2023-2024学年广东省深圳市高一上册1月期末化学试题（附答案）

/08/801/82023-2024学年广东省深圳市高一上学期1月期末化学模拟试题注意事项：选择题作答必须用2B铅笔，非选择题答题不得超出答题框。相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一．单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑下列说法正确的是A．黑火药中含有两种单质 B．氮气是氧化产物C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应2．关于胶体的下列说法不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为B．液溶胶和溶液一般都具有澄清、透明的特点C．利用半透膜渗析、过滤等方法均能够分离溶液和胶体D．溶液、胶体、浊液均属于混合物3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．将0.2mL5mol/L的氯化铁溶液滴入沸水中，所得胶体中约含有0.001NA个胶粒B．的盐酸含有溶质分子总数为1NAC．标况下，28g混合气体（只含有CO和氮气）的分子数目为D．与足量反应生成的分子数目为4．实验室制取的实验原理及装置均正确的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾气中的5．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A．的溶液：、、、OH-B．的溶液：、、、C．酸性溶液中：Na+、Ag+、Cl-、CO32-D．澄清溶液中：K+、、、MnO4-6．下列物质属于非电解质的是A．CO2 B．KI C．NaOH D．CH3COOH7．关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子8．是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩需要使用重水(D2O)，一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是A．原子核中含有92个中子 B．氘(D)原子核外有1个中子C．1H与D互为同位素D．H2O与D2O互称同素异形体9．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B、、Cl-、不能大量共存，H+和Cl-反应C、、、I-不能大量共存，Fe3+和I-发生氧化还原反应D、、、能大量共存，粒子间不反应10．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O11．关于反应，下列说法正确的是A．发生还原反应B．既是氧化剂又是还原剂C．氧化、还原产物的物质的量之比为2∶1D．发生反应，转移电子12．随着核电荷数的增大，下列关于碱金属元素的说法不正确的是A．原子半径增大B．单质与水反应更剧烈，均产生氢气C．单质与氧气反应更剧烈，且产物更复杂D．单质密度均增大，熔沸点均降低13．实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤得。下列说法正确的是A．①中可以用氧化铝坩埚作反应器B．①中用作强碱性介质C．②中只体现氧化性D．转化为的理论转化率约为66.7%14．将0．4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是A． B．C． D．15．将少量固体物质投入到下列溶液中，溶液的质量会增大的是（不考虑温度变化）A．氧化钠投入稀FeSO4溶液 B．过氧化钠投入稀NaCl溶液C．钠投入饱和烧碱溶液 D．铁投入稀胆矾溶液16．下列指定反应的离子方程式正确的是A．所有强酸强碱的中和反应：H++OH-=H2OB．向饱和苏打溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C．利用覆铜板制作印刷电路板：D．漂白粉失效：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓二．非选择题（共52分）17．（12分）卤素是典型的非金属元素。为探究卤素中Cl、Br、I的性质，某同学依次设计了如下的实验。某同学向无色的KI溶液中滴加少量氯水，发现无色溶液变为色，写出该反应的离子方程式。(2)还需要再设计个类似于（1）的简单实验（填“1”、“2”或“3”,“4”），根据（1）、（2）所有的实验现象可以得到规律：氧化性Cl2>Br2>I2。(3)根据（填写实验操作和现象或者化学性质），可以判断非金属性F>Cl。(4)因此，非金属性F>Cl>Br>I。在元素周期表中，同主族元素从上到下，数不变，依次增多，逐渐增大，能力逐渐减弱。所以，非金属性逐渐减弱。18．（14分）近期很多学校支原体肺炎频发，学校特地购买了“84消毒液”。包装说明如下，回答下列问题：【产品名称】84消毒液【有效成分】【规格】【物质的量浓度】注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用(1)“84”消毒液可由与溶液反应制得，该反应的离子方程式为。(2)一瓶该“84消毒液”中含有的有效成分NaClO为g。若用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是。(填字母序号)a．

b．

c．(3)欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。②配制时，需要取用mL“84消毒液”原液。③下列操作会使溶液中浓度偏高的是。(填字母序号)取用的“84消毒液”原液是久置的b．定容操作时，俯视刻度线c．量取“84消毒液”原液时，仰视读数d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线e．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒(4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到试纸的现象是。棉花团上蘸有的溶液A是(填写化学符号)溶液。19．（12分）可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的、、)为原料生产的工艺流程如下：

25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.33.48.1沉淀完全的pH2.88.34.710.1回答下列问题：(1)“酸浸、还原”时，软锰矿的成分中(填物质名称)没有发生反应。(2)“酸浸、还原”后，溶液中含有的金属阳离子有、(填离子符号)，铁屑、与反应的离子方程式为。(3)“调节pH”时，加入溶液的目的是(用离子方程式表示)。(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为。滤液2的用途是。20．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是和洗去油脂。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。(2)“滤液②”中含有的金属离子是Ni2+和。(3)“转化”中可替代H2O2的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即“滤液③”中可能含有的杂质离子为。硫酸镍溶液在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。(5)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。【正确答案】ACCCDADCCDBDDBBC【正确答案】棕黄/黄、黄褐Cl2+2I-=2Cl-+I22氟气与氢气冷暗处爆炸反应，氯气与氢气点燃或光照才反应orHF很稳定，HCl较稳定or氟气和水能产生氧气，氯气不能。最外层电子核外电子层数原子半径得电子（最后4空每空1分）【正确答案】(1)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O(2)298c(3)500mL容量瓶7.5bc(4)先变红后褪色NaOH其他物质