甘肃省靖远第二中学2022年高考考前模拟化学试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

CHr-CHj

1.CH：的名称是

乩

A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷

C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷

2.某化学学习小组利用如图装置来制备无水A1CL或NaH（已知:AlCb、NaH遇水都能迅速发生反应）。下列说法错误的

是

A.制备无水AlCh：装置A中的试剂可能是高镒酸钾

B.点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气

C.装置C中的试剂为浓硫酸

D.制备无水A1CL和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同

3.Fe"、SOK、Al"和X四种离子以物质的量之比2:4:1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

-2

A.Na*B.ClC.C03'D.OH'

4.下列垃圾或废弃物的处理不行令环保节约理念的是（）

A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用

B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥

C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧

D.废电池等有毒有害垃圾分类回收

5.三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是

COOCH.

O

A.X中所有碳原子处于同一平面

B.Y的分子式为C1°H|6C）2

C.由Y生成Z的反应类型为加成反应

D.Z的一氯代物有9种（不含立体异构）

6.以CCh和Nazth为原料，制取纯净干燥的02,实验装置如下:

下列说法不氐确的是

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液

B.装置③的作用是干燥。2

C.收集氧气应选择装置a

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

7.中科院科学家设计出一套利用SCh和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.该电化学装置中，Pt电极作正极

B.Pt电极的电势高于BiVO«电极的电势

C.电子流向：Pt电极-导线-BiVCh电极一电解质溶液—Pt电极

22

D.BiVO4电极上的反应式为SO3-2e+2OH=SO4+H2O

8.25C时，用0.1mol•L-%aOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol•广1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法

正确的是

A.I、n分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C.KNa0H)=10.00mL时，醋酸溶液中cGHaOXD〉c(Na+)>c(H*)>c(OIT)

D.HNa0H)=20.00mL时，两溶液中MCHsCOQ-)>c(Cl')

9.R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的

2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子

的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A,简单离子的半径：W<Y<Z

B.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离

C.氧化物对应水化物的酸性：Z>R>X

D.最高价氧化物的熔点：Y>R

10.2022年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO」

电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

放电

原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+Li、Cn=A=LiFePO4+nCo下列说法不正确的是（）

充电,••

A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LisCn

D.充电时，Li+向左移动

11.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见

物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之

间存在如图转化关系（部分产物未标出）。下列说法不正确的是

A,简单离子半径大小关系：c>d>e

B.简单阴离子的还原性：a>c>d

C.氢化物的沸点：c>d

D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

12.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na\Fe2+,Cl\NO；

B.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH；、Al3\NO；,SO：

C.09H）=1012的溶液中：NH：、K\CP,HCO；

c（H）

D.由水电离的c（H+）=1.0X10“3mol/L溶液中：K+.A产、SO：、CH3coeT

13.（实验中学2022模拟检测）在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反

应不属于这种情况的是

A.过量的铜与浓硝酸反应

B.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

C.过量二氧化钵与浓盐酸在加热条件下反应

D.过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应

14.下列属于碱的是（）

A.SO2B.H2SiO3C.Na2CO3D.NaOH

15.《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛帆，本来绿色...正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矶）置于铁板上，聚

炭.....吹令火炽，其帆即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物质是（）

A.FeSO4-7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4

16.将燃着的H2s不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S,发生的主要反应是

A.2H2S+C）2=2S+2H2。B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

17.A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法

正确的是（）

A.若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱

B.若A为固态非金属单质，D为02,则A可以为单质硫

C.若A为强碱，D为CO?,则B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A为18电子气态氢化物，D为02,则A只能是C2H6

18.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是

A.氮肥均含有NH：

B.雷电作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环

D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱

19.（衡水中学2022模拟检测）下列实验能达到目的的是

选项目的实验

A验证某气体表现还原性将某气体通入溟水中，溟水褪色

B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸

向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强

C制备硅酸胶体

酸性

准确量取100mL2moi/L的CH3COOH溶液，加

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸储水定容

A.AB.BC.CD.D

20.在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2s这些H2s。4可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

