福建省长乐中学2022学年高考化学倒计时模拟卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列关于氨气的说法正确的是（）

A.氨分子的空间构型为三角形

B.氨分子常温下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含极性键的极性分子

D.氨水呈碱性，所以氨气是电解质

2、有氯气参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

3、下列实验能获得成功的是（）

实验目的实验步骤及现象

A除去苯中的苯酚加入浓滨水，充分振荡、静置，然后过滤

B证明醋酸的酸性比次氯酸强用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

检验Na2s03固体中含

C试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCL溶液，有白色沉淀

Na2s04

漠乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉

D检验滨乙烷中含有嗅元素

淀

A.AB.BC.CD.D

4、下列说法不正确的是

A.石油分储可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干储可获得苯、甲苯等有机物

B.生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的

C.按系统命名法，有机物可命名为2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子数06的链状单烯烧，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯免有4种（不考虑顺反异构）

5、有关下列四个图象的说法中正确的是()

A.①表示等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量C11SO4溶液，其产生的氢气总体积

(V)与时间⑴的关系

①

B.②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率V与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容

器的体积

②

C.③表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化情况,

则D一定是气体

D.④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)=N2O』(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交

,消耗速率)

点A对应的状态为化学平衡状态

6、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25c时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系

如图，其中X、N、W、R测定的是浓度均为0.01mol/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法正

确的是

A.R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性

B.N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应

C.单质与也化合由易到难的顺序是：R、N、M

D.金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z

7、图所示与对应叙述相符的是

(

x

n

J

H

r百表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)<Ks,,(CuS)

i

r

1

陋pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸〈乙酸

HH2O)

表示用0.1000mol-L'NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800molL1

20.00niLIXNaOH)

D.反应N2(g)+3H2(g)=^2NHKg)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转

MNiX/KH0

化率：OA(H2)=aB(H2)

8、轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯髭，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]

轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

•••

AX☆

［3］轴烯(a)［4］轴烯(b)［5］轴烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

D.轴烯的通式可表示为C2nH2n(吃3)

9、联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是

A.做电解液B.制焊药C.合成橡胶D.做化肥

10、一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是

()

A.反应I的关键是隔绝空气和水

B.反应H的产物LiOH是离子化合物

C.整个流程中，金属锂是催化剂

D.整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2OMNH3+3O2

11、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA

B.1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

C.在0.1molNaHSCh晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

D.6.2g白磷分子中含P—P键为0.2NA

12、关于氯化钱的说法错误的是

A.氯化镀溶于水放热B.氯化核受热易分解

C.氯化镀固体是离子晶体D.氯化钱是强电解质

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g晶体硅中含有NA个Si-Si键

B.叠氮化钱(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2T+2%］，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NA

C.pH=l的H3P。4溶液中所含H+的数目为O.INA

D.200mLimol/LAL(SO4)3溶液中A「+和S(V•的数目总和是NA

14、下列关于氨分子的化学用语错误的是

A.化学式：NH3B.电子式：口.*

H,

H

C.结构式：“I„D.比例模型：

2

水解常数Kh=f(HCN)c(OH-)C(0H-)

15、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN、H2O『UHCN+OH[co

cO(NaCN)

(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度］。25c向Imol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值Igco与

2pOH［pOH=-lgc(OH)］的关系下图所示，下列说法错误的是

A.25c时，Kh(CN)的值为IO"，

B.升高温度，可使曲线上a点变到b点

C.25-C,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN的水解程度减小

D.c点对应溶液中的c(OH)大于a点

16、下列说法正确的是

A.乙烯生成乙醇属于消去反应

B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应

C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

D.乙酸与澳乙烷均可发生加成反应

二、非选择题(本题包括5小题)

17、聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为HUHQNH¥O?±OH。该聚合物可广泛用于各种刹车片，其

合成路线如下图所示:

NH2

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应:

(1)生成A的反应类型是,D的名称是.,F中所含官能团的名称是

(2)B的结构简式是.；“B-C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是.（填化学式）。

(3)D+G-H的化学方程式是.

