大连理工大学《无机化学》自测练习题

大连理工大学《无机化学》自测练习题第十章:固体结构一、判断1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。............................................................（√）2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。........................................................................................................................（×）3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。............................................................................................（×）4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√）5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。........（×）1、√2、×3、×4、√5、×二、单选题1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C）

(A)金刚砂；(B)碘；(C)石墨；(D)石英。2、氯化钠晶体的结构为.......................................................................................（B）

(A)四面体；(B)立方体；(C)八面体；(D)单斜体。3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是..........................................（B）

(A)Si4+>Mg2+>Al3+>Na+；(B)Si4+>Al3+>Mg2+>Na+；

(C)Si4+>Na+>Mg2+>Al3+；(D)Na+>Mg2+>Al3+>Si4+。4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（A）

(A)使负离子极化；(B)被负离子极化；

(C)形成正离子时放热；(D)正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。5、下列两组物质：

①MgO、CaO、SrO、BaO

②KF、KCl、KBr、KI

每组中熔点最高的分别是.....................................................................................（D）

(A)BaO和KI；(B)CaO和KCl；(C)SrO和KBr；(D)MgO和KF。1、C2、B3、B4、A5、D三、填空题1、指出下列离子的外层电子构型的类型：

Ba2+__2__e-；Mn2+__9～17__e-；Sn2+_18+2_e-；Cd2+_18_e-。2、钾原子半径为235pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有__2_个原子，晶胞边长为__543__pm，晶胞体积为__1.60×10-22_cm3，并推算金属钾的密度为__0.812__g·cm-3。（钾的相对原子质量为39.1）3、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）：

NaCl__>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO__>__BaO，NaCl__>__MgCl2。4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_Ca2+_和_O2-_；粒子间作用力为_离子键_，晶体类型为__离子晶体__。1、2；9～17；18+2；18。2、2；543；1.60×10-22；0.812。3、>；<；>；>。4、Ca2+；O2-；离子键；离子晶体。第十一章:配合物结构一、判断1、价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。.........................................................................（√）2、已知K2[Ni(CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。........................................................................................................（×）3、所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。............................................（×）4、磁矩大的配合物，其稳定性强。......................................................................（×）1、√2、×3、×4、×二、单选题1、配合物的磁矩主要取决于形成体的..................................................................（C）

(A)原子序数；(B)电荷数；(C)成单电子数；(D)成对电子数。2、某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ=4.9B.M.或0B.M.，则该金属最可能是下列中的............................................................................................（C）

(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Co2+。3、下列八面体配离子中，中心离子的d电子排布为de6dr0(t2g6eg0)的是...........（A）

(A)[Co(CN)6]3-；(B)[CrF6]3-；(C)[MnCl6]4-；(D)[Ti(H2O)6]3+。4、下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是.......................................................（C）

(A)晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序；

(B)分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物；

(C)八面体场中，中心离子的分裂能△0=10Dq，所以八面体配合物的分裂能都相等；

(D)晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在。5、某过渡金属离子形成的八面体配合物，晶体场稳定化能为-12Dq，则该金属离子的d电子构型可能是.......................................................................................（D）

(A)d3或d6；(B)d4或d7；(C)d6或d9；(D)d3或d8。1、C2、C3、A4、C5、D三、填空题1、从配合物的磁矩判断下列配合物中成单电子数：

[Mn(SCN)6]4-μ=6.1B.M.成单电子数为____5____；

[Co(NO2)6]4-μ=1.8B.M.成单电子数为____1____；

[Pt(CN)4]2-

μ=0B.M.成单电子数为____0____；

[MnF6]2-

μ=3.9B.M.成单电子数为____3____。2、在[CuI2]-配离子中，Cu+采用___sp___杂化轨道成键，Cu+的电子构型为__3d10_。该配离子的几何构型为__直线_形，磁矩μ=___0___B.M.。3、对八面体配合物来说，在确定其中心离子d电子在分裂后的d轨道中的排布时，应考虑__分裂能和电子成对能__的相对大小的同时，还应考虑能量最低原理、洪德(Hund)规则、泡利(Pauli)不相容原理。4、

