河北师大附中2024届高一化学第二学期期末复习检测模拟试题含解析

河北师大附中2024届高一化学第二学期期末复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B．在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性2、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等3、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．葡萄糖能发生银镜反应和水解反应 D．蛋白质溶液遇硫酸铜变性4、原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示原电池的说法不正确的是A．Cu为正极，Zn为负极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为2H++2e－H2↑D．原电池的反应本质是氧化还原反应5、下面的能源中属于二次能源的是A．电能B．风能C．太阳能D．煤6、下列变化中，由加成反应引起的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．含碳原子较多的烷烃加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃C．在光照条件下，C2H6与Cl2反应生成了油状液体D．在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇7、下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油分馏 C．蛋白质水解 D．淀粉水解8、已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为()A．(2b＋2c－a)kJ·mol－1 B．(b＋c－a)kJ·mol－1C．(a－2b－2c)kJ·mol－1 D．(a－2b－c)kJ·mol－19、一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是A．a点 B．b点 C．c点 D．d点10、一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列说法不正确的是（）A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B．该电池发生氧化反应的是金属铝C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－D．当有0.1molAl完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×102311、下列各组内的物质属于同系物的（）A．CH3CH3与CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH3与CH2=CHCH3C．CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3D．12、植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏13、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确的操作顺序是A．①④⑤②③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③14、下列方案能达成实验目的的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．用加热的方法除去NaCl中的NH4ClC．用BaCl2鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液D．用KSCN溶液检验久置FeSO4溶液中Fe2＋是否完全被氧化15、下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是A．生石灰与水反应 B．硝酸铵晶体加入水中C．浓硫酸加入水中 D．氢氧化钠固体加入水中16、1020Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了1022NA．同分异构体B．不同的核素C．性质相同D．同系物17、在下列反应中，硫元素表现出还原性的是A．稀硫酸与锌粒反应B．三氧化硫与水反应C．浓硫酸与铜反应D．二氧化硫与氧气反应18、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘酒中的碘和酒精B．配制100mL0.1mol/L的盐酸C．排水法收集NOD．氨气吸收19、在合成氨反应中,下列反成物与生成物之间的反应速率关系，正确的是A.v(H2)=3/2v(NH3)B．v(H2)=2/3v(NH3)C．v(N2)=v(NH3)D．v(N2)=2v(NH3)20、图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，下列说法中不正确的是A．y轴可表示锌片的质量B．y轴可表示溶液中c(H+)C．若导线上转移2mol电子，则有2molH2生成D．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动21、下列说法不正确的是A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B．只含有共价键的化合物必定是共价化合物C．含有离子键的化合物必定是离子化合物D．非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物22、随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（）A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出现雾霾的原因探究C．朝鲜的原子弹爆炸实验D．济南钢铁集团冶炼特种钢二、非选择题(共84分)23、（14分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。（1）A的名称为__________________，D的结构简式为________________。（2）C、E中官能团名称分别为______________、_______________。（3）①和④的反应类型分别为______________反应、_______________反应。（4）①和③两步的化学方程式为①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分异构体的结构式为_________________。（6）B和E的关系为（填字母代号）_________。A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素24、（12分）X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题：(1)写出W元素在周期表中的位置为________________。(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为__________________。(3)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：___________________。(4)Y和T两元素的非金属性强弱为Y_________T(填“>”“<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是____________。A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度E.比较这两种元素气态氢化物的还原性(5)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如图：①溶液a为_____________溶液、溶液b为___________溶液(均写化学式)。②溶液C中反应的离子方程式为_____________________。③经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为____________________。25、（12分）化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。已知：+H2O密度g熔点℃沸点℃溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。导管B除了导气外还具有的作用是______。②试管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填“上”或“下”)，分液后用______(填入编号)洗涤。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从______口进入(填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是______。③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____。A．蒸馏时从70℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分别加入酸性高锰酸钾溶液B．分别加入用金属钠C．分别测定沸点26、（10分）某小组探究化学反应2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－，完成了如下实验：已知：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3＋，检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。（2）Ⅲ中的黄色浑浊是___________。（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋产生的其它途径还可能是___________（用离子方程式表示）。（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。（实验1）向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag＋浓度随反应时间的变化如下图。（实验2）实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。①实验1中发生反应的离子方程式是___________。②通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则Ⅳ中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是___________。27、（12分）可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．加热C．蒸发D．洗气(用饱和氯化钠溶液)E.升华F.洗气(用饱和碳酸氢钠溶液)下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去H2中的HC1气体________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物________；(3)除去水中溶解的氧气________；(4)除去潮湿食盐中的水________；(5)除去氯化钠固体中的碘单质________。28、（14分）下图是丁烷(C4H10)裂解的实验流程。连接好装置后，需进行的实验操作有：①检置整套装置的气密性②排出装置中的空气③给D、G装置加热等……；G后面装置以及铁架台等已省略；CuO能将烃氧化成CO2和H2O。请回答下列问题：(1)丁烷裂解的可能方程式为C4H10CH4+C3H6，____________________；(2)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_____________________________；(3)若对反应后E装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验：①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是___________、___________(填字母)；a．蒸发b．过滤c．分液d．蒸馏②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)_____________________________________________；③已知A的碳原子数大于B的碳原子数，请写出B的名称______________________；(4)假定丁烷完全裂解，流经D、G装置中的气体能完全反应。当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.49g，G装置的质量比反应间减少了1.44，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为___________。29、（10分）如图是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。请回答下列问题:(1)③、⑤、⑥对应的原子半径最大的是_____(写元素名称)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的电子式是_____，该化合物溶于水被破杯的化学键类型为_______。(3)元素⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是________。(4)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一稗常见的氧化剂，已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：______________。(5)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：①溶液c的作用是____________。②溶液b是(填化学式)_____。写出溶液b中发生反应的离子方程式为_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D．硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。答案选B。2、A【解题分析】

