溶液稀释后的pH计算_第1页
溶液稀释后的pH计算_第2页
溶液稀释后的pH计算_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

溶液稀释后的pH计算溶液被溶剂稀释后体积增大，而溶质的量没有变化，则浓度相应下降。根据稀释前、后溶质的量不变的原则，可得到稀释规则：CV=CV1122式中C,C分别表示浓溶液和稀溶液的浓度（mol・L-i）；V,V分别12 12、表示浓溶液和稀溶液的体积（L）。对强电解质溶液，求出稀溶液的浓度，便知其H+浓度，即可计算pH。弱电解质溶液稀释后电离度增加，必须用电离常数与浓度、电离度的关系计算H,浓度，然后求出其pH。例1取pH「3的盐酸溶液1mL，加水稀释至100mL，求稀盐酸的pH2。解pH=3，c=[H+]=10-3mol.L-i，11■v 100L,寸质=.d」。二了*（瑚①）pH=-lg[H+]=-lg10-5=52答稀盐酸的pH为5。例2已知醋酸的电离常数Ka=1.8X10-5，今取c=0.1mol・L-i醋酸溶液1mL，加水稀释至100mL，求溶液的pH变化。解c=0.1mol•L-i，V=10-3L，V=0.1L，则2乌号=宇林国5平衡时H,浓度为x，根据方程匝COOH=H++CH3；CO0-X••密[H+][CH£C■矿]_妒1_[CH3COOH]记-X由于10~4；,.,q-KX=♦事；稀释前归+]=m=”1愈航『*卫.1=1.34X10-3(mol•L-i)pH=-lg[H+]=-lg1.34X10-3=2.87稀释后[H+]= 萨殳史=1.34XIO'4£mol•L'1)pH=-lg[H+]=-lg1.34X10-4=3.87答溶液的pH由2.87变到3.87。以上的pH计算中，因水电离出的H+比酸电离出的H+少得多，均可忽略不计。当酸的浓度小于10-7mol•L-1，10-8mol•L-1或更小时，溶液中的H+主要来自水的电离，而酸电离出的H+可忽略不计。例如，碱溶液中的H就是来自水的电离。下题将说明这点。例3将pH=6的盐酸溶液1mL，加水稀释至100mL，求盐酸的浓度和溶液的pH2。 1解盐酸为强电解质，pH=6，[H+]=10-6mol•L-1稀释后盐酸的浓度：叫=罕=1°；；尸=1/(mol+L」)溶液的H,来自水的电离和盐酸的电离，可粗略地认为：[H+]=10-7+10-8=1.1X10-7mol•L-1pH=-lg[H+]=-lg1.1X10-7=6.96=7答稀盐酸的浓度为10-8mol•L-1，溶液的pH约为7。例4将pH=13的NaOH溶液1mL加水稀释至100mL，求稀释后NaOH溶液的pH2。 1解NaOH为强电解质在水中100%电离，由pH=13，得1顽-]1=誓厂焉^=0.1知,1；.1)弓=噂= (mol'L』)WOO[OH-]=10-3(mol

人人文库> 全部分类> 行业资料 > 信息产业

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论