21.只能在溶液中导电的电解质是（）

A.KOHB.CH3COONH4C.SO2D.CH3COOH

22.下列关于有机物的说法正确的是（）

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.环己烯（。）分子中的所有碳原子共面

C.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）

D.二环己烷（）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）A为只含有C、H、O三种元素的芳香煌衍生物，且苯环上只有两个取代

基。各物质间的相互转化关系如下图所示。

△］浓H2SO4

H

已知：D通过加聚反应得到E,E分子式为（C9H8O2）n；H分子式为Cl8Hl6。6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元

环。

⑴写出A的分子式：A.

（2）写出I、E的结构简式：IE

（3）A+G-H的反应类型为;

（4）写出A―F的化学方程式.

⑸有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。

则此类A的同分异构体有种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH

溶液加热反应的化学方程式.

24、（12分）有机化合物H的结构简式为口>飞工：；°3其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

⑴NaOH；*减

―|CL铁屑（ii）酸化C(CHCO)q»

A二一.A

---反应11;高温、高压C-HQ

KMnO.(FT)

⑴NaOH溶液,△反应②

回G<F<

（ii）酸化

（CH1C0）;0

已知:（D^^-0H»<Q>-OOCCH3

②上造览（苯胺易被氧化）

请回答下列问题：

⑴煌A的名称为,B中官能团为,H的分子式为,反应②的反应类型是o

（2）上述流程中设计C-D的目的是o

⑶写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为.

（4）符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A.属于芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：.（任写一种）

⑸已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以煌A为原料合成邻氨基苯甲酸（◎□:：。与合成路线（无机试剂任选）。

25、（12分）以铝铁矿（含FeOCnCh、AI2O3、SiCh等）为原料制备二草酸铝钾的实验步骤如图:

情铁矿—怔初①，令NMIQ、W»畲NMirQ,、

MK1cnCX、④

KClOj——*[KCI溶液，K'C诵液NaCI部液

KC1冷末

fW：O“NaOH产品干燥无水乙静

K(O(C101),]nHX)

回答下列问题:

(1)“熔融”的装置如图，用堪W的材质可以是(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOCrzCh与KCQ及Na2c。3发生

反应，生成FezCh、KCKNazCrCh和CO2的化学方程式为

⑵熔融后的固体中含NazCrth、FezCh、NazSiCh、NaAKh、KC1等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8,

加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为，“调pH为7~8,加热煮沸半小时”的目的是

(3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为o

⑷步骤④包含的具体操作有—，经干燥得到K25O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

褥

解

度

/

a

1

0

0

:

一3

)

⑸步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是

(6)采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]nH2O样品所含结晶水数目,将样品加热到80*C时，失掉全部结晶水，失重16.8%.

K[Cr(C2O4)2]nH2O晶体中n=»

26、(10分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:

①几种有机物的沸点如下表：

有机物苯溟乙烷乙苯

沸点/℃8038.4136.2

②化学原理：:]+CH3cH2Br景>℃H2cH3+HBr

③氯化铝易升华、易潮解。

I.制备氯化铝

甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：

邃

ABCDEF

(i)本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有______种。

(2)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当__________时(填实验现象)点燃F处酒精

灯。

(3)气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a-______-k-J>f-g—_____O

(4)D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是_____________.

IIi.制备乙苯S

AB

乙同学设计实验步骤如下:

步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溟乙烷。

步骤4：加热，充分反应半小时。

步骤5：提纯产品。

回答下列问题：

(5)本实验加热方式宜采用(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热

(6)确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是一。

A硝酸银溶液B石蕊试液

C品红溶液D氢氧化钠溶液

(7)提纯产品的操作步骤有：

①过滤；②用稀盐酸洗涤；③少量蒸储水水洗④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸储并收集136.2C储分⑦分

液。

操作的先后顺序为⑤⑦—⑦—⑥(填其它代号)。

27、(12分)某实验小组探究SCh与Cu(OH)2悬浊液的反应。

(1)实验一：用如图装置(夹持装置已略，气密性已检验)制备SCh,将SCh通入Cu(OH)2悬浊液的反应中。B中出

现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSCh溶液、CuCh溶液的颜色有明显不同。

①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是,关闭弹簧夹。

②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是o

(2)实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验:

收集红色洗涤、干燥

红色固体氧气流中燃烧、冷却称量黑色固体

固体

称取

l-6g—称重2.0g

①在氧气流中锻烧红色固体的目的是.

