福建省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-科学探究题（中档题）

福建省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-科学探究题

（中档题）

一、科学探究题

1.（2022•福建泉州•统考模拟预测）化学兴趣小组在向澄清石灰水中不断通入二氧化碳

时，发现澄清石灰水先变浑浊，后又变回澄清。便联想到“溶洞形成的原理"，碳酸钙遇

到溶有二氧化碳的水，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙：

CaCO,+CO2+H2O=Ca（HCO3）2,那么向NaOH溶液中不断通入CCh又会怎样呢？于

是同学们进行了探究。

探究一：一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？

【实验1］向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫

甘蓝汁液，同时用蒸储水进行对比实验，观察并记录现象如下：

碳酸氢钠溶碳酸钠溶氢氧化钠

液体名称蒸储水

液（A）液（B）溶液（C）

紫甘蓝汁液显

蓝紫色蓝色绿色黄色

示的颜色

【查阅资料】

PH7.5-910—11.912〜14

紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色

【得出结论】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为。（用A、B、C表示）

【实验2】COZ通入NaOH溶液中会发生两步反应，请你依据题干信息补充第二步反

应的化学方程式。

第一步：2NaOH+CC）2=Na2cO3+H2O；

第二步：o

【查阅资料】碳酸氢盐均可溶于水。

【作出猜想】猜想一：溶质为NaOH和Na2co3；

猜想二：溶质为Na2co3；

猜想三：溶质为（填化学式）;

猜想四：溶质为NaHCO3o

【设计实验】

实验步骤实验现象实验结论

①用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在

pH=9该溶液显碱性

pH试纸上

②取反应后溶液少许于试管中，向

有白色沉淀生成猜想______不成立

其中滴加过量的BaCL溶液

③取步骤②中的上层清液，滴入稀

有气泡冒出猜想一和二不成立

盐酸

【得出结论】猜想三成立。

【讨论交流】有同学提出，实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？

（选填“需要”或“不需要”）。

探究二：碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸的反应。

【实验3］同学们向等体积、含碳元素质量相同的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液两根试管

中，分别滴加相同浓度的稀盐酸，发现实验过程中不同阶段消耗盐酸的质量与生成CO2

的质量的关系如图1、图2所示（忽略CO?在水中的溶解）

图1碳酸氢钠溶液中滴加盐酸图2碳酸钠溶液中滴加盐酸

【交流讨论】

（1）图1中A点溶液中的溶质有（填化学式）；

（2）图2中从B点开始的变化关系与图1完全重合，据此我们可以判断，碳酸钠溶

液刚开始和稀盐酸发生反应（0B段）生成了碳酸氢钠和另一种物质，因此没有气泡产

生。写出该反应的化学方程式为;

