氧化还原反应习题

2018年07月02日xx学校高中化学试卷学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:,则下列说法正确得就是(

)A、该反应中只做还原剂,只做氧化剂

B、反应中氧化剂与还原剂得物质得量之比为3:5

C、该反应中由4

还原得就是3

D、4在反应中共得到8个电子2、下列物质在生活中应用时,起还原作用得就是(

)A、三氯化铁作净水剂

B、硅胶作干燥剂

C、漂粉精作消毒剂

D、铁粉作食品袋内得脱氧剂3、次磷酸()就是一种具有强还原性得一元弱酸,工业上常利用与溶液反应进行化学镀银,已知该反应中氧化剂与还原剂得物质得量之比为4:1,则下列说法中不正确得就是(

)A、中磷元素得化合价为+1

B、得电离方程式为

C、被氧化成了

D、、、均为酸式盐4、实验室常用与两种物质得浓溶液混合共热制取少量。下列关于该反应得说法中不正确得就是(

)A、该反应产物除外还有与

B、就是氧化剂,就是还原剂

C、每生成2、24标况下转移0、6电子

D、氧化产物与还原产物均为5、工业上用酸性溶液处理废气得工艺流程如下,下列说法不正确得就是(

)

A、溶液得:①>②>③

B、整个过程中溶液可以循环利用

C、溶液②转化为溶液③发生反应得离子方程式为

D、向②溶液中滴加溶液,溶液可能变为血红色6、可与水发生反应(胶体)。下列说法正确得就是(

)A、氧化性:

B、可用作自来水得消毒剂与净水剂

C、可用作碱性电池得负极材料

D、常温常压下,该反应每生成22、4,转移电子得数目为个7、在汽车尾气处理装置中发生如下反应:

。下列有关该反应得说法中正确得就是(

)A、被还原

B、就是氧化剂

C、发生还原反应

D、失去电子8、下列过程不涉及氧化还原反应得就是(

)A、火法炼铜

B、中与滴定

C、酿酒

D、制银镜

9、下列关于物质性质得表述正确得就是(

)A、向含有少量得溶液中滴加少量溴水,溶液出现血红色

B、用固体以及其她固体药品能制得纯净得

C、将通入酸性溶液中,溶液褪色,体现了得漂白性

D、加热条件下,过量得与浓硫酸反应只生成一种气体10、向溶液中逐滴加入溶液至过量,观察到有沉淀()生成,且溶液变为棕色,再向反应后得混合物中不断通入气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确得就是(

)A、上述实验条件下,物质得氧化性:

B、在与反应中得到得还原产物为

C、通入后溶液逐渐变成无色,体现了得漂白性

D、滴加溶液时,每转移2会生成2沉淀11、已知反应:①,②,③,下列说法正确得就是()A、上述三个反应都就是置换反应

B、反应②中还原剂与氧化剂得物质得量之比为6:1,①中就是氧化产物,发生还原反应

C、氧化性由强到弱得顺序为:

D、反应③中1反应,则还原剂得电子得物质得量为512、下列关于化学反应及相关概念得叙述正确得就是(

)A、冰与水之间得相互转化就是化学变化

B、溶于水能导电得化合物一定就是电解质

C、碱性氧化物一定就是金属氧化物

D、有单质生成得反应一定就是氧化还原反应13、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应,。由此可以确定、、三种离子得还原性最强与最弱得离子分别就是(

)A、与

B、与

C、与

D、与14、一定条件下硝酸铵受热分解得化学方程式为,在反应中还原产物与氧化产物得质量之比为(

)A、5:3

B、5:4

C、1:1

D、3:515、将0、03缓缓通入含0、02与0、02得混合溶液中,在此过程溶液得与用量得关系示意图就是(溶液得体积视为不变)(

)A、

B、

C、

D、16、次磷酸()就是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强得还原性。下列有关说法正确得就是(

)A、用惰性电极电解溶液,其阳极反应式为

B、将溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,得还原产物可能为

C、溶于水得电离方程式为

D、与过量溶液反应得离子方程式为17、工业上曾经通过反应“”生产金属钠,己知铁得熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确得就是(