②根据上述实验可得结论：该红色固体为O

(3)实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：

i.向4mLimol/L的CuSClt溶液中通入过量SO2,未见溶液颜色发生变化。

ii.取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCL溶液，出现

白色沉淀。

查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。

①实验i的目的.

②根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多CU(HSO3)2。小组同学通过进一步实验确认了这种可

能性，在少量lmol/L的CuS()4溶液中加入溶液，得到绿色溶液。

(4)综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：;(用离子方程式表示)溶液呈现绿色的原因是：。(用

化学方程式表示)

28、(14分)为解决“温室效应”日趋严重的问题，科学家们不断探索CO2的捕获与资源化处理方案，利用CH4捕获CO2

并转化为CO和H2混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。

已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g)△Hi=+206.4k.J/mol

②CO(g)+H2O(g)==C(h(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ/mol

Ti℃时，在2L恒容密闭容器中加入2moicH4和1moic。2,并测得该研究成果实验数据如下：

请回答下列问题:

时间/S0102030405060

COz/mol10.70.60.540.50.50.5

Hi/mol00.60.80.92111

(1)该研究成果的热化学方程式③CH4(g)+C(h(g)==2CO(g)+2H2(g)AH=

(2)30s时CH4的转化率为,20~40S,V(H2)=.

(3)T2℃时，该反应的化学平衡常数为1.5,则T2—Ti(填“〉”"=”或)

(4)T,℃时反应③达到平衡的标志为o

A.容器内气体密度不变B.体系压强恒定

C.8和H2的体积分数相等且保持不变D.2v(CO)»=v(CH4)iE

(5)上述反应③达到平衡后,其他条件不变，在70s时再加入2molCH4和ImolCCh,此刻平衡的移动方向为(填

“不移动”“正向”或“逆向”)，重新达到平衡后，CO2的总转化率比原平衡(填“大”“小”或“相等

29、(10分)草酸(H2c20。是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金

属。

工业上可由以下反应制取草酸(两步反应均为液相反应)：

①4CO+4c4H9OH+C>2-^上空二2(COOC4H9)2+2出0

13-15MPa

②(COOC4H9)2+2H2。^^H2C2O4+2C4H9OH-Q(Q>0)

(1)反应①选择13~15MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了若5min内水的质量增加了

7.(xx第一中学2022模拟检测)2g/L,则用水表示的反应速率为一.

(2)对于反应②，下列能够说明其已经达到平衡的是—.

a.平衡常数K保持不变b.反应液的pH保持不变

c.丁醇的浓度保持不变d.反应液的总质量保持不变

下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是—.

a.合理升高反应温度b.合理增大反应压强

c.增大水的用量d.加入稀硫酸作为催化剂

（3）将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，写出反应的化学方程式

（4）已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中一^T^减小的是

C（HC2O4）

a.通入HC1气体b.加入草酸晶体c.通入NH3d.加入草酸钾晶体

（5）已知：物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：

①H2c2（h+Na2sCh—NaHCzCh+NaHSOs;草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：

②H2c2O4+2Na2s（h-Na2c2O4+2NaHSO3；过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：

③2H2c2O4+Na2so3—2NaHC2O4+H2O+SO2T

根据以上信息判断草酸的两级电离常数（记为K、K2）与亚硫酸的两级电离常数（记为K3、K4）由大到小的顺序—.