【反思与评价】基于以上“异常”现象，对比图1和图2的质量关系，你认为影响实验

现象或生成物种类的因素有o

试卷第2页，共20页

2.（2022.福建厦门.统考模拟预测）兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应进行

探究。

【实验方案I】

如图所示，向一个收集满二氧化碳的质地较软透明的塑料瓶中加入约1/5体积的氢氧化

（1）观察到现象：,可得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论。该反应

的化学方程式为。

（2）小李同学认为仅根据以上现象无法判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。其理由

是o

兴趣小组对实验进行改进，设计了实验方案11和实验方案in。

【实验方案i【】

【实验装置】如图所示。

［、组装好仪器（未装入药品），检查装置的气密性；

n、采取向上排空气法，用透明的塑料瓶收集满干燥的二氧化碳气体。用带有两支分别

装有5mL水和5mLNaOH溶液注射器的橡胶塞迅速塞紧塑料瓶口：

IIL缓慢向下推左边注射器的活塞，将5mL水一次性全部注入塑料瓶内，轻轻振荡塑

料瓶：

IV、向下推右边注射器的活塞，将5mL氢氧化钠溶液一次性全部注入到塑料瓶里，轻

轻振荡塑料瓶。

（3）检查装置气密性的方法是。

（4）操作III中，塑料瓶外形没有明显变化。据此可说明1mL的水大约能吸收mL

的二氧化碳气体。

（5）得出“二氧化碳与氢氧化钠发生反应”结论的依据是。

【实验方案III】

【实验装置】如图所示。

通入150mLeCh

【实验操作】轻轻推动注射器活塞，将150mL二氧化碳气体缓缓地全部推入50mL氢

氧化钠溶液中。

【实验现象】观察到有气泡从带孔球泡中冒出，气泡在进入溶液后很快消失；同时观察

到石灰水中的长导管口始终没有气泡冒出，氢氧化钠溶液、澄清石灰水也都没有明显变

化。

（6）说明150mL二氧化碳气体全部“溶解”在氢氧化钠溶液中的理由：。

（7）结合实验方案H,证明“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的依据是。

3.（2022.福建泉州.统考二模）维生素C的化学式为【C6H8。6】（简称Vc）,适当补充

Vc,能增强免疫力。Vc与琥珀酸亚铁同服有利于铁元素的吸收。某化学兴趣小组对Vc

的相关性质进行探究。

【探究一】探究维生素C溶液的酸碱性

（1）请补充完成下列实验报告中的相关内容

实验步骤实验现象实验结论

——维生素C溶液呈酸性

【探究二】维生素C与琥曲酸亚铁片同服有利于铁元素吸收的原因

查阅资料：i.肠道的上皮细胞只能吸收亚铁离子，无法吸收铁离子。

ii.同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低，元素化合价

升高的物质具有还原性，元素化合价降低的物质具有氧化性。

试卷第4页，共20页

维生素C溶液维生素C溶满

KMnOs溶液含Mn叶口K-等物FeCh溶液

（紫红色）质的溶液（红色）

图1图2

（2）图1实验说明维生素C具有（选填“还原性”或“氧化性”）。

（3）图2实验预测观察到的现象是,可得到相同的结论。

（4）维生素C与琥珀酸亚铁片同服，有利于铁元素吸收的原因是

【探究三】检测某蔬菜烹调时Vc的损失率见图3、图4。

Vc40

损35

失30

率25

/%2。

15

10

5

1020304050

切后浸泡时间（mm）

图3

VC损

70

失60

率50

/%

20

10

Ou

00.51.522.5

_70-80。（：加热时间（mm）

图4

（5）根据图3、图4的数据分析Vc具有的性质，烹调蔬菜时若要减

少Vc的损失可采取的措施是o

4.（2022.福建龙岩•统考模拟预测）化学小组对市售“茶垢清洁剂”进行如下探究。

【查阅资料】

①市售“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠，化学式为2Na2C03.3H202o

②过碳酸钠是常用的洗涤助剂。通常状况下，过碳酸钠是白色颗粒状粉末，溶于水时分

解生成碳酸钠和过氧化氢。

③使用方法：将“茶垢清洁剂”粉末倒入容器中，加入50℃〜70℃的水，浸泡10分钟,

清水冲洗即可。

实验1：验证“茶垢清洁剂“中含有过碳酸钠

【进行实验】在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清洁剂”的饱和溶液。

实验装置实验步骤实验现象实验结论

I、打开分液漏斗a的活塞，加入产生大量气

