高中化学必修第一册课后练习31　原子结构与元素的性质

高中化学必修第一册课后练习31原子结构与元素的性质

基础练习

1.下列说法中错误的是（）

A.碱金属元素的原子最外层均有1个电子

B.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>Cs

C.碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

D.由Li到Cs,核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

答案：B

解析：碱金属位于周期表第IA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1,A项正确；同

主族元素原子核外电子层数依次增加，原子失电子能力逐渐增强，单质还原性逐渐增强，单质的还原性:

Li<Na<K<Rb<Cs,B项错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，

LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,C项正确；同一主族，从上到下，电子层数、原子半径依次增大，D项

正确。

2.下图表示碱金属单质的某些性质与核电荷数的关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（）

碱金属单质的性质

0原子的核电指数

A.还原性

B.与水反应的剧烈程度

C.熔点

D.原子半径

答案：C

解析：由图可知，随着核电荷数增大，碱金属单质的性质呈一定的递变趋势，碱金属单质的熔点随核电荷

数的增大而降低。

3.随着卤素原子半径增大，下列递变规律正确的是（）

A.单质的熔点、沸点逐渐降低

B.卤素离子的还原性逐渐增强

C.单质的氧化性逐渐增强

D.气态氢化物的稳定性逐渐增强

答案：B

解析：卤族元素从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，

非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强，气态氨化物的稳定性逐渐减弱，

单质的熔、沸点逐渐升高。

4.下列说法中正确的是（）

A.金属性：Na>K

B.氢氧化物的碱性：Na<K

C.还原性：Na>K

D.与水反应的剧烈程度：Na>K

答案：B

解析：钠和钾属于碱金属，由于原子半径：K>Na,故金属性：K>Na,单质的还原性：K>Na,与水反应的

剧烈程度：K>Na«

5.关于锂、钠、钾、锄、钠的性质递变规律，不正确的叙述是（）

A.单质的密度依次增大

B.单质的熔点、沸点依次降低

C.单质的还原性依次增强

D.离子的氧化性依次减弱

答案：A

解析：钠、钾的密度不是依次增大的；从锂到匏，单质的熔点、沸点依次降低；单质的还原性逐渐增强,

对应离子的氧化性逐渐减弱。

6.下列选项中正确的是（）

A.还原性：HF>HCl>HBr>HI

B.非金属性:F<Cl<Br<I

C.与水反应由易到难：Cl2>Br2>l2>F2

D.密度：F2<Cl2<Br2<I2

答案：D

解析：A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为F>Cl>Br>I；C项应为F2>C12>Br2>12。

7.下列有关碱金属元素锄（Rb）的叙述中，不正确的是（）

A.Rb2c易溶、易电离

B.Rb位于周期表第五周期第IA族

C.在钠、钾、枷三种单质中，锄的熔点最高

D.氢氧化锄与盐酸反应的离子方程式是OH\H+-

答案：C

解析：由Na的化合物的性质可推知Rb的化合物的性质，可知A、D两项正确；根据Rb在元素周期表中

位置可知B项正确；在钠、钾、物三种单质中，钠的熔点最高，C项错误。

8.下列说法正确的是（）

A.酸性：HF>HCl>HBr>HI

B.金属性：Rb>K>Na>Li

C.与酸反应时Fe能失2e，Na失le,所以Fe的金属性强于Na

D.Rb不易与水反应放出H2

答案：B

解析：比较非金属性强弱时，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，A项错误；因为金属性：

Li<Na<K<Rb,所以Rb比K更容易与水反应，B项正确，D项错误；反应时失去电子数目多不一定金属

性强，在金属活动性顺序中，Na在Fe的前面，所以Na的金属性比Fe的金属性强，C项错误。

9.下列叙述中说明金属X比金属Y活动性强的是（）

A.X原子最外层电子数比Y原子的最外层电子数少

B.X原子电子层数比Y原子电子层数多

C.1molX从酸中置换生成的H2比1molY从酸中置换生成的H2多

D.常温时，X能从酸中置换出氢，而Y不能

答案：D

解析：比较金属的活动性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与

水（或酸）反应的剧烈程度，而不应根据产生H2的量的多少，更不应根据原子核外电子层数的多少。

10.破（At）位于第六周期第VDA族。根据卤素性质的递变规律，对碳及其化合物的叙述，正确的是（）

A.与H2的化合能力：At2>I2

B.碳在常温下为白色固体

C.碳原子的最外电子层上有7个电子

D.HAt非常稳定

答案：C

解析：从F到At,元素的非金属性逐渐减弱，与H?化合的能力逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，