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

根据主链最长原则，主链有7个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3个碳原子上连有一个甲基，所以

CH；—CH,

CHLCH：—CHi的名称是3-甲基庚烷，故D正确。

2、D

【答案解析】

由图可知，装置A为氯气或氢气的制备装置，装置B的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置C的目的是干燥氯气

或氢气，装置E收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，或吸收过量的氯气防

止污染环境。

【题目详解】

A项、浓盐酸可与高镭酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A正确；

B项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B正确；

C项、装置C中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C正确；

D项、制备无水AlCb时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH

时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，故D错误。

故选D。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理，明确装置的作

用关系为解答的关键。

3、B

【答案解析】

假设离子的物质的量为分别为2mol、4mokImokImoL则根据溶液中的电荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解x=L

说明阴离子带一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故X可能为氯离子，故选B。

4、C

【答案解析】

A.废纸、塑料瓶、废铁属于可回收垃圾，废纸、塑料瓶、废铁可回收再利用，故不选A；

B.厨余垃圾含有大量有机物，采用生化处理或堆肥，减少污染，符合环保节约理念，故不选B；

C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧，产生大量烟尘，污染空气，不符合环保节约理念，故选C；

D.废电池含有重金属，任意丢弃引起重金属污染，废电池等有毒有害垃圾分类回收，可减少污染，符合环保节约理念,

故不选D；

答案选C。

5、B

【答案解析】

A.X的结构简式为。，分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于乙烯基中的

氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故A正确；

八/OOCH,

B.Y的结构简式为|fJT，其分子式为故B错误；

C,由Y生成Z的反应为碳碳双键与氢气的加成，则反应类型为加成反应，故C正确；

D.Z的等效氢原子有9种，则一氯代物有9种（不含立体异构），故D正确；

故答案为B,

6、C

【答案解析】

实验原理分析：二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；

【题目详解】

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；

B.装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥02,故不选B；

C.由于氧气密度大于空气，选择装置b,故选C；

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D；

答案：C

7、C

【答案解析】

该装置为原电池，由Pt电极上反应(H20TH2)或BiVO4电极上反应(SO.，-SCV)可知，Pt电极上氢离子得电子生成氢

气、发生还原反应，为正极，电极反应为2H2O+2e=HzT+2OH-；BiVO4电极为负极，S(V佚电子生成硫酸根、发生

氧化反应，电极反应为SO3"2e+2OH=SO42-+H2O,据此分析解答。

【题目详解】

A.Pt电极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，Pt电极作正极，故A正确；

B.Pt电极为正极，BiVCh电极为负极，所以Pt电极电势高于BiVCh电极，故B正确；

C.电子从BiVCh电极(负极)经导线流向Pt电极(正极)，不能进入溶液，故C错误；

D.BiVO」电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为SO32-2e-+2OH-=SO4*+H2O,故D正确；

故选C。

【答案点睛】

根据电极上物质的变化判断正负极为解答的关键。本题的易错点为C,要注意溶液通过自由移动的离子导电，难点为

D,要注意电极反应式的书写与溶液的酸碱性有关。

8、C

【答案解析】

A.盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度相同时盐酸的pH较小；

B.浓度、体积相等时，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性;

C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水

解程度，溶液呈酸性；

D.V(NaOH)=2().00mL时，反应后得到等物质的量浓度的醋酸钠、氯化钠溶液，醋酸根离子部分水解，则醋酸根

离子浓度较小。

【题目详解】

A.根据图示可知，I的起始pH较大，n的起始pH较小，则I表示的是醋酸，II表示盐酸，选项A错误；

B.醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性,

而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；若pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液体积应该稍小，选项B错误；

C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水

解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),反应后溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)

>c(OH),选项C正确；

D.V(NaOH)=2().0()mL时，两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl溶液，由于醋酸根离子部分水

解，则两溶液中c(CH3coCT)<c(Cl),选项D错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液

pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

9、D

【答案解析】

R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，

最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为0元素，W

与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S,则Z为C1元素；R与W元素原子的最外层电子

数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3,位于HIA族，原子序数大于0,则X

为A1元素，R为C元素，W为0,X为Al,Y为S,Z为C1元素。

【题目详解】

根据分析可知;R为C元素，W为0,X为ALY为S,Z为C1元素。A.离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相

