广东省东莞市2022年高考临考冲刺化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列化学用语表示正确的是

A.CO2的比例模型:OoO

B.HC1O的结构式：H—Cl—O

2+

C.HS-的水解方程式：HS+H2O#S+HjO

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5

2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

2+-

A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca.BE、HCO3

B.包上上=1x10-12的溶液：K+、Na+、CO32,A1O2~

c（OH）

-,2+3+-

C.0.1mol-LKFe（SO4）2MM：Mg>Al,SCN-,NO3

-12+

D.0.1molLCa5NH4（NO3）ii^；H+、Fe>CF.SO?"

3、最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使

用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2f,则下列说法正确的是（）

A.该电池可用晶体硅做电极材料

B.Na$Si在电池的负极发生还原反应，生成NazSiCh

C.电池正极发生的反应为：2H2O+2e=H2T+2OH

D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下1.12LH2

4、下列说法正确的是：

A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色

B.氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化镂溶液的方法收集

C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

D.为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

5、吗啡是严格查禁的毒品.吗啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余为O.已知其相对分子质量不超过300,

则吗啡的分子式是

A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.C18H19NO3D.Ci8H20N2O2

6、锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。/I?'可以在VS?晶体中可

逆地嵌入和脱除，总反应为VS2+xZnVS?。下列说法鳄的是（）

A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

B.放电时负极的反应为Zn-2e-=Zr?+

-2+

C.充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2+2xe+xZn=VS2+2xZn

D.充电时锌片与电源的负极相连

7、关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）

A.胶体能透过半透膜，而溶液不能

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能

C.胶体粒子直径比溶液中离子直径大

D.胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象

8、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表:

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯

沸点//p>

熔点/℃13-25-476

下列说法错误的是（）

A.该反应属于取代反应

B.用蒸储的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

C.甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16

D.对二甲苯的一浪代物有2种

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

B.1molNa与02反应，生成NazO和Na2(h的混合物共失去NA个电子

C.ImolNa2O2固体中含有离子总数为4NA

D.25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

10、在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol•L”的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=-

Igc(OH-)]与滴入HC1溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

F(HC1)mL

A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B.③点处水电离出的c(H+)=lxlO-8moi.L“

C.图中点①所示溶液中，c(Cr)＞c(NHJ)＞c(OH-)＞c(H+)

D.25℃时氨水的Kb约为5xlO$6moi.L“

[CO][H2Q]

11、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K保持其他条件不变，若温度升高，c(H2)减小。对该反

[CO2][H2]>

应的分析正确的是

A.反应的化学方程式为：CO+H2O^=iCO2+H2

B.升高温度，v＜正＞、v使)都增大，且v＜逆＞增大更多

C.缩小容器体积，V(正)、V便)都增大,且V(正)增大更多

D.升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变

12、美国科学家JohnB.Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。

Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电

能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是

——Q——

«I\GPGCI册

H固体电倒液砂+CC

A.放电时，a极反应为：Al-3e=Al3+,b极发生还原反应

B.充电时，Li+由a极通过固体电解液向b极移动

C.与铅蓄电池相比，该电池的比能量小

D.电路中转移4moie,大约需要标准状况下U2L空气

13、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成

一种盐M,X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：r（Y）>r（Z）>r（X）>r（W）

B.X与Z形成的常见化合物均能与水发生反应

C.M是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解

D.X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固

14、某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.该物质遇FeCb溶液显紫色，属于苯酚的同系物

B.Imol该物质分别与浓漠水和NaOH溶液反应时最多消耗Bn和NaOH均为4mol

C.滴入酸性KMnCh溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键

D.该分子中所有碳原子均可能位于同一平面

15、《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2s2。7其中S为+6价）去除废水中的正五价碑的研

究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是

A.1molSO4-（自由基）中含50NA个电子

B.pH越大，越不利于去除废水中的正五价碑

C.Imol过硫酸钠中含NA个过氧键

D.转化过程中，若共有1molS2O82-被还原，则参加反应的Fe为56g

16、与氢硫酸混合后无明显现象的是

A.NaOH溶液B.亚硫酸C.FeCb溶液D.氯水

17、按照物质的组成分类，SCh属于()