所以HAt很不稳定，A、D两项错误；由F2到At2，单质的颜色逐渐加深，状态由气态到液态再到固态,

k是紫黑色固体，成为黑色固体，B项错误；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确。

能力提升

1.下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是()

选已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质

项

A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在锄元素和钠元素在自然界中都以化合态存

在

B钾单质与氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧锄单质和钠单质比钾单质更容易与氧气反

应，遇到空气立即燃烧

C钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸锄和钠比钾更容易与水反应，遇水立即燃

烧，甚至爆炸

D锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价，钠与氧气反锂与氧气反应生成的氧化物有Li2O和

应生成的氧化物有Na2O和Na2O2Li2O2

答案：D

解析：锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在，原因是它们的单质性质都很活泼，易与氧等结合

为化合物，铀和钝的单质性质更活泼，故该预测结论正确；钾与空气中的氧气反应比钠更剧烈，原因是钾

比钠更活泼，锄和匏比钾更活泼，故该预测结论正确；钾与水反应比钠更剧烈，原因是钾比钠更活泼，物

和是比钾更活泼，故该预测结论正确；锂与氧气反应生成的氧化物只有Li2。，故该预测结论错误。

2.借助碱金属元素和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()

A.已知Ca是第四周期第HA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(0H)2的碱性弱

B.已知As是第四周期第VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C.已知K的原子半径比Na的原子半径大，故K与水反应不如Na与水反应剧烈

D.已知C1的核电荷数比F的核电荷数多，故C1的原子半径比F的原子半径大

答案：D

解析：由碱金属和卤族的递变性可知，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价

氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，金属活动性逐渐增强，非金属气态氨化物稳定性逐渐减弱，A、B、C

三项错误；同主族元素随核电荷数增大，原子半径逐渐增大，D项正确。

3.不能用来证明非金属性C1>I的事实是()

A.IC1中I是+1价，C1是一1价

B.稳定性：HC1>HI

C.酸性：HCKHI

D.Fe3+可以氧化「，但不能氧化C「

答案：C

解析：A项，IC1中I是+1价，C1是一1价，说明氯的非金属性比碘的非金属性强；B项，元素的非金属

性越强，对应氢化物的稳定性越强；C项，不能说明氯元素的非金属性比碘元素的非金属性强；D项，Fe3+

可以氧化r,但不能氧化cr,说明「的还原性强于cr的还原性，简单离子的还原性越强，对应单质的

氧化性越弱，则元素的非金属性越弱。

4.某同学为验证同主族元素性质的递变规律，准备了如下药品：①氯化钠溶液②氢氧化钠溶液③硝酸

④水⑤钠⑥镁条⑦铝条⑧钾

(1)准备选用的药品是。

(2)所做的实验是(用化学方程式表示),判断依据是。

答案：(1)④⑤©

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2K+2H2O=2KOH+H2T钾与水反应比钠与水反应更剧烈，推断钾比钠活

泼

解析：钠、钾与水反应的共同点：①都浮在水面上，②四处游动，③熔化为一个闪亮的小球，④有“嘶嘶”

的响声；不同点：钾与水反应比钠与水反应更剧烈，反应可产生火焰，并发出轻微的爆炸声。

5.据报道，德国科学家实现了枷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带

来重大突破。己知锄是37号元素。根据相关知识回答下列问题：

(1)枷(Rb)位于元素周期表的第周期第族。

(2)关于锄的结构和性质判断正确的是(填序号)。

①与水反应比钠剧烈

②它的原子半径比钠小

③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2

④它的阳离子最外层电子数和镁原子相同

⑤它是还原剂

(3)现有锄和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L,这种碱

金属可能是(填序号)。

A.LiB.NaC.KD.Cs

答案：⑴五IA

⑵①③⑤

(3)AB

解析：(1)由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第五周期第IA族。

(2)由Rb的原子结构示意图可知②④不正确；又因Na和Rb同主族，根据同主族元素性质的递变规律知，

Rb的金属性比Na的金属性强，故①③⑤正确。

(3)利用摩尔电子质量(Me)求解。50g合金与水反应生成1molH2，转移2moi电子，即Me(合金)=25g-mol

,,而Me(Rb)>25g-moL,故另一金属的临<25g-moL,可能为Li或Na。

6.据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出葩(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率