(4)Q是D的同系物，其相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有..种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且

峰面积比为1：2：2：3的结构简式为.（任写一种）。

（5）已知：乙烘与1,3一丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3一丁二烯和乙块为原料，选用必要的无机试

剂合成,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件）

18、我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯配（N）的合成路线之一如下图所示（部分反应试剂及

条件略去）:

A闾HBr

FCi)Mg

(Mr=56)(Mr=137)

①②C(Clh)3乙醛

HzO浓硫酸N

(G2Hz()2)

⑤0Hii)CO△

E2

D（芳香煌）MnO：*'⑦

757X(OihBrO)

（GH8）(C7H7Br)

⑷---------------

-------»RCOOH

Mg

己知：R—Br7患011

乙酰IV

ii)H：0

R

请按要求回答下列问题:

（1）A的分子式:B-A的反应类型:

A分子中最多有..个原子共平面。

(2)D的名称：；写出反应③的化学方程式：»

(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：.

MgCO,

(4)已知：E-fX。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式:

乙酷

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子

(5)写出以甲烷和上图芳香烧D为原料，合成有机物Y：0一*1①的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，

箭头上注明试剂和反应条件)：_______________________________

19、实验室以电镀废渣(CnCh、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2O2O7的主要流程如下:

麻酸适量Na2s溶液氨水O2H2O2SO2

残渣滤液---►-----►Cr(OII)3xFe(OH)；------►---------►K2Cr2O7

(1)“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为(从浸取产物的溶解性考虑)。

(2)“制铜氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液时，采用8moi氨水，适量30%H2O2,并通入。2,控制温度为55

温度不宜过高，这是因为o

(3)“沉CUNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：

①制取SO2的化学方程式为«

②“沉CuNH4so3”时，反应液需控制在459，合适的加热方式是.

③反应完成的实验现象是o

(4)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2O2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧

杯中，加适量的水调成浆状，,冰水洗涤及干燥。

(已知：①碱性条件下，H2O2可将+3价的Cr氧化为CrO4%酸性条件下，可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；

+6价的Cr在溶液pH<5时，主要以CoCh备的形式存在；在pH>7时，主要以CrCh”的形式存在。

②部分物质溶解度曲线如图所示：

-

,80

560

=,840

。220

)

8.

口

蜜

的K2Cr2()7

温度/f

③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%氏。2溶液、稀盐酸)

20、某研究小组由CU(NO3)2溶液先制得CU(NQ3)2・3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用

CU(NO3)2・3H2O晶体和SOCL制备少量无水CU(NC>3)2。已知：SOCL的熔点为一105C、沸点为76C、遇水剧烈水解

生成两种酸性气体。

甲乙

(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2・3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。

①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现(填现象)时，停止加热。

②为得到较大颗粒的CU(NO3)2-3H2O晶体，可采用的方法是(填一种)。

(2)①仪器c的名称是o

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞_______(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)装置甲中Cu(NO3)2・3H2O和SOCL发生反应的化学方程式为、

(4)装置乙的作用是。

21、氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

⑴出还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：2H2s(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)AH=a

kJ-mol-'H2S(g)=H2(g)+S(s)AH=bkJmolTlhO⑴=出0楂)AH=ckhmol—写出SCh(g)和％(g)反应生成S(s)和

H2O（g）的热化学方程式

（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为:

2sO2（g）+O2（g=^2SO3（g）。若在TIC、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入S（h和Ch[其中

n（SO2）：n（O2）=2：1],测得容器内总压强与反应时间如图所示。

p/MPa

。0..11叭-

009-\\N：°'°8S)(£0,0.078)

0.08-

0.07-

JUdLi/min

05101520253035404550

①图中A点时，SO2的转化率为。

②在其他条件不变的情况下，测得T2c时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率

vA（逆）的大小关系为vc（正）vA（逆）（填“>”、"V”或“=”）。

③图中B点的压强平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）。

（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如

图I、II所示。

*•嗫收液

,'

•学80/%*

氟60M

脱40R

入IJP体《NO)10owlL入liy(NO〉IO'nwlL

图H

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用法提高脱氮效率。

②图D中，循环吸收液加入Fe2+、Mi?+提高了脱氮的效率，其可能原因为»

（4）研究表明：NaClOi/HzCh酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图III所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱

硫脱硝的影响。

温度/c

①写出废气中的SO2与NaCK）2反应的离子方程式:

②温度高于60c后，NO去除率随温度升高而下降的原因为

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【答案解析】

A.N%中N原子的价层电子对数=3+：（5-3X1）=4,属于sp，型杂化，空间构型为三角锥形，选项A错误；

2

B.氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的伯铐合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此时

温度很高，选项B错误；

C.N%中有N、H元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选项C正确；

D.氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，选项D错误；

答案选C。

2、A

【答案解析】

A.复分解反应中一定没有单质参与与生成，而氯气属于单质，则有氯气参加的化学反应一定不属于复分解反应，选

项A选；

B.氯气与KI等的置换反应，有氯气参加，选项B不选；

C.甲烷等与氯气的取代反应，有氯气参加，选项C不选；

D.乙烯等与氯气的加成反应中，有氯气参加，选项D不选；

答案选A。

【答案点睛】

本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重

基础知识的考查，注意利用实例分析，氯气具有氧化性，有氯气参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机的取代、

加成反应，则不可能为复分解反应。

3、C

【答案解析】

A.苯酚与漠发生取代反应生成三溟苯酚，澳以及三溟苯酚都溶于苯中，无法到分离提纯的目的，应用氢氧化钠溶液

除杂，故A错误；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测出溶液的pH,故B错误；

C.加入盐酸，可排除Na2s03的影响，再加入BaCL溶液，可生成硫酸领白色沉淀，可用于检验，故C正确；

D.反应在碱性条件下水解，检验溟离子，应先调节溶液至酸性，故D错误；

故答案为Co

【答案解析】

A.石油分馆主要得到汽油、煤油、柴油、石蜡等，煤干馈发生化学变化可得到苯和甲苯，煤焦油分储可获得苯、甲苯

等有机物，故A错误；

B.由乙烯发生聚合反应生成聚乙烯；氯乙烯发生聚合反应生成聚氯乙烯；纶又叫做合成纤维，利用石油、天然气、煤

和农副产品作原料得单体经过特殊条件发生聚合反应生成如：氯纶:nCH：=CHCl整讣CHr晶、晴纶:

CN

口_1向_；有机玻璃有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

nCH：=CHCN签型-[c：

nUC=C引发剂.fcit-f;合成橡胶是由不同单体在引发剂作用下，经聚合而成的品种多样的高分子化

COOCHjCOOCH3

合物，单体有丁二烯、苯乙烯、丙烯睛、异丁烯、氯丁二烯等多种，故B正确；

C.按系统命名法，有机物的结构简式中的每个节点和顶点为C,根据有机物中每个碳原子连接四个键，与碳原子相连

的其他键用氢补充。六个碳的最长链作为主链，其余五个甲基、两个乙基做支链，主链编号时以相同取代基位数之和

最，因此该有机物为2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正确；

D.碳原子数4的链状单烯烧，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯煌有C%=CH2；CH3CH=CHCH3；

CH3cH2cH=CHCH2cH3;(CH3)2cH=CH(CH3)2(不考虑顺反异构)，共4种，故D正确；

答案选A.

5、B

【答案解析】

4.2中加入少量(^504溶液，锌会与硫酸铜发生反应生成铜，锌、铜和硫酸溶液形成原电池，反应速率会加快，但生

成的氢气的体积会减少，故A错误；

B.当增大容器的体积时，反应物和生成物的浓度均减小，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，

与反应速率v和时间t的关系图像相符合，故B正确；

C.由③图像可知，p2>p”压强增大，B的体积百分含量减小，说明平衡正向移动，正向为气体体积减小的方向，则D

为非气态，故C错误；

D.当反应达化学平衡状态时，v(NO?)I=2v(N2O4)»,由此可知图中交点A对应的状态不是化学平衡状态，故D

错误；

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

④图中A点时v(N2O4)折v(NO2)正=2v(N2O4)正，则v(N2O4)»>v(N2O4)正，反应逆向移动。

6、C

【答案解析】

X,Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25c时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图，

其中X、N、W、R测定的是浓度均为0.01mol/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH,X、Y、Z的最高价

氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，结合碱性强弱可知，X为Na,Y为Mg,Z为Al；R的pH=2,则R为Cl；N的

pH<2,则N为S；M的pHV4,应该为P元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，X为Na,Y为Mg,Z为Al,M为P,N为S,R为C1元素。