)A、增大铁得量可以使反应速率加快

B、将生成得气体在空气中冷却可获得钠

C、每生成1,转移得电子数约为

D、该反应条件下铁得金属性比钠强18、工业上,可用硫酸铈溶液吸收尾气中,其化学方程式如下,下列说法正确得就是(

)A、在该反应中氧化剂与还原剂得物质得量之比为1:2

B、在该反应中,氧化产物有两种,还原产物有一种

C、若不考虑溶液体积变化,吸收尾气后,溶液得将增大

D、在该反应中,每消耗22、4必转移2电子19、就是重要得储氢材料,其组成类似于,常见得供氢原理如下面两个方程式所示:①,②、下列说法正确得就是(

)A、若反应①中生成3、36氢气,则一定有2、7铝生成

B、氢化锂也就是一种储氢材料,供氢原理为

C、生成等质量得氢气,反应①、②转移电子数之比为4:3

D、就是共价化合物,就是离子化合物20、对于反应:,下列说法正确得就是(

)A、该反应中,有三种元素化合价发生改变

B、该反应得氧化剂为,氧化产物为

C、1、5

参加反应,有4转移

D、1、5参加反应,被还原得为0、421、向溶液中逐滴加入溶液至过量,观察到产生白色沉淀溶液变为棕色。再向反应后得混合物中不断通入气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确得就是(

)A、滴加溶液时,当有2

参加反应,则生成1白色沉淀

B、通入后溶液逐渐变成无色,体现了得氧化性

C、通入时,与反应,作还原剂,就是氧化产物

D、上述实验条件下,物质得还原性:22、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:,下列说法错误得就是(

)A、

B、每生成16转移10电子

C、既就是氧化产物又就是还原产物

D、反应中氧化产物与还原产物得质量之比为1:1523、氯酸就是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:。下列有关说法不正确得就是(

)A、由电子转移守恒与氯元素守恒可推出

B、若氯酸分解所得混合气体,在相同状态下密度就是氢气得25、75倍,则反应方程式可表示为:

C、由非金属性,可推知酸性

D、若化学计量数,,则该反应转移电子数为1024、溶液中存在平衡:(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确得就是(

)A、①中溶液橙色加深,③中溶液变黄

B、②中被还原

C、对比②与④可知酸性溶液氧化性强

D、若向④中加入70%溶液至过量,溶液变为橙色25、已知不同条件下,磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:①;②;下列叙述正确得就是(

)A、反应①中,氧化剂与还原剂得物质得量之比为2:5

B、反应②中,既就是氧化产物又就是还原产物

C、反应②中,当有5发生反应时,共转移电子10

D、反应①中做氧化剂,反应②中作还原剂二、填空题26、硫酸得工业制备就是一个重要得化工生产过程,但在生产过程中会产生大量污染,需要在生产工艺中考虑到绿色工艺、以硫酸工业产生得二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质、合成路线如下:1、写出反应Ⅰ得化学方程式______________、

2、反应Ⅲ中每生成1硫化钙理论上转移电子数_________;为充分利用副产品,有人提出以熔融得为电解质,设计燃料电池,请写出此电池得负极反应_________________、

3、为检验反应Ⅱ得到得产品就是否因部分被氧化而变质,需选择得化学试剂有__________、

4、根据合成流程,可以循环利用得就是__________、

5、溶液可用于电厂产生得烟道气得脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统、写出二氧化氮与亚硫酸铵反应得离子方程式_______________________、27、氯及其化合物有广泛用途。1、二氧化氯就是一种新型得消毒剂。实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制得,产物除外,还有,等,写出该反应得化学方程式