适量溶液后，关闭活塞，然后泡，带火星

b-

“茶垢清

______O的木条复燃

a*5洁剂呻

0a、待中反应停止后，打开分液

=CIII含有过碳

产生大量气

漏斗的活塞，加入适量溶液后，

b酸钠

r泡，澄清石

关闭活塞，将生成的气体通入澄清

灰水变浑浊

—NlnO：

石灰水。

【解释与结论】

（1）步骤I,关闭活塞后进行的实验操作是，产生大量气泡的化学方程式为

（2）步骤n,分液漏斗b中的液体是,依据步骤n的现象得出的结论是。

实验2：探究影响过碳酸钠去茶渍效果的因素

【进行实验】25℃时，取洗碗基料15g于洗碗机中，分别加入不同质量的过碳酸钠，

按照不同洗涤模式对具有相同茶渍的茶杯进行洗涤，洗涤后根据去茶渍效果打分，分数

越高效果越好，记录如下：

第1组第2组

组别

（常规洗涤模式）（快洗模式）

实验序号①②③④⑤⑥⑦⑧

过碳酸钠用量/g01230123

水的硬度/mg-kgT250250250250250250250250

pH1111111111111111

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去茶渍效果打分25792468

【解释与结论】

（3）第1组实验的目的是。

（4）对比（填实验序号）可知，常规洗涤模式比快洗模式去茶渍效果好。

（5）生活中碳酸钠也是常用洗涤剂。继续实验，发现碳酸钠比过碳酸钠去茶渍效果差,

其实验方案是：，记录去茶渍效果打分值。

5.（2022.福建三明.统考模拟预测）化学小组对市售“茶垢清洁剂”进行探究。

【查阅资料】

①使用方法：将“茶垢清洁剂粉末倒入容器中，加入5（rc~7（rc的水，浸泡10分钟，清

水冲洗即可。

②过碳酸钠俗称固体双氧水，外观为白色结晶或结晶性粉末，溶于水时分解生成碳酸钠

和过氧化氢。

实验1:验证“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠。

【进行实验】

如下图所示，在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清洁剂”的饱和溶液。

实验装置实验步骤实验现象实验结论

I、打开分液漏斗a的活塞

产生大量气泡，带

加入适量溶液后，关闭活塞，

b—S火星的木条复燃

然后①。

J“茶垢清洁

剂”的主要

11II＞待I中反应停止后，打

=3C成分是过碳

开分液漏斗b的活塞，加入

产生大量气泡,澄

酸钠

适量溶液后，关闭活塞，将

r清石灰水变浑浊

生成的气体通入澄清石灰

—NfnOi

水。

【解释与结论】

（1）步骤I中，关闭活塞后进行的实验操作①是，产生大量气泡的化学方程式

为。

（2）步骤n,分液漏斗b中的液体是，依据步骤II的现象得出的结论是o

实验2：探究制备过碳酸钠的最佳条件

【进行实验】取6.0g35%过氧化氢溶液加入烧杯中，加入稳定剂15mL：边搅拌，边

加入3.5g碳酸钠固体，搅拌下使过碳酸钠完全析出。分析产品质量，分别在不同温度

下进行4次实验，结果见下表。

序号t/℃活性氧百分含量％产率％

①5-1013.9485.49

②10〜1514.0285.78

③15〜2015.0588.38

④20〜2514.4683.01

【解释与结论】

（3）以上实验的目的是。

（4）比较实验③和④发现温度越高而过碳酸钠的产率越低，其原因可能是o

【反思与评价】

（5）保存“茶垢清洁剂”时应注意。

（6）若继续探究制作过碳酸钠的最佳原料比（35%H2O2溶液与Na2cCh的质量比），除

应用相同的实验仪器和操作步骤外，还需其他相同的条件是。

6.（2022.福建•统考模拟预测）“化学实验探究社团”的同学在做碳酸钠性质实验时，滴

加稀盐酸后，发现没有马上产生气泡。在老师帮助下设计如下装置进行实验（部分夹持

装置已省略）：

搅拌器

图1

【实验过程】

（1）连接仪器，下压注射器活塞，维持活塞位置不变，观察到压力传感器测得的压强

试卷第8页，共20页

数值先增大后保持不变，说明装置气密性;松开活塞一段时间后，压强数值

起始压强数值（填或"V"）。

（2）磁子在磁力搅拌器带动下转动进行搅拌，使溶液混合均匀，磁子相当于实验室中

的（填一种玻璃仪器名称）。

（3）装入药品并打开磁力搅拌器和K”向碳酸钠溶液中匀速滴加稀盐酸，采集数据如

图2实线。将碳酸钠溶液更换为适宜浓度的碳酸氢钠溶液（教师配制），制取等量CO2,

采集数据如图2虚线。

如图2所示，稀盐酸和碳酸钠溶液反应，前60s内压强几乎不变，说明反应开始时

（填“有''或"没有”）气体生成。通过对比，虚线与实线后半部分的曲线趋势几乎

相同，如图3.

