广东省2021年中考化学考前《化学计算》（含答案）

广东蜀中考化学帮送总败金各嚓

专题一、化学计算

类型1有关化学式的计算

1.(福建改编)南京大学某课题组研制出ZnGaO催化材料，实现将CO?转化为碳氢化合

物燃料。回答下列问题：

(l)ZnGa。中含有种元素，其中金属元素的个数比为。

(2)ZnGaO中锌、氧元素的质量比为。

(3)该催化材料对碳循环利用有积极意义，可以减缓(填一种环境问题)。

2.如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：

。一氢原子

疹-乳原子

♦碳原子

(D这种分子的化学式为，其相对分子质量为一

(2)该物质是白酒的主要成分，其化学名称为—

(3)该分子中碳、氢、氧原子个数比为。

(4)该物质中氧元素的质量分数为(结果保留到0.1%)。

3.(怀化改编)如图为某品牌过氧化氢溶液说明书，用该品牌过氧化氢溶液配制600g10%

的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题:

过氧化氢溶液说明书

【药品名称】过氧化氢溶液

【成分】化学式：H,02

［注意事项】本品通始、热易分解变质

［溶质质量分数］30%

1净含量】500mL

［贮藏］遮光、密闭、在阴凉处(不超过

20七)保存。

(1)溶质(LOz)的相对分子质量。

(2)溶质(HQ)中氢、氧元素质量比为o

(3)600g10%的过氧化氢溶液中含有g溶质，配置该溶液时需要在原溶液中

加入g水进行稀释。

(4)从“注意事项”看，过氧化氢的化学性质是—(写一种)。

类型2有关化学方程式的综合计算

广东真题精选

1.(广东)用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。

(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的

硫全部转化为so2,则产生SOz的质量是多少？

(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的会与CaCOs反应生成CaSOs进入炉

渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaS03)逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出

相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。

己知：①设炉渣已不含石灰石，炉渣其他成分不与盐酸反应；

②CaSO：；和盐酸反应类似于CaC0：io

(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO,生成CaS0；io现用一万元分别购买两种原料

来除去SO?,相关数据如表:

方法物质相对分子质量纯度价格(元/t)除so?的量(t)

A石灰石10090%20014.4

B熟石灰7494%50014.6

方法B比方法A除SO?的量略大，而且工业上多数采用方法Bo其原因分别是

2.(广东)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(0H)2(含杂质CaCOs)样品4.0g投入200.0g

水中，充分搅拌，通入足量C02,溶液质量与反应的CO,质量的关系如图所示。则：

(l)Ca(0H)2全部转化为CaC()3时消耗的CO?质量为go

(2)4.0g样品中杂质CaCO,的质量为多少？(写出计算过程)

(3)通入届gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为(精确到0.1%)»若

所取样品中的Ca(0H)2没有完全溶于水，对最后的计算结果(填“有”或“没有”)

影响。原因是O

3.(广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。

(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是(填化学式)。

(2)取乙反应后的溶液60.0g,滴加质量分数为26.5%的NazCOa溶液(见丙图)，溶液pH

的变化如图2所示。则与CaCk反应的碳酸钠溶液的质量为g；请计算该溶液中

CaCk的溶质质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)

(3)根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线。

沉淀质试/g

12.()

10.0

8.0

6.0

4.0

2.0

020.040.060.080.0100.0

Na2coi溶液的质量/g

图3

(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是o

针对强化训练

4.(湖州改编)海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工

原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为2NaCl+2HQ递曳Cl2t+H2t+

2Na0Ho某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将100g一定浓度的氯化钠溶液通电至氯化钠完全反

应(只发生上述反应)，收集到0.4gHz。求：

(1)电解过程中产生的氯气(Ck)的质量是g。

(2)原氯化钠溶液的浓度是o

(3)最后所得的烧碱溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

5.胃液中的胃酸(0.2%〜0.4%的盐酸)，可以杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全,

