高考化学大一轮复习 第五章 物质结构与元素周期律 微考点35 原子结构及应用（含解析）试题

原子结构及应用题型一同位素概念及比较1．(2018·静海模拟)下列说法中，正确的是()A．18O原子核内的中子数为8B．16O2和18O2的化学性质几乎相同C．Heq\o\al(16,2)O与Heq\o\al(18,2)O质子数不同D．H2和D2属于同位素2．下列物质之间的相互关系不正确的是()A．与为同一种物质B．C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体C.eq\o\al(1,1)H2O、eq\o\al(2,1)H2O、eq\o\al(3,1)H2O互为同位素D．CH4与CH3CH2CH3是同系物3．(2018·河北高阳月考)我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为()A．133B．78C．55D．23题型二“8e－”“18e－”等电子体判断4．(2018·太原五中段考)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．HClB．BF3C．PCl5D．CO25．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物题型三电子排布规律及书写与判断6．下列表示或说法正确的是()A．Mg2＋的结构示意图：(2016·江苏，2B)B．氯离子(Cl－)的结构示意图：(2015·江苏，2B)C．硫离子S2－的结构示意图：(2014·江苏，2C)D．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同(2014·山东理综，8B)7．下列有关化学用语表示正确的是()A．用电子式表示HCl的形成过程：B．Mg2＋的结构示意图：C．HClO的结构式：H—Cl—OD．质量数为133，中子数为78的铯原子：eq\o\al(133,55)Cs8．(2018·武汉平原中学高三月考)核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物所含电子物质的量为()A.eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol B.eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋2)mol D.eq\f(n,A)(A－N＋6)mol9．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子Neq\o\al(－,5)，Neq\o\al(－,5)是制备全氮类物质Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)的重要中间体。下列说法中不正确的是()A．全氮类物质属于绿色能源B．每个Neq\o\al(＋,5)中含有35个质子C．每个Neq\o\al(－,5)中含有35个电子D．Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)结构中含共价键10．(2019·赤峰模拟)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是()A．X的三种核素中均含有质子和中子B．X与R组成的化合物溶于水呈碱性C．R的离子结构示意图为D．Y与Z可形成两种氧化物11．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)______________________________。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)____________________。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：Aeq\o(,\s\up7(C),\s\do5(D))B(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：________；D的电子式：__________。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________；由A转化为B的离子方程式为____________________________________________________。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_________________________________________________________________________________________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有___________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．B[18O原子核内的中子数为10，A项错误；两物质质子数相同，中子数不同，C项错误；同位素的前提必须是同一元素的不同原子，D项错误。]2．C3．D[原子的核外电子数等于质子数，中子数＝质量数－质子数＝133－55＝78，则该原子的中子数和质子数之差为78－55＝23。]4．D[A项，HCl分子中H原子最外层电子数为2，不满足8电子结构；B项，BF3分子中B原子最外层电子数为3＋3＝6，不满足8电子结构；C项，PCl5分子中P原子最外层电子数为5＋5＝10，不满足8电子结构；D项，CO2分子中C原子最外层电子数为4＋4＝8，O原子最外层电子数为6＋2＝8，均满足8电子结构。]5．D[由“X＋和Y－具有相同的电子层结构”，推知X为ⅠA族元素、Y为ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子，可推知Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化合物。]6．A7．D[用电子式表示HCl的形成过程是，A项错误；Mg2＋的结构示意图：，B项错误；HClO的结构式：H—O—Cl，C项错误；质量数为133，中子数为78的铯原子：eq\o\al(133,

55)Cs，D项正确。]8．A[氧化物的化学式为RO，则ng它的氧化物所含电子的物质的量为eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol。]9．C[每个N原子含有7个电子，故5个氮原子含有35个电子，Neq\o\al(－,5)中含有36个电子。]10．D[短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y原子的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素。]11．(1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2(3)OCO①NaAlO2AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)[或2A