A.单质B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.混合物

18、物Cs)在自然界中只有一种稳定同位素,Cs,核泄漏事故中会产生人工放射性同位素与Cs、康cs。下列有关说

法正确的是

A.钠元素的相对原子质量约为133B.二cs、堞Cs的性质相同

C.；；Cs的电子数为79D.与cs、堞cs互为同素异形体

19、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最

外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()

A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO,

B.原子半径由小到大的顺序为W<X<Z

C.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质

D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。

20、向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2sO3、NaOH混合溶液中通入HC1气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。

其中比H2s03、HSO3\SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HC1气体体积(标况下)

的变化关系如图所示(忽略Sth气体的逸出)；已知Kai代表H2s03在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的

是

各

物

种

分

布

系

数

A.Z点处的pH=-lgKai(H2SO3)

2

B.从X点到Y点发生的主要反应为SO3+H2O?iHSO3+OH-

2

C.当V(HC1)N672mL时，c(HSO3)=c(SO3)=0mol/I.

D.若将HC1改为NO2,Y点对应位置不变

21、Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2o下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为8的氧原子：；8。B.N2H4的结构式：:一\

11II

C.Mg2+的结构示意图：@2^2D.H2O的电子式：HOH

-5

22、常温下，向1L0.Olmol•L，一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[常温下NHj•H2O电离平衡常数K=l.76X10],

保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

端

A.0.Olmol•L-iHR溶液的pH约为4

B.随着氨气的通入，喏逐渐减小

c(R)

C.当溶液为碱性时，c(R-)>c(HR)

-++

D.当通入0.01molNH3时，溶液中存在：c(R)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香克A制备G的合成路线如图:

请回答下列问题：

(1)A的化学名称为；C中官能团的名称是o

(2)③的反应试剂和反应条件分别是,该反应类型是»

(3)已知毗咤是一种有机碱，在反应⑤中的作用是

(4)反应④的化学方程式为

(5)G的相对分子质量为.

(6)T(GHKO2)是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有一种。其中核磁共振氢谱

上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为

①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

(7)参照上述合成路线，以CH3cH2coe1和di-OCH2cH3为原料，经三步合成某化工产品

CH3cH2。—^-NHCOC&CHj的路线为(其他无机试剂任选)。

24、(12分)由芳香燃A制备M(可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体)的一种合成路线如下：

风

请回答:

(1)A的结构简式为；D中官能团的名称为一。

(2)由D生成E的反应类型为一；G的分子式为一。

(3)由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为一。

(4)M的结构简式为一o

(5)芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写

出符合要求的H的一种结构简式

(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CMMgBr为原料(无机试剂任选)，设计制备

线.

25、(12分)长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以103-存在，少量以r存在。

现使用Na2s2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.r的定性检测

(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaN(h和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色，则存在r,同时有无色气体产生(该气体遇空气变成红棕色)。试写出该反应的离子方程式为

n.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO,+4SO2=3Na2S2O3+C02,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图：

先关闭K3打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪器名称,此时B装置的作用是。

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是

（4）实验结束后，关闭K2打开K“玻璃液封管x中所盛液体最好为.（填序号）

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSCh溶液

m.碘含量的测定

已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和溟水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的浪，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相关反应为：1+38”+3凡0=10；+6田+68-IO3+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O；=2I+S4O^

（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mg-kg-L

26、（10分）C1O2是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59℃、沸点易溶于水，易与

碱液反应。C1O2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备:

2NaC103+Na2SO3+H2SO4=^C102t+2Na2sO4+H2O。

（1）H2c2O4可代替Na2sO3制备CIO2,该反应的化学方程式为一,该方法中最突出的优点是一.

（2）CIO2浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaClCh固体，以便运输和贮存。

已知：2NaOH+H2Ch+2CIO2=2NaClO2+O2+2H2O,实验室模拟制备NaCICh的装置如图所示（加热和夹持装置略）。

①产生C1O2的温度需要控制在50℃,应采取的加热方式是一；盛放浓硫酸的仪器为：―；NaClCh的名称是一；

②仪器B的作用是_；冷水浴冷却的目的有一(任写两条)；

③空气流速过快或过慢，均会降低NaCl(h的产率，试解释其原因一。

27、(12分)水合肿(N2H4H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化

工试剂，利用尿素法生产水合肺的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示)

