高中化学课时作业4离子反应新人教版必修第一册

课时作业4离子反应

［学业达标］

1.下列有关反应中不属于离子反应的是（）

A.Na2c溶液与澄清石灰水的反应

B.氢氧化铜与稀硫酸的反应

C.锌与氯化铜溶液的反应

D.二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应

2.NaHCCh和NaHSO,的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）

2-

A.不和CO

3

B.HCO和HSO

34

C.Na+、HCO和H+

3

D.HCO和H+

3

2-

3.离子方程式CO,+2H+=CO2t+HQ表示（）

A.碳酸盐与盐酸之间的反应

B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

4.下列反应可以用同一离子方程式表示的是（）

A.HC1溶液+Na£03溶液HC1溶液+NaH（X）3溶液

B.NaOH溶液+HC1溶液Ba（OH）z溶液+也50,溶液

C.BaCk溶液+H2soi溶液1^（011）2溶液+岫250，溶液

D.CaCOs+HCl溶液Na£03溶液+H2sol溶液

5.下列离子方程式的书写正确的是（）

A.稀醋酸与NaOH溶液的反应：

+

H+OH-=H2O

B.铜粉与稀硝酸的反应:

+2+

Cu+2H=CU+II2t

C.氯气与碘化钾溶液的反应：

Ch+I'^Cl'+L

D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：

2-

+

CO+2H=C02t+H2O

3

6.下列离子方程式中书写错误的是（）

A.铁跟稀硫酸反应：

2Fe+6H+=2Fe"+3Hzt

B.氢氧化钙溶液跟盐酸反应：

+

H+Oir=H2O

C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：

CHBCOOH+OH=CH3COO+H2O

D.碳酸镁跟稀硫酸反应：

+2+

MgC03+2H=Mg+H20+C02t

7.某同学在实验室中进行如下实验：

编号IIIIII

卜用014溶液卜BaCl2溶液卜稀盐酸

实验

1H2so，溶液.CuSO,溶液1粒

没有明显变化，溶液仍为

现象有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出

无色

以下结论正确的是（）

A.I中无明显变化，说明两溶液不反应

B.n中的沉淀为CUCL

c.川中的离子方程式为

+2+

2H+Zn=Zn+H2t

D.HI中发生的反应不是离子反应

8.对于离子反应，下列说法正确的是（）

A.参加离子反应的一定都是电解质

B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小

C.自由离子之间的反应不能在固体物质中进行

D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应

9.［2022•石家庄高一检测］(双选)已知：相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子所

带电荷越多，导电能力越强。往滴有几滴酚醐溶液的Ba(OH)z溶液中逐滴滴加稀HzSO”测得

溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是()

,

A

C

、

Oa时间

A.AB段导电能力减弱，主要原因是水越来越多

B.a时刻Ba(0H)2与H2s0,恰好完全反应

C.BC段时烧杯内溶液为无色

I).若换成盐酸滴到NaOH溶液，导电能力变化曲线也一样

［等级突破］

10.人体胃液中含有胃酸(0.2%〜0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量

不能过多或过少，必须控制在一定范围内。胃酸过多时会出现“反酸”“烧心”“胃部隐隐作

痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用小苏打片、

胃舒平给病人治疗(小苏打片的有效成分是碳酸氢钠，胃舒平的有效成分是氢氧化铝)。

(1)写出用小苏打片治疗胃酸过多时反应的离子方程式：

(2)有人用另一种方法治疗胃酸过多，方法是将鸡蛋壳洗净、烤焦、磨细服用。据说这

种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学原理：

(用文字结合离

子方程式作答)O

⑶写出用胃舒平治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式：

⑷氢氧化钠也能与盐酸反应，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多吗？

11.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现

一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列几种物质

①铜②NL③WSO4④Ba(0H)2固体⑤熔融的NaHSO」⑥稀盐酸

(1)上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：

分类标准能导电电解质非电解质

属于该类

的物质

+

(2)上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH-=H2O,该离子反应对应

的化学方程式为

(3)⑤在水中的电离方程式为

⑷将少量④的溶液加入⑤的溶液中使溶液呈中性，反应的离子方程式为

12.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(1似)、

2-

H\SO,)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示I、II和HI三个实验完成这次探究

4

活动。

水稀硫酸

(1)通过实验I可以证明

(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和in,在ii中加入稀硫酸

后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在in中先加入,再加入

(3)探究结果为

(4)反应的离子方程式为

13.在图I所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)z溶液，当从滴定管中逐渐加入某种

溶液A时，溶液导电性的变化趋势如图n所示。

图n

⑴滴加液体至图II中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是

(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是(填序号)。

①HC1②H2sos③NaHSO”