【实验结论】稀盐酸与碳酸钠的反应是分步进行的。

第一步反应是生成和NaCl；

第二步反应的化学方程式是o

【实验反思】

图2中传感器显示的压强变化比CO2浓度变化早，原因是。

7.（2022・福建・统考一模）甲、乙两位同学查阅资料知：CH4和CO两种气体均具有可

燃性和还原性。他们想对CH4的还原性进行研究。

【提出假设】他们对CH4还原CuO的产物提出了以下假设：

假设1：Cu、CuO、CO2

假设2：Cu、CO、H2O

假设3：Cu、CO2、H2O

假设4：Cu、CO、CO2、H2O

其中哪个假设不合理，并写出原因。

【进行实验】

（1）甲同学用图1装置进行定性检验（假设药品都是足量的）。己知：白色的无水硫酸

铜粉末遇水变蓝，氢氧化钠溶液可以吸收C02,浓硫酸可以吸收水蒸气。

为了尽可能多地检验出CH4还原CuO的产物，则装置正确的连接顺序是（填写字母，

装置可重复使用）：A-B-D。

（2）乙同学用图2装置进行定量测定（假设药品都是足量的）。实验过程中记录的数据

如表。

P

装置序号MN

实验前装置的质量150156.6256.8

实验后装置的质量145.6159.3259.0

由以上数据可推测，假设合理。

8.（2022•福建•模拟预测）学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和

碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。

试卷第10页，共20页

图1

注射器i注射器2

稀盐酸一

图2

【实验现象】甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液基本无气泡冒出。

【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？

【查阅资料•】①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡，能生成碳酸氢钠和另一种盐

②碳酸氢钠溶液pH约为9.2

【实验】同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好）。

实验编

实验步骤实验现象

号

I、用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐细玻璃管中液柱略微升高

酸，边注入边振荡无气泡产生

①

Ik换注射器2从瓶中缓慢抽取气体澄清石灰水不变浑浊

I、用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较

细玻璃管中液柱明显升高

多气泡产生

②

II、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体澄清石灰水变浑浊

（1）细玻璃管在实验中的主要作用是。

（2）实验①中细玻璃管中液柱略微升高可能的原因是，

（3）澄清石灰水变浑浊发生的化学方程式为。

【实验反思】（4）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：。

【实验探究】向一定体积pH=12的碳酸钠溶液中加稀盐酸，在老师的帮助下，同学们

利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示：

图3稀盐酸体积，mL

（5）图3中D点溶液中溶质有。

（6）分析图表可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行:

AB段反应的化学方程式为：。

BC段反应的化学方程式为：NaHCO,+HCl=NaCI+H2O+CO2T。

9.（2022・福建・统考二模）某校化学兴趣小组，确定“探究铁生锈的影响因素”研究性学

习项目，请您参与他们的研究项目，完成相关研讨。

蒸

福

水

（1）如图是来自教材实验设计，若要证明“与氧气接触是铁生锈的必要条件”，需将图

中试管（选填“①”或“②”）与试管③对照。

（2）使用“迅速冷却的沸水”目的是。

（3）项目组同学用数字传感仪探究铁生锈的原理，测量实验过程中装置内温度与相对

湿度（体现水蒸气含量）的变化，数据见下图。请解释装置内相对湿度升高的原因。

试卷第12页，共20页

（4）项目组同学从耗氧量的角度设计实验，研究铁生锈原理，以及在稀醋酸、氯化钠

溶液存在时对铁生锈速率的影响，实验方案如下表所示。

稀醋酸(pH=4.5)/

实验组别铁粉质量/g炭粉质量/g水/滴食盐质量/g

滴

a5.00.1000

b5.00.11000

c5.00.1101.00

d5.00.11005

测得4组实验装置内氧气含量变化如图所示。

①实验a和b对照的结论是o

②通过实验对照，可以证明“氯化钠溶液存在会加速铁的生锈。

(5)项目组向全班同学汇报实验成果时，表演了一个趣味实验，设计如下图实验装置,

测量铁腐蚀过程中装置内压强变化，数据见图。请解释，图中曲线BC段压强突然增大

的原因是。

(6)反思:

①从控制单一变量的角度，请指出上表“d”组实验设计存在的问题。

②在炭粉、氯化钠溶液、稀酸存在的环境下，会加速铁的锈蚀。化学反应速率可以加快

也能减慢，请举一例，通过改变反应条件降低反应速率的生活事例：。

10.(2022•福建♦统考二模)氮元素是农作物生长必需元素，科学家一直探索将空气中

N2转化为植物可吸收的含氮物质。某化学小组对N2及含氮化合物作如下探究：

(1)豆科植物根部的根瘤菌中存在固氮酶能将此转化该过程发生(填“物理

变化”或“化学变化

(2)化学反应中有元素化合价升高，必有元素化合价降低。某同学猜想Mg(NO3)2受热

分解的产物为：MgO、NO2、N2,此猜想(填“合理”或"不合理’)，理由是。

(3)模拟放电条件下N2和02反应(如图甲)，观察到有红棕色气体生成：采集实验数据

试卷第14页，共20页

如图乙。

【资料】①常温下，NO为无色气体，NO2为红棕色气体。

②同温同体积下，气体压强与气体分子个数成正比。

数据

采集器

气

体

浓

度

对于N2和。2反应生成NC>2有以下两种推测:

放电放电

I、2N2+O2-2NO2n、N2+O2^=2NO,2NO+O2=2NO

从图乙推测出该反应按n进行，理由是。

（4）在推测n合理的情况下，继续探究NO?与水反应（原理为3NC）2+HQ=2HNO3+NO）

步骤现象结论

输液袋变瘪，红棕色气

1、用注射器向装有NO2的输液袋注入

—

5mL（足量）的水，振荡体完全消失

2、取几滴紫色石蕊溶液注入输液袋—有HNO3生成

NO,与水反应有

3、向袋内注入适量02—

NO生成

［反思］当02与N02体积比按（填最简比）通入水中，气体能完全转化为HNO3O

11.（2022.福建.统考三模）小某兴趣小组用图1所示装置试验石灰水的导电性、观察到

灯泡发光；有同学发现通电一段时间后，两个石墨电极附近有气泡产生，且与正极相连

的石墨附近产生大量白色浑浊。兴趣小组对此展开探究。

直流+饱和石

电源灰水

图1

(1)灯泡发光，说明石灰水能导电。氢氧化钙在水中解离出的阳离子是(写微

粒符号)。

(2)与负极相连的石墨附近产生的气体是。

(3)白色浑浊产生的原因。

猜想一：溶液温度升高导致氢氧化钙析出。

猜想二：水减少导致氢氧化钙析出。

猜想三：与正极相莲的石墨附近产生的气体与反应，生成的气体和石灰水反应生

成碳酸钙。最后一个反应的化学方程式为。

(4)另取三份相同的饱和石灰水，测定其温度和质量，进行以下实验探究。

【实验1】一份重复导电性实验。测定溶液产生大量白色浑浊时的温度和质量。

【实验2】一份加热升高且同温度，未观察到明显的白色浑浊。

【实验3】一份恒温蒸发相同质量的水，观察到产生少量白色浑浊。

【实验4】实验装置如图2所示；检查装置气密性，加入实验1中的浑浊液，开启传感

器，然后注入足量的稀盐酸。广口瓶中二氧化碳的含量随时间变化的曲线如图3所示。

图2图3

(5)分析与结论：

①白色浑浊物中含有氢氧化钙。氢氧化钙析出的主要原因是。

②图3曲线中，二氧化碳含量在开始阶段降低的原因是；根据图中曲线，说明白

色浑浊物中o

试卷第16页，共20页

（6）实验拓展：若通电相同时间，减少白色浑浊物产生的措施有：（写一条）。

12.（2022•福建南平•统考一模）蜡烛在古代是一种日常照明工具。某兴趣小组对蜡烛进

行了探究性学习。

I、探究蜡烛燃烧的产物

［查阅资料】①湿润的蓝色石蕊试纸遇二氧化碳会变红；

②湿润的黄色氯化钳试纸遇一氧化碳会变蓝。

【实验1】实验装置如图所示

干燥的蓝色石蕊试纸

【实验步骤】点燃蜡烛，待其正常燃烧后轻轻后拉注射器栓塞，将燃烧产物吸入玻璃管

内。

【实验现象】①玻璃管内黄色氯化钢试纸变;

②玻璃管内蓝色石蕊试纸变红，解释试纸变红的现象（用化学方程式表示）。

【实验结论】蜡烛燃烧的产物有水、二氧化碳和一氧化碳。

【实验2】利用水蒸气传感器和氧气传感器同时测出水蒸气体积分数、氧气体积分数与

时间的变化关系，其实验装置及数据如下图所示。

结合水蒸气体积分数曲线，分析60〜150s时间段曲线下降的原因是；结合氧气

体积分数曲线中的a点，你对燃烧条件新的认识是（写一点）。

II、认识“吹不灭的蜡烛”