A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A。3、D【解题分析】

A项、植物油中含有碳碳不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B项、虽然淀粉与纤维素均可以用通式（C6H10O5）n表示，但在淀粉分子中，n表示几百到几千个单糖单元，在纤维素分子中，n表示几千个单糖单元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故B错误；C项、葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故C错误；D项、硫酸铜为重金属盐，蛋白质溶液遇重金属盐发生变性，故D正确；故选D。4、B【解题分析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。详解：A.金属性Zn＞Cu，因此Cu为正极，Zn为负极，A正确；B.Cu为正极，Zn为负极，电子由锌片通过导线流向铜片，B错误；C.氢离子在正极放电，正极反应式为2H++2e－＝H2↑，C正确；D.原电池的反应本质是氧化还原反应，D正确。答案选B。5、A【解题分析】分析：直接来自自然界而未经加工转换的能源叫一次能源；由一次性能源直接或间接转换而来的能源叫二次能源；据此分析解答。详解：必须通过一次能源的消耗才可以得到的能源叫二次能源，四种能源中只有电能需要消耗其他形式的能才能转化为电能，故电能属于二次能源，风能、太阳能、煤都是一次能源.故选A.故答案为：A。点睛：一次能源：是指可以从自然界直接获取的能源。例：煤炭、石油、天然气、水能、风能、太阳能、地热能、潮汐能、生物质能、核能。二次能源：是指无法从自然办直接获取，必须经过一次能源的消耗才能得到的能源。例：电能、乙醇汽油、氢能、沼气。6、D【解题分析】A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．含碳原子较多的烷烃加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃，此为烷烃的裂解，故B错误；C．在光照条件下，C2H6与Cl2发生取代反应，生成了油状液体，故C错误；D．在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇发生加成反应，故D正确；答案为D。7、B【解题分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【题目详解】A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，选项A错误；B．石油分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，选项B正确；C．蛋白质水解有新物质氨基酸生成，属于化学变化，选项C错误；D．淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，选项D错误；答案选B。【题目点拨】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。8、C【解题分析】已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c，则有反应①C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H＝—a，②C（石墨，s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝—b，③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝—c，则根据盖斯定律可知②×2+③×2—①即可得到2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）的△H＝(a－2b－2c)kJ·mol－1，答案选C。9、D【解题分析】