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有(填标号

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是o

(3)设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度(实验提供的试剂：溶液、FeCh

溶液、0.10mol・L“盐酸、酚配试液)：。

实验二：制取水合耕。(实验装置如右图所示)

(4)控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108〜114℃

储分。分液漏斗中的溶液是(填标号)。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

(用化学方程式表示

实验三：测定储分中耕含量。

(5)称取馆分5.0g,加入适量NaHCCh固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴

淀粉溶液，用0.10mol・L”的L溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4H2O+2h=N2?+4HI

+H2O)

①滴定时，碘的标准溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为

②实验测得消耗L溶液的平均值为18.00mL,储分中水合脐(N2H4H2O)的质量分数为o

28、(14分)氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等.用粗铜(含杂质Fe)经过系列步骤可制备氯化铜晶体

(CUC12«2H2O).完成下列填空：

(1)实验室用浓盐酸和二氧化锌共热来制备C12,写出该反应的离子方程式.

(2)加入试剂将CuCL和FeCb的混合溶液pH调至4〜5,过滤得到纯净的CuCL溶液，应加入的试剂是—(填字

母编号)

aCuObNaOHcCu2(OH)zCOjdCu

(3)CuCb溶液通过蒸发、结晶可得到CuCb・2H2O.

①蒸发过程中，加入盐酸的目的是—.

②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色.

2

Cu(H0)「(aq)+4C「(aq)CuCl4-(aq)+4H20(l)

其原理是:

蓝色绿色

上述反应的化学平衡常数表达式是.欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a；b.

(4)由C11SO4溶液蒸发结晶得到CuSO4・5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是(用勒夏特列原理解释).

29、(10分)氢气是一种理想的绿色能源。利用生物发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重

整制氢的部分反应过程如下图所示：

H,O(g)H,(g)H,O(g)%®

CH3cH20H(g)CO2(g)

2A反应］反应II

反应UI

已知：反应i和反应n的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

(1)反应I中，1molCH3cH20H(g)参与反应后的热量变化是256kJ。

①H2O的电子式是：O

②反应I的热化学方程式是：o

（2）反应II,在进气比［"（CO）:"（H2O）］不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相

同，也可能不同）。

%

/

*

M

x

«

>

wr

.o

》

①图中D、E两点对应的反应温度分别为△＞和TE。判断：ToTE（填“V”"=”或

②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的___相同。

③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是o

（3）反应III,在经CO2饱和处理的KHCCh电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。

C02CH3cH20H

—纳米Cu催化剂

一泣米C电极

①阴极的电极反应式是。

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.碳原子半径大于氧，故A错误；

B.氧为中心原子，HC1O的结构式：H—O—C1,故B错误；

C.HS的水解方程式：HS+H2O^H2S+OH,故C错误；

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5,故D正确；

故选D。

2、B

【解析】

A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性：H+、HCO3-反应生成水和二氧化碳，故A不符；

B.c(H)=ixn)r2的溶液,氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：K+、Na+、CO32AKh-与OH间不

c(OH)

发生反应，故B符合；

C.0.1mol・L7KFe(SO4)2溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,生成络合物，不能共存，故C不符；

D.O.lmobL-iCasNlMNOM溶液：/、Fe2+>NO3-之间要发生氧化还原反应，故D不符合；

故选B。

3、C

【解析】试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极

上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e1A.该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所

以不能用晶体硅做电极材料，A不正确；B.Na4Si在电池的负极发生氧化反应，B不正确；C.电池正极发生的反应为

2H2O+2e=H2t+2OH,C正确；D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下2.24Lib,D不正确。本题选C。

4、A

【解析】

A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，生成氧化铜，置于内焰中遇到乙醇，发生反应生成铜，又恢复原来的红色，