“吹不灭的蜡烛”烛芯上裹有一层打火石粉末，点燃30秒到60秒后吹灭，很快复燃。

【查阅资料】①打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金；

②某种金属可能是镁、铝、铁中的一种；

③铝能与氢氧化钠溶液反应，镁和铁不能。

为确定打火石中金属成分，小组成员设计、进行实验并记录（注：不考虑粉末中稀土元

素对探究金属性质的影响）。

序号实验操作实验现象实验结论

取少量打火石粉末于小试管中，滴加金属逐渐溶解，有无色该金属不是

①

适量稀盐酸，观察现象。气体产生，溶液为无色

取少量打火石粉末于小试管中，加入

②

适量的______溶液，观察现象。固体不溶解该金属是镁

【分析思考】“吹不灭”蜡烛的原理：在吹灭蜡烛的瞬间，镁粉燃烧，引燃石蜡。请分析

镁粉的作用o

13.（2022•福建•统考一模）某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步

探究。请回答下列问题：

实验一：粗盐提纯

试卷第18页，共20页

（1）写出仪器a、b的名称：a,b；图A中当观察到时，停止加热。

（2）操作②应是上图中的（填序号）；玻璃棒的作用是o

（3）经上述实验，可计算出该粗盐的纯度为。若得到的NaCl产量比实际偏低，

则可能的原因是（填序号）。

A.溶解粗盐时，水没加够

B.蒸发时受热不均，有晶体溅出

C.过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中

实验二：物质检验

【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质？

【查阅资料一】食盐中可能还含有Na2co3、NazSCU等。

【作出猜想】猜想一：还有溶质Na2cCh;猜想二：还有溶质Na2s。4；猜想三：还有溶

质。

【查阅资料二）Na2cCh溶液、Na2sO4溶液均可以与BaCb溶液反应生成白色沉，且BaCOs

可以溶于盐酸，BaSCU不能溶于盐酸。

【讨论交流】小组同学经讨论后认为：选择BaCb溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。

若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为o

【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。

I.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液；

II.向溶液中滴加过量的BaCb溶液，生成白色沉淀，静置；

山.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。

【实验结论】根据上述实验现象判断猜想是正确的。

【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅

.（填“正确"或''错误”）。

含有NaCl、Na2co3和Na2so4,你认为这个观点.

请说明你选择的理由-----------。

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参考答案：

1.C>B>ANa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO,NaHCCh和Na2co3四不需

要NaCl和NaHC03Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO,反应物浓度（或反应物的量）（合

理即可）

【详解】探究一：实验1：得出结论：由表可知，加入紫甘蓝汁液，显示的颜色为黄色时，

碱性最强，其次是绿色，蓝色，故三种溶液的碱性由强到弱的顺序为：C>B>A;

实验2：由题干信息可知，碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，故第二步反应为碳

酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：

Na2CO,+CO2+H2O=2NaHCO3；

作出猜想：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸

氢钠，如果部分氢氧化钠转化为碳酸钠，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钠恰好完

全转化为碳酸钠，则溶质为碳酸钠，如果部分碳酸钠转化为碳酸氢钠，则溶质为碳酸钠、碳

酸氢钠、如果碳酸钠完全转化为碳酸氢钠，则溶质为碳酸氢钠，故猜想三：Na2cCh、NaHCO3!

设计实验：②取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCL溶液，氯化钢能与碳酸

钠反应生成碳酸钢和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则猜想四不成立；

讨论交流：氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液均显碱性，故实验步骤①是多余的，

故填：不需要；

探究二：实验3：交流讨论：（1）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，A点

溶液中碳酸氢钠还未完全反应，故此时溶液中的溶质有：NaCLNaHCCh；

（2）碳酸钠溶液刚开始和稀盐酸发生反应（0B段）生成了碳酸氢钠和另一种物质，根据

质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中还含氯元素，故生成另一种物质

是氯化钠即碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO,；

反思评价：碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成

氯化钠、二氧化碳和水，如果稀盐酸不足，则无气体生成，如果稀盐酸过量，则会产生气泡,

说明影响实验现象或生成物种类的因素有反应物浓度（或反应物的量）。

2.软塑料瓶变瘪CO2+2NaOH=Na2CO,+H2O二氧化碳能溶于水且与水反应也能

出现相同的现象通过两个注射器体积的变化1将5mL氢氧化钠溶液一次性全部注

答案第1页，共10页

入到塑料瓶里，塑料瓶明显变瘪石灰水中的长导管口始终没有气泡冒出，澄清石灰水也

都没有明显变化实验中通入二氧化碳的体积远大于氢氧化钠溶液的体积，而澄清石灰水

没有明显变化

【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，容器内气压减小，观察到塑料瓶变

瘪，该反应的化学方程式为COz+ZNaOHnNazCO'+Hz。，故填：塑料瓶变瘪，

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（2）李同学认为仅根据以上现象无法判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。其理由是二氧

