2024届云南省沾益县第四中学高一化学第二学期期末统考试题含解析

2024届云南省沾益县第四中学高一化学第二学期期末统考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2、我国首次试开采可燃冰圆满成功，下列与可燃冰(CH4·nH2O)释放气体成分相同的是()A．天然气 B．水煤气C．液化石油气 D．焦炉煤气3、一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是A．氨气、氮气、氢气的浓度相等 B．氮气和氢气的物质的量之比为1∶3C．氨气、氮气、氢气的浓度不变 D．恒温恒容时，混合气体的密度保持不变4、下列关于苯的叙述正确的是()A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键5、下列过程中吸热的是（）A．生石灰溶于水B．乙醇燃烧C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合D．盐酸与氢氧化钠混合6、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A．AB．BC．CD．D7、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．与H2化合，Z比W更容易D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X9、下列试剂保存或者盛放方法正确的是（）A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中C．稀硝酸盛放在铁质器皿中D．锌粒保存在细口玻璃瓶中10、常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A．1014-a-2b B．10a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+1411、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()A．Zn是正极，Ag2O是负极B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应12、下列化学用语表达不正确的是（）A．CH4的球棍模型 B．Cl2的结构式Cl—ClC．CO2的电子式 D．Cl—的结构示意13、2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（）A．Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸B．Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱C．Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的D．根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理14、3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为()A．1mol•L﹣1 B．1.5mol•L﹣1 C．2mol•L﹣1 D．2.5mol•L﹣115、工业上冶炼金属镁采用的方法是（）A．热还原法B．热氧化法C．热分解法D．电解法16、人体内最重要的供能物质是()A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白质 D．纤维素二、非选择题（本题包括5小题）17、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。(1)下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。写出c分子的空间构型为_________，d分子的结构简式_________。(2)关于d分子有下列问题：①d分子中同一平面的原子最多有_______个。②若用－C4H9取代环上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有__________种。(3)Na在F单质中燃烧产物的电子式为______。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______(写化学式)，其与Q的单质反应的离子方程式是_____________。18、A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：请回答：（1）D中官能团的名称是_____________。（2）A→B的反应类型是________________。A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应（3）写出A→C反应的化学方程式_______________________。（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的说法正确的是_______________________。A．相同条件下，X的密度比水小B．X的同分异构体共有6种C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定19、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。【实验步骤】（1）用酒精灯对试管①加热；（2）将试管①固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；（4）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a．用序号写出该实验的步骤____________；b．装好实验装置，加入药品前还应检查____________；c．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件)_____________________；d．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。20、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1所示：（1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是___________。（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_____________。（3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。①装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________。②F中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为_______。③装置E的作用是__________。④制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式____________。21、已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A________,B中官能团的电子式B________。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：④_____________________________，________

反应；⑦_____________________________，________

反应。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由图象可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大；当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化率越小。【题目详解】A项、由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；B项、由②和③可知，当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B错误；C项、由①和③可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正确；D项、在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；故选B。【题目点拨】本题考查了外界条件对Fe2+氧化率的影响，注意比较氧化速率时，要其它条件相同只有一个条件不同才能比较。2、A【解题分析】

A.天然气的主要成分是甲烷，故A正确；B.水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，故B错误；C.液化石油气的主要成分是丙烷等，故C错误；D.焦炉煤气主要是通过煤的干馏产生的，主要成分是CO、H2、CH4和C2H4等，故D错误。故选A。3、C【解题分析】

A、浓度保持不变才能说明达到平衡状态，但各物质浓度相等，不一定是平衡状态，选项A错误；B．当氮气和氢气的物质的量之比为1∶3时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率有关，选项B错误；C．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以当氮气和氢气、氨气浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，选项C正确；D、恒温恒容时，混合气体的密度始终保持不变，不一定达平衡状态，选项D错误。答案选C。4、B【解题分析】试题分析：A、苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，A错误；B、苯能在空气中燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，B正确；C、苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，C错误；D、苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，D错误；答案选B。【考点定位】本题主要是考查苯的结构和性质。【名师点睛】明确苯的结构特点是解答的关键。苯分子是平面形结构，分子中没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质，即易取代，能加成，难氧化。解答时注意灵活应用。5、C【解题分析】分析：根据发生的化学变化结合常见的放热反应和吸热反应解答。详解：A.生石灰溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应，A错误；B.乙醇燃烧一定是放热反应，B错误；C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，C正确；D.盐酸与氢氧化钠混合发生中和反应，一定是放热反应，D错误。答案选C。6、C【解题分析】实验室中加入氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A错误；向氨气、氯化钠的饱和溶液通二氧化碳应该从长管通入，故B错误；用过滤法分离出碳酸氢钠晶体，故C正确；碳酸氢钠加热易分解，不能加热干燥碳酸氢钠，故D错误。7、C【解题分析】

A.根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电子的氧化反应，Fe为负极，Ni2O3发生得电子的还原反应，Ni2O3为正极，A正确；B.放电时，负极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，B正确；C.电池充电时的反应为Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，阴极电极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阴极附近碱性增强，pH增大，C错误；D.充电时阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正确；答案选C。【题目点拨】二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。8、D【解题分析】