同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g〜7.3g,

某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用如图所示的抑酸剂，请计算

并回答：

XX牌复方抑酸剂

有效成分：氢铺化镁

作用用途：用于治疗胃酸过量

用法用量：口服，每次2片,每天3次

药物含量：每片含0.145g氢何化镁

(1)正常人每日至少需要盐酸溶液g;

(2)盐酸溶液和氢氧化镁恰好完全反应时溶液中存在的微粒有(不考虑水)；

(3)按说明书用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少？理论上能否使该患者胃

液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写出计算过程)

6.取若干份质量不同的由Ba(0H)2和BaCOs组成的均匀混合的样品，先加适量的水溶解,

然后各加入200g某浓度稀盐酸，所得CO2气体的质量与加入样品的质量关系如图所示(不考

虑C02的溶解)。请计算：

018.411°4样品的质量依

(1)混合物中Ba(OH)z和BaCO：,质量之比为。

(2)稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

7.(嘉兴)在学习了金属的化学性质后，化学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜

料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是

银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银

粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。

(D取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有.—产生，说明“银粉”

一定不是银。

(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与

足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如右图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所

对应的锌的质量如为多少？(通过计算回答)

123456呻8金属的质量^

(3)取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气

0.2g«根据上图可知，“银粉”是；计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。

8.(东营)实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量

的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后

的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实

验的数据与图像如下：

f所得溶液质量/g

氢氧化钠溶液质量/g

实验组数第一组第：组第三组

加入氢氧化钠溶液的质量/g5010080

产生沉淀的质量/g0.982.942.94

请根据以上信息回答下列问题：

（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为。

（2）废液中的溶质有一（填化学式），并计算废液中硫酸铜的溶

质质量分数。（写出计算过程）

（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数

值为。

综合能力拓展（作图）

9.（兰州改编）家庭食用面碱（主要成分为Na£0j中往往混有少量NaCl。某课外探究小

组的同学为测定食用面碱中碳酸钠的质量分数，设计并进行了以下实验：某同学取40g食用

碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCL溶液，实验数据见下表：

实验一实验二实验三实验四

食用碱的质量10g10g10g10g

加入CaCk溶液的质量20g40g60g80g

生成沉淀的质量3.2gm8g8g

请分析表中数据回答并计算：

⑴片g。

（2）恰好完全反应后将所得浊液进行过滤，滤液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过

程，结果精确到0.设）

（3）请在图中画出在10g固体混合物中加入CaCb溶液的质量与产生沉淀质量变化关系

的示意图。

10.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH

溶液来清洗这些硫酸。请计算：

(1)若要清洗1000kg的这种石油产品，需要kg的NaOH。

(2)该石化厂进行了技术改造，采用Ca(0H)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种

产品，可以节约多少费用？

NaOH和Ca(0H)2的市场价格如表：

名称Ca(0H)2NaOH

价格(元/kg)1.006.00

(3)请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变

化曲线：氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。

(4)将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SO厂转

化生成H2s气体，然后用于硫酸的生产工业。不考虑整个过程中硫元素的损失，若将(2)中产

生的硫酸钙全部转化，可生产H2s的质量为kg。

参考答案

1.(1)31：2(2)65：64(3)温室效应

2.(DCA046(2)乙醇(3)2：6：1(4)34.8%

3.(1)34(2)1：16(3)60400

(4)遇光、热易分解变质

广东真题精选

1.(1)解：设可产生SO?的质量为X。

S+02卢^燃^so?

3264

100tX8%x

32100tX8%

x=16t

64-x

答：产生SO?的质量是16to

(2)如图

［纵坐标物质1分，数据标注1分，曲线1分。在横纵坐标上标出数值，或曲线拐点处标

出如(36.5,11.1)也行；曲线的其它正确画法同样给分］

(3)方法B比A吸收率高,生成的Ca$03可利用(或纯度高)(或可计算出A法吸收率为50%,

B法吸收率为90%；或B法产物可氧化生产石膏)

