2024届陕西省西安市长安区教育片区高三上学期模拟考试理科综合试卷

2024届高三理科综合模拟卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”，下列有关说法中错误的是A.保持温泉水恒温的能量主要来源于地热能B.火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有消毒杀菌作用C.石膏泉是一种以含有硫酸钙为主的温泉，硫酸钙属于强电解质D.温泉中含有对人体有益的偏硅酸，偏硅酸通常简称为硅酸，是一种可溶性的弱酸2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.的硫酸溶液中，含氢离子数为B.在标准状况下，分子中含氢原子数目为C.分子中含极性键数目一定是D.在反应中，每生成，转移的电子数为3.下列图示实验(部分夹持装置省略)或操作正确的是制备制备氢氧化亚铁制备并收集少量氨气配制溶液步骤之定容ABCDAA B.B C.C D.D4.为原子序数依次增大的同周期主族元素。常温下，Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液浓度为时，。原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是A.的单质都能形成氧化物保护膜B.金属活动性强弱：C.分子中各原子均满足8电子稳定结构D.最简单氢化物的稳定性：5.有机物M是某种药物的有效成分之一，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是A.M的官能团有羟基、醚键、碳碳双键和酯基B.M既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.最多能与金属钠反应D.在酸性条件下可发生水解反应，其产物之一的化学式为6.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示。下列说法错误的是A.B是电源的负极B.相同条件下，阴，阳两极产生气体的体积比为2：1C.电解后阳极区溶液的浓度基本不变D.阳极区发生的反应为7.常温下，，向溶液中滴加盐酸，下列有关说法正确的是A.滴定前，B.V(盐酸)时，溶液C.当滴定至溶液呈中性时，D.滴定过程中变化曲线如图第Ⅱ卷(非选择题共174分)三、非选择题：本题共174分。8.铁及其化合物在生产，生活中有着重要作用。按要求回答下列问题（1）铁及其化合物的价类分布及转化关系如图所示：①氯化铁溶液常用于蚀刻铜制电路板，实现了反应Ⅰ的转化，写出反应的离子方程式：_____②往氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程可实现E→C→D的转化，可观察到的现象为_____③为实现反应Ⅲ的转化，可选择的试剂为稀硝酸，被还原的N和未被还原的N的物质的量之比为_____。（2）探究某铁盐X的组成与性质(忽略过程中氧气的参与)：①由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为_____(填离子符号)。②根据步骤ⅳ、ⅴ及其现象分析，体系中与结合能力最强的离子是_____(填“”或“”)。（3）高铁酸钾()是一种新型污水处理剂。可以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将高铁酸钠转化成高铁酸钾。①写出生成高铁酸钠的反应的离子方程式：_____②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_____mol。③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾()，由此可说明溶解度：_____(填“>”“<”或“=”)。9.三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：熔点为，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为_____；写出A中发生反应的离子方程式：_____（2）根据气流方向，各仪器的连接顺序为_____(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。（3）待反应至油状液体不再增加，用止水夹夹住a处的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为_____，将产品蒸出。（4）水解后的反应液有漂白性，写出水解的化学方程式：_____；（5）纯度测定：的制取反应是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度。实验步骤：i、准确称量C中的产物置于三颈烧瓶中，加入足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；ii、将混合气通入溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，停止鼓入氮气(溶液体积变化忽略不计)；ⅲ、量取吸收液，加入淀粉指示剂，用标鞋进行滴定，滴定至终点时消耗标准液(已知：反应原理为)。①滴定终点的现象为______②的纯度为_____。10.皓矾()在生活中主要用作材料防腐剂和医疗消毒剂。以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量等杂质)为主要原料制备皓矾的工艺流程如图(已知：“滤渣1”含有硫等)。回答下列问题：（1）“酸浸”前，先要对闪锌矿粉碎处理，其目的是_____；（2）“酸浸”时，ZnS和反应的离子方程式为_____；（3）“氧化”时，双氧水实际消耗量远大于理论计算值，除温度因素外，可能原因是_____；（4）“滤渣2”为黄钠铁矾沉淀，产生该沉淀的离子方程式方_____；（5）若“净化”时，将除去和的反应设计成原电池，正极生成的物质是_____(填化学式)。（6）该工艺产生的废液中含有，需要先处理后排放。向废液中加入由和组成的缓冲溶液调节，再通入发生反应：。处理后的废液中部分微粒浓度如下：微粒浓度/()0.2010.2a则_____，该废水_____(填“能”或“不能”)排放。已知：常温下，，。当时认为废水可以排放。11.乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：热裂解反应Ⅰ：脱羧基反应Ⅱ：（1）由图可知，_____'(用有关E代数式表示)；反应Ⅰ的活化能_____(填“>”或“<”)反应Ⅱ的活化能。（2）在恒容密闭容器中，加入一定量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图：①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是_____。②分析图像知该容器中还发生了其他的副反应，理由是_____。③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高，而CO的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：_____。（3）若利用合适的催化剂发生热裂解反应Ⅰ和脱羧基反应Ⅱ，温度为TK时达到平衡，总压强为，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应Ⅰ消耗的乙酸占投入量的20%，脱羧基反应Ⅱ的平衡常数为_____(为以分压表示的平衡常数)。（4）工业上通常用甲醇与C