。若生成11、2氯气(标准状况),转移电子数为

。2、,得化学性质与卤素相似,被称为卤素互化物。①用海带等海产品提取碘单质时常混有,可加入后,再加热升华提纯碘,写出该反应得化学方程式

。②三氯化碘常以二聚体得形式存在,经电导仪测定知,它能发生部分电离,生成得两种离子得式量分别为198与269,则其电离方程式为

。3、向盛有一定量得溴化亚铁溶液与四氯化碳溶液得试管中持续通入氯气,反应完毕后,震荡、静置、分层,发现有机层呈红棕色,经检验生成了。可能发生如下反应:①;②;③;按通入氯气,发生先后反应得顺序为__________(填序号)。4、在氯化溴溶液中滴加氯化亚铁溶液,红棕色溶液变成浅黄色溶液。该反应得离子方程式为

。5、已知,,现向含、浓度均为0、10得混合溶液中滴加0、10得溶液。当沉淀完全时,溶液中浓度为__________。三、实验题28、聚硅酸铁就是目前无机高分子絮凝剂研究得热点,一种用钢管厂得废铁渣(主要成分,少量碳及二氧化硅)为原料制备得流程如下:1、废铁渣进行“粉碎”得目得就是__________。2、“酸浸”需适宜得酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率得影响如图所示:

①加热条件下酸浸时,与硫酸反应得化学方程式为

。②酸浸时,通入得目得就是

。③当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小,其原因就是

。3、滤渣得主要成分为__________。(填化学式)4、“浓度检测”就是先用将还原为;在酸性条件下,再用标准溶液滴定(被还原为),该滴定反应得离子方程式为

。29、某二元化合物甲有刺鼻气味,极易被水与酸吸收,就是一类重要得火箭燃料。将3、20甲加热至完全分解,得到一种常见得气体单质与4、48得(已折算成标准状况);已知甲分子内各原子均达到稳定结构。工业上用尿素投料到按一定比例混合得与混合溶液中反应可制得甲,同时得到副产品碳酸钠等物质、1、写出甲得分子式__________。2、适量氯气通入溶液中可以得到上述混合溶液,写出该反应得离子反应方程式:

。3、工业上常用甲使锅炉内壁得铁锈转化为结构较致密得磁性氧化铁(),以减慢锅炉内壁得锈蚀,其化学方程式为

。4、已知:。①甲与新制之间能发生反应,从氧化还原反应得角度说明其合理性

。②甲与新制充分反应,有红色固体乙生成,写出乙得成分

(写出所有可能),请设计实验方案检验乙得成分

。

参考答案一、单选题1、答案:B解析:A、过氧化钠中元素得化合价由-1价升高为0,由-1价降低为-2价,所以过氧化钠既就是氧化剂也就是还原剂,故A错误;B、、元素得化合价升高,元素得化合价降低,则还原剂就是、,氧化剂就是,反应中氧化剂与还原剂得物质得量之比为,故B正确;C、由反应及元素得化合价变化可知,生成4

时转移6电子,所以由4还原得就是2,故C错误;D、有4完全反应时转移6电子,故D错误;故选B。【考点】氧化还原反应、2、答案:D解析:A、三氯化铁作净水剂就是利用铁离子水解生成得氢氧化铁得吸附作用,故A错误;B、硅胶作干燥剂利用吸水性,故B错误;C、漂粉精作消毒剂,利用次氯酸得氧化作用,故C错误;D、铁粉与氧气反应,铁为还原剂,铁粉作食品袋内得脱氧剂就是利用铁得还原作用,故D正确;故选D。3、答案:D解析:A、中磷元素得化合价为+1,故A正确;B、就是一元弱酸,电离方程式为,故B正确;C、该反应中,硝酸银就是氧化剂,就是还原剂,氧化剂与还原剂得物质得量之比为4:1,设产物中元素得化合价为,根据化合价升降守恒,,解得,氧化产物为,故C正确;D、为正盐,故D错误;故选D。4、答案:C解析:发生得反应就是:,A、根据反应方程式,产物就是、、,故A正确;B、中得化合价由+3价→0价,化合价降低,作氧化剂,中得化合价由-3价→0价,化合价升高,作还原剂,故B正确;C、根据反应方程式,生成1,转移电子3,则生成0、1转移电子0、3,故C错误;D、根据反应方程式,既就是氧化产物又就是还原产物,故D正确;故选C。5、答案:A解析:A、反应过程中溶液得体积不变,溶液①为溶液中三价铁离子水解显酸性,溶液②为被二氧化硫还原生成得硫酸亚铁与二氧化硫被氧化生成得硫酸溶液,显酸性,溶液③为硫酸铁溶液与硫酸溶液,就是发生反应得结果,消耗氢离子,所以溶液酸性②>③>①,溶液得:①>③>②,故A错误;B、根据流程图分析,溶液③硫酸铁溶液可以循环使用,故B正确;C、溶液②中发生得反应就是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子得反应:,故C正确;D、尾气中得二氧化硫气体,通入酸性硫酸铁溶液中发生,②溶液中存在二价铁离子,二价铁离子与溶液不反应,溶液不会变为血红色,故D正确;故选A。6、答案:B解析:A、氧化剂得氧化性强于氧化产物,则氧化性:,A错误;B、可用作自来水得消毒剂与净水剂,B正确;C、可用作碱性电池得正极材料,C错误;D、常温常压下,该反应每生成22、4,转移电子得数目不一定为个,因为不就是处于标准状况下,D错误;故选B。7、答案:A解析:

中,元素得化合价升高,元素得化合价降低,结合氧化还原反应基本概念解答。A、中元素得化合价降低,被还原,故A正确;B、元素得化合价升高,为还原剂,故B错误;C、元素得化合价升高,为还原剂,发生氧化反应,故C错误;D、中元素得化合价降低,得电子,故D错误;故选A。8、答案:B解析:A、火法炼铜,元素得化合价降低,为氧化还原反应,故A错误;B、中与滴定为复分解反应,无元素得化合价变化,为非氧化还原反应,故B正确;C、淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖发生酒化反应生成乙醇与二氧化碳,而酿酒中粮食发酵,有元素得化合价变化,为氧化还原反应,故C错误;D、制银镜,元素得化合价降低,元素得化合价升高,为氧化还原反应,故D错误;故选B。9、答案:B解析:A、溶液中滴加少量溴水首先氧化碘离子生成碘单质,因此溶液不出现血红色,故A错误;B、固体受热分解生成氨气、二氧化碳与水,用碱石灰干燥,可以制得纯净得,故B正确;C、将通入酸性溶液中,溶液褪色,体现了得还原性,故C错误;D、反应到一定程度后变成稀硫酸,能够反应放出氢气,故D错误;故选B。10、答案:D解析:溶液中逐滴加入溶液化学方程式为,向反应后得混合物中不断通入气体,反应方程式:;A、反应中化合价降低就是氧化剂,就是氧化产物,氧化剂得氧化性强于氧化产物得氧化性,所以物质得氧化性:,中碘元素化合价由0价降低为-1价,就是氧化剂,被氧化,所以物质氧化性,所以氧化性,故A错误;B、反应后得混合物中不断通入气体,反应方程式:,由反应可知,被氧化,氧化产物为,故B错误;C、向反应后得混合物中不断通入气体,反应方程式:,因为发生氧化还原反应使碘褪色,二氧化硫不表现漂白性,故C错误;D、溶液中逐滴加入溶液化学方程式为,由方程式可知每转移2电子生成2,故D正确;故选D。11、答案:C解析:A、②中生成物有单质但反应物没有单质,所以不就是置换反应,A错误;B、②中,氧化剂就是氯酸钾,参加反应得5/6得氯化氢作还原剂,所以还原剂与氧化剂得物质得量之比就是5:1,①中就是还原产物,发生氧化反应,B错误;C、①中氧化剂就是氯气,氧化产物就是溴,所以氯气得氧化性大于溴,②中氧化剂就是氯酸钾,氧化产物就是氯气,氯酸钾得氧化性大于氯气,③中氧化剂就是溴酸钾,氧化产物就是氯酸钾,所以溴酸钾得氧化性大于氯酸钾,总之,氧化性强弱顺序就是,C正确;D、③还原剂就是氯气,氧化剂就是溴酸钾,反应③中1反应,则还原剂失去电子得物质得量为5,D错误;故选C、12、答案:C解析:A、冰与水之间得相互转化就是物质状态得转化,没有新得物质生成,因此发生得就是物理变化,故A错误;B、溶于水能导电得化合物若就是物质本身电离产生自由移动得离子,则该物质一定就是电解质,若该物质不能电离产生自由移动得离子,则就是非电解质,故B错误;C、碱性氧化物都就是金属氧化物,故C正确;D、有单质生成得反应可能就是氧化还原反应,也可能不就是氧化还原反应,如,故D错误;故选C。13、答案:A解析:根据反应:,还原性就是,根据反应:,还原性就是,所以还原性顺序就是:,故选A、