A.NaCl溶液呈中性，故A错误；

B.Na的氧化物为氧化钠，S的最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，氧化钠与水反应生成氢氧化

钠，故B错误；

C.非金属性：C1>S>P,非金属性越强，单质与氢气化合越容易，则单质与H2化合由易到难的顺序是：R、N、M,

故C正确；

D.金属性：Na>Mg>AI,则金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：X、Y、Z,故D错误；

故选：C»

7,C

【答案解析】

2+2+2+22+2

A.当相同c(S*)时，由图像可知，平衡时c(Cu)<c(Fe),则c(Fe)c(S-)>c(Cu)c(S')>根据％(FeS)=c(Fe*)c(S?-),

2

K,p(CuS)=c(C/*)c(S-),则Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故A错误；

B.溶液中pH值与c(H+)间的关系为pH=-lgc(H+),溶液中c(H+)大，对应的pH值就小，当稀释弱酸时，随着水的加

入，稀释可以促进弱酸的电离，但是总体来讲，溶液体积的增量超过溶液中H+的物质的量的增量，表现为溶液中cGT)

n(H+)

=△—~减小，pH值增大；由于稀释促进弱酸的电离，因而在稀释相同倍数的弱酸时，对于酸性较弱的酸，能够促

V溶液

进其电离，增加了溶液中H+的量，也就表现为c(H+)会较酸性较强的弱酸大些，pH就较酸性较强的弱酸小些，因此总

的来讲，酸性较强的弱酸稀释后对应的溶液pH值越大，从图像看出，甲酸的酸性是较乙酸强，即酸性甲酸〉乙酸，

故B错误；

C.用0.100()mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的盐酸溶液，由图像可知，当消耗NaOH体积为20.00mL时，溶液为

中性，此时酸和碱恰好完全反应，溶液中c(H+)=c(OlT),即n(H+)=n(OH),则有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),

c(NaOH)V(NaOH)0.1OOOmol/Lx0.02000L

因此c(Ml)=v(3)―=--------丽丽-------=0-0800m°1/U故0正确；

D.由图像可知，A与B状态时N%的百分含量相等，对于有两种反应物参加的可逆反应，增加其中一种反应物的物

n(N)

料可使另一种反应物的转化率增加；A状态时，一肾2值较小，可认为是增加了出的量使得H2自身的转化率变小，

n(H2)

n(N)

B状态时，一汩三2值较大，可认为是增加了N2的量，从而提高了比的转化率，转化率aA(H»不一定等于aB(H»,

n(H2)

故D错误；

答案选C。

8、C

【答案解析】

A.[3]轴烯中所有碳原子均采取s/杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意;

B.[4]轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnCh溶液褪色，故B不符合题意；

C.⑸轴烯的分子式为：CioHio,0分子式为：CioHi2,二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题

意；

D.轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子

均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2”(吃3),故D不符合题意；

故答案为：Co

9、C

【答案解析】

联合制碱法是以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱。包括两个过程：第一个过程是将氨通入饱和食盐水而成氨盐

水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCfh微小晶体；第二个过程是从含有氯化铉和氯化钠的

滤液中结晶沉淀出氯化筱晶体，得到的氯化钠溶液，可回收循环使用。据此分析解答。

【题目详解】

A.联合制碱法第一个过程滤液是含有氯化钱和氯化钠的溶液，可作电解液，第二个过程滤出氯化镀沉淀后所得的滤

液为氯化钠溶液，也可做电解液，故A正确；

B.联合制碱法第二个过程滤出的氯化铁沉淀，焊接钢铁时常用的焊药为氯化钱，其作用是消除焊接处的铁锈，发生

反应6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeC13+3N2T+12H2O,故B正确；

C.合成橡胶是一种人工合成材料，属于有机物，联合制碱法中的副产品都为无机物，不能用于制合成橡胶，故C错

误；

D.联合制碱法第二个过程滤出氯化钱可做化肥，故D正确；

故选C。

10、C

【答案解析】

A.反应I是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应I的关键是隔绝空气和

水，故A正确；

B.反应n的产物LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确；

C.分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C错误；

通电

D.三步反应为：6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3T,4LiOH=_4Li+O2t+2H2O,整个流程的总化学方程