2.(1)2.2

(2)解：设4.0g样品中Ca(OH)2的质量为x。

C02+Ca(Oil)2=CaC03I+I12O

4474

2.2gx

442.2g

『x，'=3.7g

则4.0g样品中杂质CaC()3的质量为4.0g—3.7g=0.3g

答：4.0g样品中杂质CaC03的质量为0.3g»

(3)4.1%没有在水中，未溶解的Ca(0H”可以不断与CO?反应直至全部转化

3.(l)CaCl2

(2)40.0

解：设该溶液中CaCL的质量为x。

CaCl2+Na2C03=CaC03I+2NaCl

111106

x40.0gX26.5%

111x

标=40.0gX26.5%'X=n，1g

111g

该溶液中CaCk的溶质质量分数为三.八X100%=18.5%

bU.Ug

答：该溶液中CaCk的溶质质量分数为18.5%。

(3)如图

Na2c。3溶液的质量/g

(4)无法验证是否恰好反应

针对强化训练

4.(1)14.2(2)23.4%

(3)解：设生成氢氧化钠的质量是了。

通电

2NaCl+2H2。里上Cl2t+H2t+2NaOH

280

0.4gx

最后所得的烧碱溶液中溶质的质量分数是777;——才16萨w―丁丁-X100%^18.7%

100g—14.2g—0.4g

答：最后所得的烧碱溶液中溶质的质量分数是18.7吼

5.(1)1625(2)Mg2+、Cl-

(3)解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为x。

Mg(0H)2+2HC1=MgCl2+2H20

5873

0.145gX2X3x

580.145gX2X3

右=-------------,%=1.095g

73x

服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量为9.0g-1.095g=7.905g,7.905g>7.3g,理

论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。

答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是L095g,理论上不能

使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。

6.(1)171：197

⑵解:由图可知,加入110.4g样品时,Ba(OH)2和稀盐酸完全反应,BaCOs只反应一部

分，有剩余;样品是由Ba(0H)2和BaC03均匀混合组成的,则110.4g混合物中含有的Ba(OHH

171

的质量为110.4gX171+197^51.3go

设与Ba(0H)2反应的HC1的质量为必与BaCQ?反应生成4.4gCOz消耗的HC1的质量为外

Ba(0H)2+2HCl=BaCl2+2II20

17173

51.3gx

171_5L3g

~Ti=~~x=2\.9g

BaC03+2HCl=BaCl2+C02t+H20

7344

y4.4g

73y

44=rT7'尸7.3g

91O0-1-7Q0

稀盐酸的溶质质量分数为X100%=14.6%

200g

答：稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。

7.(1)气泡

(2)解：设生成0.2g氢气时反应的锌的质量为乂

Zn+2HC1=ZnCl2+Hzt

652

x0.2g

答：a点所对应的锌的质量是6.5g,因此勿=6.5。

⑶铝

解：设50g稀盐酸中氯化氢的质量为人

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

2196

y0.2g

219y

3g

实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为黑且X100%=14.6%

50g

答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。

8.(1)黑色粉末逐渐减少(或消失)，溶液由无色变为蓝色

(2)H2S04>CUSOI

解：设废液中硫酸铜的质量为汽

CuSO,+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2soi

16098

x2.94g

160x八

标'=2.94g，X=4.8g

则废液中硫酸铜的溶质质量分数为七4f8sx100%=9.6%

50g

答：废液中硫酸铜的溶质质量分数为9.6%。

(3)85

综合能力拓展(作图)

9.(1)6.4

(2)解：由表格分析可知，恰好反应时生成CaCOs的质量为8g,消耗的氯化钙溶液的质

8g

量为20gX——=50go设10g原固体混合物中NazCCh的质量为x,生成氯化钠的质量为

3.2g

y。

CaCl2+Na2C03=CaC03\+2NaCl

106100117

x8gy

106__x100_8g

同=藐,x=8.48g；U7=~y=9.36g

恰好完全反应后将所得浊液进行过滤，滤液中的溶质是NaCl,其质量=10g—8.48g+

10OOp.