同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径：W<Z<Y,故A错误；B.由X为Al,Z为CI,X与Z形成

的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故B错误；C.R为C元素,X为AI元素,Z为CI,没有指出最高价,

无法比较C、Cl、AI的含氧酸酸性，故C错误；D.Y为S,R为C元素，三氧化硫和二氧化碳都属于分子晶体，

相对原子质量越大沸点越高，则最高价氧化物的熔点：Y>R,故D正确；答案：D。

【答案点睛】

根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元

素为C.根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。

10、D

【答案解析】

放电

放电为原电池原理，从(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnW^LiFePO4+nC可知，LiC,中的C化合价升高了，所以LixCn

充电

-+

失电子，作负极，那么负极反应为：LixCn-xe=xLi+nC,LiFePO,作正极，正极反应为：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。

【题目详解】

A.由以上分析可知，放电正极上FePO4得到电子，发生还原反应生成LiFePO,，正极电极反应式：

+

xFePO4+xLi+xe~=xLiFePO4,A正确；

B.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B正

确；

C.充电时，阴极为放电时的逆过程，LT变化为LixG,,电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn,C正确；

D.充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，Li+向右移动，D错误；

答案选D。

【答案点睛】

带x的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是Li、Cn变为C之后，

先用原子守恒得到LU—xLi++nC,再利用电荷守恒在左边加上-xe-即可，切不可从化合价出发去写电极反应。

11、C

【答案解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，

C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或A12O3,则A为弱酸形成的钱盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E,则B为CCh、D为Na2O2>E为O2,而

A是四元化合物，则A为(NH5CO3或NH4HCO3,氨气与氧气反应生成NO与水；结合原子序数可知a为H、b为C、

c为N、d为O、e为Na。

【题目详解】

A.c、d,e简单离子分别为N3-、()2-、Na+,三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：

-)>d(O2-)>e(Na+),正确，A不选；

B.a、c、d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱。非金属性a(H)Vc(N)Vd(O),

则简单阴离子的还原性：a(H-)>c(N3-)>d(O2-),正确，B不选；

C.c为N、d为O,c、d的氢化物分别是NH3、H2O,常温下氨气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)Vd(H2O),

错误，C选；

D.C为NH3,E是02,C与E的反应是氨气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，D不选。

答案选C。

12、B

【答案解析】

A.因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，H+、Fe2\NO；能发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；

B.滴入KSCN显血红色的溶液，说明存在Fe",因Fd+不与该组离子之间发生化学反应，则能够大量共存，故B正

确；

C.)=1012的溶液中，c(OH)=0.1moVL,OHNH4\HCCh均反应，则不能大量共存，故C错误；

c(H)

D.由水电离的c(H+)=1.0xl0“3moi/L溶液，该溶液为酸或碱的溶液，OFT与AF+能生成沉淀，IF与CH3CO。反应生

成弱电解质，则该组离子一定不能大量共存，故D错误。

故选B。

【答案点睛】

凡是溶液中有关离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其

他种类的离子(包括氧化还原反应)。一般可从以下几方面考虑：

⑴弱碱阳离子与OH」不能大量共存，如Fe3+、AF+、Cu2+.NHhAg+等。

⑵弱酸阴离子与H+不能大量共存，如CH3COO-、CO?、SO3等。

⑶弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(OH

一）会生成正盐和水，如HSO3、HCCh等。

（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba2+、Ca2+与CO"SO/、SO2等；Ag+

与cr.Br，r等。

⑸能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如NOs（H+）与F、Br，Fe2+等。

（6）若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO4（紫红色）、Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe?+（浅绿色）。

13、A

【答案解析】

A.铜与浓硝酸和稀硝酸均反应，则过量的铜与浓硝酸完全反应，A正确；

B.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应，随之反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，B错误；

C.过量二氧化铳与浓盐酸在加热条件下反应，随之反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化钛不反应，C错误;