式为：2N2+6H2OMNH3+3O2,故D正确；

故选：Co

11、A

【答案解析】

A.Fe与S反应生成FeS,Fe的化合价变为+2价，5.6g铁物质的量是O.lmol,1mol铁失去2moi电子，所以O.lmol铁

反应转移的电子数为0.2NA,A正确；

B.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，无碳碳双键，B错误；

C.NaHSO4晶体由Na+和HSOj构成，O.lmolNaHSO4中含离子总数为0.2NA,C错误；

D.白磷分子是正四面体结构，1个分子中含有6个P—P共价键，6.2g白磷（分子式为PQ的物质的量是0.05mol,分子

中含有P—P共价键0.3moL含P—P键数目为0.3NA,D错误；

故合理选项是A.

12、A

【答案解析】氯化核溶于水吸热，故A错误；氯化倍受热分解为氨气和氯化氢，故B正确；氯化铁固体是由NH；、C「

构成离子晶体，故C正确；氯化彼在水中完全电离，所以氯化铉是强电解质，故D正确。

13、B

【答案解析】

A.1个Si原子周围有4个Si-Si,而1个Si-Si周围有2个Si原子，则Si和Si-Si的比例为2：4=1：2,28gsi其

物质的量为ImoL则含有的Si-Si的物质的量为2mol,其数目为2NA,A错误；

B.叠氮化核发生爆炸时，H的化合价降低，从+1降低到()，1mol叠氮化钱发生爆炸时，生成4moi气体，则总共转

移4moi电子；现生成22.4：L,即Imol气体，则转移的电子数为B正确；

C.不知道磷酸溶液的体积，无法求出其溶液中的H+数目，C错误；

D.200mLimOI・L-1AL(SOQ3溶液中，如果AP+不水解，则AP+和SCh?-的物质的量=0.2LxlmoHLrX2+0.2Lxlmol♦L

-'X3=lmol,其数目为NA,但是AF+为弱碱的阳离子，在溶液中会水解，因此A/数目会减少，AF+和S(V-的总数

目小于NA,D错误。

答案选B。

14、B

【答案解析】

A.氨气分子中存在3个N-H共价键，其化学式为：NH3,A正确；

B.氨气为共价化合物，氨气中存在3个N-H键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：H：*：H,

H

B错误；

H

C.氮气分子中含有3个N-H键，氨气的结构式：“I,,,C正确；

D.氨气分子中存在3个N-H键，原子半径N>H,氮原子相对体积大于H原子，则氨气的比例模型为：D

正确；

故合理选项是

15、B

【答案解析】

A.当lgcO=O时，cO(AfaC7V)=lmol/L,此时c2(O/T)=ixi0-47(mol/L)2,故由

c(HCN>c(0fT)C2(OH-)

Kb得，Kn(CN)=1047,A正确；B.随着竖坐标的值增大，C(O/T)降低，即b

c(CN-)cO(NaCN)

点C(OH1小于a点,而升高温度可加速盐类的水解，所以B错误；C.向a点加入固体NaCN,相当于减少水的添加

量，会降低CN-的水解程度，C正确；D.随着竖坐标的值增大，c(o/r)降低，故c点对应溶液中的c(OH)大于a点,

D正确。所以选择B。

16、C

【答案解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；

B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷短能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；

C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4。2,两者结构不同，故互为同分异构体，故C选；

D.乙酸中的殁基不能发生加成反应，溟乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、消去反应对苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸)硝基、氯原子f0

H2O

10

(2n-DH:0

【答案解析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有我基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只

含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D,D中应该有两个竣基，根据H结构简式知，D为

CH3

HOOC-^^-COOH.G为口2N《^^口2；根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的

CH3

反应中除了生成C外还生成H2O,苯和氯气发生取代反应生成E,E为-Cl,《Q-C1发生取代反应生成F,根

据G结构简式知，发生对位取代，则F为Cl-©-NO：,F发生取代反应生成对硝基苯胺。

【题目详解】

⑴C2H50H与浓H2sCh在170。下共热发生消去反应生成的A为H2C=CH2；由H的结构简式可知D为

HOOC-^-COOH、G为H2NNH2；D为对苯二甲酸，苯与CL在FeCb作催化剂的条件下反应生成的

E（《》C1）,E发生硝化反应生成的F（C1-，©-NO：）,F中所含官能团的名称是硝基和氯原子；故答案为：消去

反应；对苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）；硝基、氯原子。

CH3

⑵乙烯和发生Diels-Alder反应生成B,故B的结构简式是[fo]；C为芳香族化合物，分子中只含两种不同化学

CH3

环境的氢原子，“B-C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是小。；故答案为：由；H2O.