由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，只有d点正逆反应速率相等；由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是d点，答案选D。【题目点拨】本题考查化学平衡的建立，注意平衡建立的过程，反应一开始反应物浓度较大，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，当正逆反应速率相等时，达平衡状态。10、D【解题分析】

A、该电池所用材料都是生活中常见的，电极材料和电解质用完后可以更换，A项正确；B、金属铝是原电池的负极发生氧化反应，B正确；C、在正极上，发生还原反应，电极反应为：3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－，C正确；D、电子只能流经导线，不能流经电解液，D不正确；答案选D。11、A【解题分析】分析：结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，即互为同系物的化合物的官能团的种类、个数必须相同，据此分析。详解：A、CH3CH3、CH3CH2CH2CH2CH3均为烷烃，故结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，互为同系物，故A正确；B、CH3-CH3是烷烃，而CH2═CH-CH3为烯烃，故CH3-CH3和CH2═CH-CH3的结构不相似，不互为同系物，故B错误；C、CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故C错误；D、的分子式相同，结构相同，为同一种物质，故D错误；故选A。点睛：本题考查了同系物、同分异构体的概念和判断，应注意互为同系物的不只是在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，还必须结构相似。12、B【解题分析】

植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故B选项正确；本题答案为B。13、C【解题分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，先除镁离子，还是先除硫酸根离子，顺序可以调整，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液

④加过量的碳酸钠溶液①过滤③加适量盐酸，故选C。14、B【解题分析】

A项、乙醇与水互溶，若用酒精萃取碘水中的碘无法分层，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，故A错误；B项、氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢气体，可用加热的方法除去NaCl中的NH4Cl，故B正确；C项、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D项、检验久置FeSO4溶液中Fe2＋是否完全被氧化应选用酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液，证明溶液中不存在Fe2＋离子，故D错误；故选B。【题目点拨】萃取剂选择的原则：是萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与原溶液不反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。15、B【解题分析】

物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低，说明物质溶于水或和水的反应属于吸热反应，据此分析判断。【题目详解】A．生石灰与水反应是化合反应，属于放热反应，故A错误；B．硝酸铵晶体加入水中溶解的过程属于吸热过程，故B正确；C．浓硫酸加入水中稀释属于放热过程，故C错误；D．氢氧化钠固体溶于水的过程是放热过程，故D错误；故选B。16、B【解题分析】分析：根据1022Ne详解：A.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，1022Ne和10B.1022Ne和10C.1022Ne和10D.结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，1022Ne和10答案选B。17、D【解题分析】试题分析：表现还原性，说明失去电子，化合价升高。A．稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，S的化合价不变，A错误；B．三氧化硫与水反应生成硫酸，是非氧化还原反应，B错误；C．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、SO2和水，S元素化合价降低，表现氧化性，C错误；D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，表现还原性，D正确，答案选D。考点：考查氧化还原反应判断18、B【解题分析】

A．碘易溶于酒精中，用分液方法不能进行分离，A项错误；B．配制100mL0.1mol/L的盐酸容量瓶选择正确，操作正确，B项正确；C．NO在常温下即可与空气中的O2发生反应，且微溶于水，故可用排水法收集气体，NO气体应从短管进，长管排水集气，C项错误；D．氨气极易溶于水，直接用导气管通入水中易引起倒吸现象发生，D项错误；答案选B。19、A【解题分析】合成氨的反应为3H2+N22NH3，反应速率之比等于化学计量数之比，则：A．氢气与氨气的化学计量数之比为3：2，则v(H2)=v(NH3)，故A正确；B．氢气与氨气的化学计量数之比为3：2，则v(H2)=v(NH3)，故B错误；C．氮气与氨气的化学计量数之比为1：2，则v(N2)=v(NH3)，故C错误；D．氮气与氨气的化学计量数之比为1：2，则v(N2)=v(NH3)，故D错误；故选A。20、C【解题分析】