化碳能溶于水且与水反应也能出现相同的现象，故填：二氧化碳能溶于水且与水反应也能出

现相同的现象：

（3）如图所示若装置气密性良好，两个注射器其中一个排出（抽进）多少气体，另一个注

射器就会抽进（排出）多少气体，所以检查装置气密性的方法是通过两个注射器体积的变化,

故填：通过两个注射器体积的变化；

（4）操作IH中，将5mL水一次性全部注入塑料瓶内，轻轻振荡塑料瓶，塑料瓶外形没有明

显变化，说明加入5mL水体积没有变化，据此说明1mL的水大约能吸收1mL的二氧化碳

气体，故填：1;

（5）得出“二氧化碳与氢氧化钠发生反应”结论的依据是将5mL氢氧化钠溶液一次性全部注

入到塑料瓶里，塑料瓶明显变瘪，故填：将5mL氢氧化钠溶液一次性全部注入到塑料瓶里,

塑料瓶明显变瘪；

（6）150mL二氧化碳气体全部“溶解”在氢氧化钠溶液中，说明二氧化碳没有进入石灰水中，

则理由是石灰水中的长导管口始终没有气泡冒出，澄清石灰水也都没有明显变化，故填：石

灰水中的长导管口始终没有气泡冒出，澄清石灰水也都没有明显变化；

（7）二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊，而澄清石灰水没有没有明显变化，说

明没有二氧化碳通入，而且实验中通入二氧化碳的体积远大于氢氧化钠溶液的体积，可证明

氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故填：通入二氧化碳的体积远大于氢氧化钠溶液的体积，

且澄清石灰水没有明显变化。

3,取少量维生素C溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液溶液变为红色还原

性黄色溶液变浅绿色可以防止琥珀酸亚铁片中的二价铁被氧化成三价铁化学性质

不稳定蔬菜不要高温烹饪（蔬菜切后浸泡时间不要太长）

【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中不变色，故可

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用紫色石蕊试液检验维生素C溶液显酸性，即取少量维生素C溶液于试管中，加入几滴紫

