科学探究题的典型解法课件

中考化学科学探究题1的典型解法化学学科科学探究物质的组成探究物质的性质物质的变化通过实验探究物质的组成成分以及含量。如

探究空气的组成、溶液的组成、固体混合物

的组成，食品干燥剂的成分、泡打粉的成分、缺失标签的药品成分的探究等。通过实验探究物质的性质。如探究氧气的氧化性、金属活动性、溶液酸碱性等通过实验探究物质变化的规律和条件。如探究质量守恒定律、金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影响化学反应速率的因素等。2“三大步骤八项注意”第一遍阅读：带着“实验目的”看懂题,找到“总分关系”整体把握圈物质（转化为化学式，化学方程式，写流程）量：过量、足量、适量、少量、一定量条件、物质状态、形状、浓稀、饱和、溶液括号、图、表、小资料第二遍阅读：带着“问题”找答案答题限定；研究对象；答题要求第三遍阅读：检查答案一致性；检查资料是否用齐。实验目的－问题－猜想－操作－现象－结论（除非是从探究过程中另外产生的问题）小明在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？【查阅资料】①MgHCO3能溶于水；Mg(OH)2、MgCO3难溶于水。②Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，分别生成两种氧化物。③碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。【作出猜想】资料中的提示元素守恒

Mg+NaHCO小明猜认想为白依色据不溶物的组成存在3种可能，分3?别为

。Mg(OH)、（一）猜想、假设的提出与评价2MgCO3、Mg(OH)2和4MgC某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【演示实验】将一定量稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中如下：溶质是什么呢?【假设猜想】甲组同学的猜想猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O生成物一定有反应物可能余Na2SO4、NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是

。三.

NaOH与H2SO4反应,不能共存

共存：不反应才可共存（一）猜想、假设的提出与评价5提出正确假设的依据合理合情关注资料的提示，锁定范围符合质量守恒定律：元素守恒、原子守恒符合反应原理：生成物一定有反应物可能余

符合共存原则：不反应才能共存是否必须与其他物质共存（一）猜想、假设的提出与评价6原则：资料是用来使用的，不是用来理解的

资料的呈现方式：【资料】（

） 提示 “老师告诉我们”资料首先需要获得承认，然后是使用（用一条，勾一条）7（二）资料的使用（三）实验方案设计与表达8设问的实验任务：物质的检验与鉴别物质的除杂验证实验所需的条件、因素对比实验检验对象检验方案涉及的化学方程式鸡蛋壳中含有的碳酸盐（CaCO3）（三）实验方案设计与表达固体成分的确定规范表达:“取……加……若……则……”加什么 加多少检验的依据：物质的独有性质9（三）实验方案设计与表达反应液体成分的确定——反应后溶液中溶反质应成后溶分液的的可能判断与检验方程式 确认溶液成分的方案1.铁与稀盐酸组成FeCl

/

FeCl

HCl2

22.铁与硫酸铜溶液

FeSO4/FeSO4

CuSO43.NaOH溶液与盐酸

NaCl/

NaCl

HCl

/

NaCl

NaOH4.NaOH溶液与CO2

Na2CO3/

Na2CO3

NaOH5.碳酸钙与盐酸

CaCl2/

CaCl2

HCl6.碳酸钠溶液与盐酸

NaCl/

NaCl

HCl/

NaCl

Na2CO37.碳酸钠溶液与

NaOH/

NaOH

Ca(OH)2/澄清石灰水NaOH

Na2CO3生成物一定有反应物可能余7.取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中溶质为NaOH

Ca(OH)2；再另取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量Ca(OH)2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中溶质为NaOHNa2CO3

；若以上均无明显现象，则溶液中溶质为NaOH互为检验试剂10（四）结论书写回答问题，验证猜想（证实或证伪）意外发现或进一步结论全面、客观11逻辑严密、基于可靠的证据得出书写内容书写原则表格的内涵12化学思想与方法：控制变量 对比表达：……比……怎么样（四）结论书写氧气氮气燃烧剧烈程度剧烈缓和发光强弱程度耀眼的白光红光反应产物MgO（固体）Mg3N2（黄绿色固体）热量迅速放出大量的热放热13【资料】在空气中点燃镁条，会发生下面的反应：①镁与空气中的氧气、氮气均发生反应，现象如下结论：镁更易与空气中的氧气化合，说明氧气比氮气活泼。（四）结论书写为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50

mL

1%

H2O2加入容器中，在一定质量范围内，14加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：MnO2的质量/g0.10.20.440s末O2体积/mL496186（四）结论书写由此得出的结论是

，原因是

。相同条件下，在一定质量范围内，MnO2质量越大，反应速率越快固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好表达：“…越…，…越…”第一次90%燃烧剧烈，火星四射，燃烧时间长，实验成功第二次80%燃烧现象与90%的相比没有明显差异，实验成功第三次70%燃烧比80%的弱，燃烧时间比80%的短，实验成功第四次60%燃烧比70%的弱，燃烧时间更短，实验成功第五次50%8.【提出问题】：铁丝燃烧【进行实验】：取5根相同

的螺旋状后V，分别在体积分数不同的氧气中用右图装置进行实验（O2）%

实验现象与___________氧气浓度有关。的铁丝（直径0.6mm），卷成相同（四）结论书写15单一变量，趋势复杂：注意描述全面、严谨描铁述丝变没有化燃烧趋势时，结论：1.铁丝燃烧与氧气浓度有关。关注“上、下限”氧气浓度在60%及以上时铁丝才能燃烧。氧气浓度在60%--80%之间时，浓度越大，燃烧越剧烈，燃烧时间越长。高于80%时，燃烧现象无差异。实验序号

实验1向等质量的镁条中加入的物质10g水10g水和0.5g硫酸钠10g水和0.5g氯化钠实验现象（单位时间内）气泡极少有少量气泡产生有较多气泡产生加热后，实验现象（单位时间内）气泡增多 气泡增多气泡增多小丽进行镁与水反应的探究，做了如下实验：实验2

实验3。:（四）结论书写结论:

1.温度越高，镁与水反应越快；2.加入硫酸钠与氯化钠后，都能加速镁与水的反应；且氯化钠进行实验1的目的对该反应的加速效果更明显。________________________________证明温度越高，镁与水反应越快；与实验2、3进行对比16多重变量：横看竖看，多维对比不同条件下，某品牌方便面中过氧化值的测定结果。（四）结论书写注意横坐标是第一重变量结论：影响方便面中过氧化值的因素有储藏天数、温度、是否开袋17课本上测定空气氧气含量的装置18（五）实验方案的评价铁粉生锈测定氧气含量

反应条件不高

得到生成物纯度高

环保

降低成本19评价原则

操作简便、安全

能达到实验目的

实验现象明显

反应速率符合要求（五）实验方案的评价稀盐酸、氢氧化钠能发生中和反应的证据是什么？（六）实验证据的表述20（1）

小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，。支持该结论的实验证据是从实验中获取的原始资料现象数据【探究】其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？兴趣小组同学用天平称量0.2g

CuO，用量筒量取5mL

5%的H2O2溶液，