故A正确；

B.氨气极易溶于水中，不能用排饱和氯化锈溶液的方法收集，故B错误；

C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有co?\HCO3-、SO32-、

HSO3一等，故c错误；

D.过滤时玻璃棒起引流作用，不能搅拌，会捅破滤纸，故D错误。

故选：A

5、A

【解析】

可通过假设相对分子质量为100,然后得出碳、氢、氮、氧等元素的质量，然后求出原子个数，然后乘以3,得出的数

值即为分子式中原子个数的最大值，进而求出分子式。

【详解】

7]58

假设吗啡的相对分子质量为100,则碳元素的质量就为71.58,碳的原子个数为：一另一=5.965,则相对分子质量如果

为300的话，就为5.965x3=17.895；

667491

同理，氢的原子个数为：--x3=20.01,氮的原子个数为：--x=1.502,氧的原子个数

1143

为：100—71.5816.67-4.91正二也因为吗啡的相对分子质量不超过300,故吗啡的化学式中碳的原子个数不超

过17.895,氢的原子个数不超过20.01,氮的原子个数不超过L502；

符合要求的为A,

答案选A。

6、C

【解析】

如图：对VSdZn扣式可充电电池组成分析，放电时，不锈钢箔为正极，锌片为负极，电极反应Zn-2e-=ZM+；充电

时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连，作阴极，得到电子

发生还原反应。

【详解】

A.放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；

B.放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2e=Zn2+,故B正确；

C.充电时，原电池的正极接电源的正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，故C错误；

D.充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故D正确；

故选C。

7、C

【解析】

A.胶粒能透过半透膜，而溶液中的离子和分子也能透过半透膜，A错误；

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B错误；

C.胶体粒子直径介于lO-9~io；m之间，而溶液中离子直径不大于10-9m,C正确；

D.胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，D错误。

故选C。

8、C

【解析】

甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸储的方法分离，而对二甲苯熔点

较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。

【详解】

A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意；

B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸储的方法分离，故B不符合题意；

C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是C7H14,故C符合题意;

D、对二甲苯结构对称，有2种H,则一澳代物有2种，故D不符合题意。

故选：Co

9、B

【解析】

A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是，Imol白磷中有6moiP-P键，甲烷的空

间结构为Imol甲烷中4moic-H键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时,

白磷的物质的量为0.4/6moL甲烷的物质的量为0.4/4mol,故A错误;

B、无论是NazO还是NazCh,Na的化合价为+1价，ImolNa都失去电子ImoL数目为NA,故B正确;

、由的电子式、丁..「、■可知，固体中含有离子总物质的量为

CNazCh+4ImolNazOz3mol,

Na:。：。：Na+

••••

个数为3NA,故C错误；

D、题中未给出溶液的体积，无法计算OIF的物质的量，故D错误，答案选B。

10>D

【解析】

A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol♦L”的HC1,盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化核和水，氯化铁中钱

根水解显酸性，因而②(pH=7)时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化钱的量变多，

又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化铉为强电解质，完全电离，得到的离子(镀根的水解不影响)多于氨

水电离出的离子(氨水为弱碱，少部分NHyHW)发生电离)，因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；

B.观察图像曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化核溶液，盐类的水解促进水的电离，

+6

因而溶液pOH=8,则c**(0片)=10-811101儿，c*(OH)=c*(H)=K„/cjS»(OH)=10-mol/L,B错误；

C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的NHFHZO和NHCl,可知

电荷守恒为C(NH4+)+C(H+)=C(C1)+C(OH-),又①pOH=4,说明溶液显碱性，贝c(OH-)>c(H+),那么c(NH4+)>c(C1)，C

错误；

D.V(HC1)=O时，可知氨水的pOH=2.8,贝！Jc(OH-)=l()28mol/L,XNHyHzO^NHr+OH,可知c(NH4+)=

c(OH)=10'2-8mol/L,③点盐酸和氨水恰好反应，因而C(NH3*H2O)=mol/L=0.2mol/L,因而

5

50

心=心取”(0行的/20Vs=5xl0£6mol-L\D正确。

C(NH3H：0)0.2

故答案选Do

11、D

【解析】

A.化学平衡常数中，分子中各物质是生成物、分母中各物质是反应物，所以反应方程式为：CO2+H2WCO+H2O,故A

错误；

B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，升高温度，氢气浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应是