9.36g=10.88g,滤液的质量=1。g+50g_8g=52g,所以滤液中溶质的质量分数为飞4

X100%N20.9%

答：滤液中溶质的质量分数为20.9%。

⑶如图

生成沉淀质量/g

一厂T厂厂厂TTTT•厂厂厂厂厂厂厂丁丁

+-+-+TT-+-+-+f-+-+-+T-+-+T

10-ft

+-4--i-+-+-4-4-4--i--+-i--4-+-+-*-4-+-H

8!!!!!!-t"!

6

4

2

01020304050607080

加入氯化钙溶液质量/g

10.(1)40

⑵解:设需要用Ca(要用的质量为您

Ca(OH)2+H2SO.,=CaSO.,+2H20

7498

x1000kgX4.9%

74________x_

98=1000kgX4.9%*1

氢氧化钠需要的费用为6.00元/kgX40kg=240元

氢氧化钙需要的费用为1.00元/kgX37kg=37元

可以节约的费用为240元—37元=203元

答：可以节约的费用为203元。

(3)如图

(4)17

专题一科学探究

类型1有关物质成分的探究

1.(西藏中考)有一包白色粉末，可能由CUSOKNa2s。4、Na2c。3、BaCL,NaOH中的一种

或几种组成，同学们查阅资料得知NaCl、CaCk、BaCk等溶液呈中性，经过思考，设计并进

行了以下实验：

(1)白色粉末一定不含_可能含有_

(2)为了确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。

【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？

【猜想假设】猜想一：NaOII；猜想二：；猜想三：Na2c和NaOH。

【进行实验】

实验步骤实验现象结论

(1)取少量该溶液于试管中，滴入

—

溶液

猜想三正确

(2)静置上述溶液，取少量上层清液于另

—

一试管中，滴入几滴溶液

步骤(1)中发生反应的化学方程式为。

［得出结论］白色粉末的成分是。

2.(淮安中考)水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢［主要成分

CaCO：,和Mg(0H)2,不考虑其他成分对实验的影响］并对其进行实验探究。

【查阅资料】①Mg(0H)2受热易分解，生成MgO和比0；

②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。

【探究活动一】验证水垢中的CaCO,和Mg(OH)2

(1)小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜,

观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变成__________色。

【得出结论】水垢中含CaCQ,和Mg(OH)2。

(2)小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是。

【探究活动二】分离水垢中的CaC()3和Mg(0H)2

小林设计了如下实验流程(部分产物已略去)：

(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(2)滤液A中的溶质有(用化学式表示)。

(3)加入MgCk溶液时，发生反应的化学方程式是。

(4)操作II的实验步骤是«

3.一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。

汽历

心0.0%

=—3

要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？

【作出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：

①硫酸镁溶液②硫酸钠溶液③硫酸溶液④硫酸镀溶液

【查阅资料】

①常温下，相关物质的溶解度如下：

物质MgS0.tNa2soi(NHjzSOuH2soi

溶解度35.1g19.5g75.4g与水任意比互溶

②(NH,)2S0)的水溶液显酸性。

【实验探究】(D小明认为根据王老师的提示猜想②不正确，原因是一

(2)为确定其他几种猜想是否正确，小明同学设计以下两种实验方案：

实验方案预期实验现象预期实验结论

①取少许该溶液于试管中，向其中滴加几滴溶液中有白色沉淀

猜想①成立

__________溶液生成

②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并

溶液pH小于7猜想③成立

跟标准比色卡对照

小雅认为小明通过方案②得出的结论是不正确的，理由是—

(3)请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铁溶液并完成实验报告：

实验操作实验现象实验结论

取该溶液少许于试管

猜想④成立，该反应的化学方

中，

程式为

类型2有关反应后物质成分的探究

4.(通辽中考)将一定量的K2CO3溶液与BaCk溶液混合，过滤反应后的混合物。某兴趣

小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：

【查阅资料】K2c溶液显碱性；BaCk、KC1溶液显中性。

【作出猜想】猜想1：滤液溶质是KC1；猜想2：滤液溶质是；猜想3：

滤液溶质是KC1和K2C03«

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

①取少量滤液于试管中，滴

无明显现象猜想不成立

几滴无色酚醐溶液，振荡

②另取少量滤液于另一支猜想2成立。写出相关的化学方程

—

试管中，滴加K2CO3溶液式：_________________________

【问题讨论】小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgN03溶液，你认为小丽同学

(填“能”或“不能”)达到实验目的。