锌-铜-硫酸构成的原电池中，根据原电池原理，锌片作负极，随着反应的进行，锌单质失去电子生成锌离子进入溶液，锌片的质量会不断减轻；铜作正极，硫酸溶液中的氢离子在铜电极上放电生成氢气，溶液中的氢离子浓度会减小；溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。【题目详解】A.由图像，结合分析可知，随着反应的进行，电路中转移的电子数增多，锌片会不断溶解，质量减轻，故A正确；B.由分析可知，溶液中氢离子浓度随着转移的电子数增多而减小，故B正确；C.根据化合价变化，每生成1mol氢气，电路中转移的电子数为2mol，则若导线上转移2mol电子，则有1molH2生成，故C错误；D.原电池装置中，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D正确；综上所述，答案为C。21、D【解题分析】分析：A.化学反应实质是旧键断裂，新键形成；B.只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物；

C.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；

D.非金属元素间形成的化合物可能是离子化合物。详解:A.化学反应实质是旧键断裂，新键形成，所以化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，故A正确；

B.只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物,如KOH，故B正确；

C.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，所以C选项是正确的；D.非金属元素间形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；

所以本题选D。22、C【解题分析】

化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学变化过程中有新的物质产生，有旧化学键断裂新化学键形成，所以反应过程中原子种类不会发生变化，据此分析。【题目详解】A.MERS病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究的范畴，A项错误；B.雾霾的原因探究是物质组成和性质的研究，属于化学研究范畴，B项错误；C.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴，C项正确；D.钢铁厂冶炼特种钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，D项错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、甲酸钠CH3CHO羟基羧基水解（或取代）氧化为HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解题分析】

分析：甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解生成A与C，A酸化生成B，则A是甲酸钠，B是甲酸，则C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，据此解答。【题目详解】根据以上分析可知A是甲酸钠，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，则（1）A的名称为甲酸钠，D是乙醛，结构简式为CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能团是羟基，E是乙酸，含有的官能团名称是羧基；（3）根据以上分析可知①和④的反应类型分别为水解或取代反应、氧化反应；（4）反应①是酯基的水解反应，方程式为HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反应③是乙醇的催化氧化，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分异构体是二甲醚，结构式为；（6）B和E分别是甲酸和乙酸，均是饱和一元酸，二者互为同系物，答案选A。24、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解题分析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，T的单质常用于自来水的杀菌消毒，则T为Cl元素。详解：根据上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，T为Cl元素。（1）W为S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与铜反应，则该酸为硫酸，浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；（3）Y元素的气态氢化物为氨气，与其最高价氧化物的水化物硝酸可以相互反应，生成硝酸铵和水，其离子方程式为NH3+H+=NH4+；故答案为：NH3+H+=NH4+；（4）Y为N元素，T为Cl元素，N的非金属性小于Cl；A．氢化物的沸点是物理性质，不能通过沸点的高低来比较这两种元素的非金属性强弱，故A不选；B．元素所形成的最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，不是最高价含氧酸，不能判断非金属性强弱，故B不选；C．元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，所以比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，能判断非金属性强弱，故C选；D．元素单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，故D选；E．元素气态氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱，所以比较这两种元素气态氢化物的还原性，能判断元素的非金属性强弱，故E选；故答案为：＜；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金属性强弱，通过比较硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱即可；①溶液a与碳酸盐反应生成二氧化碳，然后通过饱和的碳酸氢钠溶液洗气，溶液a、b分别为HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案为：HNO3；NaHCO3；②溶液C中，二氧化碳与硅酸钠溶液反应，反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；故答案为：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；③经验证，酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以N、C、Si的非金属性由强到弱：N＞C＞Si，故答案为：N＞C＞Si。点睛：本题考查了位置、结构和性质的关系，明确元素的推断、元素化合物的性质和非金属性强弱比较方法为解答该题的关键。本题的易错点为（4）中非金属性强弱的判断，要注意掌握非金属性强弱的判断方法的理解和归纳。25、冷凝防止环己烯的挥发上Cg除去水分83℃CBC【解题分析】

