（新）必修二 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物 公开课比赛一等奖

第一节硫及其化合物第3课时不同价态含硫物质的转化课标定位1.结合实例认识硫及其化合物的多样性,能从物质类别和元素价态变化的视角说明不同价态含硫物质的转化路径。2.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测物质的化学性质,并能设计实验进行初步验证及分析、解释有关实验现象。素养阐释1.能依据物质及其变化的信息建构模型,预测物质及其变化的可能结果,培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。2.能依据探究目的设计并优化实验方案,完成实验操作,能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论;能和同学交流实验探究的成果,培养科学探究与创新意识的学科核心素养。自主预习·新知导学合作探究·释疑解惑课堂小结

自主预习·新知导学一、自然界中含硫物质及相互转化1.自然界中硫的存在(1)自然界中游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。(2)硫元素通常以硫化物和硫酸盐的形式存在,写出下列物质或物质主要成分的化学式:黄铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O。2.自然界中硫的转化火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成二氧化硫,二氧化硫可被进一步氧化成三氧化硫,二氧化硫和三氧化硫遇水分别形成亚硫酸和硫酸。【自主思考】

为什么火山喷发后局部地区易形成酸雨?试用化学方程式来解释。二、不同价态含硫物质的相互转化1.硫元素的常见价态请尽可能列举每种价态对应的物质并写出其化学式。2.设计实验实现不同价态含硫物质的转化(1)填写下表。【效果自测】

1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。(

)(2)除去SO2中混有的少量HCl的实验方法如图。

(

)×√(3)用KOH溶液鉴别SO2和SO3(g)。(

)(4)用BaCl2溶液鉴别

。(

)(5)SO2与Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好。(

)(6)50mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应,可产生SO2的物质的量为0.46mol。(

)××××2.已知A、C、D都是气体,B是固体,C是导致酸雨的主要气体,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

(1)写出反应①和③的化学方程式:①

,③

。

(2)C有广泛的用途,写出其中的两个用途:

。(2)漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等(任写2个即可)

合作探究·释疑解惑探究任务

探究不同价态含硫物质的转化问题引领硫及其化合物存在如下转化关系:1.写出反应③④⑤的化学方程式:2.含相邻价态硫元素的物质间可以发生氧化还原反应吗?请举例说明。提示:含相邻价态硫元素的物质间不发生氧化还原反应,如S与H2S、S与SO2、SO2与浓硫酸之间不发生氧化还原反应。归纳提升1.不同价态含硫物质的转化关系图2.不同价态含硫物质的转化

典型例题【例题1】

下列有关硫及其化合物的说法正确的是(

)A.SO2、H2SO3均具有还原性,故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3B.H2S与浓硫酸在不同条件下反应的氧化产物只能是SO2答案:C解析:A项,SO2、H2SO3虽然有还原性,但与浓硫酸不能发生氧化还原反应,因为+4价硫与+6价硫之间无中间价态;B项,氧化产物可能是S或SO2;D项,S与O2的燃烧反应只生成SO2,不能生成SO3。【变式训练1】

将SO2气体通入BaCl2溶液,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成,X不可能是(

)A.Cl2 B.CO2

C.H2O2 D.NaOH答案:B解析:A项,发生反应Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl,有沉淀生成;B项,CO2、SO2与BaCl2均不反应,不会产生沉淀;C项,过氧化氢具有强氧化性,与二氧化硫反应生成H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀;D项,发生反应2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O,Na2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NaCl,有沉淀生成。【例题2】

已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应制取SO2。下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题:(1)在①中发生反应的化学方程式为

。

(2)②中的实验现象为石蕊溶液

,此实验证明SO2是

气体。

(3)③中的品红溶液

,证明SO2有

。

(4)④中的实验现象是

,

证明SO2有

性。

(5)⑤中的实验现象是

,证明SO2有

性。(6)⑥的作用是

,反应的化学方程式为

。答案:(1)Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)变成红色酸性(3)褪色漂白性(4)溶液出现浑浊氧化(5)溶液褪色还原(6)除去剩余的SO2,防止污染环境SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O解析:本题考查SO2的制取及SO2的性质以及尾气吸收等。制备SO2有多种方法,这里利用强酸与弱酸盐的反应。SO2具有酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性等,在题目中均有体现。【变式训练2】

某硫酸厂排放的废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是(

)A.X可能含有两种盐B.Y可能含有NH4HSO4C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的实际化合价不可能为+7价答案:C解析:废气中SO2与氨水发生的反应可能有:SO2+2NH3·H2O═(NH4)2SO3+H2O,SO2+NH3·H2O═NH4HSO3,A项正确;