D.过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应，该反应是可逆反应，不可能进行完全，D错误；

答案选Ao

14、D

【答案解析】A.SCh是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；B.H2SiO3

电离时其阳离子全部是H+,属于酸，故B错误；C.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，

属于盐，故C错误；D.苛性钠是氢氧化钠的俗称，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D正确；故选D

O

点睛：解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，电离时生成的阳离子都是氢

离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

,从而得出正确的结论。

15、B

【答案解析】

由信息可知，绿桃为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSO#7H2O,加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元

素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，贝IJ“色赤”物质可能是FezCh,故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫

和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S,答案选B。

【答案点睛】

硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。

16、C

【答案解析】

将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中，开始氧气过量H2s完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继

续通入H2S,发生的主要反应是2H2S+SO2=3S+2H2。；

答案选C。

17.（xx第一中学2022模拟检测）A

【答案解析】

A.B为两性氢氧化物，若D为强碱，则A为铝盐，若D为强酸，则A为偏铝酸盐，则A正确；

B若A为固态非金属单质，D为02,则A不能为单质硫，因为硫不能一步被氧化为三氧化硫，故B错误；

C.当A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，D为二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，当A为氢氧化锁，B

为碳酸钢，C为碳酸氢领，则B的溶解度小于C的溶解度，故C错误；

D.若A为18电子气态氢化物，D为02,则A可以为C2H6、H2S,故D错误。答案选A。

18、A

【答案解析】

A项，除了含有铁根的镀态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根N（h-为主）、核态硝态氮肥（同时含有硝酸根和钱根）、

酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；

B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正

确；

C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生

成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；

D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4CI,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,

该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。

故选A。

19>B

【答案解析】

A.若某气体具有强氧化性将溟单质氧化，漠水也会褪色，故A错误；

B.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2,且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的,

故B正确；

C.硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；

D.量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸储水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗

涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导

致最终溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为B,

20、D

【答案解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反应的关系式SCh〜H2s(h〜2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,则硫和

铁组成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

016g

则3(S)=Srfxl00%=36%，答案选D。

0.44g

21、D

【答案解析】

A.氢氧化钾是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选A；

B.醋酸铁是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选；

C.二氧化硫为非电解质，不能导电，故不选C；

D.醋酸是共价化合物，只有在水溶液里能电离导电，故选D。

22、C

【答案解析】

A.乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此二者不是同系物，A错误；

B.环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由于甲烷的分子结构中与该C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以

该物质分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，B错误；

C.分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，若为甲酸与丁醇形成的酯有4种，HCOOCH2cH2cH2cH3、

HCOOCH2cH（83）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3>HCOOC（CH3）3；若为乙酸和丙酯，有2种，CH3coOCH2cH2cH3、

CH3COOCHCH（CH3）2；若为丙酸和乙醇形成的酯，只有1种，CH3cH2COOCH2cH3；若为丁酸和甲醇形成的酯，有

2种，CH3CH2CH2COOCH3.（CH3）2CHCOOCH3,所以属于酯的同分异构体共有（4+2+1+2）=9种，C正确；

D.二环己烷有2种不同位置的H原子，其二氯取代产物中，若2个。原子在同一个C原子上，只有1种结构，若在

两个不同的C原子上，有6种不同的结构，乙醇其二氯代物共有7种，D错误；

故合理选项是C.

二、非选择题（共84分）

23、C9H10O3-COOH取代反应（或酯化反应）

CHCHO

+o包2^T'+2H2O4种

"入COOH2

OH

伞+3NaOH_+CH3cH2coONa+2H2O

OOCCH.CH3

【答案解析】

A能发生连续的氧化反应，说明结构中含有-CH2OH,D通过加聚反应得到E,E分子式为（C9HD的分子式为

C9H8。2,D中含碳碳双键，由A在浓硫酸作用下发生消去反应生成D,A为只含有C、H、O三种元素的芳香烧衍生

物，且芳环上只有两个取代基，A中含有苯环，A在浓硫酸作用下生成的I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，

应是发生的酯化反应，A中含有较基，A的结构应为⑥^“2cH20H,口为afi=CH'E为"CH，