吸热反应，所以v正增大更多，故B错误；

C.缩小容器体积，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应前后气体体积不变，所

以压强不影响平衡移动，则丫(逆)、v(正)增大相同，故C错误；

D.反应前后气体计量数之和不变，所以升高温度、缩小体积混合气体的物质的量不变，根据质量守恒定律知，反应前

后气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量都不变，故D正确；

故选：D。

12、D

【解析】

A.锂比铝活泼，放电时a极为负极，锂单质失电子被氧化，反应为“Li-e=Li+,b极为正极得电子，被还原，故A错

误；

B.充电时a电极锂离子被还原成锂单质为电解池的阴极，则b为阳极，电解池中阳离子向阴极即a极移动，故B错

误；

C.因为锂的摩尔质量远远小于铅的摩尔质量，失去等量电子需要的金属质量也是锂远远小于铅，因此锂电池的比能

量大于铅蓄电池，故c错误；

D.电路中转移4moie;则消耗Imol氧气，标况下体积为22.4L,空气中氧气约占20%,因此需要空气22.4Lx5=112L,

故D正确；

故答案为D。

13、B

【解析】

由“W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M”可知W为N,M为NH4NO3；由“Y的焰色反

应呈黄色”可知Y为Na；由“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”且“X的一种单质可用于自来水的

消毒”可知，X为O；“X与Z同主族”，则Z为S。

【详解】

由上述分析可知，W为N,X为O,Y为Na,Z为S；

A.四种简单离子中S*电子层数最多，半径最大，N、O、Na对应简单离子核外电子结构相同，其核电荷数越小，半

径越大，故简单离子半径：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+),故A错误；

B.由X、Z元素形成的常见化合物是SO2、S03,它们均能与水发生反应，故B正确；

C.NH4NO3溶液呈酸性是因为阳离子NH：水解，故C错误；

D.共价化合物的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关，故D错误；

故答案为：Bo

14、D

【解析】

A.该有机物中含有酚羟基，遇FeCb溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，

其余全部是烷烧基，A错误；

B.与浓溟水反应酚类为邻对位上的氢被澳取代，左边苯环邻对位上只有一个H,右边苯环邻对位上有两个H,还有

一个C=C与漠水发生加成反应，共消耗4moi的B。；3个酚羟基、一个氯原子，氯原子水解又产生1个酚羟基，Imol

该有机物消耗5moi氢氧化钠，B错误；

C.能使酸性KMnCh褪色的官能团有酚羟基、C=C、苯环上的甲基，C错误；

D.苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正确；

答案选D。

15、C

【解析】

A.1molSO「(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmolT=49NA个电子，故A错误；

B.室温下，pH越大，亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的+5价碑，故B错误；

C.过硫酸钠(Na2s2。8)中S为+6价，Na为+1价，假设含有x个。2-,含有y个(^一，则x+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=0,则x=6,y=l,因此Imol过硫酸钠(Na2s2。8)含NA个过氧键，故C正确；

D.根据图示可知，ImolFe和ImolSztV-反应生成2molSO/一和ImolFe2+,该过程转移2mol电子，但是ImolFe2+

还要与0.5molS2O--反应变成Fe3+,因此Imol铁参加反应要消耗1.5molSzCVl所以共有1mol-被还原时，参

ImolxImol〜〜汽,,

加反应的Fe----------------x56gmol«37.3g,故D错误。

1.5mol

综上所述，答案为c。

16>A

【解析】

A.氢硫酸和氢氧化钠溶液反应生成水和硫化钠，没有明显现象，故A符合题意；

B.亚硫酸和氢硫酸反应生成硫单质，溶液会变浑浊，有明显现象，故B不符合题意；

C.FeCb溶液和氢硫酸反应生成氯化亚铁和硫单质，黄色溶液变为浅绿色，并伴有淡黄色沉淀，故C不符合题意；

D.氯水和氢硫酸反应生成硫单质，有淡黄色沉淀出现，故D不符合题意；

正确答案是A。

17、B

【解析】

A、SO?由两种元素组成，不符合单质的概念；

B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；

C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；

D、SO2属于纯净物。

【详解】

A、SO2由两种元素组成，不属于单质，故A错误；

B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故

B正确；

C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；

D、SO2属于纯净物，不属于混合物，故D错误；

故选：B»

18、A

【解析】

A.元素的相对原子质量是依照该元素在自然界中的稳定同位素的质量计算的，钝(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素

>Cs,则葩元素的相对原子质量约为133,A正确；

B.]cs、牌Cs的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，同位素的化学性质相同，但物理性质有差别，B

错误；

C.电子数等于质子数，堞cs的质子数为55,则电子数为55,C错误；

D.；；Cs、7cs是同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，D错误；

故合理选项是Ao

19、D

【解析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价

的代数和为6,则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为C1元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H