[Co(H2O)6]2+、[Co(H2O)6]3+、[Rh(H2O)6]3+的分裂能(△o)由小到大的顺序是___[Co(H2O)6]2+<[Co(H2O)6]3+<[Rh(H2O)6]3+___；它们的稳定性由小到大的顺序是__同上__。1、5；1；0；3。2、sp；3d10；直线；0。3、分裂能和电子成对能；能量最低原理、洪德(Hund)规则、泡利(Pauli)不相容原理。4、[Co(H2O)6]2+<[Co(H2O)6]3+<[Rh(H2O)6]3+；同上。第十二章:s区元素一、判断(A)AgNO3(aq)；(B)BaCl2(aq)；(C)NH3·H2O；(D)稀盐酸。1、B2、B3、C4、D5、D三、填空题1、固体KClO3是强__氧化__剂。KClO3的水溶液几乎没有氧化性。在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是__I3-和KCl__,而过量的KClO3溶液与KI溶液反应的主要产物是_____KIO3和Cl2______。2、FeCl3溶液与KI溶液反应的主要产物是____Fe2+____和___I2___；CuSO4溶液与过量KI溶液反应的主要产物是___[CuI2]-___和____I3-___。3、卤化钠熔点由高到低的顺序是______NaF>NaCl>NaBr>NaI；_____；卤化硅熔点由高到低的顺序是_____SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4_____。4、ICl2+中心原子价层电子对的空间构型为_____四面体形____，杂化方式为____sp3____，孤对电子对数为____2____，离子的空间构型为____V形_____。1、氧化；几乎没有;I3-和KCl；KIO3和Cl2。2、Fe2+；I2；[CuI2]-；I3-。

3、NaF>NaCl>NaBr>NaI；

SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4。

4、四面体形；sp3;2；V形。第十六章:d区元素(一)一、判断1、所谓内过渡元素指的是d区元素。...................................................................（×）2、ds区元素原子的次外层都有10个d电子。....................................................（√）3、铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化性强弱的次序为：Fe(Ⅲ)>Co(Ⅲ)>Ni(Ⅲ)。...（×）4、ⅥB族中各元素的价层电子构型为(n-1)d5ns1。................................................（×）5、经过灼烧的Al2O3、Cr2O3、Fe2O3都不易溶于酸............................................（√）1、×2、√3、×4、×5、√二、单选题1、下列金属中，硬度最大的是..............................................................................（B）

(A)W；(B)Cr；(C)Mo；(D)Ni。2、下列氢氧化物中，颜色为白色的是................................................................（B）

(A)Cr(OH)3；(B)Mn(OH)2；(C)Fe(OH)3；(D)Ni(OH)2。3、下列各组离子在酸性溶液中能共存的是.........................................................（B）

(A)S2-和Fe3+；(B)Sr2+和Cr2O72-；(C)Ag+和H2PO4-；(D)I-和Fe3+。4、下列各物质分别与酸化了的KMnO4(aq)混合，不能变成近乎无色溶液的是...........................................................................................................................（D）

(A)Na2O2；(B)NaNO2；(C)Na2SO3；(D)NaI(过量)。5、在含有下列离子的溶液中，分别通入H2S，有沉淀生成的是......................（C）

(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe3+；(D)Co2+。1、B2、B3、B4、D5、C三、填空题1、多数过渡元素的离子___有___未成对电子，所以相应的化合物具有___顺___磁性；___未成对___的d电子数越多，磁矩μ也___越大___。2、铬绿的化学式是____Cr2O3____，铬酐的化学式是___CrO3_____，铬铁矿的主要成分为___Fe(CrO2)2_____，红矾钠的化学式是___Na2Cr2O7___。3、MnO的沸点比Mn2O7的高，因为MnO是离子晶体，而Mn2O7是分子晶体。4、用KMnO4标准溶液在酸性溶液中测定Fe2+时，应用___硫____酸调节pH值，如果用HCl(aq)，将会使测定结果Fe2+含量偏____高____。如果滴定时，pH值偏高，将使测定结果___无法确定____。若改用硝酸，则使测定结果偏__低__。1、有；顺；未成对；越大。2、Cr2O3；CrO3；Fe(CrO2)2；Na2Cr2O7。

3、高；MnO是离子晶体，而Mn2O7是分子晶体。4、硫；高；无法确定；低。第十七章:d区元素(二)一、判断1、铜、银、金均可以单质状态存在于自然界。....................................................（√)2、在硫酸铜溶液中加入足够的浓盐酸可以形成绿色的[CuCl4]2-。....................（×）3、锌族元素的熔点由高到低的顺序是Zn>Cd>Hg。.......................................（√）4、[Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体，Cu2+以sp3杂化轨道与NH3形成配位键。...................................................................................................................（×）5、AgNO3试液应存放于棕色瓶中。.....................................................................（√）1、√2、×3、√4、×5、√二、单选题1、金属银的表面失去光泽通常是由于形成了......................................................（B）

(A)Ag2O；(B)Ag2S；(C)Ag2CO3；(D)Ag3N。2、下列化合物中颜色为黑色的是........................................................................（A）

(A)CuO；(B)Cu2O；(C)CuCl；(D)CuI。3、下列试剂能使Cu(OH)2完全溶解的是......................................................