根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X与Y位于第二周期，Z与W位于第三周期。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y的最外层电子数是6，Y是O，所以X是N，Z是S，W是Cl，结合元素周期律解答。【题目详解】根据以上分析可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl，则A.同周期原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，A错误；B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞Z，B错误；C.非金属性越强，与氢气越容易化合，则与H2化合，W比Z更容易，C错误；D.氨气是碱性气体，则形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X，D正确。答案选D。9、B【解题分析】A．浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，可以保存在铁质或者铝质器皿中，A错误；B．NaOH溶液能够与二氧化硅反应，不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，B正确；C．稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，可以保存在玻璃塞的试剂瓶中，C错误；D．锌粒保存在广口瓶中，D错误；答案选B。点睛：本题考查了常见化学试剂的保存方法，注意明确化学试剂的化学性质，熟练掌握常见化学试剂的保存方法，注意广口瓶与细口瓶的区别。10、A【解题分析】

pH=b的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COOO-)=10-bmol/L，pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10a-14mol/L，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a-14mol/L,故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014-a-2b。答案选A。11、C【解题分析】

根据原电池原理结合电极反应式知，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，锌作负极，氧化银作正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。【题目详解】A．原电池中，失电子的电极是负极，得电子的电极是正极，所以锌是负极，氧化银是正极，故A错误；B．锌是负极，氧化银是正极，原电池工作时，电子从锌沿导线流向氧化银，故B错误；C．根据电极反应式Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O知，负极上氢氧根离子参与反应，导致氢氧根离子浓度减小，则溶液的碱性减弱，故C正确；D．负极锌失电子发生氧化反应，正极氧化银得电子发生还原反应，故D错误；答案选C。12、A【解题分析】A、是CH4的比例模型，选项A不正确；B、Cl2的结构式Cl—Cl，选项B正确；C、CO2的电子式，选项C正确；D、Cl—的结构示意，选项D正确。答案选D。13、A【解题分析】A.根据原子序数可判断Nh位于第ⅢA族，同主族从上到下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3一定不是强酸，A错误；B.Mc位于第ⅤA族，最高价阳离子为Mc5+,同主族从上到下金属性逐渐增强，所以相应阳离子的氧化性比较弱，B正确；C.Og是第七周期中的最后一种元素,属于0族，其原子序数是所有已发现元素中最大的，C正确；D.同主族从上到下金属性逐渐增强，所以根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理，D正确，答案选A。点睛：灵活应用元素周期律是解答的关键，注意“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。14、B【解题分析】

反应后的溶液加热蒸干得到的无水硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝的混合物。【题目详解】设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，则24x+27y=3，再根据镁、铝元素守恒，即生成的硫酸镁的物质的量为xmol，生成的硫酸铝的物质的量为0.5ymol，则120x+171y=17.4，联立方程组求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物质量浓度为1.5mol/L。故选B。15、D【解题分析】镁属于活泼的金属元素，常常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，故选D。点晴：本题考查金属的冶炼。一般来说，活泼金属K~Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较活泼的金属Zn~Cu等用热还原法制得；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。16、A【解题分析】

物质所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，水、维生素、无机盐不能为人体提供能量；而脂肪是人体的备用能源物质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，糖类才是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要来自糖类。【题目详解】A.糖类是人体最重要的供能物质,人体的一切活动,包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量(约70%)主要来自糖类,脂肪是人体内备用的能源物质,A正确；B.油脂可以给人体提供能量,但不是最重要的供能物质,B错误；C.蛋白质是构成人体细胞的基本物质,C错误；D.人体内无纤维素酶,不能消化纤维素,D错误；正确选项A。二、非选择题（本题包括5小题）17、acd正四面体1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解题分析】

根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素，结合原子结构和物质的性质分析解答。【题目详解】根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。(1)A为H元素，D为C元素，根据图示，a表示乙烯，b表示氨气，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷为正四面体；甲苯的结构简式为，故答案为：acd；正四面体；；(2)①苯环为平面结构，碳碳单键可以旋转，因此甲苯中最多有13个原子共面，故答案为：13；②－C4H9有4种结构，碳架结构分别为：、、、，取代苯环上的一个H原子，可以得到邻位、间位、对位共12种同分异构体，故答案为：12；(3)Na在O2中燃烧生成Na2O2，过氧化钠为离子化合物，电子式为；上述元素中，金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。【题目点拨】本题的易错点为(2)①，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，同时注意碳碳单键可以旋转。18、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【解题分析】C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种，A与水反应生成C，A氧化生成D，且A与氢气发生加成反应生成B，可推知A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙烯氧化生成D为CH3COOH，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3。(1)D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故答案为羧基；(2)A→B是乙烯与氢气发生加成反应生成乙醇，也属于还原反应，故选BD；(3)A→C反应的化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烃X与B(乙烷)是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，则C、H原子数目之比为：=3：7=6：14，故X为C6H14。A．相同条件下，C6H14的密度比水小，故A正确；B．C6H14的同分异构体有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5种，故B错误；C．X为烷烃，不能与溴发生加成反应，故C错误；D．发生取代反应得到溴代烃，与水不互溶，可以可通过加水确定试管2中的有机层是上层还是下层，故D正确；故选AD。点睛：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、羧酸等性质与转化。本题的突破口为：C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种。本题的易错点为己烷同分异构体数目的判断。19、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）检查装置的气密性CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层【解题分析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，则较合理的是装置是乙、丙；故答案为：乙；能防止倒吸；a．实验步骤：(3)按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)将试管①固定在铁架台上；(4)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液，并滴加几滴酚酞溶液；(1)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验；故答案为：(3)(2)(4)(1)(5)；b．实验前，要检查装置的气密性，故答案为：装置的气密性；c．酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；d．饱和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层，故答案为：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层。点晴：本实验中要注意：①加入试剂的顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸，原因：浓硫酸密度比乙醇的大，如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；(2)防倒吸装置的使用：避免反应过程中因试管中乙醇挥发压强减小而发生倒吸现象；②浓硫酸的作用：催化剂、