④NaHCOs

(3)请回答下列问题：

①写出NallSO,在水溶液中的电离方程式：

②NaHSO,属于（填“酸”“碱”或“盐”）。

③向NaHSO“溶液中，逐滴加入Ba（OH）z溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（0H）2溶液，请写出此步反应

的离子方程式：。写出NallSO,溶液与NaHCOs溶液混合的离

子方程式：

课时作业4离子反应

1.解析：离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的

反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na

除外），在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰

的反应没有离子参加，不属于离子反应。

答案：D

2.解析：NaHC03和NaHSOi的电离方程式分别如下：

-2-

+++

NaIlCO3=Na+IICOt；NaIIS04=Na+H+S0|,故D项正确。

答案：D

2-

3.解析：C（\只代表可溶性的碳酸盐，从此点分析选项A和选项B都是不正确的：H

十只代表强酸而不是一切酸（如弱酸Hf、HF、CH£OOH等均不能用/表示）。正确选项为C。

答案：C

2--

+

4.解析：A项第1组反应为2H++”,=C02t+压0,第2组反应为H+HCO；i=C02

2-

t+H2,两者不同;B项第1组反应为H++OH=H0,第2组反应为Ba2++2OH^+2H++SO

24

2-

=BaSOiI+2H0,两者不同；C项两组反应均为Ba?-+S0=BaSOtI；D项第1组反应为

24

2-

+2++

CaC03+2H=Ca+C02t+H20,第2组反应为CO,+2H=C02t+H20,两者不同。

答案：C

5.解析：离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；

二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否符合客观事实。据此可知A中CHsCOOH应写

成化学式；B中不可能置换出玲，不符合客观事实；C中原子不守恒。

答案：D

6.解析：稀硫酸与铁在常温下生成+2价铁，故A选项不正确；Ca(0H)2水溶液应写成

0H,故B选项正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，故C项正确；MgCOs难溶

于水，不能写成离子形式，故D选项正确。

答案：A

+

7.解析：I中虽无明显现象，但发生了离子反应：H+0H-=H20,A错误；II中发生

2-

的反应为Ba2++S0=BaSO,I,沉淀为BaSO”B错误；III中的反应是离子反应，离子方

4

程式为Zn+2H+=Zn2'+4t,C正确，D错误。

答案：C

8.答案：C

9.答案:BC

+

10.答案：⑴HCO,+H=C02t+H20

(2)鸡蛋壳中含CaCCLCaCCh与盐酸反应起到了消耗胃酸的作用：CaCO：,+2H+=Ca“+

C02t+H20

+3+

(3)Al(OH)3+3H=Al+3H20

(4)不能，NaOH虽然能与盐酸反应，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多

11.答案：(1)①⑤⑥③④⑤②

(2)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H20

2-

(3)NaHSO,,=Na++H++SO

4

2-

+-+

(4)2H+S0|+20H+Ba=2H20+BaS0.tI

2-

12.解析：(2)在HI中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中不起作

用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H*起作用。

答案：(1)1⑷不能使氧化铜溶解

(2)可溶性硫酸盐稀硫酸

2-

(3)射能溶解氧化铜，而HQ、S0.两种粒子都不能使CuO溶解

+2+

(4)CUO4-2II=CU+H2O

13.解析：(1)从图n分析可知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能

与Ba(0H)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，几乎不导电，灯泡可能熄灭。

(2)IIC1与Ba(0【I)2反应生成氯化钢和水，氯化韧溶液可导电，不选①；H2so，与Ba(0H)2

反应生成硫酸钢沉淀和水，硫酸钏和水均不导电，选②；NaHSOi与Ba(OH),反应生成硫酸钢

沉淀、水和硫酸钠，硫酸钠溶液导电，不选③；NaHCCh与Ba(OH)/反应生成碳酸钢、水和碳

酸钠，碳酸钠溶液能导电，不选④。

2-

(3)①电离方程式是NaHSOi=Na1+H1+S0。

4

2-

②能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐，NaHSO,能电离出Na+和S0,，属

于盐。

③向NaHSO,溶液中，逐滴加入Ba(0H%溶液至中性，说明氢离子与氢氧根离子恰好完全

2-

反应，则