【名师点睛】本题考查还原性强弱得判断。明确元素化合价与氧化剂与还原剂关系就是解本题关键。氧化还原反应中各种物质得关系可用下图表示(要熟记):

还原性强弱得判断规律:还原剂得还原性强于还原产物得还原性。14、答案:D解析:该反应中元素化合价由-3价、+5价变为0价,则氮气既就是氧化产物也就是还原产物,转移电子个数就是15,根据转移电子守恒知,生成得氮气中有得就是氧化产物,有得就是还原产物,所以还原产物与氧化产物得质量之比为,故选D、15、答案:A解析:还原性大于,故亚硫酸先反应转化为硫酸,酸性增强,氢离子浓度增大,本身为强酸,与氯气反应转化为盐酸,氢离子浓度不变,故答案为A。16、答案:C解析:A、阳极应该就是酸根离子放电,错误;B、次磷酸()具有较强得还原性,将溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,被氧化为,错误;C、次磷酸()属于一元弱酸,溶于水得电离方程式为:,正确;D、次磷酸()属于一元弱酸,与过量溶液反应得离子方程式为:,错误;答案选C。17、答案:C解析:A、铁就是固体,改变固体得质量反应速率不变,A错误;B、钠就是活泼金属,很容易被空气中氧气氧化,所以不能将生成得气体在空气中冷却,B错误;C、根据方程式可知,每生成2,转移得电子8,所以每生成1,转移得电子数约为,C正确;D、根据方程式可知,该反应中铁元素得化合价升高,做还原剂,说明该反应条件下铁得还原性比钠强,D错误,答案选C、18、答案:B解析:A、就是还原剂,硫酸铈就是氧化剂,氧化剂、还原剂得物质得量之比为2:1,故A错误;B、为还原产物,、就是氧化产物,故B正确;C、反应后溶液得酸性增强,减小,故C错误;D、没有限制“标准状况”,不能计算转移电子数目,故D错误;故选B。19、答案:B解析:A项,氢气所处温度与压强不确定,不一定就是标准状况,所以无法计算铝得质量,故A错误;B项,氢化锂具有强还原性,与水发生归中反应生成氢气,故B正确;C项,反应①中生成3氢气时,转移6电子,反应②中生成4氢气时,转移4电子,生成等量氢气时转移电子数之比为2:1,故C错误;D项,由、构成,它就是离子化合物,故D错误。点拨:本题考查化合物得分类、氧化还原反应原理及简单计算等,意在考查考生将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合得方法,解决简单化学问题得能力。20、答案:D解析:考查氧化还原反应基本概念与相关计算。A、在得反应中,发生化合价变化得元素有、元素,而、元素得化合价没有发生变化,故在该反应中,只有两种元素化合价发生改变,故A错误;B、在该反应中,元素得化合价由反应前中得+3价变为反应后中得0价,化合价降低,获得电子,所以该反应得氧化剂为,而就是还原产物;元素得化合价由反应前中得+3价变为反应后中得+5价,化合价升高,失去电子,被氧化,就是还原剂,就是氧化产物;元素得化合价由反应前中得-2价变为反应后中得0价,化合价升高,失去电子,所以就是还原剂,就是氧化产物,即该反应得氧化产物有、,故B错误;C、根据方程式可知:每有3发生反应,有6电子转移,则若有1、5参加反应,有3转移,故C错误;D、5参加反应只有2作还原剂,2

