此解答该题。

【题目详解】

(1)B为CH3cH=CH2,含有的官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；

(2)D为CH3cH2cH2OH,故答案为：CH3CH2CH2OH；

(3)C+FfG的化学方程式是CH3cH2COOH+CH3CHOHCH3^S^CH3cH2COOCH(CH3)2+H2O,

△

故答案为：CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3-^J^CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O；

(4)A.在工业上，A-B的过程为裂解，可获得乙烯等烯烧，而裂化可以获得汽油等轻质油，故A错误；

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化生成丙酮，故B错误；

C.醛可溶于水，酸与碳酸钠反应，酯类不溶于水，则可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G,故C正确；

D.E、G的最简式相同，则等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同，故D正确；故答案为:

CD。

18、丙二酸二甲酯酯基加成反应取代反应

CH2CH2OHClbCIhOH

HOIhClhC-C-CIIO+HCIIO+Oir-----►HOIbCIbC-C—CH:OH+IICOO-

cn;cn:oiiciuciuoii।

IIOOC.—叶C一；F叶”

-VYHCHO0

【答案解析】

A分子中只有一种氢原子，则乙烯与氧气在银作催化剂加热的条件下反应生成环氧乙烷丛，A为丛，A与乙醛发

生反应生成B,已知B分子中有四种氢，且能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合B的分子式C8Hl6。4,可知B为

CH2cH20HClbCIUOH

HOII，CH;C-C-CIIO,根据已知反应②可知，B与甲醛在碱性条件下反应生成C^HOH2CH,C-C-CH:OH,C与HBr

CH:CII:OHClbCIUOH

ClbCIbBr

发生取代反应生成D为权比C-j-CIhBr,甲醇与丙二酸发生酯化反应生成E为CH3OOCCH2COOCH3,根据已知反

CIUCIhBr

CHjOOCHOOC

应③可知，D与E反应生成F为CH；OOC、据此分析解答。

符，G为COOII

【题目详解】

(1)甲醇与丙二酸发生酯化反应生成E为CH3OOCCH2COOCH3,E的化学名称是丙二酸二甲酯，故答案为：丙二酸二

甲酯；

⑵由以上分析知，F为黑毙》0cH3，则其所含官能团是酯基，故答案为：酯基；

(3)A为/A，A与乙醛发生反应生成B,已知B分子中有四种氢，且能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合B的分

CHjCfhOIIClbCIUOH

子式C8H16O4,可知B为HOIhC均＜:一《一。10,则A-B的反应类型是加成反应，C为HOHKHK-C与

CHJCHJOHClUCI1,011

ClhClhBr

HBr发生取代反应生成D为BrHQhC—《一CH的,CTD的反应类型是取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；

CIbCIUBr

CII2CH2OH

(4)根据已知反应②可知，B与甲醛在碱性条件下反应生成C为110114114一《一口19”,反应的化学方程式是

ClbCIUOII

ClhClbOII

I-*I--

iioihCH2c-c-ciio+iiciio+01rHOIl2CI12C-C—ClhOIITICOCT；

ClhClbOIIClbCIUOII

HOOC

⑸由以上分析知，G的结构简式为Y2x22^_c(x)i,；

12x2+218

(6)H的分子式为G2H18O4,其不饱和度为--------=4,满足下列条件的H,①ImolH与NaOH溶液反应可以消

2

耗4moiNaOH,则其含有苯环，为芳香族化合物，且含有4个酚羟基，②H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为

6：1：1：1,则其含有4种等效氢，且氢原子数分别为12、2、2、2,则符合要求的结构简式为故答案

H.C-C-CIIO

(7)L为高聚酯，则K中应同时含有羟基和艘基，K中含有10个碳原子，J只有9个碳原子，根据已知反

HCH,CH3

-C-CHOOHC~i-CIIO'OOC-i-CHpH

应②可知，X与HCHO在一定条件下发生取代反应生成I为J,I发生已知反应②生成J为6

CH(>ai>nCII,

3•-I-C-<-Cl14>+II

HOOC-6-CHPHI"<-<<-CII/)-4-IIIio-

J经酸化得到K为$,K发生缩聚反应生成八、',故答案为：HCHO；