色石蕊溶液，现象为溶液变为红色，说明维生素c溶液呈酸性；（合理即可）

（2）已知，同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低，元素化

合价升高的物质具有还原性，元素化合价降低的物质具有氧化性。图1实验中，高镒酸钾中

钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得镐元素

显+7价，反应后镭元素显+2价，镒元素化合价降低，则反应后，维生素C中应有元素化合

价升高，具有还原性；

（3）维生素C具有还原性，能将铁离子还原为亚铁离子，故现象为黄色溶液变浅绿色；

（4）由以上分析可知，维生素C具有还原性，故维生素C与城珀酸亚铁片同服，有利于铁

元素吸收的原因是可以防止琥珀酸亚铁片中的二价铁被氧化成三价铁；

（5）由图可知，在其它条件相同的情况下，随着加热时间的延长，切后浸泡时间的延长，

维生素C的损失率逐渐升高，说明维生素C化学性质不稳定，烹调蔬菜时若要减少Vc的损

失可采取的措施是蔬菜不要高温烹饪（蔬菜切后浸泡时间不要太长）。

MnO,

4.将带火星的木条放在c处2H,O2=^2H2O+O2T稀盐酸（合理即可）溶

液中含有碳酸钠常规洗涤模式下，其他条件相同时，过碳酸钠的用量对去茶渍效果的影

响②⑥##③⑦或④⑧在25℃、水的硬度为250mg水晨、pH为11的条件下，取洗碗基

料15g于洗碗机中，加入2g（或1g,或3g）碳酸钠

【详解】（1）根据步骤I的现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明打开分液漏斗a

的活塞，加入适量溶液后，生成了氧气，所以分液漏斗a的溶液中有过氧化氢，检验是否生

成氧气应观察将带火星的木条放在c处是否复燃；

过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：

MnO2

2H,O22H2O+O2T；

（2）根据步骤H的现象：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊，说明打开分液漏斗b的活塞,

加入适量溶液后，生成了二氧化碳，所以分液漏斗b的溶液是稀盐酸，由此证明溶液中含有

碳酸钠；

（3）对比①②③④可知，进行常规洗涤模式洗涤时，在水的硬度和酸碱性相同的条件下，

加入过碳酸钠的量越多，去茶渍效果好越好；

（4）洗涤后根据去茶渍效果打分，分数越高效果越好，对比②和⑥（或③和⑦或④和⑧）

答案第3页，共10页

可知，常规洗涤模式比快洗模式去茶渍效果好，是因为常规洗涤模式去茶渍效果打分更高；

（5）碳酸钠比过碳酸钠去茶渍效果差，由此可知：在25℃、水的硬度为250mg.kgLpH为

11的条件下，取洗碗基料15g于洗碗机中，加入2g（或1g,或3g）碳酸钠，记录去茶渍效

果打分的结果是否小于6。

MnO,

5.将带火星的木条放在导管口2HQ2-2HQ+O2T稀盐酸（合理即可）溶

液中含碳酸钠探究在其他条件相同的情况下，制备过碳酸钠的最佳温度过氧化氢受热

易分解低温、避水密封保存温度、稳定剂的量；原料的总质量

【详解】实验1：解释与结论：Q）根据实验现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，故

该操作是检验是否生成了氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，故实验操作①是

将带火星的木条放在导管口；

过碳酸钠俗称固体双氧水，溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锦的催

MnO,

化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2=^2H2O+O2T；

（2）根据实验现象产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧化碳，碳酸

钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故分液漏斗b中的液体是稀盐酸，可得出溶

液中含碳酸钠；

实验2：解释与结论：（3）由表中数据可知，该实验是在不同温度下，研究生成的过碳酸钠

的产率，故实验的目的是：探究在其他条件相同的情况下，制备过碳酸钠的最佳温度；

（4）过氧化氢受热易分解生成水和氧气，故温度越高而过碳酸钠的产率越低；

反思与评价：（5）“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠含过氧化氢和碳酸钠，碳

酸钠易溶于水，过氧化氢受热易分解，故“茶垢清洁剂“应低温、避水密封保存；

（6）继续探究制作过碳酸钠的最佳原料比，除了原料比不同，其它因素均应相同，故除应

用相同的实验仪器和操作步骤外，还需其他相同的条件是温度、稳定剂的量；原料的总质量。

6.良好=玻璃棒没有碳酸氢钠

##NaHCO,NaHCO}+HCl=NaCl+H2O+CO2T滴加的一定体积的稀盐酸，使压强增

加，而开始时没有二氧化碳生成

【详解】实验过程：

（1）连接仪器，下压注射器活塞，维持活塞位置不变，观察到压力传感器测得的压强数值

答案第4页，共10页

先增大后保持不变，说明装置气密性良好，装置不漏气。松开活塞一段时间后，活塞恢复到

开始部位，因此压强数值=起始压强数值；

（2）磁子在磁力搅拌器带动下转动进行搅拌，使溶液混合均匀，磁子相当于实验室中的玻

璃棒；

（3）数据分析：

由如图2可知，稀盐酸和碳酸钠溶液反应，开始压强和二氧化碳浓度都不变，说明盐酸与碳

酸钠反应开始没有气体生成，一段时间后压强增大，二氧化碳浓度增大，说明一段时间后反

应生成二氧化碳，证明稀盐酸与碳酸钠的反应是分步进行的。故稀盐酸和碳酸钠溶液反应，

前60s内压强几乎不变，说明反应开始时没有气体生成；

实验结论：

稀盐酸与碳酸钠的反应是分步进行的。稀盐酸和碳酸钠溶液反应开始时没有气体生成；第一

步反应是盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠,。

第二步反应是碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

NaHCOy+HCl=NaCI+H2O+CO,T；

实验反思：

图2中传感器显示的压强变化比CCh浓度变化早，原因是滴加的一定体积的稀盐酸，使压

强增加，而开始时没有二氧化碳生成。

7.假设1错误，因为假设1中的产物中没有氢元素-CTETFTGTBTE（合理即

可）4

【详解】提出假设：

化学反应前后元素种类不变，反应物有碳、氢、氧、铜四种元素，则生成物中一定有这四种

元素。则假设I错误，因为假设1中的产物中没有氢元素。

进行实验：

（1）根据猜想，需要确定生成物是否有Cu