元素，据此解答。

【详解】

A.根据上述分析，Y为CL。的最高价氧化物对应的水化物为HClCh,A项正确；

B.在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径

由小到大的顺序为HVOVCKS(H<O<S),B项正确；

C.根据上述分析，X、W分别为O、H,两者可形成H2O、H2O2两者物质，C项正确；

D.Y、Z分别为CI、S,非金属性C1>S,元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCI(Y的气态氢化物)更稳

定，D项错误；

答案选D。

20>A

【解析】

c(HSO；)c(H+)

则有+贝!]正确;

A.在Z点C(H2SO3)=C(HSO3-),由K”K"|=c(H),pH=-lgc(H+)=-lgKai,A

c(H2sO3)

B.根据图示，从X点到Y点，SO3?-的浓度减少，而HSO3-的浓度在增加，则加入盐酸发生的主要反应为SO3-+H+

=HSO3,B错误；

C.当N(HCl)=672mL时，”(HCl)=0.672L+22.4I/mo「=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2sO3的物质的量均为

lLx0.01molL-l=0.01mol,通入(HBmolHCl,NaOH完全反应，Na2s转化为H2so3。112so3为弱酸，可经第一二步

2-2

电离产生HSCh-和SO3,其关系是C(HSO3)>C(SO3)>0,C错误；

D.若将HCI换为NO2,NO2会与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3有强氧化性，可以氧化Na2s(h,

溶液中将没有SO32,HSO3-,H2s。3等粒子，Y点位置会消失，D错误。

答案选A。

21,D

【解析】

A.中子数为8的O原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16,中子数为8的。原子：；6。，故A错误；

H-N-N-H

B.N2H4为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：1，

HH

故B错误;

C.Mg的结构示意图：,Mg2+的结构示意图为故C错误；

D.出。分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：H：U：H，故D正确；

答案选D。

【点睛】

在元素符号做下架表示的是质子数，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数。

22、D

【解析】

c（R）c（R）c（H+）

A.pH=6时c（H*）=10-6,由图可得此时lg—~~-=0,则&=•1=107设HR0.Olmol•L-1电离了Xmol♦L

c（HR）c（HR）

c（R）c（H+）x2

I,Ka=—一）'、-----------------=106,解得X=l（）6,pH=4,A项正确；

c（HR）0.01-x

c（HR）c（HR）c（H+）

B.由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，一百:=^^4^=cGO/K,温度不变时&的值不

c（R）c（Rjc（H+）

c（HR）

变，（）浓度在减小，故在减小，项正确；

cH+c（R）B

C.当溶液为碱性时，R-的水解会被抑制，c（R-）>c（HR）,C项正确；

D.Ka=10Z当通入0.01molNH3时，恰好反应生成NH&R,又因为常温下NH3•出0电离平衡常数K=L76X10一

5,所以NFhR溶液中R-水解程度大于NHj水解程度，NH&R溶液呈碱性，则c（NH；）>c（R-）>c（OH-）>c（H*）,D

项错误；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

23、甲苯氟原子浓硫酸和浓硝酸、加热取代反应（或硝化反应）吸收反应产生的氯化氢，提高反应

物转化率

【解析】

A中含有1个苯环，由B的分子式可知A为©^(:为，则B为

，B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C

的结构简式为〈0^53,C发生硝化反应生成D,D中硝基被还原成氨基生成E,E与酰氯发生取代反应生成F,F

的结构简式为t^-NH8cHe%，然后发生硝化反应生成G,结合对应的有机物的结构和性质解答。

CH3

【详解】

(1)由以上分析可知A为甲苯，结构简式为c中官能团的名称为氟原子，故答案为甲苯；氟原子。

(2)③为三氟甲苯的硝化反应，反应条件是在浓硫酸作用下，水浴加热，与浓硝酸发生取代反应，故答案为浓硫酸和

浓硝酸、水浴加热；取代反应(或硝化反应)。

(3)反应⑤的方程式为人,反应中生成了HC1,加入口比咤这

样的有机碱，可以消耗产生的氯化氢，促进平衡右移，提高反应转化率，故答案为消耗反应中生成的氯化氢，促进平

衡右移，提高产率。

(4)由题中转化关系可知反应④的化学方程式为:+2Fe+4HCl------->+2FeCl2+2H2O,故答案为

+2Fe+4HCl