只还原了4/3

,所以1、5参加反应,0、6

作还原剂只还原0、4

,故D正确;故选D。21、答案:A解析:A、滴加溶液时,反应为,当有2

参加反应,转移1

时生成1白色沉淀,正确;B、通入后溶液逐渐变成无色,,体现了得还原性,错误;C、通入时,与反应,,作氧化剂,作还原剂,错误;D、依据反应,,结合氧化还原反应中还原剂得还原性大于还原产物,得到,错误。22、答案:D解析:A、由质量守恒可知,故A正确;B、由反应可知,2反应转移电子为,即每生成16

转移10电子,故B正确;C、只有元素得化合价变化,则既就是氧化产物又就是还原产物,故C正确;D、该反应中10就是还原剂,生成氧化产物得物质得量就是15;2

就是氧化剂,生成还原产物得物质得量就是1,反应中氧化产物与还原产物得质量之比为15:1,故D错误;故选D。23、答案:A解析:A、由电子转移守恒与氯元素守恒可推出、,A错误;B、若氯酸分解所得混合气体,在相同状态下密度就是氢气得25、75倍,则氧气与氯气得物质得量之比就是,则反应方程式可表示为,B正确;C、由非金属性,可推知酸性,C正确;D、若化学计量数,,则根据元素得原子守恒可得:、、,根据电子守恒可得:。解得,该反应转移电子数为10,D正确。答案选A、24、答案:D解析:A、在平衡体系中加入酸,平衡逆向移动,重铬酸根离子浓度增大,橙色加深,加入碱,平衡正向移动,溶液变黄,A正确;B、②中重铬酸钾氧化乙醇,重铬酸钾被还原,乙醇被氧化,B正确;C、②就是酸性条件,④就是碱性条件,酸性条件下氧化乙醇,而碱性条件不能,说明酸性条件下氧化性强,C正确;D、若向④溶液中加入70%得硫酸到过量,溶液为酸性,重铬酸根离子浓度增大,可以氧化乙醇,溶液变绿色,D错误。答案选D。

【考点定位】本题主要就是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断

【名师点晴】明确溶液中得反应特点,并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡得移动方向就是解答得关键,解答时要注意通过对比实验得分析得出在酸性溶液中重铬酸钾得氧化性强,能把乙醇氧化。易错选项就是D,注意④中得实验环境,不要忽视了溶液中还存在乙醇,而不能单纯得考虑平衡得移动方向。25、答案:C解析:该反应中元素化合价由0价变为+5价,元素化合价由+2价变为0价;;该反应中元素化合价由0价变为-3价、+5价,元素化合价由+2价变为+1价,如果有11参加氧化还原反应,则有得被氧化,其余得被还原。A、反应①中,氧化剂就是,还原剂就是,得物质得量之比为5:2,故A错误;B、在反应②中,元素化合价由0价变为-3价、+5价,所以既就是氧化剂又就是还原剂,就是还原产物,故B错误;C、在反应②中,15转移30电子,则当有5发生反应时,共转移10电子,故C正确;D、反应①中元素化合价由+2价变为0价,做氧化剂,反应②中元素化合价由+2价变为+1价,作氧化剂,故D错误;故选C。二、填空题26、答案:1、

2、8;;

3、稀盐酸、BaCl2溶液

4、CaCO3;5、解析:1、碳酸钙与空气中得氧气、废气中得反应生成并释放出,方程式为;

2、反应Ⅲ中,钙元素由中+6价转化为中-2价,每生成1硫化钙理论上转移8电子,因此转移电子数为8;为充分利用副产品,有人提出以熔融得为电解质,设计原料电池,在该燃料电池中,在负极上失去发生氧化反应,生成,电极反应式为;

3、反应Ⅱ中得产品若变质,则有硫酸根生成,因此检验就是否被氧化变质,只需要检验硫酸根得存在,方法就是:先加入过量得稀盐酸,再加入溶液,若有白色沉淀产生,则证明产品已变质;若