【反思拓展】实验结束后，组内同学认为K£Oa是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的

水溶液中含有某种微粒有关，该微粒符号是—

|碳酸钠

心包和溶液

--镁条

乙

硫酸铜

一溶加

5.(广东中考)某同学进行如图两个实验。

(1)甲实验中反应的化学方程式为。

(2)乙实验观察到的现象是,溶液由蓝色变成无

色。

(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成

分进行探究。

【查阅资料】硫酸馍不溶于酸。

【作出猜想】白色沉淀为：I.;11.\馆(0冷2和1^50,；111.Mg(0H)2和

MgCO：s»

【实验方案】

实验操作实验现象与结论

①若沉淀全部溶解，且无其他现象，猜想I成立；其化学反应

过滤、洗涤白色沉淀

方程式为______________________________________________。

备用；向白色沉淀中

②若____________________且无气体产生，猜想n成立。

加入盐酸至过量

③若沉淀完全溶解，______________________,猜想in成立

【拓展与思考】如果猜想ni成立，产生此结果的原因是做甲实验时

上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(0H)2、MgC()3和BaSO”原因是

类型3有关物质变质的探究

6.实验课上，某小组的同学用生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现：向块

状生石灰中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因，进行了如下实验探究。

【提出问题】生石灰是否变质？其成分是什么？

【查阅资料】氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。

【猜想与假设】同学们认为生石灰样品已经变质，并对其成分作出了如下4种猜想：

猜想1：Ca(OH”和CaC(h;猜想2：CaO和CaCG;

猜想3：CaO和Ca(0H)2；猜想4：CaO,Ca(OH”和CaCOa。

【进行实验】同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。

(1)在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有

结论：猜想1不成立。

⑵滤渣B中一定含有，用化学方程式表示生成该物质的反应:

结论：①块状生石灰表面发生变质；②猜想3不成立。

(3)为验证滤液C的成分，进行后续实验。

实验操作实验现象实验结论

①滤液中溶质为氢氧化钙；

②猜想4成立，猜想2不成立

【反思与评价】上述实验过程（填“能”或“不能”）得出猜想4成立、猜想

2不成立的结论，理由是。

类型4有关物质性质的探究

7.（南京中考）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探

究。

【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？

【实验探究11向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液中，分别加入几

滴紫甘蓝汁液，同时用蒸储水进行对比实验，观察并记录现象如下:

液体名称蒸镭水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液

紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色

【查阅资料】

pH7.5〜910-11.912〜14

紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色

【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为o

【实验探究2】甲同学在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚献溶液，此时

溶液由色变为色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH

变化与时间的关系如图1所示。a点表示的含义是。

【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是.

【实验探究3］向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一

定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

【交流与反思】6点的溶质为（写化学式），将图2和图3的阴影

部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质为（写化学式）。

【得出结论3］通过上述分析，碳酸钠和盐酸的反应过程，可以依次用以下两个化学方

程式表示：、。

【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应中pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过

程。

类型5有关影响因素的探究

8.某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO?制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产

生的气泡很少。为此，他们进行了如下探究：

【猜想与假设】①速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②速率慢、气泡少可能与MnOz的质量有关。