⑶D+G—H的化学方程式是门故

C2n-1)H:0

⑷D为HOOCY二ACOOH,Q是D的同系物，相对分子质量比D大14,如果取代基为"CH2coOH、-COOH,有3

种结构；如果取代基为•€%、两个"COOH,有6种结构；如果取代基为-CH（COOH）2,有1种，则符合条件的有10

种；其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为或故答案

（5）CH2=CHCH=CH2和HC三CH发生加成反应生成和溟发生加成反应生成

NaOH/H,OOUCuMg

HO-^^>-CH2CHO<^-cH2Br--f<QHCHO，CH3Br->CH3MgBr

A△乙醛

【答案解析】

比较A、B的分子式可知,A与HBr发生加成反应生成B,摩尔质量为137g/moL根据已知条件B转化为C(C4H9MgBr),

结合A的摩尔质量为56g/moL可知A为H，C=J)CH「比较口、E的分子式可知，D与液溟加入铁粉时发生取代反应

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根据G的结构可推知F中澳原子和醛基在邻位，则D为甲苯，E为0；：%,F

Br

CH3CH3

为,再根据已知条件的反应，结合G的结构可知：C为,B为，A为

CH3cHeHzMgBrCHjCHCHjBr

cW,

tcOOH，据此分析作答。

HR，再根据反应可知，M为

【题目详解】

CH3生成Hri-cu，其化学方程式可表示为:

(DA的结构简式为Hr，所以其分子式为：C4H8,

CH3CHCHiBr

C(C%)3Br+NaOH室。*吃小+氏。，故反应类型为消去反应；根据乙烯分子中六个原子在同一平

面上，假如两个甲基上各有一个氢原子在这个面上，贝!分子中最多有8个原子共平面;

故答案为C4H8；消去反应；8；

(2)D为甲苯，加入液溟和溟化铁(或铁)，可发生取代反应生成Q5H3，其化学方程式为:

/曹以小，

故答案为甲苯；CdAn=玲("+HBrs

CO,),

(3)N是含有五元环的芳香酯，则N是人咒cu发生分子内的酯化反应生成的一种酯，反应的化学方程式为:

(7-COOH

cW,c(CHR

々°H浓H/sawc，

O-C00H+HQ

CW,CW,

故答案为d^OH华&&+HQ；

〃1Q/)QCOl^

(4)-整*8%则：Q；：H3二哥.------►0；.CH3,x为：

乙验-BrMgBrCOOH

，X的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下

COOH

一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含有一个醛基。分子中有5种不同环境的氢原子的结构简式：

故答案为HO^^CIfcCHO；

OH

(7)以甲烷和甲苯为原料合成7yLeH、的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代崎，在氢氧化钠的水溶液中加热

水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代髭，在镁和乙酰的作用下生成的产物与醛反应得到终极

NaOH/HoO/.O2/CuMg

产物，其合成路线为：Q-CHjBrf~Q~CH20H3^-CHO-CH3Br->CHjMgBr,

NaOH/H2O/—O,/CuMg

故答案为Q<H2Br_>Q"CH?OH3<QHCHO»CH3Br->CH3MgBro

19、硫酸可将CaO转化为CaSCh渣而除去温度过高会加速N%的挥发、加速的分解、“铜氨液”会分解生成

A

Cu(OH)2(答出一点即可)Cu+2H2sOK浓)=CuSO4+SO2f+2H2。45c的水浴加热上层清液由深蓝色逐

渐变为几乎无色在不断搅拌下加入适量KOH溶液，再加入过量的10%H2O2溶液，维持pH大于7,充分反应后，

煮沸(除去过量的H2O2),静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH<5,蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤

【答案解析】

电镀废渣(CnCh、CuO,Fe2(h及CaO)用硫酸酸浸，残渣为CaS(h等溶解度不大的物质，溶液中有C'、Cu2