(1)①由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；(2)①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有环己醇，提纯产物时用c(Na2CO3溶液)洗涤；②为了增加冷凝效果，冷却水从下口(g)进入；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，利于环己烯的提纯；③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃；粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；(3)根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度。【题目详解】(1)①由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气作用外，还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；(2)①环己烯是烃类，属于有机化合物，在常温下呈液态，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后，环己烯在上层。由于浓硫酸可能被还原为二氧化硫气体，环己醇易挥发，故分液后环己烯粗品中还含有少量环己醇，还可能溶解一定量的二氧化硫等酸性气体，联想制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和碳酸钠溶液洗涤可除去酸性气体并溶解环己醇，除去杂质。稀硫酸不能除去酸性气体，高锰酸钾溶液会将环己烯氧化，因此合理选项是C；②为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口(g)进入，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，除去了残留的水，然后蒸馏，就可得到纯净的环己烯；③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，因此收集产品应控制温度在83℃左右，若粗产品中混有环己醇，会导致环己醇的转化率减小，故环己烯精品质量低于理论产量，故合理选项是C；(3)区别粗品与精品的方法是向待检验物质中加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则物质是精品，否则就是粗品，也可以根据物质的性质，混合物由于含有多种成分，没有固定的沸点，而纯净物只有一种成分组成，有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度，因此合理选项是BC。【题目点拨】本题以有机合成为载体，综合考查了实验室制环己烯及醇、烃等的性质，混合物分离方法及鉴别，注意把握实验原理和方法，特别是实验的基本操作，学习中注意积累，综合考查了学生进行实验和运用实验的能力。26、加KSCN溶液，溶液不变红AgI任写一个：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O合理答案均给分Fe2＋＋Ag＋＝Fe3＋＋AgAgI分解产生的Ag催化了Fe2＋与Ag＋的反应【解题分析】

由实验所给现象可知，Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3＋，说明Fe2＋与I2几乎不反应；Ⅱ→Ⅲ的过程中加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，Ag+与I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的浓度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移动，使I2氧化了Fe2+；加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液，反应生成的AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应生成三价铁离子和单质银，出现大量灰黑色浑浊。【题目详解】（1）检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，故答案为：滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红；（2）Ⅲ中的黄色浑浊是Ag+与I﹣生成了AgI黄色沉淀，故答案为：AgI；（3）空气中存在O2，酸性条件下，空气中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；或溶液中Ag+具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；或酸性溶液中NO3﹣具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（4）①向1mL0.1mol•L﹣1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化，几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，说明银离子氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为Fe2++Ag+＝Fe3++Ag，故答案为：Fe2++Ag+＝Fe3++Ag；②依据小组同学怀疑分析可知，迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应，故答案为：AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应。【题目点拨】加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，Ag+与I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的浓度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移动，使I2氧化了Fe2+是该题的关键所在，既是难点也是突破口。27、DABCE【解题分析】(1)氯化氢极易溶于水，除去H2中的HC1气体可以用洗气法，答案选D；(2)氯化银难溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物可以过滤，答案选A；(3)气体的溶解度随温度的升高而减小，除去水中溶解的氧气可以加热，答案选B；(4)除去潮湿食盐中的水可以蒸发，答案选C；(5)碘易升华，除去氯化钠固体中的碘单质可以加热升华，答案选E。28、C4H10C2H6+C2H4CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2OcdSO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-1，2-二溴乙烷1∶2【解题分析】分析：(1)根据原子守恒，遵循烃的组成规律，写出可能发生的反应。