【进行实验】根据图甲进行如下实验。

实验1：用26mgMnOe与5mL不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙中图1。

实验2：用5mLl.5%的过氧化氢溶液与不同质量的MnOz进行实验，压强变化如乙中图2。

【解释与结论】

(1)过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为o

(2)实验］得到的结论是。实验2

的目的是。欲得出

“MnOz对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比

_______________________________________________________(简要写出实验设想)。

【查阅资料】小组同学通过互联网得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。

【实验探究】实验证明，CuSO」溶液也能显著加快过氧化氢的分解，CuSO,溶液主要含有

三种粒子(％0、Cu2\SOr),稀硫酸中含有三种粒子(HQ、父、SOD»为了进一步探究CuSO,

溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计。

(3)小组同学认为最不可能的是1120,他们的理由是。

(4)要证明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。

实验步骤实验现象结论

a.取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶

溶液几乎没有气泡放出

液，然后加入2〜3滴稀硫酸实验证明，起催化作

b.另取一支试管加入5mL5%过氧化氢用的是_

溶液中有大量气泡放出

溶液，然后加入2〜3滴硫酸铜溶液

【反思与评价】

(5)小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少

的原因可能是、0

(6)利用图甲装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，是否合理？

。理由是。

类型6有关条件、原理或规律类的探究

9.2018年10月27日，第二架C919大飞机第一次试飞成功。C919大飞机大规模应用了

第三代铝锂合金材料。某化学兴趣小组对锂(Li)、铝、锌的金属活动性顺序进行探究，过程

如下：

【作出猜想】

猜想1：Li>Al>Zn猜想2：Al>Li>Zn猜想3：Zn>Li>Al猜想4：Al

>Zn>Li

小钱提出猜想不正确，你认为他判断的理由是。

【查阅资料】

①锂，银白色金属，号称“稀有金属”，由于易被氧化而变暗，故应存放于液体石蜡中。

②锂原子的结构示意图如右图所示。

【设计与实验】

小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支盛有等量的同种

白醋的试管中。

实验实验一实验二实验三

实验操作锂片

一白醋一白醋

一白醋

一铝片匚锌片

铝片表面产生气泡锌片表面产生气

实验现象锂片表面迅速产生大量气泡

较快泡较慢

实验结论猜想__________正确

【交流讨论】

(1)用砂纸打磨金属片的目的是。

(2)锂存放于液体石蜡中的目的是。

(3)实验一中，锂与白醋中的醋酸(ClhCOOH)反应生成醋酸锂(CH£OOLi)和氢气，写出该

反应的化学方程式：。

【归纳总结】

少数不活泼的金属如金、银等在地壳中以单质的形式存在，其余金属都是以化合物的形

式存在；镁能在空气中燃烧，而铁只能在氧气中燃烧，而真金不怕火炼。据此分析，比较金

属的活动性强弱还可以根据：①;②O

10.某研究小组为探究“铁钉在不同溶液中锈蚀的速率”，在相同条件下取同浓度的下

列不同溶液用如图1装置完成实验，并用手持数据采集器进行测定。回答下列问题:

气体中氧气

浓度传感器

数据采集器

铁钉半浸

在溶液中

图1

所用溶液NH61(NH,)2S0tNH4NO3

0min时氧气浓度(%)20.820.820.8

500min时氧气浓度(%)15.817.017.4

实验前溶液pH5.315.535.50

实验后溶液pH7.377.998.22

铁钉表面锈蚀情况大量铁锈大量铁锈大量铁锈

(1)铁锈的主要成分的化学式为o

(2)在NII,C1、(NH.)2S0，,和NIliNOa溶液中，铁钉锈蚀过程中上述溶液的酸性均变

(填“强”或“弱”)。

(3)上述实验方案是否合理？(填“合理”或“不合理”)，你的理由是

(4)铁钉锈蚀的速率还可能与有关。请设计实验，验证你的猜

想：

实验操作预期实验现象及结论

(5)该小组在不同酸碱性溶液中又进行了探究，在相同条件下其测定的实验数据如图2：

氧气浓度(%)氧气浓度(%)氧气浓度(%)

21

20

19

18硝酸钠

17硫酸钠

16

氯化钠

1。)21X)31X)4X)500

时间/min时间/min

甲：酸性溶液乙：中性溶液丙：碱性溶液

图2

①上述实验中，氧气浓度下降先陡后缓的原因是一

②根据甲、乙图像，请写出三点结论：______________________________________